2022-2023學年云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣七星中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用48mL0．1mol·L-的FeSO4溶液，恰好還原2．4×10一3mol[RO(OH)2]+，則R元素的最終價態為

(

)

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略2.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是（

）A、分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同

B、具有相似的化學性質C、具有相同的物理性質

D、分子具有相同的空間結構參考答案：A略3.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數為NAD．標準狀況下，22.4LH2o中所含分子數為NA參考答案：B略4.立方烷、棱晶烷和盆烯是具有如下圖所示立體結構的環狀有機物。對上述有機物有如下說法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構體

③月桂烯、檸檬烯互為同分異構體

④立方烷、棱晶烷可看作是烷烴的同系物．其中正確的是A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④參考答案：A略5.下列化學用語或物質的性質描述正確的是()A.如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.符合分子式為C4H10O的醇有5種不同的結構C.乙烯在一定條件下能發生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下生成環氧乙烷D.治療瘧疾的青蒿素的結構簡式如圖，分子式是C15H20O5參考答案：C分析：A、為烷烴，最長碳鏈為8，在2和6號碳上分別含有1個甲基，在5號碳上含有1個乙基；B、丁基有4種，據此解答即可；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，據此解答即可；D、由結構簡式可知有機物的分子式。詳解：A、為烷烴，最長碳鏈為8，在2和6號碳上分別含有1個甲基，在5號碳上含有1個乙基，正確命名為：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A錯誤；B、丁基有4種結構，故符合分子式為C4H10O的醇有4種不同的結構，B錯誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應、加聚反應，能被高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D、由結構簡式可知有機物的分子式為C15H22O5，D錯誤；答案選C。6.下列各組指定原子序數的元素,能形成AB2型離子化合物的是A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：C略7.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.氯化鋁與氨水反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C【詳解】A項反應前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質，不應拆寫，錯誤；D項應生成Fe2＋，錯誤。本題選C。8.（8分）標準狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。

(1)計算燃燒產物中水的質量：_______________

(2)若原氣體是單一的烴類氣體，通過計算推斷它的化學式：______________________

(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣態烴的混合物，請寫出它們的結構簡式(要求寫出兩組符合條件的物質的結構簡式)：______和______、________和_______參考答案：（8分）（1）2.7g（2）C2H4

(3)CH4C3H4

C2H2C2H6略9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：AC略10.高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質量分數為A．46.5%

B.23.3%

C.21.7%

D.35.7%參考答案：A11.可逆反應2SO2+O2

2SO3達到平衡的標志是①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①參考答案：C略12.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數目為4NAC．28gN2所含原子數為2NAD．23g鈉在化學反應中失去電子數目為10NA參考答案：C略13.己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產物可以發生銀鏡反應

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發生加成反應參考答案：B略14.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗，從實驗可以判斷：A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3參考答案：B試題分析：最終得到的都是無色溶液一定不含有硫酸銅，白色沉淀完全溶與鹽酸說明不含硫酸根離子，即無硫酸鈉，可能含有氯化鋇，所以答案選B。15.下列全球性和區域性的環境問題主要是因為向大氣中過量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．氣候變暖（溫室效應）

B．臭氧層破壞（臭氧空洞）C．酸雨

D．赤潮和水華參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分)以下是實驗室制取氣體常用的化學儀器。請回答以下問題：（1）寫出儀器F的名稱

；（2）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式

；制取大量氧氣并用排水法收集時最好選用上述哪些儀器

（填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部加少量水的目的是：

；（4）實驗室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對氧氣進行干燥，里面填裝的藥品可以是

（填字母）。A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．生石灰

D．氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2℃時，0~2s內的平均反應速率v(N2)=________。（2）該反應自發進行的條件（假設ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發，低溫自發，任何溫度均不自發，任何溫度均自發）。（3）為使該反應的反應速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。A．及時分離除CO2氣體

B．適當升高溫度C．增大CO的濃度

D．選擇高效催化劑Ⅲ.工業可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2molCO和3molH2放入容器中，移動活塞至體積為VL，用鉚釘固定在A、B點，發生反應，測得在不同條件，不同時段內CO的轉化率，得出下列數據。（1）根據上表數據，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20min時，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數為__________。（2）T2溫度下，第40min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發生移動，再向容器中通入6mol的CO，此時V(正)________V(逆)（選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。參考答案：Ⅰ．-33.5

Ⅱ.(1)0.075mol·L-1·s-1

(2)低溫自發

(3)C

Ⅲ.(1)<

V2

(2)<

Qc>K，逆動分析：本題考查的是蓋斯定律和速率和平衡的影響因素以及平衡常數的計算，關鍵是對題給信息的分析。詳解：Ⅰ．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1，熱化學方程式表示為②O2(g)=2O(g)ΔH=+499.0kJ·mol-1，則根據蓋斯定律分析，有則（①+②）/2即可得熱化學方程式CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)ΔH=-566+499=-33.5kJ·mol-1。Ⅱ.(1)T2℃時，0~2s內二氧化碳的物質的量的改變量為0.6mol，則根據方程式分析，氮氣的改變量為0.3mol，則用氮氣表示反應速率為=0.075mol·L-1·s-1。(2)該反應在T1溫度下先到平衡，說明該溫度高，二氧化碳的物質的量小，說明溫度升高，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，該反應正方向為氣體體積減小的方向，所以該反應屬于低溫自發進行。

（3）A．及時分離除CO2氣體，反應速率減小，平衡正向移動，故錯誤；B．適當升高溫度，反應速率增大，平衡逆向移動，故錯誤；C．增大CO的濃度，反應速率增大，平衡正向移動，故正確；D．選擇高效催化劑，反應速率增大，平衡不移動，故錯誤。故選C。Ⅲ.(1)從表中數據分析，T2溫度下相等時間一氧化碳的轉化率高，說明反應速率快，則T2溫度高。(6)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)起始物質的量2

3

0改變物質的量2×50%

2×2×50%

2×50%平衡物質的量1

1

1平衡常數為=V2。(2)T2溫度下，第40min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發生移動，說明反應到平衡，此時容器內總物質的量為3mol，容器的體積為vL，再向容器中通入6mol的CO，則容器的體積變為3VL，此時Qc=>K，平衡逆向移動，V(正)小于V(逆)。點睛：在判斷平衡的移動方向時注意通入一氧化碳容器的體積會有變化，根據新的體積計算濃度商與平衡常數的大小關系。18.寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。①乙烯與氯化氫反應：

，屬于

反應；②由苯制取溴苯：

，屬于

反應；參考答案：略19.（8分）CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別：⑴只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅