22酸性與堿性干電池以二氧化錳為正極鋅負極氯化銨水溶液為主電解液的原電池。俗稱干電池學術界中又稱為勒克朗謝電池。用面粉、淀粉等使電解液成為凝膠，不流動，形成隔離層，或用棉、紙等加以分隔。鋅錳電池的開始電壓隨使用的MnO的類、電解液的組成和pH值等的不同而異一在～1.75V電壓為1.5V宜的使用溫度為15～30℃20℃以下的低溫條件,普通鋅錳電池不能工作。鋅錳電池便于攜帶，使用方便，品種齊全，工藝穩定，原料豐富，價格低廉，因而長期保持化學電源產品的主要地位并能持續發展是的比能量低工作電壓穩定性差尤其在大電流密度放電時更為明顯。鋅錳電池用途十分廣泛，可作為電話機號裝置儀器儀表等所需的直流電源以及照明、收音機、錄放音機、電動玩具、計算器、助聽器等日常用電器具的電源。分類

鋅錳電池有多種分類方法。①按組合方式分：有單體電池、組合電池和復式電池類。單體電池按形狀又可分為圓筒形、方形和扁平形3種根據不同的使用要求，由若干只相同型號的單體電池通過串聯或并聯組合在一起的稱為組合電池疊電池就是一種扁平形單體電池串聯組成的組合電池由種不同型號的單體電組合而成的為復式電池各國對于鋅錳電池型號的表示方法不盡相同,其中用比較遍的是國際電工委員會第35技委員會IEC/TC35)所規定的表示方法。中國采用此法。其要點是：用字母“”、“S和“F”分別表示圓筒形、方形和扁平型單體電池母后面的阿拉伯數字表示電池的型號一號代表了規定的外形尺寸合池以字母前所置數字表示串聯電池的個數聯電池的個數置于單體電池型號之后，并用短線分開。如6F223R20-4。式電池的型號，一般用其所包含的組合電池來表示。②按結構分采用面粉淀和解液形成的凝膠作為正負極間的隔離層的為式電池漿層紙為隔離層的稱紙板電池高子薄膜材料為隔離層的稱為薄膜電池。③按電解液的成分分：電解液以氯化銨為主體的稱為氯化銨或銨型）電池；以高濃度氯化鋅為主體的稱為氯化鋅型（或鋅型）電池。④按電池的放電性能分：有普通品(S)、高電荷(C)和高功(P)3種型。分別置于電池型號的后面,以示區別。如R6P表R6功率電池。原材料

有以下幾種。①二氧化錳：俗稱錳粉。是正極的活性物質參加電化學反應，是決定電池電荷量的主要材料根據其制備方法可分為天然二氧化錳學二氧化錳和電解二氧化錳中電解二氧化錳的電化學活性最高，化學二氧化錳次之。②石墨正極原料之一有晶(稱鱗片)和隱晶俗稱土狀兩種石墨不參加電化學反應，有良好的導電性，具有吸附性和粘著性。摻入電芯中可以提高電芯的導電性。它粘著在多孔錳粉的周圍吸收一定量的電液電芯保持一定的水分充分提高錳粉的利用率。

③乙炔黑：在正極中的作用與石墨相似。它的比重很小、顆粒較細，平均直徑為5～45毫微米，比表面為～70m2/g，電性僅次于石,分散性、吸水性遠優于石墨。④鋅極性物質作池容器和負極引電體決電池貯存性能的主要材料。在鋅片中含有少量的鎘和鉛鎘增強鋅的強度鉛改進鋅的延展加工性能鎘與鉛均能提高氫在鋅電極上的過電位減鋅電極的自放電減緩鋅片的腐蝕和氫氣的釋放鋅片中若含有CuFeNi等，降低在鋅極上析出的過電位，加速電池在貯存過程中的自放電，因此這些有害雜質必須嚴格控制。⑤氯化銨是錳電池電解液的要成分作用是補放電過程中由于正極反應減少的H+；在正極中也加入一定的固體氯化銨，以補充放電時電解液中氯化銨的減少；增強電解液的導電性。⑥氯化鋅：用于電解液中。主要作用有：減緩鋅片腐蝕，保持電解液中的水分，破壞淀粉的鏈狀結構，加快電解液的糊化速度，減少正極電芯在放電過程中pH值的高。⑦面粉淀粉主作用是使電液糊化后成為不流動的隔離層它既有良好的離子導電性，又能固定電芯，便于攜帶使用；對鋅片有保護作用，可減緩鋅片的腐蝕。面粉比淀粉粘性好，粘附力強，保持水分性能好，不易沉淀。所以在配制電解液時，淀粉、面粉互相搭配使用。原理

鋅錳電池的電化學反應可簡單地表示為：正極：MnO2+H++e→MnOOH負極：Zn+2NH4Cl→Zn（）2Cl2↓+2H++2e總反應式：Zn+2MnO2+2NH4Cl→2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2↓由反應可以看出，極二氧錳放電時發還原反，使溶液中H+度減少所以電解液pH增高，堿性大，使氧化錳電極位向負方向移動。極鋅放電時發生氧反應，鋅電的濃差化使鋅電極位向正方向移。因此放電，電池壓下降。酸干電池，在放置時也會慢和酸性質反應，所不會有長的壽命，有酸性電池在工作會有水成，稀液容易從電中流出也會導致其命變短還常會腐蝕器，在極上出的氫氣和氨也會影正常的放電所以工性能也不是好。而性干電就不存在這問題。電化學體系的表示式為：1堿性堿性干電池的負極材料是鋅材是二氧化錳液是氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液。它的構造中間是由鋅粉壓制的圓柱狀負極纏裹著浸滿氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液的纖維材料再是由二氧化錳碳粉及氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液組成的正極池外殼由惰性

金屬制成與正極相連，電池的負極通過集電針與電池底部相連。電池反應負極反應Zn+4OH--2e→Z