.2014屆山東高三一輪復習5.2《元素周期律和元素周期表》課時訓練（魯科版）(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每題5分，共50分)1．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，此“大廈”還沒有容滿，2007年3月21日，我國宣告了111號元素Rg的中文名稱。請你為此元素在大廈中安排一下房間()A.第7周期B．鐳第7周期C．錸第6周期D．氡第6周期【解析】依照元素符號可消除B、D；該111最湊近的稀有氣體的原子序數是118,111－118＝－7，該元素應在第7周期。【答案】A2．(2013屆泰安模擬)已知1～18號元素的離子3＋＋2－－aW、bX、cY、dZ都擁有相同的電子層結構，以下關系正確的選項是()A．質子數c>dB．離子半徑Y2－>Z－C．氫化物的牢固性H2Y>HZD．原子半徑X<W【解析】因四種離子擁有相同的電子層結構，所以W、X在同一周期，Y、Z在同一周期且在W、X的上一周期，依照離子帶的電荷數，可知原子序數a>b，d>c，四種元素的地址關系以下：cY、dZbX、aW。質子數>>>，A錯；原子半徑X>W>Y>Z，D錯；離子半徑2－－＋3＋，B對；Y>Z>X>Wabdc氫化物的牢固性H2Y<HZ，C錯?！敬鸢浮緽3．運用元素周期律解析下面的推斷，其中錯誤的選項是()A．已知Ra是第7周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)堿性比Mg(OH)強22B．已知As是第4周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3牢固C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應比Na與水反應更激烈D．已知Cl的核電荷數比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小專業..【解析】Ra與Mg位于ⅡA族，金屬性Ra>Mg，堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A對；As與N位于ⅤA族，非金屬性N>As，牢固性NH3>AsH3，B錯；Cs與Na位于ⅠA族，金屬性Cs>Na，與水反應時Cs更加激烈，C對；Cl與Al位于同一周期，核電荷數越大，原子半徑越小，D對?！敬鸢浮緽4．(2013屆福州質檢)以下相關表達：①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；②M原子比N原子簡單獲取電子；③單質M跟H2反應比N跟H2反應簡單得多；④氣態氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點M＞N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是( )A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部【解析】④氣態氫化物應該比較牢固性，不能夠經過比較酸性來說明非金屬性的強弱；⑤必然要比較最高價氧化物對應的水化物的酸性；⑥非金屬性的強弱與熔點沒關?！敬鸢浮緽5．(2013屆湖北武漢模擬)四種短周期元素在周期表中的相對地址以下表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。以下說法正確的選項是( )XYZWA.元素W位于第三周期第ⅤA族B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞WD．Z的最高化合價為＋5價【解析】依照四種短周期元素在周期表中的地址關系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，則Z是P，Y是N，X是C，W是S。A項，W即S元素在第三周期第ⅥA族。B項，NH3的水溶液呈堿性。C項，酸性H3PO4＜H2SO4。D項，Z為P，最外層有5個電子，最高化合價為＋5價。【答案】D6．(2011·上海高考改編)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表：元素代號XYZW專業..原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2以下表達正確的選項是()A．X、Y元素的金屬性X＜YB．必然條件下，Z單質與W的常有單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．Z單質與W單質在放電條件下可生成ZW【解析】依照供應的原子半徑和主要化合價，能夠推斷X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：Mg＞Al，A項錯誤；N2和O在放電的條件下生成NO，B項錯誤，D項正確；2Al的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，不能夠溶于稀氨水，C項錯誤?！敬鸢浮緿7．(2013屆邯鄲高三第一次模擬考試)已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍。以下說法不正確的選項是()A．原子半徑Z＞W＞R2R＜YB．利用Y、R的單質與H化合的難易可判斷非金屬性C．對應的氫化物的熱牢固性：R＞WD．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸【解析】X是元素周期表中原子半徑最小的元素，所以為H；Y為ⅣA族元素，C或Si；Z的核電荷數是Y的2倍，所以Y為C，Z為Mg；W為S，所以R為Cl，非金屬性R＞Y。【答案】B8．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞加，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍也許是Y原子最外層電子數的3倍。以下說法正確的選項是()A．Z元素形成的某種氧化物能使品紅溶液退色B．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸C．X與Y元素形成的化合物的相對分子質量是100g·mol－1D．Z元素形成的含氧酸均為強酸【解析】由X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍也許是

Y原子最外層電子數的

3倍，可推出

Z為硫，Y為鎂，結合原子的最外層電子數之和為

13，可推出

X為氮。SO2能使品紅溶液退色，

A對；HNO3和

H2SO4都是強酸，

B錯；相對專業..分子質量的單位為1，C錯；S形成的H2SO3為弱酸?！敬鸢浮緼9．(2013屆樂東質檢)以下列圖是元素周期表的一部分，以下說法中正確的選項是( )A．元素①位于第2周期第ⅥA族B．氣態氫化物的牢固性：④>②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價：③＝⑤【解析】據元素周期表結構知①②③為第2周期的N、O、F，④⑤為第3周期的S、Cl。元素①為第2周期第ⅤA族，A錯；氣態氫化物牢固性H2O>H2S，B錯；F無最高正價，D錯?！敬鸢浮緾10．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，以下表達不正確的選項是( )A．從左到右，元素周期表中的第15列為ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序數為x，則與它同周期的ⅢA族元素的原子序數可能為x＋25C．ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對應氣態氫化物的牢固性逐漸增強D．53號元素位于周期表中第5周期ⅦA族【解析】ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對應氣態氫化物的牢固性逐漸減弱，C錯?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)依照元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答以下問題：屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有________、________(填兩種化合物的化學式)。屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)。形成化合物種類最多的兩種元素是________。(4)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______。(5)推斷Si、N最簡單氫化物的牢固性________大于______(填化學式)?！敬鸢浮?1)7K2OK2O2(其他合理答案也可)專業..(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH481Tl鉈6s26p1204．412.(12分)(2013屆金麗衢十二校聯考)鉈的相關信息卡片以下列圖：鉈的原子序數為81，鉈在元素周期表中位于第____周期，第______族。若設鉈的質量數為A，則鉈原子中中子數和質子數之差為________。以下推斷正確的選項是________。A．單質的還原性：Tl>AlB．原子半徑：Al>TlC．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋>Al3＋(4)鉈(Tl)是某超導資料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。以下推斷正確的選項是________。A．Tl＋最外層有1個電子B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱＋D．Tl的還原性比Ag強【解析】(1)推斷Tl在元素周期表中的地址，可利用各周期的元素種類數(2、8、8、18、18、32)進行解析，81－2－8－8－18－18＝27，第一推知該元素位于第6周期，第6周期中鑭系有15種元素占一個格，則27－14＝13。依照元素周期表的結構可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的地址為：第6周期第ⅢA族。(2)依照A－Z＝N，可知鉈原子中中子數和質子數之差為(A－Z)－Z，即A－162。依照元素周期律的遞變規律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強，單質還原性增強，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強。鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個電子，則Tl＋最外層有兩個電子，A錯；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋強，Ag的還原性比Tl＋強，C、D錯?！敬鸢浮?1)6ⅢA(2)A－162(3)A(4)B13．(14分)(2013屆石嘴山質檢)A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們專業..的原子結構或性質以下表所示。元素原子結構或性質A原子最外層電子數是內層電子總數的1/5形成化合物種類最多的元素，其單質為固體生活中常有的金屬，它有兩種常有的氯化物，C且相對分子質量相差35.5地殼中含量最多的元素與D同主族與E同周期，且最外層電子數等于電子層數請回答以下問題：(1)A在元素周期表中的地址是________________；A與E形成的化合物的電子式是______________。(2)C的某種氯化物的濃溶液能夠腐化印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是__________________________________________。(3)B的單質與D的氫化物在必然條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是______________________________________________________________。(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是______________(用離子方程式表示)；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在必然條件下反應的化學方程式是___________________________________________?！窘馕觥坑深}給信息推出A為Mg元素；B為C(碳)元素；C為Fe元素；D為O元素；E為S元素；F為Al元素。(1)A(Mg元素)在周期表中位于第3周期ⅡA族，A與E形成的化合物的電子式為2＋[]2－。(2)FeCl3的濃溶液腐化銅的離子方程式為：2Fe3＋2Mg＋Cu===2Fe高溫＋2＋。(3)C(碳)與水反應的化學方程式為：223溶液呈酸性＋CuC＋HO(g)=====CO＋H。(4)AlCl是因為Al3＋的水解，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；C、D形成的相對分子質量高溫為160的化合物為Fe2O3，則發生鋁熱反應的化學方程式為2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3?！敬鸢浮?1)第3周期ⅡA族2＋[]2－Mg(2)2Fe3＋2＋2＋＋Cu===2Fe＋Cu高溫(3)C＋H2O(g)=====CO＋H2專業..3＋＋3HOAl(OH)＋(4)Al3＋3H2高溫2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O314．(12分)(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常有氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol·L－1的Y溶液pH>1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答以下問題：戊離子的結構表示圖為________。寫出乙的單質的電子式：________。戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。寫出少量Z的稀溶液滴入過分L的稀溶液中發生反應的離子方程式：______________