2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列說法：①氧氣、鐵、金剛石、水都是常見的單質；②分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小；③生活中通過煮沸降低水的硬度；④用小蘇打作發酵粉焙制糕點，碳酸鈣作補鈣劑；⑤用燃燒法可以鑒別純棉制品和羊毛制品；⑥六大營養素中，糖類、油脂、蛋白質都是供能的營養物質。其中正確的是A．③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑥2．下列四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）A．向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液B．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉C．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D．向兩份等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉3．下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是()A．高溫煅燒一定質量的石灰石B．用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C．向一定體積的水中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體4．科學家發現的N(NO2)3是-種新型火箭燃料，關于N(NO2)3的說法正確的是A．N(NO2)3由氮、氧兩個元素構成B．N(NO2)3中含有3個氮原子和6個氧原子C．N(NO2)3屬于氧化物D．N(NO2)3中氮元素的質量分數為62.6%5．善于歸納總結是學好化學的關鍵。下列歸納總結完全正確的一組是A．分子特征B．數字含義①分子質量、體積都很?、谒Y冰后水分子間隔變小③氣體分子間的間隔很大②Fe2+：1個鐵離子帶2個單位正電荷②：氧化汞中汞元素顯+2價③NO2:1個二氧化氮分子中含有2個原子C．俗名與化學式D．結構與性質①生石灰—CaO②小蘇打—Na2CO3③苛性鈉—NaOH①Na和Na+兩種粒子一核外電子排布不同性質不同②金剛石和石墨一原子排列方式不同物理性質不同③H2O和H2O2—分子結構不同性質不同A．A B．B C．C D．D6．下列是探究滅火原理的四個實驗，其中說法不正確的是（）A．實驗I中蠟燭熄滅、實驗II中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火B．實驗III中蠟燭熄滅，因為稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳使溫度降到石蠟的著火點以下C．實驗IV中蠟燭熄滅，說明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空氣大D．通過上述四個實驗不能得出滅火的三個原理7．下列說法中有錯誤的是()A．過濾操作可以除去水中的不溶物 B．蒸餾水是凈化程度較高的水C．鍋爐用水硬度太高十分危險 D．活性炭可以把硬水轉化為軟水8．有三瓶無色無味的氣體X、Y、Z，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的燒杯內壁有水滴出現，燃燒后分別向燒杯中注入少量澄清的石灰水，振蕩，只有Y和Z的燒杯內石灰水變渾濁。則X、Y、Z分別是A．H2COCH4 B．CH4COH2 C．COCH4H2 D．COH2CH49．下列物質中氧元素僅以游離態存在的是A．空氣 B．水 C．氧氣 D．氯酸鉀10．實驗室需取用銅片，通常應使用圖中所示的儀器是A． B． C． D．11．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．石墨和金剛石都是碳的單質，則兩者性質完全相同B．堿溶液能使酚酞試液變紅色，則使酚酞溶液變紅色的一定是堿溶液C．化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同元素的純凈物一定是化合物D．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應為12．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應過程中先冒氣泡，后產生白色沉淀B．滴至bg時，溶液中的含HCl、NaCl兩種溶質C．滴至cg時，溶液恰好完全反應D．滴至dg時，溶液pH>713．2017年3月15日，央視曝光了另一種“瘦肉精”,其中添加了“人用西藥”，如硫酸新霉素，其化學式為C23H18N6O17S,下列關于硫酸新毒素的說法正確的是A．硫酸新霉素中含65個原子B．硫酸新霉素中氫、硫元素的質量比為18:1C．硫酸新霉素中氫元素的質量分數最小D．硫酸新霉素的相對分子質量為682g14．下列物質由原子構成的是A．氯化鈉 B．金剛石 C．氧氣 D．水蒸氣15．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質量的Zn粒，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生。根據上述現象，得出的結論正確的是A．濾渣中只有CuB．濾渣中一定有ZnC．濾渣中一定有Cu、Fe、ZnD．濾渣中一定有Cu、Fe二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。據圖回答問題：80℃時，甲物質的溶解度是__________。欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法：_____（任填一種）。t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數不變的是______。若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是__________。在80℃時，將150克甲物質的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水____克。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）以下是在實驗室里制取氣體時常用的儀器，回答下列問題．標號為E的儀器名稱是_____；用分解過氧化氫的方法制取O2，并用排水法收集；①組裝制取裝置時，需選擇如圖中的A、G、H、L、M、N、O和_____；②當__________時開始收集氧氣才純凈；用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；①用向上排空氣法收集二氧化碳，驗滿的方法是_______________；②若用73g10%的稀鹽酸與足量的大理石充分反應，最多能產生二氧化碳_____g．18．（8分）酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要的作用。（1）硫酸是一種常見的酸，下列物質不能與稀硫酸發生復分解反應的是_____（填字母）。ANaOH溶液BNaCl溶液CK2CO3溶液DBa(NO3)2溶液（2）氫氧化鈉是一種常見的堿，聰聰同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了如圖所示的實驗。①若現象a為有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經變質，請寫出產生氣泡的化學方程式：_____。②若A是Ca(OH)2溶液，現象a為有白色沉淀產生，現象b為酚酞溶液變紅，該實驗_____（填“能”或“不能”）說明氫氧化鈉為部分變質，原因是什么_____？（3）氯化鈉是一種常見的鹽，以海水為原料得到精鹽NaCl和提取鎂的工藝流程如圖（此題中微溶物視為可溶物，所加試劑均過量）。①Mg(OH)2與試劑b反應的化學方程式為_____。②試劑a不可能是下列物質中的_____（填字母）。AKOH溶液BNaOH溶液CCa(OH)2溶液DBa(OH)2溶液③在蒸發結晶的過程中，玻璃棒的作用是_____。（4）純堿和小蘇打都是生活中常見的鹽，二者性質上有一區別是小蘇打受熱易分解產生純堿、二氧化碳和水，而純堿不易分解。將25g小蘇打和純堿的固體混合物裝入試管中，加熱至反應完全后，可以得到18.8g固體物質。請計算原固體混合物中小蘇打的質量_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）小明在登山的過程中發現山上的巖石是紅色的,他根據所學知識猜測巖石中可能含有氧化鐵,為了驗證猜想并測定其含量,小明進行了以下探究：（查閱資料）①一定溫度下,CH4可將Fe2O3還原為單質鐵,若溫度控制不當,還可生成少量的Fe3O4。②單質鐵和Fe3O4均能被磁鐵吸引（實驗探究）(1)小明利用A裝置進行實驗。在點燃酒精噴燈之前先通入一段時間CH4,目的是______。(2)小明將A裝置中得到的固體經過水洗、過濾、干燥處理后,再通過B裝置進行實驗觀察到儀器a中的現象為______________________。從而得出了巖石中含有氧化鐵的結論。(3)小明將反應后的B裝置冷卻到室溫,根據量筒內水的體積V(產生氣體的體積),通過有關計算求出了巖石中氧化鐵的質量分數。（評價反思）實驗后小明經過認真反思,認為：(1)在實驗中對甲烷的使用沒有“物盡其用”,請你給出一條合理建議:________。(2)若B裝置的固體含有一定量的Fe3O4,則會導致測得的巖石中氧化鐵的質量分數比實際含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”),請你利用處理后的固體、CuSO4溶液、磁鐵等試劑及用品,結合資料所給信息,設計實驗證明是否含有Fe3O4：____________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

①氧氣、鐵、金剛石都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；水是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，選項錯誤；②分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔不一定大，原子之間間隔較也不一定小，微粒間的間隔與微粒本身的大小、物質的狀態、溫度、壓強等多種因素有關，選項錯誤；③硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀而降低水的硬度，生活中通過煮沸降低水的硬度，選項正確；④小蘇打即碳酸氫鈉，可與酸類物質反應生成二氧化碳，使面蓬松，用小蘇打作發酵粉焙制糕點；碳酸鈣和胃酸（鹽酸）反應生成易溶于水的氯化鈣，而被人吸收，碳酸鈣可作補鈣劑，選項正確；⑤用燃燒法可以鑒別純棉制品和羊毛制品，灼燒時，有燒焦羽毛氣味的為羊毛，有燒紙氣味的為純棉，選項正確；⑥六大營養素中，糖類、油脂、蛋白質都是供能的營養物質，選項正確。故選A。2、A【解析】

A、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，開始氫氧化鈉和鹽酸反應，故開始沒有沉淀生成，正確；B、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，參加反應的鐵的質量小于生成銅的質量，則溶液的質量應不斷減少，至完全反應，不再發生改變，故選項不能正確反映對應變化關系。C、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液質量不會是從零開始，錯誤；D、向兩份等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉時，由于鋅和鎂過量，因此生成氫氣的質量決定于稀鹽酸，又因為稀鹽酸是兩份等質量等濃度的稀鹽酸，因此生成氫氣的質量相等，該選項對應關系不正確。

故選A。3、D【解析】A、高溫煅燒一定質量的石灰石時，分解生成氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣為固體物質，圖象顯示反應后固體質量為零，錯誤；B、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑，只是改變化學反應速率，最終產生氧氣的質量一樣多，而圖示顯示加催化劑與不加催化劑生成的氧氣質量不一樣，錯誤；C、向一定體積的水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，水顯中性，pH=7，錯誤；D、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時，溶質質量及溶液質量增加，溶質質量分數增大，飽和后溶質質量分數不變，正確。故選D。4、C【解析】A、N(NO2)3由氮、氧兩種元素組成，錯誤；B、一個N(NO2)3分子中含有4個氮原子和6個氧原子，錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物。N(NO2)3屬于氧化物，正確；D、N(NO2)3中氮元素的質量分數為14×414×4+16×6×100％=36.8%，錯誤點睛：掌握化學式的宏觀與微觀意義，以及有關化學式的計算，并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。5、D【解析】

A、分子特征：②水結冰體積變大，水分子間的間隔變大，不符合題意；B、數字含義：①Fe2+：1個亞鐵離子帶2個單位正電荷,不符合題意；C、俗名與化學式：②小蘇打化學名是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，不符合題意；D、結構與性質：①Na和Na+兩種粒子一核外電子排布不同，最外層電子數不同，性質不同；②金剛石和石墨一原子排列方式不同物理性質不同；③H2O和H2O2—分子結構不同性質不同，符合題意。故選D。6、B【解析】

解：A、實驗Ⅰ中蠟燭因為沒有氧氣，一段時間后蠟燭熄滅；實驗Ⅱ中因為氧氣充足，蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火，故A正確，不符合題意；B、實驗Ⅰ中蠟燭熄滅、實驗Ⅱ中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火；實驗Ⅲ中蠟燭熄滅，是因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣；實驗Ⅳ中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，但沒有降低溫度滅絕空氣，故B錯誤，符合題意；C、在實驗Ⅲ中蠟燭熄滅，是因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣，故C正確，不符合題意；D、圖示實驗，沒有能總結出降低溫度至可燃物的著火點以下和隔離可燃物這兩個原理，故D正確，不符合題意。故選B。7、D【解析】

A、過濾操作可以除去水中的不溶物，選項正確；B、蒸餾水是凈化程度較高的水，選項正確；C、鍋爐用水硬度太高十分危險，原因是鈣鎂化合物含量較高容易結成水垢堵塞管道，選項正確；D、活性炭無法吸附可溶性鈣鎂化合物，不能把硬水轉化為軟水，選項錯誤。故本題選D。8、A【解析】X和Z火焰上方的燒杯內壁有水滴出現，說明Y是CO；只有Y和Z的燒杯內石灰水變渾濁，說明Z是CH4，故X是H2，故選A。9、C【解析】

A、空氣中有氧氣、二氧化碳等，則氧元素既以游離態存在，又以化合態存在，錯誤；

B、水是化合物，氧元素只以化合態存在，錯誤；

C、氧氣為單質，氧元素只以游離態存在，正確；D、氯酸鉀是化合物，氧元素只以化合態存在，錯誤。故選C。10、B【解析】

固體藥品取用，可根據具體情況選擇鑷子或藥匙，銅片取用使用鑷子方便。故選B。11、C【解析】

A、金剛石是自然界中存在的最硬的物質，石墨是最軟的礦物之一，原因是它們的原子排列方式不同，故錯誤；B、堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質是鹽，故錯誤；C、化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故正確；D、中和反應是酸和堿反應產生鹽和水，因此中和反應一定有鹽和水的生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸和堿的反應，如鹽酸和氧化鐵的反應，故錯誤；故選：C。12、B【解析】

A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故正確；B、滴至bg時，溶液中不含HCl，含有反應生成的NaCl和沒有反應的氯化鈣兩種溶質，該選項說法不正確；C.滴至cg時，沉淀質量不再增加，說明此時溶液恰好完全反應，故正確；D、滴至dg時，溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，該選項說法正確。

故選：B。13、C【解析】A、硫酸新霉素是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，1個硫酸新霉素分子中含有65個原子，錯誤；B、硫酸新霉素中氫、硫元素的質量比為（1×18）：32=9：16，錯誤；C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氫、氮、氧、硫元素的質量比為：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=138：9：42：136，可見其中氫元素的質量分數最小，正確；D、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，錯誤。故選C。14、B【解析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，錯誤；B、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，正確；C、氧氣是由氧分子構成的，錯誤；D、水蒸氣是由水分子構成的，錯誤。故選B。

點睛：掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。15、D【解析】

在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅。所以向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅粉先與硫酸銅反應，生成硫酸鋅和銅，反應完全后與硫酸亞鐵反應，生成硫酸鋅和鐵，故濾出的固體中一定有銅；向濾渣中加入少量稀硫酸，有氣泡產生，則說明濾渣中一定含有鐵；可能含有鋅；因此，濾渣中一定有Cu、Fe，可能含有Zn。故選：D?！军c睛】考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、50g增加甲物質丙蒸發結晶100【解析】

⑴根據溶解度曲線，80℃時，甲物質的溶解度是：50g；⑵不飽和溶液變為飽和溶液的方法在只發生一個變量變化時有：加溶質；蒸發溶劑；改變溫度。根據題意要求溫度不變，故欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法：增加甲物質或恒溫蒸發溶劑；⑶t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲和乙溶解度都變小，溶液中有溶質析出，而溶劑量不變，溶質質量分數減小，但丙溫度下降，溶解度增大，溶液變為不飽和溶液，溶質、溶劑量均不變，故溶質質量分數不變的是：丙；⑷因為乙的溶解度受溫度影響不大，所以若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是：蒸發結晶；⑸因為80℃時，甲物質的溶解度是50g，所以80℃時，將150克甲物質的飽和溶液中溶質甲的質量為50g，溶劑水的質量為100g。根據稀釋前后溶質的質量不變，稀釋后20%的溶液的質量==250g，則需要加水的質量=250g-150g=100g?！军c睛】本題涉及的飽和溶液和不飽和溶液的轉化，要注意的是轉化有溫度變和不變之分，本題溫度不變，則只能通過改變溶質或溶劑質量來實現。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、鐵架臺CD氣泡連續均勻冒出將燃著的木條放在集氣瓶口4.4【解析】標號為E的儀器名稱是鐵架臺；（2）用分解過氧化鈉的方法制取氧氣時，①組裝制取裝置時，需選擇如圖中的A、G、H、L、M、N、O、C、D，故填CD；②用排水法收集氧氣時，要待氣體連續均勻冒出時，才開始收集；（3）①用向上排空氣法收集二氧化碳，驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，如熄滅，則滿；②設的稀鹽酸與足量的大理石充分反應，能產生二氧化碳的質量為xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7344x=解得x=4.4g；18、BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不能因為生成了氫氧化鈉所以不能判斷是否有剩余的氫氧化鈉Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OA攪拌，防止因溫度局部過高，造成液體飛濺16.8g【解析】

（1）復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。酸堿鹽溶液之間，如果反應后有沉淀生成、氣體放出或有水生成，復分解反應就能發生。A．NaOH溶液和硫酸反應生成硫酸鈉和水，能發生復分解反應；B．NaCl溶液和硫酸，沒有沉淀生成、氣體放出或有水生成，不能發生復分解反應；C．K2CO3溶液和硫酸反應生成硫酸鉀和水以及二氧化碳，能發生復分解反應；D．Ba(NO3)2溶液和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能發生復分解反應。故選B。（2）①若現象a為有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經變質，是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，對應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。②若A是Ca(OH)2溶液，現象a為有白色沉淀產生，現象b為酚酞溶液變紅，只能說明變質了，不能說明氫氧化鈉為部分變質；因為Ca(OH)2和Na2CO3反應有氫氧化鈉生成，所以不能判斷原樣品中是否有剩余的氫氧化鈉。（3）①實驗是獲取純凈的氯化鎂電解得到鎂，所以加入的b為鹽酸，所以Mg(OH)2與試劑b反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。②實驗是獲取純凈的氯化鈉，試劑a不能含有過程中無法除去的雜質，所以給定物質中只有氫氧化鉀不能選用。故選A。③在蒸發結晶的過程中，玻璃棒的作用是攪拌，防止因溫度局部過高，造成液體飛濺。（4）將2