物質的量在化學實驗中的應用一、選擇題1．下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液2．關于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是()A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K＋)＝2mol/LD．1L溶液中含2molK＋，2molSOeq\o\al(2－,4)3．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為mol/L，硫酸根離子的濃度為mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L4．某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A．所用的NaOH已經潮解B．向容量瓶中加水俯視刻度線C．有少量的NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱gNaOH時誤用了“左碼右物”方法5．(2022·昆明高一檢測)關于mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是()A．1L該溶液中含有H2SO4的質量為gB．L該溶液中氫離子的物質的量濃度為mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為mol/L6．配制100mLmol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻7．在L某濃度的NaCl溶液中含有molNa＋，下列對該溶液的說法中不正確的是()A．該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．該溶液中含有gNaClC．配制100mL該溶液需用gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為mol二、非選擇題8．(1)用g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為______mol/L.(2)若從中取出50mL，其物質的量濃度為________mol/L；溶質的質量為______g.(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質的量濃度為________mol/L，SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為______mol/L.9．(2022·宜春高一檢測)將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．(1)該溶液中MgCl2的物質的量濃度為______，溶液中Cl－的物質的量濃度為______．(2)配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為______．(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3mol/L(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質的量濃度為______，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為______．10．有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．(1)現需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為g/cm3的濃硫酸______mL.(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是______．(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是__________________________________________．(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填寫“偏高”“偏低”或“不變”)?①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，___________________________________________.②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_____________________________________.③搖勻后發現液面低于刻度線再加水，_____________________________________.④容量瓶中原有少量蒸餾水，_____________________________________________.⑤定容時觀察液面俯視，_________________________________________________.11．如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：密度：g/cm3HCl的質量分數：%(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L.(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數目D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為mol/L的稀鹽酸．①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無影響”)．a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．()b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水．()(4)①假設該同學成功配制了mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．②假設該同學用新配制的鹽酸中和含gNaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是______．A．濃鹽酸揮發，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出詳解答案1．選DA項NaOH固體溶于1L水所得溶液的體積不是1L，故NaOH溶液的濃度不是1mol/L；B項LHCl氣體所處的溫度、壓強不確定，其物質的量不一定是1mol，溶液的物質的量濃度不一定是1mol/L，C項混合后溶液體積并不是10L，則濃度不是1mol/L；D項中c(NaOH)＝eq\f(n（NaOH）,V)＝eq\f(\f(10g,40g/mol),L)＝1mol/L.2．選C因溶液體積不確定，故K2SO4的物質的量不能確定，A錯誤；1molK2SO4溶于1L水中，溶液體積不是1L，B錯誤；1mol/LK2SO4溶液中c(K＋)＝2mol/L，C正確；1L溶液中K2SO4的物質的量為1mol，K＋為2mol，SOeq\o\al(2－,4)為1mol，D錯誤．3．選A在混合溶液中與Mg2＋結合的c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol/L－mol/L×eq\f(3,2)＝mol/L，故c(Mg2＋)＝mol/L.4．B5．選C1Lmol/L的H2SO4溶液中含溶質的質量為：m＝n·M＝1L×mol/L×98g/mol＝g，A正確；mol/LH2SO4溶液中H＋濃度為mol/L，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關，仍然是mol/L，C錯誤；10mL溶液加水稀釋至100mL，體積增大10倍，濃度變為原來的eq\f(1,10)，即mol/L，D正確．6．選Dg無水碳酸鈉應加入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中．溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉移到容量瓶中．然后要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并把洗滌液都轉移到容量瓶中．溶解及洗滌所用水的總體積不能超過100mL.7．選Bc(NaCl)＝eq\fmol,L)＝1mol/L，A項正確，m(NaCl)＝mol×g/mol＝g，B項錯誤；100mL溶液中含NaCl的質量為g，物質的量為mol，C、D項正確．8．解析：(1)n(Na2SO4)＝eq\fg,142g/mol)＝mol，c(Na2SO4)＝eq\fmol,L)＝mol/L.(2)從中取出50mL溶液，濃度仍為mol/L，溶質的質量為：m＝n·M＝c·V·M＝mol/L×L×142g/mol＝g.(3)50mL溶液用水稀釋到100mL，據c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的濃度變為原來的eq\f(1,2)，即mol/L，故Na＋濃度為mol/L，SOeq\o\al(2－,4)濃度為mol/L.答案：(1)(2)(3)9．解析：(1)n(MgCl2)＝eq\f(190g,95g/mol)＝2mol，c(MgCl2)＝eq\f(n,V)＝eq\f(2mol,1L)＝2mol/L，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4mol/L.(2)根據稀釋規律有：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即2mol/L·V(濃)＝1mol/L×500mL，所以V(濃)＝250mL.(3)根據電荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋2×1mol/L＝3mol/L，所以c(H＋)＝1mol/L.n(HCl)＝1mol/L×L＝mol，V(HCl)＝mol×L·mol－1＝L.答案：(1)2mol/L4mol/L(2)250mL(3)1mol/LL10．解析：(1)設需質量分數為98%、密度為g/cm3的濃硫酸的體積為×g/cm3×98%＝L×1mol/L×98g/mol，V＝mL.(2)配制順序是：計算→量取→稀釋→移液→定容，因此使用儀器的順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨.(3)按規范操作簡答．答案：(1)(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用．(4)①偏低②偏高③偏低④不變⑤偏高11．解析：(1)c(HCl)＝eq\f(1000mL×g/cm3×%,g/mol×1L)＝mol/L；(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；(3)①根據c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V(稀)，則所取濃鹽酸的體積V(濃)＝eq\fmol/L×500mL,mol/L)＝m