第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1、初中我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作有哪些？固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱、氣體的收集等。以及些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用）2、根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中要注意哪些安全問(wèn)題呢？思考與交流：一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、初中我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作有哪些？思考與交流：一、1、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)用旁邊同學(xué)的酒精燈點(diǎn)燃？2、酒精少于1/3時(shí)，用于加熱會(huì)有什么后果？3、直接用口吹滅酒精燈？4、給液體加熱時(shí)，液體不超試管體積多少？5、熱的容器直接放實(shí)驗(yàn)臺(tái)或直接用水沖洗？6、點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前應(yīng)該？1、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)用旁邊同學(xué)的酒精燈點(diǎn)燃？

二.常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)二.常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)

一些偶然事故的處理：1.酒精及有機(jī)物燃燒，小面積失火如何處理？2.活潑金屬Na、K及易燃物P著火如何滅？

3.汞（水銀）灑落地如何處理？4.稀釋濃硫酸時(shí),可將水直接加進(jìn)濃硫酸中,并用玻棒攪拌？5.（1）.酸（堿）滴在桌面？（2）.濃硫酸濺皮膚？（3）.酸液或堿液入眼？1.濕布，沙子或石棉滅火，不可用水，會(huì)擴(kuò)大燃燒面積2.沙子3.硫磺4.硫酸沿?zé)诼谷氩⒉粩鄶嚢?.（1）大量先中和，后用水沖洗抹凈，后洗抹布。

少量抹布檫干，洗抹布。（2）先較多的水沖洗，3%NaHCO3溶液沖洗，就醫(yī)。（3）大量水沖洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸。二、了解安全措施一些偶然事故的處理：1.濕布，沙子或石棉滅火，不可用水，會(huì)三、藥品的取用（1）、固體的取用要注意什么？

1、取用固體藥品一般用藥匙。塊狀的用鑷子。用后及時(shí)擦干凈藥匙或鑷子。

2、裝固體粉末時(shí)，先傾斜試管,把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管的底部,然后使試管直立起來(lái),讓藥品全部落到底部.3、塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí),先把容器橫放,把藥品放到容器口,再把容器慢慢豎立起來(lái),使藥品緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器.（2）、固體藥品取用的幾個(gè)原則：1、三不原則:不能用手直接取用或接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味;不得嘗藥品的味道。2、節(jié)約原則：應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。

最少量：液體1~2ml，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。3、處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,要放入指定容器.三、藥品的取用（1）、固體的取用要注意什么？(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用

，若藥匙不能伸入試管，可用

，要把藥品送入試管

部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用

夾取。(2)取少量液體可用

。取用較多的液體用

法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向

。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時(shí)，要用

引流。藥匙紙槽底鑷子膠頭滴管傾倒手心玻璃棒三、藥品的取用(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用，若藥匙不液體通常盛在細(xì)口瓶里.先拿下瓶塞,倒放在桌上.1）傾倒：標(biāo)簽向手心，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶蓋，把瓶子放回原處。

2）量筒量取一定量的液體：量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)。

3）滴管取液體：用手指捏緊橡膠頭，趕出空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開(kāi)手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在試管上方，用拇指和食指捏擠橡膠頭，試劑便滴入試管。

4）使用滴管時(shí)要注意：取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭；不要把滴管當(dāng)在實(shí)驗(yàn)臺(tái)，以免沾污滴管。用過(guò)的滴管要立即用清水洗干凈。（3）液體的取用要注意什么？化學(xué)必修1化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法課件四、常用化學(xué)儀器的識(shí)別與使用1．可加熱的儀器(1)直接加熱的儀器①試管②蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)要用

攪拌，液體體積不超過(guò)容積的。③坩堝用于灼燒固體，移動(dòng)、使用時(shí)要用

夾取。a．給液體加熱時(shí)液體的體積不超過(guò)試管容積的。b．加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略

傾斜。向下玻璃棒坩堝鉗四、常用化學(xué)儀器的識(shí)別與使用1．可加熱的儀器(1)直接加熱的(2)間接(墊石棉網(wǎng))加熱的儀器①燒杯溶解固體時(shí)需用

攪拌，加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)容積的。②圓底燒瓶③錐形瓶滴定時(shí)液體不超過(guò)容積的。使用時(shí)液體的體積為燒瓶容積的～。玻璃棒(2)間接(墊石棉網(wǎng))加熱的儀器①燒杯溶解固體時(shí)需用2．常用的計(jì)量?jī)x器量筒用途：

，精確度：

.特別提醒:(1)無(wú)“0”刻度；(2)不可加熱，不可作反應(yīng)容器，不可用于溶液的稀釋?zhuān)?3)選取量筒的規(guī)則是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液應(yīng)選取10mL量筒，而不能選50mL量筒。酸式滴定管

量取一定體積的液體0.1mL堿式滴定管用途：量取一定體積的液體，精確度：0.01mL量筒用途：特別提醒:酸式滴定管特別提醒:①測(cè)反應(yīng)混合物的溫度時(shí)：應(yīng)將溫度計(jì)插入

中，溫度計(jì)的水銀球不能接觸容器內(nèi)壁，如測(cè)定物質(zhì)的溶解度、實(shí)驗(yàn)室中制乙烯及中和熱的測(cè)定；②測(cè)蒸氣的溫度時(shí)，水銀球應(yīng)在液面以上；測(cè)餾分溫度時(shí)，水銀球應(yīng)略低于蒸餾燒瓶

。托盤(pán)天平特別提醒:①稱(chēng)量前先調(diào)零點(diǎn)；②腐蝕性藥品應(yīng)放于

內(nèi)稱(chēng)量；③左盤(pán)放

，右盤(pán)放

，即

物

碼；④精確度：

g。溫度計(jì)用途：稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體藥品用途：測(cè)量溫度。燒杯被稱(chēng)物砝碼左右0.1混合物支管口處特別提醒:①測(cè)反應(yīng)混合物的溫度時(shí)：應(yīng)將溫度計(jì)插入3．試紙的使用(1)類(lèi)型及作用①檢驗(yàn)溶液：取試紙放在

上，用

蘸取液體，點(diǎn)在試紙

，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與

對(duì)照。②檢驗(yàn)氣體：先用蒸餾水把試紙

，用

夾取或粘在

的一端，然后再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔帲^察試紙的顏色變化。(2)使用方法玻璃片或表面皿玻璃棒中部酸堿性

酸堿性

漂白

氧化性

標(biāo)準(zhǔn)比色卡潤(rùn)濕鑷子玻璃棒3．試紙的使用(1)類(lèi)型及作用①檢驗(yàn)溶液：取試紙放在練一練1偶發(fā)事件的處理

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意實(shí)驗(yàn)安全，下列說(shuō)法正確的是（）A．沒(méi)火柴時(shí)，可以用一盞酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎將酒精灑到桌面上著火時(shí)，可用水將其撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸B練一練1偶發(fā)事件的處理進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來(lái)，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅練一練2C下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第二課時(shí)過(guò)濾和蒸發(fā)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法[思考與交流]

沙里淘金的方法其原理是什么？

鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？

最佳方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而分離。

利用的是黃金和沙的密度不同。思考1.思考2.混合物的分離與提純[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？[思考與交流]

如果有鐵屑和銅的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去?淘金者的方法用磁鐵吸引鐵加鹽酸

什么是混合物的分離與提純有區(qū)別嗎？思考3.混合物的分離與提純？[思考與交流]如果有鐵屑和銅的混合物,你能用①過(guò)濾：②蒸發(fā)：1、過(guò)濾和蒸發(fā)

利用物質(zhì)的溶解性不同分離難溶物與可溶物。

利用溶液中溶質(zhì)與溶劑沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。

混合物的分離與提純①過(guò)濾：1、過(guò)濾和蒸發(fā)利用物質(zhì)的溶解性不同分離難

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：粗鹽的提純

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

除去粗鹽中混有的雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)藥品與裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā)（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼ゴ蛀}中

粗鹽的提純

如何除去食鹽中混有的泥沙？思考?

溶解過(guò)濾蒸發(fā)步驟目的現(xiàn)象注意事項(xiàng)使可溶性物質(zhì)溶解除去粗鹽水中的不溶性雜質(zhì)從溶液中得到食鹽晶體粗鹽逐漸溶解得到渾濁的食鹽水不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中水分蒸發(fā)，逐漸析出晶體玻璃棒不斷攪拌，以加速食鹽溶解

粗鹽的提純粗鹽的提純?nèi)绾纬ナ雏}中混有的泥沙？思考?溶

利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？如果不是，可能含有什么雜質(zhì)離子？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢？【思考】

還可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)SO42-的檢驗(yàn)：

滴加幾滴稀鹽酸酸化后，加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-，若不產(chǎn)生白色沉淀，則不含SO42-〖實(shí)驗(yàn)1-2〗粗鹽的提純利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？如果

使SO42-、Mg2+、Ca2+反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀下來(lái)。除SO42-：加稍過(guò)量的BaCl2溶液除Mg2+：加稍過(guò)量的NaOH溶液除Ca2+：加稍過(guò)量的Na2CO3溶液【解決方案】【提示】

設(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀，再一次過(guò)濾即可。或轉(zhuǎn)化為氣體離開(kāi)體系也可。

〖思考與交流〗課本第7頁(yè)粗鹽的提純使SO42-、Mg2+、Ca2+反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀下來(lái)【練習(xí)】2、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,再進(jìn)行下列操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過(guò)量的Na2CO3溶液⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的排列順序是____________1.在進(jìn)行沉淀實(shí)驗(yàn)時(shí),如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)完全?

取少量上層清液置于小試管中，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀。說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全。①⑤②④①③化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法或①②⑤④①③【練習(xí)】2、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4

【交流小結(jié)】

在設(shè)計(jì)除雜方案時(shí)，應(yīng)考慮哪些方面內(nèi)容，才能順利完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)？1）選擇所加試劑化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法2）試劑加入的先后順序3）試劑用量4）試劑過(guò)量后如何處理【交流小結(jié)】

在設(shè)計(jì)除雜方案時(shí)【除雜原則】

不增

不減易分

不增加新的雜質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分

雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4簡(jiǎn)約性化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法【除雜原則】不增不減易分不增加新的雜質(zhì)不消耗被提本課小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了：

混合物分離的一些方法：1.過(guò)濾和蒸發(fā)——粗鹽的提純

進(jìn)一步理解了粗鹽提純的方法和步驟:

⑴所需儀器⑵操作步驟⑶注意事項(xiàng)⑷使用玻璃棒的作用和目的2．SO42-的檢驗(yàn)方法本課小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了：混合物分離的第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第三課時(shí)

蒸餾和萃取第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法〖課前預(yù)習(xí)〗

粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的氯化鈉中仍含有可溶性雜質(zhì)硫酸鹽，可通過(guò)加

（填試劑）來(lái)檢驗(yàn)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)SO42-的操做步驟

；實(shí)際上，得到的鹽中除硫酸鹽外，還含有

、

等可溶性雜質(zhì)。〖課前預(yù)習(xí)〗

粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的氯化鈉

上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，在提純過(guò)程中，想想用到過(guò)哪幾種提純方法？這些分離方法分別是利用了什么原理？〖課前預(yù)習(xí)〗

對(duì)于液態(tài)混合物，我們?cè)鯓訉⑵浞蛛x呢？你能想出一些辦法嗎？

上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，在提純過(guò)程中，想想【回顧與反思】

閱讀并填寫(xiě)課本P8表格—[實(shí)驗(yàn)1-3]的相關(guān)內(nèi)容蒸餾和萃取

自來(lái)水中含有較多的雜質(zhì)，如何除去其中含有的Cl-？怎樣證明得到液體是沒(méi)有了氯離子的水呢？如果不用加化學(xué)試劑的方法，如何除去其中的Cl-？

加入稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液看是否產(chǎn)生白色渾濁（或白色沉淀）【回顧與反思】閱讀并填寫(xiě)課本P8表格—[實(shí)驗(yàn)1-3]實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）（2）（3）

實(shí)驗(yàn)1-3表格

自來(lái)水中Ｃl-的檢驗(yàn)

蒸餾——制蒸餾水

檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有Ｃl-離子

加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生

加熱,燒瓶中水溫升高至100℃沸騰，在錐形瓶中收集到蒸餾水。

加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸餾水中無(wú)沉淀。蒸餾和萃取實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）（2）（3）實(shí)驗(yàn)1-3表格溫度計(jì)水銀球處于支管口處水：下口入，上口出溶液體積不超過(guò)燒瓶容積2/3投放沸石或瓷片蒸餾——利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物中各種成分分離和提純的方法實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置及操作蒸餾和萃取溫度計(jì)水銀球處于支管水：下口入，上口出溶液體積不超投放沸

討論

酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來(lái)的是什么物質(zhì)？蒸餾在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用酒精的提純石油的分餾海水的淡化蒸餾和萃取討論酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來(lái)的是想一想如何分離油和水？想一想1、油和水的混合物的特點(diǎn)是

，若要把油和水分離，應(yīng)采取的操作名稱(chēng)是

。使用的主要儀器是

。互不相溶，分層分液分液漏斗、小燒杯、鐵架臺(tái)互不相溶，分層分液分液漏斗、小燒杯、鐵架臺(tái)主要儀器和裝置：分液漏斗鐵架臺(tái)(附鐵圈)燒杯

萃取和分液主要儀器和裝置：分液漏斗鐵架臺(tái)(附鐵圈)燒杯萃取和分液2、分離互不相溶的液態(tài)混合物的具體步驟為：第一步：

第二步：

第三步：關(guān)閉頸部活塞，從上口將油、水分別注入分液漏斗中，充分振蕩、靜置檢查分液漏斗是否漏水：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，看是否漏水打開(kāi)上口塞子，再打開(kāi)頸部活塞，當(dāng)液體分界面到達(dá)活塞處時(shí)，關(guān)閉活塞，再?gòu)纳峡趯⒁后w注入另一燒杯中。2、分離互不相溶的液態(tài)混合物的具體步驟為：關(guān)閉頸部活塞，從上結(jié)論：分液是用于

混合物的分離操作。其中密度大的液體層由分液漏斗的

口流入

中，而密度小的液體層由

口注入另一個(gè)燒杯中。互不相溶的液液下燒杯上防止殘留在頸部的下層液體污染上層液體。結(jié)論：分液是用于問(wèn)題一：能否用蒸餾或分液的方法把碘水中的I2與H20分離開(kāi)來(lái)？為什么？思考問(wèn)題二：有沒(méi)有其它的方法能讓兩者分離？實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題一：能否用蒸餾或分液的方法把碘水中的思考問(wèn)題二【實(shí)驗(yàn)探究】探究一：分別將一小粒碘投入三種溶劑：水、CCl4、苯，觀察碘在其中溶解的情況及顏色，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究二：分別將三種溶劑混合：水與四氯化碳、水與苯，水和酒精，觀察它們的互溶及密度大小情況，記錄現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)探究】探究二：分別將三種溶劑混合：水與四氯化碳、水與苯結(jié)論一：I2易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑（顯紫色），而難溶于水（棕黃色）。結(jié)論二：CCl4、苯等有機(jī)溶劑與水互不相溶，CCl4密度大于水，而苯的密度小于水。結(jié)論結(jié)論一：I2易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑（顯紫色），而難溶于猜一猜如果在CCl4與水的混合液中投入一小粒碘，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？猜一猜如果在CCl4與水的混合液中投入一小粒碘，可能出現(xiàn)哪些【演示實(shí)驗(yàn)】在CCl4與水的混合液中投入一小粒碘。（觀察現(xiàn)象，并與前面的猜想進(jìn)行對(duì)比，你能得出什么結(jié)論？）現(xiàn)象：

解釋?zhuān)?/p>

上層無(wú)色，下層呈現(xiàn)紫紅色碘雖然先經(jīng)過(guò)水層，但由于碘難溶于水，易溶于密度大于水的四氯化碳，所以下層四氯化碳層顯紫紅色。【演示實(shí)驗(yàn)】在CCl4與水的混合液中投入一小粒碘。（觀察現(xiàn)象結(jié)論水和CCl4同時(shí)存在時(shí)，碘選擇了CCl4，可見(jiàn)CCl4比水對(duì)碘更具吸引力，這個(gè)吸引力其實(shí)就是

。可見(jiàn)我們要從一種溶劑中提取溶質(zhì)，應(yīng)選取

。碘在CCl4中更易溶溶質(zhì)更易溶的一種溶劑討論：酒精也是一種良好的有機(jī)溶劑，I2在其中也有很好的溶解性（如日常生活中的“碘酒”就是I2和酒精的混合物），那能否用酒精代替CCl4從碘水中萃取出I2呢？）結(jié)論水和CCl4同時(shí)存在時(shí)，碘選擇了CCl4，可見(jiàn)CCl4比結(jié)論：由此可見(jiàn)“萃取”可定義為用一種

把溶質(zhì)從它與

中提取出來(lái)的分離方法。其必須滿(mǎn)足兩個(gè)條件:①溶質(zhì)應(yīng)易溶于

而難溶于

。②萃取劑和原溶劑應(yīng)

。可見(jiàn)“萃取”的原理主要是利用了溶質(zhì)在不同溶劑中

的不同。溶劑另一種溶劑所組成的溶液新加入的溶劑（萃取劑）原溶劑互不相溶溶解度結(jié)論：由此可見(jiàn)“萃取”可定義為用一種溶劑另一種溶劑所組成的學(xué)生實(shí)驗(yàn)1—4：用四氯化碳（CCl4)從碘水中提取碘(I2)1234在分液漏斗中加入10mL碘水再加入適量四氯化碳溶液，充分振蕩。如何進(jìn)行分離？打開(kāi)上口塞子，再旋開(kāi)活塞，用燒懷接收溶液。從分液漏斗上口倒出上層水溶液學(xué)生實(shí)驗(yàn)1—4：用四氯化碳（CCl4)從碘水中提取碘(I2)實(shí)驗(yàn)完后所得碘的四氯化碳的混合液應(yīng)如何處理？有機(jī)溶劑多數(shù)有毒，應(yīng)回收到指定的試劑瓶。想一想實(shí)驗(yàn)完后所得碘的四氯化碳的混合液應(yīng)如何處理？有機(jī)溶劑多數(shù)有毒萃取和分液在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：食用油的兩種生產(chǎn)工藝：1、壓榨法、溶劑萃取法2、香精油的提取……萃取和分液在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：食用油的兩種生產(chǎn)工藝：1、壓方法適用范圍裝置舉例過(guò)濾

從液體中分離出不溶性的固體物質(zhì)

除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”蒸發(fā)

獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）

蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項(xiàng)蒸餾和萃取方法適用范圍裝置舉例過(guò)濾從液體中分離出不溶性方法適用范圍裝置舉例蒸餾

分離沸點(diǎn)不同而又互相溶解的液態(tài)混合物

乙醇和水的混和物;

用自來(lái)水制蒸餾水注意事項(xiàng)萃取

溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同

四氯化碳把溶于水里的碘萃取出來(lái)注意事項(xiàng)蒸餾和萃取方法適用范圍裝置舉例蒸餾分離沸點(diǎn)不同而又互相溶解的液第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1、初中我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作有哪些？固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱、氣體的收集等。以及些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用）2、根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中要注意哪些安全問(wèn)題呢？思考與交流：一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、初中我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作有哪些？思考與交流：一、1、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)用旁邊同學(xué)的酒精燈點(diǎn)燃？2、酒精少于1/3時(shí)，用于加熱會(huì)有什么后果？3、直接用口吹滅酒精燈？4、給液體加熱時(shí)，液體不超試管體積多少？5、熱的容器直接放實(shí)驗(yàn)臺(tái)或直接用水沖洗？6、點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前應(yīng)該？1、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)用旁邊同學(xué)的酒精燈點(diǎn)燃？

二.常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)二.常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)

一些偶然事故的處理：1.酒精及有機(jī)物燃燒，小面積失火如何處理？2.活潑金屬Na、K及易燃物P著火如何滅？

3.汞（水銀）灑落地如何處理？4.稀釋濃硫酸時(shí),可將水直接加進(jìn)濃硫酸中,并用玻棒攪拌？5.（1）.酸（堿）滴在桌面？（2）.濃硫酸濺皮膚？（3）.酸液或堿液入眼？1.濕布，沙子或石棉滅火，不可用水，會(huì)擴(kuò)大燃燒面積2.沙子3.硫磺4.硫酸沿?zé)诼谷氩⒉粩鄶嚢?.（1）大量先中和，后用水沖洗抹凈，后洗抹布。

少量抹布檫干，洗抹布。（2）先較多的水沖洗，3%NaHCO3溶液沖洗，就醫(yī)。（3）大量水沖洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸。二、了解安全措施一些偶然事故的處理：1.濕布，沙子或石棉滅火，不可用水，會(huì)三、藥品的取用（1）、固體的取用要注意什么？

1、取用固體藥品一般用藥匙。塊狀的用鑷子。用后及時(shí)擦干凈藥匙或鑷子。

2、裝固體粉末時(shí)，先傾斜試管,把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管的底部,然后使試管直立起來(lái),讓藥品全部落到底部.3、塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí),先把容器橫放,把藥品放到容器口,再把容器慢慢豎立起來(lái),使藥品緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器.（2）、固體藥品取用的幾個(gè)原則：1、三不原則:不能用手直接取用或接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味;不得嘗藥品的味道。2、節(jié)約原則：應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。

最少量：液體1~2ml，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。3、處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,要放入指定容器.三、藥品的取用（1）、固體的取用要注意什么？(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用

，若藥匙不能伸入試管，可用

，要把藥品送入試管

部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用

夾取。(2)取少量液體可用

。取用較多的液體用

法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向

。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時(shí)，要用

引流。藥匙紙槽底鑷子膠頭滴管傾倒手心玻璃棒三、藥品的取用(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用，若藥匙不液體通常盛在細(xì)口瓶里.先拿下瓶塞,倒放在桌上.1）傾倒：標(biāo)簽向手心，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶蓋，把瓶子放回原處。

2）量筒量取一定量的液體：量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)。

3）滴管取液體：用手指捏緊橡膠頭，趕出空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開(kāi)手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在試管上方，用拇指和食指捏擠橡膠頭，試劑便滴入試管。

4）使用滴管時(shí)要注意：取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭；不要把滴管當(dāng)在實(shí)驗(yàn)臺(tái)，以免沾污滴管。用過(guò)的滴管要立即用清水洗干凈。（3）液體的取用要注意什么？化學(xué)必修1化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法課件四、常用化學(xué)儀器的識(shí)別與使用1．可加熱的儀器(1)直接加熱的儀器①試管②蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)要用

攪拌，液體體積不超過(guò)容積的。③坩堝用于灼燒固體，移動(dòng)、使用時(shí)要用

夾取。a．給液體加熱時(shí)液體的體積不超過(guò)試管容積的。b．加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略

傾斜。向下玻璃棒坩堝鉗四、常用化學(xué)儀器的識(shí)別與使用1．可加熱的儀器(1)直接加熱的(2)間接(墊石棉網(wǎng))加熱的儀器①燒杯溶解固體時(shí)需用

攪拌，加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)容積的。②圓底燒瓶③錐形瓶滴定時(shí)液體不超過(guò)容積的。使用時(shí)液體的體積為燒瓶容積的～。玻璃棒(2)間接(墊石棉網(wǎng))加熱的儀器①燒杯溶解固體時(shí)需用2．常用的計(jì)量?jī)x器量筒用途：

，精確度：

.特別提醒:(1)無(wú)“0”刻度；(2)不可加熱，不可作反應(yīng)容器，不可用于溶液的稀釋?zhuān)?3)選取量筒的規(guī)則是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液應(yīng)選取10mL量筒，而不能選50mL量筒。酸式滴定管

量取一定體積的液體0.1mL堿式滴定管用途：量取一定體積的液體，精確度：0.01mL量筒用途：特別提醒:酸式滴定管特別提醒:①測(cè)反應(yīng)混合物的溫度時(shí)：應(yīng)將溫度計(jì)插入

中，溫度計(jì)的水銀球不能接觸容器內(nèi)壁，如測(cè)定物質(zhì)的溶解度、實(shí)驗(yàn)室中制乙烯及中和熱的測(cè)定；②測(cè)蒸氣的溫度時(shí)，水銀球應(yīng)在液面以上；測(cè)餾分溫度時(shí)，水銀球應(yīng)略低于蒸餾燒瓶

。托盤(pán)天平特別提醒:①稱(chēng)量前先調(diào)零點(diǎn)；②腐蝕性藥品應(yīng)放于

內(nèi)稱(chēng)量；③左盤(pán)放

，右盤(pán)放

，即

物

碼；④精確度：

g。溫度計(jì)用途：稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體藥品用途：測(cè)量溫度。燒杯被稱(chēng)物砝碼左右0.1混合物支管口處特別提醒:①測(cè)反應(yīng)混合物的溫度時(shí)：應(yīng)將溫度計(jì)插入3．試紙的使用(1)類(lèi)型及作用①檢驗(yàn)溶液：取試紙放在

上，用

蘸取液體，點(diǎn)在試紙

，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與

對(duì)照。②檢驗(yàn)氣體：先用蒸餾水把試紙

，用

夾取或粘在

的一端，然后再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔帲^察試紙的顏色變化。(2)使用方法玻璃片或表面皿玻璃棒中部酸堿性

酸堿性

漂白

氧化性

標(biāo)準(zhǔn)比色卡潤(rùn)濕鑷子玻璃棒3．試紙的使用(1)類(lèi)型及作用①檢驗(yàn)溶液：取試紙放在練一練1偶發(fā)事件的處理

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意實(shí)驗(yàn)安全，下列說(shuō)法正確的是（）A．沒(méi)火柴時(shí)，可以用一盞酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎將酒精灑到桌面上著火時(shí)，可用水將其撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸B練一練1偶發(fā)事件的處理進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來(lái)，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅練一練2C下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第二課時(shí)過(guò)濾和蒸發(fā)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法[思考與交流]

沙里淘金的方法其原理是什么？

鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？

最佳方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而分離。

利用的是黃金和沙的密度不同。思考1.思考2.混合物的分離與提純[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？[思考與交流]

如果有鐵屑和銅的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去?淘金者的方法用磁鐵吸引鐵加鹽酸

什么是混合物的分離與提純有區(qū)別嗎？思考3.混合物的分離與提純？[思考與交流]如果有鐵屑和銅的混合物,你能用①過(guò)濾：②蒸發(fā)：1、過(guò)濾和蒸發(fā)

利用物質(zhì)的溶解性不同分離難溶物與可溶物。

利用溶液中溶質(zhì)與溶劑沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。

混合物的分離與提純①過(guò)濾：1、過(guò)濾和蒸發(fā)利用物質(zhì)的溶解性不同分離難

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：粗鹽的提純

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

除去粗鹽中混有的雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)藥品與裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā)（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼ゴ蛀}中

粗鹽的提純

如何除去食鹽中混有的泥沙？思考?

溶解過(guò)濾蒸發(fā)步驟目的現(xiàn)象注意事項(xiàng)使可溶性物質(zhì)溶解除去粗鹽水中的不溶性雜質(zhì)從溶液中得到食鹽晶體粗鹽逐漸溶解得到渾濁的食鹽水不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中水分蒸發(fā)，逐漸析出晶體玻璃棒不斷攪拌，以加速食鹽溶解

粗鹽的提純粗鹽的提純?nèi)绾纬ナ雏}中混有的泥沙？思考?溶

利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？如果不是，可能含有什么雜質(zhì)離子？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢？【思考】

還可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)SO42-的檢驗(yàn)：

滴加幾滴稀鹽酸酸化后，加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-，若不產(chǎn)生白色沉淀，則不含SO42-〖實(shí)驗(yàn)1-2〗粗鹽的提純利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？如果

使SO42-、Mg2+、Ca2+反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀下來(lái)。除SO42-：加稍過(guò)量的BaCl2溶液除Mg2+：加稍過(guò)量的NaOH溶液除Ca2+：加稍過(guò)量的Na2CO3溶液【解決方案】【提示】

設(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀，再一次過(guò)濾即可。或轉(zhuǎn)化為氣體離開(kāi)體系也可。

〖思考與交流〗課本第7頁(yè)粗鹽的提純使SO42-、Mg2+、Ca2+反應(yīng)生成難溶物質(zhì)沉淀下來(lái)【練習(xí)】2、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,再進(jìn)行下列操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過(guò)量的Na2CO3溶液⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的排列順序是____________1.在進(jìn)行沉淀實(shí)驗(yàn)時(shí),如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)完全?

取少量上層清液置于小試管中，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀。說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全。①⑤②④①③化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法或①②⑤④①③【練習(xí)】2、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4

【交流小結(jié)】

在設(shè)計(jì)除雜方案時(shí)，應(yīng)考慮哪些方面內(nèi)容，才能順利完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)？1）選擇所加試劑化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法2）試劑加入的先后順序3）試劑用量4）試劑過(guò)量后如何處理【交流小結(jié)】

在設(shè)計(jì)除雜方案時(shí)【除雜原則】

不增

不減易分

不增加新的雜質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分

雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4簡(jiǎn)約性化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法【除雜原則】不增不減易分不增加新的雜質(zhì)不消耗被提本課小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了：

混合物分離的一些方法：1.過(guò)濾和蒸發(fā)——粗鹽的提純

進(jìn)一步理解了粗鹽提純的方法和步驟:

⑴所需儀器⑵操作步驟⑶注意事項(xiàng)⑷使用玻璃棒的作用和目的2．SO42-的檢驗(yàn)方法本課小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了：混合物分離的第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第三課時(shí)

蒸餾和萃取第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法〖課前預(yù)習(xí)〗

粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的氯化鈉中仍含有可溶性雜質(zhì)硫酸鹽，可通過(guò)加

（填試劑）來(lái)檢驗(yàn)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)SO42-的操做步驟

；實(shí)際上，得到的鹽中除硫酸鹽外，還含有

、

等可溶性雜質(zhì)。〖課前預(yù)習(xí)〗

粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的氯化鈉

上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，在提純過(guò)程中，想想用到過(guò)哪幾種提純方法？這些分離方法分別是利用了什么原理？〖課前預(yù)習(xí)〗

對(duì)于液態(tài)混合物，我們?cè)鯓訉⑵浞蛛x呢？你能想出一些辦法嗎？

上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，在提純過(guò)程中，想想【回顧與反思】

閱讀并填寫(xiě)課本P8表格—[實(shí)驗(yàn)1-3]的相關(guān)內(nèi)容蒸餾和萃取

自來(lái)水中含有較多的雜質(zhì)，如何除去其中含有的Cl-？怎樣證明得到液體是沒(méi)有了氯離子的水呢？如果不用加化學(xué)試劑的方法，如何除去其中的Cl-？

加入稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液看是否產(chǎn)生白色渾濁（或白色沉淀）【回顧與反思】閱讀并填寫(xiě)課本P8表格—[實(shí)驗(yàn)1-3]實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）（2）（3）

實(shí)驗(yàn)1-3表格

自來(lái)水中Ｃl-的檢驗(yàn)

蒸餾——制蒸餾水

檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有Ｃl-離子

加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生

加熱,燒瓶中水溫升高至100℃沸騰，在錐形瓶中收集到蒸餾水。

加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸餾水中無(wú)沉淀。蒸餾和萃取實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）（2）（3）實(shí)驗(yàn)1-3表格溫度計(jì)水銀球處于支管口處水：下口入，上口出溶液體積不超過(guò)燒瓶容積2/3投放沸石或瓷片蒸餾——利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物中各種成分分離和提純的方法實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置及操作蒸餾和萃取溫度計(jì)水銀球處于支管水：下口入，上口出溶液體積不超投放沸

討論

酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來(lái)的是什么物質(zhì)？蒸餾在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用酒精的提純石油的分餾海水的淡化蒸餾和萃取討論酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來(lái)的是想一想如何分離油和水？想一想1、油和水的混合物的特點(diǎn)是

，若要把油和水分離，應(yīng)采取的操作名稱(chēng)是

。使用的主要儀器是

。互不相溶，分層分液分液漏斗、小燒杯、鐵架臺(tái)互不相溶，分層分液分液漏斗、小燒杯、鐵架臺(tái)主要儀器和裝置：分液漏斗鐵架臺(tái)(附鐵圈)燒杯

萃取和分液主要儀器和裝置：分液漏斗鐵架臺(tái)(附鐵圈)燒杯萃取和分液2、分離互不相溶的液態(tài)混合物的具體步驟為：第一步：

第二步：

第三步：關(guān)閉頸部活塞，從上口將油、水分別注入分液漏斗中，充分振蕩、靜置檢查分液漏斗是否漏水：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，看是否漏水打開(kāi)上口塞子，再打開(kāi)頸部活塞，當(dāng)液體分界面到達(dá)活塞處時(shí)，關(guān)閉活塞，再?gòu)纳峡趯⒁后w注入另一燒杯中。2、分離互不相溶的液態(tài)混合物的具體步驟為：關(guān)閉頸部活塞，從上結(jié)論：分液是用于

混合物的分離操作。其中密度大的液體層由分液漏斗的

口流入

中，而密度小的液體層由

口注入另一個(gè)燒杯中。互不相溶的液液下燒杯上防止殘留在頸部的下層液體污染上層液體。結(jié)論：分液是用于問(wèn)題一：能否用蒸餾或分液的方法把碘水中的I2與H20分離開(kāi)來(lái)？