第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時(shí)熱化學(xué)方程式第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所釋放的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的總能量）我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（二、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。二、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反思考交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看以下幾個(gè)例子，再思考！思考與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？請(qǐng)看以下幾個(gè)例熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol閱讀P4《資料卡片》★kJ/mol的含義：每mol反應(yīng)的焓變熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)綜上問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關(guān)系？

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？熱化學(xué)方程1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol練習(xí)：1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)H2(g)+C而這些書寫也是對(duì)的！！！而這些書寫也是對(duì)的！！！（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶（１）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（２）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ；（３）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。你寫對(duì)了嗎？^_^（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶（１）1寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molC4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生5、在200℃、101kP時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為：

H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H=－14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的

和

；括號(hào)中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的

。6、在25℃、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由H2和O2化合成1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)液態(tài)水，化學(xué)方程式如下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）△H=－285.8kJ/mol以上兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物都是

，但產(chǎn)物的

不同，

溫度

壓強(qiáng)

狀態(tài)

水

狀態(tài)5、在200℃、101kP時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成H7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是8、熱化學(xué)方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<297.3KJ/molC．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和BD8、熱化學(xué)方程式：BD高中數(shù)學(xué)人教版選修1-2流程圖高中數(shù)學(xué)人教版選修1-2流程圖三個(gè)鬼與三個(gè)人都要過河。河中只有一條小船，可容兩人(鬼)。而且無論在船上或在岸上，每邊的鬼數(shù)量如果多于人,鬼就會(huì)把人吃掉問題情境:演示第一步:一人一鬼過河,一人回;第二步:兩鬼過河,一鬼劃回;第三步:兩人過河,一鬼一人回;第四步:兩人過河,一鬼回;第五步：兩鬼過河，一鬼回；第六步：兩鬼過河自然語言三個(gè)鬼與三個(gè)人都要過河。河中只有一條小船，可容兩人(鬼)。而開始一人一鬼過河,一人劃回兩鬼過河,一鬼劃回兩人過河,一鬼一人回兩人過河,一鬼回兩鬼過河，一鬼回兩鬼過河結(jié)束流程圖：工序流程圖（統(tǒng)籌圖）開始一人一鬼過河,一人劃回兩鬼過河,一鬼劃回兩人過河,一鬼一流程圖概念：像這樣由一些圖形符號(hào)和文字說明構(gòu)成，用來表示動(dòng)態(tài)過程的圖示稱為流程圖。1.流程圖有哪幾部分組成？圖形符號(hào)和文字說明。2.流程圖的作用是什么？

表示一個(gè)動(dòng)態(tài)過程或者描述一個(gè)過程性的活動(dòng)。3.流程圖有哪些特征？通常會(huì)有一個(gè)“起點(diǎn)”，一個(gè)或多個(gè)“終點(diǎn)”。4.使用流程圖有哪些優(yōu)越性?可以直觀、明確地表示動(dòng)態(tài)過程從開始到結(jié)束的全部步驟，在日常生活和工作的很多領(lǐng)域都得到廣泛的應(yīng)用。流程圖概念：像這樣由一些圖形符號(hào)和文字說明構(gòu)成，用來表示1.4.1流程圖設(shè)計(jì)算法解決問題的主要步驟：第一步、用自然語言描述算法；

算法可以用自然語言來描述，但為了使算法的程序或步驟表達(dá)得更為直觀，我們更經(jīng)常地用圖形方式來表示它。第二步、畫出程序框圖表達(dá)算法；第三步、寫出計(jì)算機(jī)相應(yīng)的程序并上機(jī)實(shí)現(xiàn)。4.1流程圖設(shè)計(jì)算法解決問題的主要步驟：舉例說明：問題一：求方程x2-2=0的近似根。

1、你能回憶一下用自然語言描述的用二分法求方程x2-2=0的近似根的算法步驟嗎？必修3P3例2舉例說明：問題一：求方程x2-2=0的近似根。必修3P舉例說明2、怎樣用程序框圖表達(dá)算法步驟中的“第一步？”輸入精確度的初值1、2舉例說明2、怎樣用程序框圖表達(dá)算法步驟中的“第一步？”輸入精舉例說明：3、第二步中有哪些操作？其中包含了哪些邏輯結(jié)構(gòu)？怎樣用程序框圖表達(dá)？條件結(jié)構(gòu)舉例說明：3、第二步中有哪些操作？其中包含了哪些邏輯結(jié)構(gòu)？怎舉例說明：是否第三步輸出ｍ舉例說明：是否第三步輸出ｍ舉例說明4、第三步中是什么邏輯結(jié)構(gòu)？怎樣用程序框圖表達(dá)？條件結(jié)構(gòu)舉例說明4、第三步中是什么邏輯結(jié)構(gòu)？怎樣用程序框圖表達(dá)？條件舉例說明：是否第三步舉例說明：是否第三步舉例說明5、第四步中是什么邏輯結(jié)構(gòu)？怎樣用程序框圖表達(dá)？循環(huán)結(jié)構(gòu)舉例說明5、第四步中是什么邏輯結(jié)構(gòu)？怎樣用程序框圖表達(dá)？循環(huán)舉例說明第二步第三步輸出否舉例說明第二步第三步輸出否輸入誤差的初值是否輸出ｍ是否是否輸入誤差的初值是否輸圖書館借書流程圖：

入庫出庫找書借書閱覽還書圖書館借書流程圖：入庫出庫找書借書閱覽還書醫(yī)院里的“診病流程圖”掛號(hào)就診持處方到劃價(jià)處劃價(jià)到收費(fèi)處繳費(fèi)取藥或注射持化驗(yàn)單或檢查單到收費(fèi)處繳費(fèi)到相應(yīng)科室化驗(yàn)或檢查持住院單到收費(fèi)處辦理住院手續(xù)住院醫(yī)院里的“診病流程圖”掛號(hào)就診持處方到劃

在考試之前咨詢考試事宜.如果是新考生,需要填寫考生注冊(cè)表,領(lǐng)取考生編號(hào),明確考試科目和時(shí)間,然后繳納考試費(fèi),按規(guī)定時(shí)間參加考試,領(lǐng)取成績單,領(lǐng)取證書；如果不是新考生，則需出示考生編號(hào)，明確考試科目和時(shí)間,然后繳納考試費(fèi),按規(guī)定時(shí)間參加考試,領(lǐng)取成績單,領(lǐng)取證書。設(shè)計(jì)一個(gè)流程圖，表示這個(gè)考試流程。問題二：考生參加培訓(xùn)中心考試需要遵循的程序。在考試之前咨詢考試事宜.如果是新考生,需繪制流程圖：1.用自然語言描述考試流程第一步：咨詢考試事宜第二步：新生填寫考生注冊(cè)表，并領(lǐng)取考生號(hào)；老生出示考號(hào)。第三步：明確考試科目和時(shí)間第四步：交納考試費(fèi)第五步：按規(guī)定時(shí)間參加考試第六步：領(lǐng)取成績單第七步：領(lǐng)取證書2.單線流程圖咨詢考試事宜是否新考生填寫考生注冊(cè)表領(lǐng)取考生號(hào)出示考生編號(hào)明確考試科目和時(shí)間交納考試費(fèi)按規(guī)定時(shí)間參加考試領(lǐng)取成績單領(lǐng)取證書是否動(dòng)手繪制流程圖：1.用自然語言描述考試流程第一步：咨詢考試事宜第開始i=1sum=0i=i+1sum=sum+ii≤100?輸出sum結(jié)束否是1+2+3+….+100=?第一步:i=1第二步:Sum=0第三步:若滿i<=100,則執(zhí)行下一步（進(jìn)入循環(huán)），i超過100轉(zhuǎn)到第六步，即退出環(huán)。第四步:Sum=sum+i第五步:i=i+1(i增加1),轉(zhuǎn)到第三步。第六步：輸出sum問題四開始i=1sum=0i=i+1sum=sum+ii≤100?問題五：某工廠加工某種零件有三道工序：初加工、返修加工和精加工；每道工序完成時(shí)，都要對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)；初加工的合格品進(jìn)入精加工，不合格品進(jìn)入返修加工；返修加工的合格品進(jìn)入精加工，不合格品作為廢品處理；精加工的合格品為成品，不合格品為廢品。

用流程圖表示這個(gè)零件的加工過程。問題五：某工廠加工某種零件有三道工序：初加工、返修加工和精加工序流程圖思考：按照這個(gè)工序流程圖，一件成品可能經(jīng)過幾道加工和檢驗(yàn)程序？哪些環(huán)節(jié)可能導(dǎo)致廢品產(chǎn)生？1.一件成品可能經(jīng)過兩道加工和檢驗(yàn)的程序。即粗加工和檢驗(yàn)，精加工和最后檢驗(yàn)。2.一件成品也可能經(jīng)過三道加工和檢驗(yàn)程序。即粗加工和檢驗(yàn)，返修加工和返修檢驗(yàn)，以及精加工和最后檢驗(yàn)。工序流程圖思考：按照這個(gè)工序流程圖，一件成品可能經(jīng)過幾道1.探究：某“兒童之家”開展親子活動(dòng)，計(jì)劃活動(dòng)步驟如下：首先，兒童與家長按事先約定時(shí)間來到“兒童之家”。然后，一部分工作人員接待兒童，做活動(dòng)前準(zhǔn)備；同時(shí)，另一部分工作人員接待家長，交兒童本周表現(xiàn)。第三步，按照親子活動(dòng)方案進(jìn)行動(dòng)。第四步，啟導(dǎo)員填寫親子活動(dòng)總結(jié)記錄；同時(shí)家長填寫親子活動(dòng)反饋卡。最后，啟導(dǎo)員填寫服務(wù)跟蹤表。你能為“兒童之家”的這項(xiàng)活動(dòng)設(shè)計(jì)一個(gè)活動(dòng)流程圖嗎？

兒童與家長如約來到“兒童之家”按親子活動(dòng)方案活動(dòng)”啟導(dǎo)員填寫親子活動(dòng)總結(jié)記錄家長填寫親子活動(dòng)反饋卡啟導(dǎo)員填寫服務(wù)跟蹤表接待兒童做活動(dòng)前準(zhǔn)備接待家長交流本周表現(xiàn)雙線流程圖：探究：兒童與家長如約來到“兒童之家”按親子活動(dòng)方案活動(dòng)”啟導(dǎo)流程圖表示數(shù)學(xué)計(jì)算與證明過程中的主要思路與步驟:流程圖表示數(shù)學(xué)計(jì)算與證明過程中的主要思路與步驟:解決數(shù)學(xué)問題的過程的流程圖解決數(shù)學(xué)問題的過程的流程圖繪制流程圖的一般過程：（1）用自然語言描述流程步驟；（2）分析每一步驟是否可以直接表達(dá)，或需要借助于邏輯結(jié)構(gòu)來表達(dá)(“細(xì)化”流程驟)（3）分析各步驟之間的關(guān)系；（4）畫出流程圖表示整個(gè)流程。小結(jié)：繪制流程圖的一般過程：（1）用自然語言描述流程步驟；小結(jié)：練習(xí)：教材P74：2，3建立適當(dāng)?shù)淖鴺?biāo)系曲線上f(x,y)=0上是否有多余的點(diǎn)？否是修改方程f(x,y)=0得曲線方程f(x,y)=0練習(xí)：建立適當(dāng)?shù)淖鴺?biāo)系曲線上f(x,y)=0上否是修改方程f設(shè)z=2x+y，式中的變量滿足下列不等式：求z的最大值與最小值。探尋求解程序因而：當(dāng)x=1/3,y=1時(shí),zmin=5/3;當(dāng)x=24/5,y=1時(shí)zmax=53/5∴zmin=5/3;zmax=53/5[解]：

滿足約束條件可行域如圖所示:作出直線L0:2x+y=0xyo5x+6y=30y=3xy=1ABC2x+y=0觀察直線L0的移動(dòng)因而：[解]：滿足約束條件可作出直線L線性規(guī)劃問題的求解程序：

（2）作：作出直線LO:ax+by=0;（3）移：利用平移LO的方法，在線性目標(biāo)函數(shù)所表示的一組平行線中，找出與可行域有公共點(diǎn)且使得Z最大或最小的直線；

（4）求：通過解方程組求出最優(yōu)解；

（1）畫：畫出線性約束條件所表示的可行域；線性規(guī)劃問題的求解程序：（2）作：作出直線LO:ax+普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書選修1-2第四章框圖

—結(jié)構(gòu)圖普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書中央國家機(jī)構(gòu)組織系統(tǒng)簡表全國人民代表大會(huì)中華人民共和國主席全國人民代表大會(huì)常務(wù)委員會(huì)最高人民檢察院最高人民法院國務(wù)院各部委員會(huì)地方各級(jí)人民檢察院地方各級(jí)人民法院中央軍事委員會(huì)產(chǎn)生下面的框圖與流程圖有什么不同？中央國家機(jī)構(gòu)組織系統(tǒng)簡表全國人民代表大會(huì)中華人民共和國主席全表示一系列活動(dòng)相互作用、相互制約的順序的框圖稱為流程圖.（動(dòng)態(tài)）表示一個(gè)系統(tǒng)中各部分之間的組成結(jié)構(gòu)的框圖叫做結(jié)構(gòu)圖.（靜態(tài))結(jié)構(gòu)圖與流程圖有什么不同？表示一系列活動(dòng)相互作用、相互制約的順序的框圖稱為流程圖.（動(dòng)一、認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)圖：一、認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)圖：

由構(gòu)成系統(tǒng)的若干要素和表達(dá)各要素之間關(guān)系的連線(或方向箭頭）構(gòu)成。連線通常按照從上到下，從左到右的方向表示要素的從屬關(guān)系或邏輯的先后關(guān)系。一、認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)圖：一、認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)圖：二、結(jié)構(gòu)圖題型：題型一、首先要確定組成結(jié)構(gòu)圖的基本要素，然后通過連線來標(biāo)明各要素之間的關(guān)系。如：P78“統(tǒng)計(jì)”的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖。二、結(jié)構(gòu)圖題型：題型一、首先要確定組成結(jié)構(gòu)圖的基本要素，然后題型二、在結(jié)構(gòu)圖中也常出現(xiàn)一些“環(huán)”形結(jié)構(gòu)，這種情形常在表達(dá)邏輯先后關(guān)系時(shí)出現(xiàn)。如：P79“概率”的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖。題型二、在結(jié)構(gòu)圖中也常出現(xiàn)一些“環(huán)”形結(jié)構(gòu)，這種情形常在表達(dá)三、繪制結(jié)構(gòu)圖1、先確定組成系統(tǒng)的基本要素，以及這些要素之間的關(guān)系；2、處理好“上位”與“下位”的關(guān)系；

“下位”要素比“上位”要素更為具體，

“上位”要素比“下位”要素更為抽象。3、再逐步細(xì)化各層要素；4、畫出結(jié)構(gòu)圖，表示整個(gè)系統(tǒng)。如：P78“集合”的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖。三、繪制結(jié)構(gòu)圖1、先確定組成系統(tǒng)的基本要素，以及這些要素之間題型三、表示一個(gè)組織或部門構(gòu)成，呈“樹”形結(jié)構(gòu)。如P79

某校學(xué)生會(huì)、某公司的組織結(jié)構(gòu)圖。題型三、表示一個(gè)組織或部門構(gòu)成，呈“樹”形結(jié)構(gòu)。下面的結(jié)構(gòu)圖是某學(xué)校學(xué)生會(huì)的組織結(jié)構(gòu)圖：學(xué)生會(huì)生活部學(xué)習(xí)部宣傳部體育部文藝部組織結(jié)構(gòu)圖下面的結(jié)構(gòu)圖是某學(xué)校學(xué)生會(huì)的組織結(jié)構(gòu)圖：學(xué)生會(huì)生學(xué)宣體文組織熱化學(xué)方程式課件題型四、除了表達(dá)知識(shí)結(jié)構(gòu)和組織結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)圖還廣泛應(yīng)用于其它情形，是人們有條理地思考和交流思想的工具。例如:我們可以從多種不同聯(lián)系的角度來理解數(shù)列題型四、除了表達(dá)知識(shí)結(jié)構(gòu)和組織結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)圖還廣泛應(yīng)用于其它情熱化學(xué)方程式課件小結(jié)框圖：緊密結(jié)合實(shí)例，從讀圖到畫圖按基本單元或要素（必要時(shí)進(jìn)行細(xì)化）畫出流程圖從構(gòu)成系統(tǒng)的要素，按照從屬關(guān)系或邏輯先后關(guān)系畫結(jié)構(gòu)圖小結(jié)框圖：緊密結(jié)合實(shí)例，從讀圖到畫圖結(jié)構(gòu)圖知識(shí)結(jié)構(gòu)圖組織結(jié)構(gòu)圖讀圖畫圖從屬關(guān)系邏輯先后關(guān)系讀圖“樹形”結(jié)構(gòu)其他結(jié)構(gòu)圖畫圖梳理知識(shí)、整理

資料、揭示聯(lián)系結(jié)構(gòu)圖知識(shí)結(jié)構(gòu)圖組織結(jié)構(gòu)圖讀圖從屬關(guān)系邏輯先后關(guān)系讀圖“樹形第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時(shí)熱化學(xué)方程式第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所釋放的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的總能量）我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（二、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。二、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反思考交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看以下幾個(gè)例子，再思考！思考與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？請(qǐng)看以下幾個(gè)例熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol閱讀P4《資料卡片》★kJ/mol的含義：每mol反應(yīng)的焓變熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)綜上問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關(guān)系？

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？熱化學(xué)方程1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol練習(xí)：1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)H2(g)+C而這些書寫也是對(duì)的！！！而這些書寫也是對(duì)的！！！（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶（１）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（２）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ；（３）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。你寫對(duì)了嗎？^_^（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶（１）1寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molC4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生5、在200℃、101kP時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為：

H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H=－14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的

和

；括號(hào)中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的

。6、在25℃、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由H2和O2化合成1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)液態(tài)水，化學(xué)方程式如下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）△H=－285.8kJ/mol以上兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物都是

，但產(chǎn)物的

不同，

溫度

壓強(qiáng)

狀態(tài)

水

狀態(tài)5、在200℃、101kP時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成H7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是8、熱化學(xué)方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<297.3KJ/molC．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和BD8、熱化學(xué)方程式：BD高中數(shù)學(xué)人教版選修1-2流程圖高中數(shù)學(xué)人教版選修1-2流程圖三個(gè)鬼與三個(gè)人都要過河。河中只有一條小船，可容兩人(鬼)。而且無論在船上或在岸上，每邊的鬼數(shù)量如果多于人,鬼就會(huì)把人吃掉問題情境:演示第一步:一人一鬼過河,一人回;第二步:兩鬼過河,一鬼劃回;第三步:兩人過河,一鬼一人回;第四步:兩人過河,一鬼回;第五步：兩鬼過河，一鬼回；第六步：兩鬼過河自然語言三個(gè)鬼與三個(gè)人都要過河。河中只有一條小船，可容兩人(鬼)。而開始一人一鬼過河,一人劃回兩鬼過河,一鬼劃回兩人過河,一鬼一人回兩人過河,一鬼回兩鬼過河，一鬼回兩鬼過河結(jié)束流程圖：工序流程圖（統(tǒng)籌圖）開始一人一鬼過河,一人劃回兩鬼過河,一鬼劃回兩人過河,一鬼一流程圖概念：像這樣由一些圖形符號(hào)和文字說明構(gòu)成，用來表示動(dòng)態(tài)過程的圖示稱為流程圖。1.流程圖有哪幾部分組成？圖形符號(hào)和文字說明。2.流程圖的作用是什么？

表示一個(gè)動(dòng)態(tài)過程或者描述一個(gè)過程性的活動(dòng)。3.流程圖有哪些特征？通常會(huì)有一個(gè)“起點(diǎn)”，一個(gè)或多個(gè)“終點(diǎn)”。4.使用流程圖有哪些優(yōu)越性?可以直觀、明確地表示動(dòng)態(tài)過程從開始到結(jié)束的全部步驟，在日常生活和工作的很多領(lǐng)域都得到廣泛的應(yīng)用。流程圖概念：像這樣由一些圖形符號(hào)和文字說明構(gòu)成，用來表示1.4.1流程圖設(shè)計(jì)算法解決問題的主要步驟：第一步、用自然語言描述算法；

算法可以用自然語言來描述，但為了使算法的程序或步驟表達(dá)得更為直觀，我們更經(jīng)常地用圖形方式來表示它。第二步、畫出程序框圖表達(dá)算法；第三步、寫出計(jì)算機(jī)相應(yīng)的程序并上機(jī)實(shí)現(xiàn)。4.1流程圖設(shè)計(jì)算法解決問題的主要步驟：舉例說明：問題一：求方程x2-2=0的近似根。

1、你能回憶一下用自然語言描述的用二分法求方程x2-2=0的近似根的算法步驟嗎？必修3P3例2舉例說明：問題一：求方程x2-2=0的近似根。必修3P舉例說明2、怎樣用程序框圖表達(dá)算法步驟中的“第一步？”輸入精確度的初值1、2舉例說明2、怎樣用程序框圖表達(dá)算法步驟中的“第一步？”輸入精舉例說明：3、第二步中有哪些操作？其中包含了哪些邏輯結(jié)構(gòu)？怎樣用程序框圖表達(dá)？條件結(jié)構(gòu)舉例說明：3、第二步中有哪些操作？其中包含了哪些邏輯結(jié)構(gòu)？怎舉例說明：是否第三步輸出ｍ舉例說明：是否第三步輸出ｍ舉例說明4、第三步中是什么邏輯結(jié)構(gòu)？怎樣用程序框圖表達(dá)？條件結(jié)構(gòu)舉例說明4、第三步中是什么邏輯結(jié)構(gòu)？怎樣用程序框圖表達(dá)？條件舉例說明：是否第三步舉例說明：是否第三步舉例說明5、第四步中是什么邏輯結(jié)構(gòu)？怎樣用程序框圖表達(dá)？循環(huán)結(jié)構(gòu)舉例說明5、第四步中是什么邏輯結(jié)構(gòu)？怎樣用程序框圖表達(dá)？循環(huán)舉例說明第二步第三步輸出否舉例說明第二步第三步輸出否輸入誤差的初值是否輸出ｍ是否是否輸入誤差的初值是否輸圖書館借書流程圖：

入庫出庫找書借書閱覽還書圖書館借書流程圖：入庫出庫找書借書閱覽還書醫(yī)院里的“診病流程圖”掛號(hào)就診持處方到劃價(jià)處劃價(jià)到收費(fèi)處繳費(fèi)取藥或注射持化驗(yàn)單或檢查單到收費(fèi)處繳費(fèi)到相應(yīng)科室化驗(yàn)或檢查持住院單到收費(fèi)處辦理住院手續(xù)住院醫(yī)院里的“診病流程圖”掛號(hào)就診持處方到劃

在考試之前咨詢考試事宜.如果是新考生,需要填寫考生注冊(cè)表,領(lǐng)取考生編號(hào),明確考試科目和時(shí)間,然后繳納考試費(fèi),按規(guī)定時(shí)間參加考試,領(lǐng)取成績單,領(lǐng)取證書；如果不是新考生，則需出示考生編號(hào)，明確考試科目和時(shí)間,然后繳納考試費(fèi),按規(guī)定時(shí)間參加考試,領(lǐng)取成績單,領(lǐng)取證書。設(shè)計(jì)一個(gè)流程圖，表示這個(gè)考試流程。問題二：考生參加培訓(xùn)中心考試需要遵循的程序。在考試之前咨詢考試事宜.如果是新考生,需繪制流程圖：1.用自然語言描述考試流程第一步：咨詢考試事宜第二步：新生填寫考生注冊(cè)表，并領(lǐng)取考生號(hào)；老生出示考號(hào)。第三步：明確考試科目和時(shí)間第四步：交納考試費(fèi)第五步：按規(guī)定時(shí)間參加考試第六步：領(lǐng)取成績單第七步：領(lǐng)取證書2.單線流程圖咨詢考試事宜是否新考生填寫考生注冊(cè)表領(lǐng)取考生號(hào)出示考生編號(hào)明確考試科目和時(shí)間交納考試費(fèi)按規(guī)定時(shí)間參加考試領(lǐng)取成績單領(lǐng)取證書是否動(dòng)手繪制流程圖：1.用自然語言描述考試流程第一步：咨詢考試事宜第開始i=1sum=0i=i+1sum=sum+ii≤100?輸出sum結(jié)束否是1+2+3+….+100=?第一步:i=1第二步:Sum=0第三步:若滿i<=100,則執(zhí)行下一步（進(jìn)入循環(huán)），i超過100轉(zhuǎn)到第六步，即退出環(huán)。第四步:Sum=sum+i第五步:i=i+1(i增加1),轉(zhuǎn)到第三步。第六步：輸出sum問題四開始i=1sum=0i=i+1sum=sum+ii≤100?問題五：某工廠加工某種零件有三道工序：初加工、返修加工和精加工；每道工序完成時(shí)，都要對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)；初加工的合格品進(jìn)入精加工，不合格品進(jìn)入返修加工；返修加工的合格品進(jìn)入精加工，不合格品作為廢品處理；精加工的合格品為成品，不合格品為廢品。

用流程圖表示這個(gè)零件的加工過程。問題五：某工廠加工某種零件有三道工序：初加工、返修加工和精加工序流程圖思考：按照這個(gè)工序流程圖，一件成品可能經(jīng)過幾道加工和檢驗(yàn)程序？哪些環(huán)節(jié)可能導(dǎo)致廢品產(chǎn)生？1.一件成品可能經(jīng)過兩道加工和檢驗(yàn)的程序。即粗加工和檢驗(yàn)，精加工和最后檢驗(yàn)。2.一件成品也可能經(jīng)過三道加工和檢驗(yàn)程序。即粗加工和檢驗(yàn)，返修加工和返修檢驗(yàn)，以及精加工和最后檢驗(yàn)。工序流程圖思考：按照這個(gè)工序流程圖，一件成品可能經(jīng)過幾道1.探究：某“兒童之家”開展親子活動(dòng)，計(jì)劃活動(dòng)步驟如下：首先，兒童與家長按事先約定時(shí)間來到“兒童之家”。然后，一部分工作人員接待兒童，做活動(dòng)前準(zhǔn)備；同時(shí)，另一部分工作人員接待家長，交兒童本周表現(xiàn)。第三步，按照親子活動(dòng)方案進(jìn)行動(dòng)。第四步，啟導(dǎo)員填寫親子活動(dòng)總結(jié)記錄；同時(shí)家長填寫親子活動(dòng)反饋卡。最后，啟導(dǎo)員填寫服務(wù)跟蹤表。你能為“兒童之家”的這項(xiàng)活動(dòng)設(shè)計(jì)一個(gè)活動(dòng)流程圖嗎？

兒童