第三節電解池第一課時第三節電解池第一課時1復習原電池：1、原電池是把

轉化為

的裝置。化學能電能2、原電池的構造：兩個電極電解質溶液。導線（1）（2）（3）復習原電池：1、原電池是把轉化為23、原電池的原理：

自發進行的氧化還原反應都能組裝成原電池。4、組裝原電池的原理：以銅鋅原電池為例說明。正極負極電解液CuZnH2SO4電極反應2H++2e-=H2↑Zn—2e-=Zn2+原電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑3、原電池的原理：自發進行的氧化還原反應都能組裝成原電池。31.掌握電解的原理2.掌握常見陰陽離子的放電順序3.能夠正確書寫電極反應式4.準確區分原電池與電解池問題展示1.掌握電解的原理問題展示41、電解的概念

使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化、還原反應的過程叫做電解。特點：在電場的作用下，氧化還原反應被強迫進行

電解池（槽）是把

能轉化成

能的裝置電化學人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)1、電解的概念使電流通過電解質溶液而在陰、陽52、構成電解池的條件

（1）直流電源。（2）兩個電極。與電源的正極相連的電極叫做

，與電源的負極相連的電極叫做

。（3）電解質溶液或熔融態電解質。陽極陰極

（4）形成閉合回路。與原電池比較人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)2、構成電解池的條件（1）直流電源。陽極陰極（4）形6課堂練習分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池①③⑤⑥⑦人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)課堂練習分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池①③⑤⑥⑦人教版7人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修483、電解池的反應原理還原反應Cu2＋＋

2e－＝Cu電解質溶液氧化反應2Cl－－2e－＝Cl2↑陰離子

陰極

陽極石墨石墨正極負極陽離子←e—↓e—↑e—←e—2Cl－＋Cu2＋＝Cu+Cl2↑電解總反應：陰還、陽氧溶液中離子定向移動：陽離子陰極陰離子陽極導線上電子定向移動：負極陰極陽離子陰離子陽極正極導電即電解人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)3、電解池的反應原理還原反應Cu2＋＋2e－＝Cu電解質溶9分為:活性電極和惰性電極②石墨（C）或鉑(Pt)、金（Au）等惰性電極

電極本身不參與電極反應，吸引溶液中陰離子放電

①當陽極是活潑金屬時,為活性陽極。M-ne-=Mn+

電極本身失電子被氧化溶解，電解質不參與電極反應。陽極是與外界電源的正極相連的電極。（失電子，氧化反應）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-陰極是與外界電源的負極相連的電極。只起導電作用，不反應4.電極材料人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)分為:活性電極和惰性電極②石墨（C）或鉑(Pt)、金（10討論：電解CuCl2溶液時【思考】CuCl2溶液中只有Cu2+和Cl-嗎?

為什么是Cu2+和Cl-放電？人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)討論：電解CuCl2溶液時【思考】人教版選修44.3電解11Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰極：（陽離子）陽極：活性電極

>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-5.常見放電順序溶液中永遠不放電。SO42-NO3-CO32-只在熔融狀態下放電。人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>S121.分析用石墨電極電解下列溶液時，陰、陽極上的放電離子

(1)HCl(2)NaCl(3)CuSO4

(4)Na2SO4

(5)H2SO4

鞏固練習人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)1.分析用石墨電極電解下列溶液時，陰、陽極上的放電離子鞏固13

電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應溶液pH變化溶液復原方法物質類別實例僅溶劑水電解

僅溶質電解

溶質和溶劑同時電解

含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極：4H++4e-=2H2↑減小增大不變H2O陽極：2Cl--

2e-=

Cl2↑陰極：2H++2e-=

H2↑增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl--

2e-=

Cl2↑陰極：Cu2++2e-=

Cu增大CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl--

2e-=

Cl2↑陰極：2H++2e-=

H2↑增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH--

4e-

=

O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-=

2Cu減小Cu(OH)2？×CuO人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解舉例電極反14A、a為負極，b為正極B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變陰極陽極1.如右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是陰極d：陽極c：2Cl–

–2e–

＝Cu2++2e–

＝CuCl2↑C達標檢測人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)A、a為負極，b為正極152.電解CuCl2溶液時,如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產生的氣體體積約為多少升（標準狀況）？0.56L達標檢測2.電解CuCl2溶液時,如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極16本節小結1.掌握電解的原理2.常見陰陽離子的放電順序3.能夠正確書寫電極反應式本節小結1.掌握電解的原理17第三節電解池

第二課時電解反應分類電極反應式的書寫第三節電解池第二課時電186、電極反應的書寫①找出溶液中所有離子②按放電順序寫出陰陽極反應③加和得到總反應若放電離子是由弱電解質（如：H2O）電離，則總反應中需將其變成弱電解質分子（如：H2O）所有總反應的條件均為“電解”

參考：原電池電極反應式的書寫方法6、電極反應的書寫①找出溶液中所有離子②按放電順序寫出陰陽19用惰性電極進行的電解：

裝置（1）電解CuCl2溶液。陽極反應

陰極反應2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e－＝Cu電解池反應：CuCl2===Cu+Cl2↑電解CuCl2用惰性電極進行的電解：裝置（1）電解CuCl2溶液。陽20常見習題：（1）用石墨電極電解氯化銅溶液，當陰極質量增重6.4克時，陽極產生的氣體的體積？（標況下）（2）用石墨電極電解氯化銅溶液（足量），一段時間后，停止電解，此時若想將溶液恢復成原來的溶液應當加入適量的（）。CuCl2固體電子守恒：常見習題：（1）用石墨電極電解氯化銅溶液，當陰極質量增重6.21（3）用石墨電極電解氯化銅溶液的反應特點：只生成兩種物質:一種固體和一種氣體。常用于框圖推斷的突破口。電解電解質溶液生成兩種物質的一般只考CuCl2

。（3）用石墨電極電解氯化銅溶液的反應特點：只生成兩種物質:一22（2）電解質是NaNO3溶液,NaNO3陽極NO3-OH-<4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極H2OH++OH-陽極區溶液酸性增強PH值減小只能意會，不能寫出來Na+H+<4H++4e-=2H2↑陰極區溶液堿性增強PH值增大只能意會，不能寫出來H2OH++OH-電解實質：2H2O==2H2↑+O2↑電解（2）電解質是NaNO3溶液,NaNO3陽極NO3-OH-23（2）電解質是硫酸溶液,H2SO4陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極4H++4e-=2H2↑電解反應2H2O===2H2↑+O2↑電解電解實質是電解水，H2SO4物質的量沒變硫酸的濃度

酸性

PH值

。變大增強減小（2）電解質是氫氧化鈉溶液,陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極4H++4e-=2H2↑電解反應2H2O===2H2↑+O2↑電解NaOH電解實質是電解水，NaOH物質的量沒變NaOH的濃度

堿性

PH值

。變大增強增大（2）電解質是硫酸溶液,H2SO4陽極4OH--4e-24常見習題：（1）用石墨電極電解NaOH溶液，一段時間后，停止電解，此時若想將溶液恢復成原來的溶液應當加入適量的（）。水（2）用石墨電極電解氫氧化鈉、硫酸、硝酸、硫酸鈉、碳酸鈉等溶液的反應特點：只生成兩種氣體（H2和O2）。常用于框圖推斷的突破口。體積比2：1常見習題：（1）用石墨電極電解NaOH溶液，一段時間后，停止25NaCl陽極陰極Na+H+<2H++2e-=H2↑H2OH++OH-Cl-OH->2Cl--2e-=Cl2↑陰極區溶液堿性增強PH值增大只能意會，不能寫出來生成NaOH電解離子方程式：:2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解陰極陽極（3）電解質是NaCl溶液2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑電解陰極陽極人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)NaCl陽極陰極Na+H+<2H++2e-=H2↑H26（3）電解質是MgCl2溶液Na2S陽極陰極2H++2e-=H2↑電解反應MgCl2+2H2O===Mg(OH)2+H2↑+Cl2↑電解常見習題：（1）用石墨電極電解1升氯化鈉溶液（足量），當陰極收集到1.12升（標況）的

氣體時，陽極收集到

。不考慮溶液體積變化，此時溶液PH值。H21.12升氯氣132Cl--2e-=Cl2↑人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)（3）電解質是MgCl2溶液Na2S陽極陰極2H++227（2）用石墨電極電解氯化鈉溶液，一段時間后，停止電解，此時若想將溶液恢復成原來的溶液應當加入適量的（）。HCl（3）若X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則X是

極，電極反應:陰2H++2e-=H2↑X極附近觀察到的現象是:溶液變紅，有氣體產生。人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)（2）用石墨電極電解氯化鈉溶液，一段時間后，停止電解，此時若28（3）若X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則Y是

極，電極反應:陽2Cl--2e-=Cl2↑檢驗該電極反應產物的方法是:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗該氣體，試紙變藍，證明是氯氣。寫出電解反應的離子方程式:2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑電解人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)（3）若X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時29（4）用石墨電極電解氯化鈉溶液的特點：①生成三種物質兩種氣體氫氣和氯氣氫氧化鈉溶液三種物質間都能反應的是氯氣常用于推斷。H2+Cl2==2HCl2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)（4）用石墨電極電解氯化鈉溶液的特點：①生成三種物質兩種氣體30NaClH2OCl2NaOHH2點燃HClNaClONaClNaClH2OHClONaClH2OCl2NaOHH2點燃HClNaClONaCl31陽極反應陰極反應電解反應4OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O===2Cu+O2+2H2SO4電解2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑

+4H+電解離子方程式陽極產生陰極產生（4）電解質是CuSO4陽極反應陰極反應電解反應4OH--4e-=O2↑+232寫出電解硝酸銀的電極反應和電解池反應陽極反應陰極反應電解反應4OH--4e-=O2↑+2H2OAg++e-=Ag4AgNO3+2H2O===4Ag+O2+4HNO3電解4Ag++2H2O===4Ag+O2↑

+4H+電解離子方程式寫出電解硝酸銀的電極反應和電解池反應陽極反應陰極反應電解反應33常見習題：（1）用石墨電極電解2升硫酸銅溶液（足量），當陽極產生1.12升

氣體時，陰極質量增重

克，如不考慮溶液體積改變，此時溶液的PH值

。6.4氧氣1（2）用石墨電極電解M(NO3)x溶液，當陽極收集到1.12升氣體時，陰極質量增重6.4克,則x=

。M是

元素Cu2(3)用石墨電極電解硫酸銅溶液，一段時間后停止電解，若想恢復成原來溶液，應當加入適量

。CuO、CuCO3O2～4e－

～2Cu生成4H+常見習題：（1）用石墨電極電解2升硫酸銅溶液（足量），當陽極34（4）用石墨電極電解硫酸銅、硝酸銅、硝酸銀溶液的特點。生成三種物質:金屬單質、酸、氣體（氧氣）三者之間相互反應中，只有一種能與其它都反應——金屬銅或銀。常用于推斷。較難（4）用石墨電極電解硫酸銅、硝酸銅、硝酸銀溶液的特點。生成三35(5)用石墨電極電解硫酸銅溶液，一段時間后發現兩個電極分別收集到的氣體都是2.24升，此時停止電解，溶液體積為2L,陰極析出銅的質量？溶液pH?陽極反應陰極反應4OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu硫酸4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑設：銅為x摩爾，由轉移電子守恒可知X=0.16.4克pH=1(5)用石墨電極電解硫酸銅溶液，一段時間后發現兩個電極分別收36惰性電極電解溶液總結：（1）陰極產生的氣體一定是H2（2）有金屬生成的電極一定是陰極（3）陽極產生的氣體有O2Cl2（4）酸產生在

堿產生在

。陰極陽極（5）溶液PH值計算，用轉移電子。酸性溶液：一個電子一個H+堿性溶液：一個電子一個OH－（6）電解生成三種物質的常考：

NaCl、CuSO4惰性電極電解溶液總結：（1）陰極產生的氣體一定是H2（2）有371.用惰性電極實現下列電解實驗，其說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1D達標檢測1.用惰性電極實現下列電解實驗，其說法正確的是D達標檢382.原電池和電解池（1）是

池（2）是

池原電電解（1）中Fe是

極石墨C是

極（2）中Fe是

極石墨C是

極負陽陰正寫出各電極電極反應Fe–2e-=Fe2+2Fe3++2e－＝2Fe2+

2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2.原電池和電解池（1）是池（393.分析下面所示裝置的電極名稱及電極反應情況H+3.分析下面所示裝置的電極名稱及電極反應情況H+404.若以銀作電極電解硝酸銀溶液寫出各電極反應注意：活性陽極達標檢測4.若以銀作電極電解硝酸銀溶液寫出各電注意：活性陽極達標檢測41CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe5.分析下列裝置的電極反應式，并判斷A、B、C溶液PH值的變化及產物的量之比。鞏固練習+-陰陽陰陽陰陽AgAgCuO2

H2O2CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPt42第三節電解池第一課時第三節電解池第一課時43復習原電池：1、原電池是把

轉化為

的裝置。化學能電能2、原電池的構造：兩個電極電解質溶液。導線（1）（2）（3）復習原電池：1、原電池是把轉化為443、原電池的原理：

自發進行的氧化還原反應都能組裝成原電池。4、組裝原電池的原理：以銅鋅原電池為例說明。正極負極電解液CuZnH2SO4電極反應2H++2e-=H2↑Zn—2e-=Zn2+原電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑3、原電池的原理：自發進行的氧化還原反應都能組裝成原電池。451.掌握電解的原理2.掌握常見陰陽離子的放電順序3.能夠正確書寫電極反應式4.準確區分原電池與電解池問題展示1.掌握電解的原理問題展示461、電解的概念

使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化、還原反應的過程叫做電解。特點：在電場的作用下，氧化還原反應被強迫進行

電解池（槽）是把

能轉化成

能的裝置電化學人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)1、電解的概念使電流通過電解質溶液而在陰、陽472、構成電解池的條件

（1）直流電源。（2）兩個電極。與電源的正極相連的電極叫做

，與電源的負極相連的電極叫做

。（3）電解質溶液或熔融態電解質。陽極陰極

（4）形成閉合回路。與原電池比較人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)2、構成電解池的條件（1）直流電源。陽極陰極（4）形48課堂練習分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池①③⑤⑥⑦人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)課堂練習分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池①③⑤⑥⑦人教版49人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修4503、電解池的反應原理還原反應Cu2＋＋

2e－＝Cu電解質溶液氧化反應2Cl－－2e－＝Cl2↑陰離子

陰極

陽極石墨石墨正極負極陽離子←e—↓e—↑e—←e—2Cl－＋Cu2＋＝Cu+Cl2↑電解總反應：陰還、陽氧溶液中離子定向移動：陽離子陰極陰離子陽極導線上電子定向移動：負極陰極陽離子陰離子陽極正極導電即電解人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)3、電解池的反應原理還原反應Cu2＋＋2e－＝Cu電解質溶51分為:活性電極和惰性電極②石墨（C）或鉑(Pt)、金（Au）等惰性電極

電極本身不參與電極反應，吸引溶液中陰離子放電

①當陽極是活潑金屬時,為活性陽極。M-ne-=Mn+

電極本身失電子被氧化溶解，電解質不參與電極反應。陽極是與外界電源的正極相連的電極。（失電子，氧化反應）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-陰極是與外界電源的負極相連的電極。只起導電作用，不反應4.電極材料人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)分為:活性電極和惰性電極②石墨（C）或鉑(Pt)、金（52討論：電解CuCl2溶液時【思考】CuCl2溶液中只有Cu2+和Cl-嗎?

為什么是Cu2+和Cl-放電？人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)討論：電解CuCl2溶液時【思考】人教版選修44.3電解53Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰極：（陽離子）陽極：活性電極

>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-5.常見放電順序溶液中永遠不放電。SO42-NO3-CO32-只在熔融狀態下放電。人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>S541.分析用石墨電極電解下列溶液時，陰、陽極上的放電離子

(1)HCl(2)NaCl(3)CuSO4

(4)Na2SO4

(5)H2SO4

鞏固練習人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)1.分析用石墨電極電解下列溶液時，陰、陽極上的放電離子鞏固55

電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應溶液pH變化溶液復原方法物質類別實例僅溶劑水電解

僅溶質電解

溶質和溶劑同時電解

含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極：4H++4e-=2H2↑減小增大不變H2O陽極：2Cl--

2e-=

Cl2↑陰極：2H++2e-=

H2↑增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl--

2e-=

Cl2↑陰極：Cu2++2e-=

Cu增大CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl--

2e-=

Cl2↑陰極：2H++2e-=

H2↑增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH--

4e-

=

O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-=

2Cu減小Cu(OH)2？×CuO人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解舉例電極反56A、a為負極，b為正極B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變陰極陽極1.如右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是陰極d：陽極c：2Cl–

–2e–

＝Cu2++2e–

＝CuCl2↑C達標檢測人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)A、a為負極，b為正極572.電解CuCl2溶液時,如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產生的氣體體積約為多少升（標準狀況）？0.56L達標檢測2.電解CuCl2溶液時,如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極58本節小結1.掌握電解的原理2.常見陰陽離子的放電順序3.能夠正確書寫電極反應式本節小結1.掌握電解的原理59第三節電解池

第二課時電解反應分類電極反應式的書寫第三節電解池第二課時電606、電極反應的書寫①找出溶液中所有離子②按放電順序寫出陰陽極反應③加和得到總反應若放電離子是由弱電解質（如：H2O）電離，則總反應中需將其變成弱電解質分子（如：H2O）所有總反應的條件均為“電解”

參考：原電池電極反應式的書寫方法6、電極反應的書寫①找出溶液中所有離子②按放電順序寫出陰陽61用惰性電極進行的電解：

裝置（1）電解CuCl2溶液。陽極反應

陰極反應2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e－＝Cu電解池反應：CuCl2===Cu+Cl2↑電解CuCl2用惰性電極進行的電解：裝置（1）電解CuCl2溶液。陽62常見習題：（1）用石墨電極電解氯化銅溶液，當陰極質量增重6.4克時，陽極產生的氣體的體積？（標況下）（2）用石墨電極電解氯化銅溶液（足量），一段時間后，停止電解，此時若想將溶液恢復成原來的溶液應當加入適量的（）。CuCl2固體電子守恒：常見習題：（1）用石墨電極電解氯化銅溶液，當陰極質量增重6.63（3）用石墨電極電解氯化銅溶液的反應特點：只生成兩種物質:一種固體和一種氣體。常用于框圖推斷的突破口。電解電解質溶液生成兩種物質的一般只考CuCl2

。（3）用石墨電極電解氯化銅溶液的反應特點：只生成兩種物質:一64（2）電解質是NaNO3溶液,NaNO3陽極NO3-OH-<4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極H2OH++OH-陽極區溶液酸性增強PH值減小只能意會，不能寫出來Na+H+<4H++4e-=2H2↑陰極區溶液堿性增強PH值增大只能意會，不能寫出來H2OH++OH-電解實質：2H2O==2H2↑+O2↑電解（2）電解質是NaNO3溶液,NaNO3陽極NO3-OH-65（2）電解質是硫酸溶液,H2SO4陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極4H++4e-=2H2↑電解反應2H2O===2H2↑+O2↑電解電解實質是電解水，H2SO4物質的量沒變硫酸的濃度

酸性

PH值

。變大增強減小（2）電解質是氫氧化鈉溶液,陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極4H++4e-=2H2↑電解反應2H2O===2H2↑+O2↑電解NaOH電解實質是電解水，NaOH物質的量沒變NaOH的濃度

堿性

PH值

。變大增強增大（2）電解質是硫酸溶液,H2SO4陽極4OH--4e-66常見習題：（1）用石墨電極電解NaOH溶液，一段時間后，停止電解，此時若想將溶液恢復成原來的溶液應當加入適量的（）。水（2）用石墨電極電解氫氧化鈉、硫酸、硝酸、硫酸鈉、碳酸鈉等溶液的反應特點：只生成兩種氣體（H2和O2）。常用于框圖推斷的突破口。體積比2：1常見習題：（1）用石墨電極電解NaOH溶液，一段時間后，停止67NaCl陽極陰極Na+H+<2H++2e-=H2↑H2OH++OH-Cl-OH->2Cl--2e-=Cl2↑陰極區溶液堿性增強PH值增大只能意會，不能寫出來生成NaOH電解離子方程式：:2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解陰極陽極（3）電解質是NaCl溶液2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑電解陰極陽極人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)NaCl陽極陰極Na+H+<2H++2e-=H2↑H68（3）電解質是MgCl2溶液Na2S陽極陰極2H++2e-=H2↑電解反應MgCl2+2H2O===Mg(OH)2+H2↑+Cl2↑電解常見習題：（1）用石墨電極電解1升氯化鈉溶液（足量），當陰極收集到1.12升（標況）的

氣體時，陽極收集到

。不考慮溶液體積變化，此時溶液PH值。H21.12升氯氣132Cl--2e-=Cl2↑人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)（3）電解質是MgCl2溶液Na2S陽極陰極2H++269（2）用石墨電極電解氯化鈉溶液，一段時間后，停止電解，此時若想將溶液恢復成原來的溶液應當加入適量的（）。HCl（3）若X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則X是

極，電極反應:陰2H++2e-=H2↑X極附近觀察到的現象是:溶液變紅，有氣體產生。人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)（2）用石墨電極電解氯化鈉溶液，一段時間后，停止電解，此時若70（3）若X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則Y是

極，電極反應:陽2Cl--2e-=Cl2↑檢驗該電極反應產物的方法是:用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗該氣體，試紙變藍，證明是氯氣。寫出電解反應的離子方程式:2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑電解人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)（3）若X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時71（4）用石墨電極電解氯化鈉溶液的特點：①生成三種物質兩種氣體氫氣和氯氣氫氧化鈉溶液三種物質間都能反應的是氯氣常用于推斷。H2+Cl2==2HCl2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O人教版選修44.3電解池(共42張PPT)人教版選修44.3電解池(共42張PPT)（4）用石墨電極電解氯化鈉溶液的特點：①生成三種物質兩種氣體72NaClH2OCl2NaOHH2點燃HClNaClONaClNaClH2OHClONaClH2OCl2NaOHH2點燃HClNaClONaCl73陽極反應陰極反應電解反應4OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O===2Cu+O2+2H2SO4電解2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑

+4H+電解離子方程式陽極產生陰極產生（4）電解質是CuSO4陽極反應陰極反應電解反應4OH--4e-=O2↑+274寫出電解硝酸銀的電極反應和電解池反應陽極反應陰極反應電解反應4OH--4e-=O2↑+2H2OAg++e-=Ag4AgNO3+2H2O===4Ag+O2+4HNO3電解4Ag++2H2O===4Ag+O2↑

+4H+電解離子方程式寫出電解硝酸銀的電極反應和電解池反應陽極反應陰極反應電解反應75常見習題：（1）用石墨電極電解2升硫酸銅溶液（足量），當陽極產生1.12