2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是A．陰陽離子個數比均為1：2B．都是金屬鈉與氧氣加熱反應制得C．與水反應產物相同D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產物不同2、同溫同壓，同體積的CO和CO2氣體相比較，下列敘述正確的是①分子數之比為1：1②所含O原子數之比為1：2③原子總數之比為2：3④C原子數之比為1：1⑤質量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤3、下列事實與膠體性質無關的是()A．在豆漿里加鹽鹵做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀C．在河流入海口處易形成三角洲D．清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象4、在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-5、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶6、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O7、將標準狀況下aL

NH3溶解于1L水中，得到氨水的物質的量濃度為b

mol/L，則該氨水的密度為A．g/cm3 B．g/cm3C．g/cm3 D．g/cm38、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是A．點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅9、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應中變為，又知反應中氧化劑與還原劑的離子個數比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．410、用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為2NAD．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA11、如果2g甲烷含有x個甲烷分子，那么22gCO2中所含分子數是：A．x B．4x C．0.5x D．3x12、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，則X、Y兩元素的單質在高溫下得到化合物的化學式為（）A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X313、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產生大量白霧，液面會迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色14、對發現元素周期律貢獻最大的化學家是A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫15、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是（）A．實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．裝置B中H2O作氧化劑，發生的化學方程式為C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水硫酸銅D．收集反應產生的氣體選用裝置A16、決定原子種類的微粒是（）A．中子 B．質子C．質子和中子 D．質子、中子和電子17、下列關于實驗基本操作的敘述正確的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D．使用容量瓶應先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會造成誤差18、下列說法正確的是A．NaOH的摩爾質量是40g B．1molOH—的質量為18gC．2molCO的體積約為44.8L D．1.204×1024個SO2分子的質量為128g19、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH20、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的混合物分離的操作方法是()A．升華B．蒸發C．蒸餾D．萃取21、溶質質量分數分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質量分數為A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%22、下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A．強酸或強堿性環境下的溶液：Mg2＋、NH4+、S2－、Cl－B．遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－C．常溫下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－D．無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。25、（12分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。26、（10分）實驗室用密度為1.25g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為_________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL____________(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處(4)若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時觀察液面俯視_________。27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法28、（14分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現出_______性。（2）下列方法中，不能用來區分NaN02和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉移的電子數為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數的值）29、（10分）實驗室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實驗室現有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學式是_______________。(2)在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。則固體物質B的成分為_________________(用化學式表示)。(3)繼續探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發結晶，有關反應的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容后經震蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．Na2O是由鈉離子和氧離子構成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數比是1：2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為，陰陽離子個數比是1：2，A正確；B．鈉和氧氣常溫下生成Na2O，加熱或燃燒時生成Na2O2，B錯誤；C．Na2O與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產物不同，C錯誤；D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；答案選A。2、C【解析】

同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質的量相同，則分子數相等，碳原子個數相等，根據物質的量和相對分子質量計算質量關系和密度關系。【詳解】①同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質的量相同，則分子數相等，即所含的分子數目之比為1：1，故正確；②同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質的量相同，則分子數相等，所含的O原子數目之比為1：2，故正確；③同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質的量相同，則分子數之比為1：1，所含的原子總數目之比為2：3，故正確；④同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質的量相同，則分子數相等，所含的C原子數目之比為1：1，故正確；⑤同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質的量相同，摩爾質量分別為28g/mol、44g/mol，則質量之比為7：11，故錯誤。答案選C。【點睛】本題考查物質的量的有關計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質的量、質量、體積之間的計算公式的運用。3、B【解析】

A．在豆漿里加鹽鹵做豆腐為膠體的聚沉，A與題意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀硫酸鋇，與膠體無關，B符合題意；C．泥沙膠體遇到海水，海水中的鹽使膠體聚沉，則在河流入海口處易形成三角洲，C與題意不符；D．清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象為丁達爾效應，與膠體有關，D與題意不符；答案為B。4、D【解析】

A．CO32-與H+能夠反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+與OH-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．H+與HCO3-能夠反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故D錯誤；D．NH4+、K+、Cl-、NO3-離子間不發生反應，能夠大量共存，故D正確；故選D。5、D【解析】

A．利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A說法正確；B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，故B說法正確；C．操作Ⅲ是過濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C說法正確；D．晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D說法錯誤；答案選D。6、D【解析】A.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，A不正確；B.該離子方程式沒有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。答案選D。7、A【解析】氨氣的質量是，溶液的質量是1000g+，則溶質的質量分數是。根據可知密度是g/mL，答案選A。8、C【解析】試題分析：A、點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度，防止因氫氣不純發生爆炸，因此A錯誤；B、未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕，防止白磷自然，因此B錯誤；C、酒精燈不用時，必須蓋上燈帽，防止酒精揮發，不是從安全因素考慮,因此C正確；D、用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅，防止因氫氣不純發生爆炸，因此D錯誤。考點：化學實驗基本操作等知識。9、B【解析】

該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的離子個數比為5：2，即與Mn2+的個數之比為5：2，根據各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。10、D【解析】

A．標準狀況下，H2O呈液態，無法計算其含有的分子數，A不正確；B．NA個CO2分子為1mol，但不一定是標準狀況，所以占有的體積不一定為22.4L，B不正確；C．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的體積未知，無法求出含有Cl-的個數，C不正確；D．1.06gNa2CO3物質的量為=0.01mol，含有的Na+離子數為0.02NA，D正確；故選D。11、B【解析】

根據n=m/M=N/NA計算．【詳解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，則x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，則N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故選B．12、A【解析】

元素X的原子獲得3個電子形成離子的電子層結構與氖原子相同，則X元素質子數為7，為N元素；元素Y的原子失去2個電子后形成離子的電子層結構與氖原子相同，則Y元素質子數為2+8+2=12，為Mg元素，氮氣和鎂在高溫下反應得到的化合物的化學式為Mg3N2，故選A。13、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應的進行HCl的量不斷減少，而且反應生成水的量逐漸增多，使濃鹽酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應的，所以既使MnO2過量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應，A項錯誤；B.銅絲在Cl2中點燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無水CuCl2細小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項錯誤；C.光照下H2與Cl2發生反應：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會褪色，而Cl2溶解在濕潤的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項錯誤；答案選C。14、D【解析】

A．牛頓發現了萬有引力定律，故A不選；B．道爾頓提出了近代原子學說，故B不選；C．阿伏加德羅提出了分子學說，故C不選；D．1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循，因此對元素周期律貢獻最大的化學家是門捷列夫，故D選。答案選D。15、D【解析】

A．為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應先點燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進入硬質玻璃管后再點燃酒精噴燈，故A不選；B．裝置B中H2O作氧化劑，發生的化學方程式為，故B不選；C．無水硫酸銅只能作為檢驗水蒸氣，但不能作為干燥劑，干燥管中的干燥劑可以為無水氯化鈣等干燥劑，故C不選；D．由反應可知，生成的氣體為氫氣，收集氫氣應選向上排空氣法，則應選擇A裝置收集氫氣，故選D。答案選D16、C【解析】

A．當質子數相同時，中子數決定了元素的種類，單獨中子數不能決定核素種類，故A錯誤；B．原子的質子數決定元素種類，故B錯誤；C．決定原子種類的微粒是質子和中子，故C正確；D．原子核外電子數可以發生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質，故D錯誤；故答案選C。17、A【解析】

A、蒸餾時溫度計測定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時，應先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容。【詳解】A項、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質的沸點，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項、分液時，需收集上層液體，應先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C項、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內稀釋，應在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查常見實驗的基本操作，熟悉實驗的原理、了解實驗儀器的使用方法是解題的關鍵。18、D【解析】

根據n、NA、N、m、M、V、Vm幾個物理量的相互關系及使用條件進行分析。【詳解】A.摩爾質量的單位是g/mol，則NaOH的摩爾質量是40g/mol，故A錯誤；B.因為，所以1molOH—的質量為，故B錯誤；C.計算2molCO的體積應在標況下，缺少條件，無法用氣體摩爾體積公式計算體積，故C錯誤；D.1.204×1024個SO2分子的物質的量為，則質量為，故D正確。答案選D。【點睛】本題主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm幾個物理量的相互關系。其中NA為阿伏伽德羅常數，近似為6.02×1023/mol；Vm為氣體摩爾體積，在標況下約為22.4L/mol；M為摩爾質量，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。據此解答。19、A【解析】

根據硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成，據此寫出該反應的離子方程式。【詳解】(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成，反應物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學反應方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應方程式中難溶物、弱酸應保留化學式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。20、A【解析】

根據題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個器皿，砒霜由固體變為氣體“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝結成鐘乳石狀的結晶物，尖長的結晶物最優，因此文中涉及的操作方法是升華，故選A項；綜上所述，本題選A。21、C【解析】試題分析：設a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質的質量分數為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C。考點：考查了混合溶液質量分數的的相關計算。22、C【解析】

離子之間不能生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物或發生氧化還原反應、雙水解反應，據此分析解答。【詳解】A.強堿條件下的溶液：Mg2＋和OH-生成氫氧化鎂沉淀，NH4+和OH-生成弱電解質一水合氨；強酸性條件下，H+和S2－反應生成硫化氫氣體，而不能大量共存，故A錯誤；

B.遇酚酞試劑變紅的溶液，說明溶液呈強堿性，HCO3－和OH-反應而不能大量共存，故B錯誤；

C.常溫下pH<7的溶液，為酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－能夠大量共存，且和H+也能大量共存，故C正確；D.無色溶液，說明溶液中不存在有顏色的離子，MnO4－呈紫色，不符合題意，故D錯誤。所以C選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反應后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。【詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反應后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據此解答。【詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【點睛】掌握各物質的溶解性和離子反應，根據溶液為無色，確定不含銅離子，根據白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。25、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據此分析所需要的儀器；（3）根據萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發生化學反應，溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據萃取劑的密度以及實驗操作分析。【詳解】（1）海藻曬干灼燒會除產生二氧化碳和灰分以外，還應該有水蒸氣生成，則A的化學式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質碘；B．單質碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質碘；D．單質碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進入有機層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。26、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解析】

(1)根據c=計算；(2)根據溶液具有均一性，結合選擇儀器的標準判斷使用容量瓶的規格，利用溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變計算量取的濃鹽酸的體積數值；(3)根據配制物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據c=分析實驗誤差。【詳解】(1)濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實驗室沒有規格是240mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準：“大而近”的原則，可知應選擇使用250mL容量瓶配制溶液，實際配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，設需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；(3)配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序為：BCAFED；(4)①用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導致溶質物質的量偏少，最終使溶液濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質的物質的量及最后溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，溶液的濃度不變；③定容時觀察液面俯視，導致溶液的體積偏小，由于溶質的物質的不變，故最終導致配制溶液的濃度偏高。【點睛】本題考查了物質的量溶液的濃度的計算、溶液的稀釋、儀器的使用及配制步驟和誤差分析的知識。掌握物質的量濃度的含義及配制一定體積、一定濃度的溶液的方法是本題解題關鍵，題目考查了學生對知識的掌握與應用和實驗能力。27、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結合配制步驟分析解答；（2）稱量時左物右碼，結合m＝cVM計算；（3）依據玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規格解答；（4）結合c＝n/V及不當操作來解答。【詳解】（1）配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實驗該同學應稱出氫氧化鈉固體的質量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據示意圖可知其錯誤為①移液時沒有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經潮解，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質的物質的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；答案選B。【點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合公式分析誤差，托盤天平的使用是易錯點。28、還原（性）B2144116C【解析】

（1）NaNO2的加入能夠導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性