高中化學選修四化學反應速率和化學平衡輔導試題高中化學選修四化學反應速率和化學平衡輔導試題高中化學選修四化學反應速率和化學平衡輔導試題xxx公司高中化學選修四化學反應速率和化學平衡輔導試題文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度練習三1、升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是（）分子熱運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多反應物分子的能量增加，活化分子百分數增加，有效碰撞機會增多該化學反應過程是吸熱的D.該化學反應過程是放熱的2、將A與B的混合物15mol放入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，當反應進行了15min時，容器內氣體的壓強是反應前的倍，則15min內物質B的平均反應速率為（） A．(L·min) B．(L·min) C．(L·min) D．(L·min)3、反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學平衡的標志是（）A．單位時間內消耗nmolA2同時消耗nmolB2B．單位時間內消耗nmolA2同時生成了nmolB2C．壓強不隨時間變化而改變D．單位時間形成nmolA—A共價鍵同時斷開2nmolA—B共價鍵4、密閉容器中存在下列平衡，升高溫度可使混合氣的平均摩爾質量增大的是（）A．I2(g)+H2(g)2HI(g)+Q B．H2S(g)H2(g)+S(s)－QC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q5、下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)（正反應為放熱反應）的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是（）A加入催化劑 B增大Y的濃度C降低溫度 D增大體系壓強6、已知：2NO2(g)N2O4+Q，欲測定NO2相對分子質量，應采用的適宜條件是（）A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓7、在T、V不變的容器中進行如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，起始加入2molA和1molB，達平衡時C的濃度為Wmol/L，若按下列配比作為起始反應物，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的是（）A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．1．5molC+0．5molD D．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD8、在相同溫度，壓強分別為P1和P2條件下發生如下可逆反應：A(g)+2B(g)nC(g)；C的質量分數與時間的關系如右圖，則下述正確的是（）A．P1>P2，n<3 B．P1<P2，n>3C．P1<P2，n=3 D．P1>P2，n>39、可逆反應X+YW+Z達平衡后增大壓強，v-t圖如下圖所示，由此可判斷四種物質的狀態（）A．W和Z均為氣體，X和Y有一種氣體B．W和Z有一種氣體，X和Y均非氣體C．四種物質均為氣體D．X和Y均為氣體，W和Z有一種氣體10、在某固定容積的密閉容器中存在如下平衡：aA(g)bB(g)+cC(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A,重新達平衡時,下列判斷正確的是() A．若a=b+c，則B的質量分數變大 B．若a=b+c，則A的轉化率變小C．若a>b+c，則A的轉化率變小 D．若a<b+c，則B的質量分數變小11、在一定體積的密閉容器中放入3mol氣體R和5mol氣體Q，在一定條件下發生反應：2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)，完全反應后恢復到原來溫度，測得氣體壓強是反應前的%，則n的值為（） A．2 B．3 C．4 D．512、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述：=1\*GB3①生成物的體積分數一定增加；=2\*GB3②生成物的產量一定增加；=3\*GB3③反應物的轉化率一定增大；=4\*GB3④反應物濃度一定降低；=5\*GB3⑤正反應速率一定大于逆反應速率；=6\*GB3⑥正反應速率一定增大。其中正確的是（）A．=1\*GB3①=2\*GB3② B．=2\*GB3②=5\*GB3⑤ C．=3\*GB3③=5\*GB3⑤ D．=4\*GB3④=6\*GB3⑥13、在一溫度、容積不變的密閉容器中發生如下反應：2A(g)B(g)+nC(g)，當A的轉化率為p%時，容器內氣體壓強增大了p%，則n的值為（）A．1 B．2 C．3 D．414、有兩個起始容積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可以自由移動的活塞，以保持壓強不變，B容器為固定容積。起始時向兩容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并在450℃下發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并達到平衡（1）達平衡時SO3的質量分數AB，達平衡所需時間AB，（填>、<或=）（2）達到（1）所述平衡后，若向容器中充入等量的Ar氣，則A容器中的化學平衡移動，B容器的化學平衡移動。（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量的原混合氣體（體積比為2∶1的SO2和O2），重新達平衡后，A容器中SO3的體積分數，B容器中SO3的質量分數。（填增大、減小或不變）15、在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,進行下列反應:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時,達到平衡后生成amolHBr．保持溫度等其他條件不變,要求達到平衡時各物質的百分含量不變．請填寫下表中(1)(2)(3)后的空格．編號起始物質的量（mol）平衡時HBr的物質的量（mol）H2Br2HBr120a（1）240（2）10．5a（3）mn16、某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號TctTct01020304050601800℃2800℃c23800℃c34820℃其中：t—時間，c—濃度，T—溫度根據以上數據，完成下列空格：（1）實驗1中，10到20min內的平均反應速率為mol/（L·min）；（2）實驗2中，A的初始濃度c2=