2023高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：A．將二氧化硫通入到一定量氯水中B．將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C．將銅粉加入到一定量濃硝酸中D．將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中2、下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量(溫度保持不變)的實驗數椐：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.003、關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等物質的量時所含陰離子數目相同 B．顏色相同C．所含化學鍵類型相同 D．化合物種類不同4、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質常溫下為氣態，下列說法正確的是（）A．B的同素異形體數目最多2種B．A與C不可以形成離子化合物C．通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性D．C與D形成的陰離子CD2－既有氧化性，又有還原性5、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關于的說法中，錯誤的是（）A．質子數為22 B．質量數為70 C．中子數為26 D．核外電子數為226、100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的W后會發生如下反應：2W(g)=M(g)△H=akJ?mol-1。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：下列說法錯誤的是A．從反應開始到剛達到平衡時間段內，υ(W)=0.02mol?L-1?s-1B．a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)C．用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：υ(ab)>υ(bc)=0D．其他條件相同，起始時將0.2mol?L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60s7、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A．用裝置制取NH3 B．用裝置干燥NH3C．用裝置還原CuO D．用裝置處理尾氣8、某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，為探究反應后的紅色固體中含有什么物質？他們提出了以下假設：假設一：紅色固體只有Cu假設二：紅色固體只有Cu2O假設三：紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A．取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現象，則假設一和二都成立B．若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則只有假設三成立C．現將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設二成立D．實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取Cu2O9、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈堿性C．化合物TX具有很強的還原性，可與水反應D．T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發生反應10、化學與生產、生活及環境密切相關，下列說法不正確的是A．針對新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進行殺菌消毒B．常用危險化學品標志中的數字主要表示的是危險的類別C．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止營養成分被氧化11、下列化學用語正確的是（）A．2﹣氨基丁酸的結構簡式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化銨的電子式為：D．次氯酸的結構式為：H﹣Cl﹣O12、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．整個反應過程中，氧化劑為O2B．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O13、鎢是高熔點金屬，工業上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（）A．將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B．共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩定D．在高溫下WO3被氧化成W14、化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A．礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B．硫酸亞鐵可作補血劑組成成分C．蛋白質的水解產物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化15、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤16、下列表示不正確的是()A．CO2的電子式 B．Cl2的結構式Cl—ClC．CH4的球棍模型 D．Cl－的結構示意圖17、工業合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制?。?H2＋N22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．為了提高H2的轉化率。應適當提高N2的濃度B．達到平衡時，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率D．達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍18、某有機物的結構簡式為有關該化合物的敘述不正確的是（）A．所有碳原子可能共平面B．可以發生水解、加成和酯化反應C．1mol該物質最多消耗2molNaOHD．苯環上的二溴代物同分異構體數目為4種19、根據表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是組號今加反應的物質生成物①MnO4－、Cl－···Cl2、Mn2＋···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A．第①組反應中生成0.5molCl2，轉移1mol電子B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為l：2C．第③組反應的其余產物為O2和H2OD．氧化性由強到弱的順序為MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br220、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是選項傳統文化化學角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下揮發除去碳等雜質轉化成鋼C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2轉化成能被作物吸收的氮元素D《本草經集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反應）可以檢驗鈉鹽和鉀鹽A．A B．B C．C D．D21、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的操作A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D22、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞ZC．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結構簡式為___________。（2）反應⑤的反應類型___________，在③之前設計②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式：_______（只寫一種）。a．含—OHb．能發生水解反應c．能發生銀鏡反應（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。________24、（12分）洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：回答下列問題：(1)A的化學名稱是_______；A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。(2)D生成E的反應類型為_____；F中能與氫氣發生加成反應的官能團名稱為___。(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發生縮聚反應，化學方程式為_____。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是______。(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式______。①含有苯環，且苯環上的取代基數目≤2②含有硝基③有四種不同化學環境的氫，個數比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質的合成路線________（其它無機試劑任選）。25、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。26、（10分）已知25℃時，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性學習小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。步驟現象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變為黑色Ⅲ.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變為乳白色(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是__。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。現象B：一段時間后，出現乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化①A中產生的氣體是___。②C中盛放的物質W是__。③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用__。27、（12分）硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I．CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為____。(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____II．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是__。III．氨含量的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mLC1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_____，樣品中氨的質量分數的表達式_______。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是_______。A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。28、（14分）乙醛(CH3CHO)是有機合成中的二碳試劑，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農藥DDT等的原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)AndreaDasic等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環如圖所示。(物質與氧原子的結合力用OA表示)氧原子與N生成NO的結合力OA(N)=167.4kJ·mol-1,氧原子與乙烯生成乙醛的結合力OA(C2H4)=473kJ?mol-1,則可用作該反應催化劑的金屬M與氧原子的結合力OA(M)的值應滿足:_______,使用催化劑會使該反應的活化能____(填“增大”或“減小”)。(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1、890.31kJ·mol-1、1167.9kJ?mol-1,則乙醛的分解反應CH3CHO(l)CH4(g)+CO(g)的?H=________。(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反應CH3CHO(aq)CH4(g)+CO(g)分兩步進行:第I步反應為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反應),第II步為快反應。①請寫出第II步反應的化學方程式:__________。②增大I2的濃度______(填“能"或“不能")明顯增大總反應的平均速率,理由為_________。(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發生反應生成水溶性的-羥基磺酸鈉:CH3CHO+NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羥基磺酸為易溶于水的強酸)。反應達到平衡后,若其他條件不變,向反應體系中加入足量鹽酸，平衡將___(填“正向”“逆向”或“不")移動。(5)在100~120°C、PdCl2–CuCl2催化劑存在下,乙烯可以與O2反應生成乙醛:2CH2=CH2(g)+O2(g)2CH3CHO(g)。T°C時，向2L的恒容密閉容器中通入3molCH2=CH2(g)和3molO2(g),發生上述反應,反應剛好達到平衡狀態后體系壓強變為初始壓強的5/6，則CH2=CH2(g)的平衡轉化率為____(結果保留3位有效數字),T°C時該反應的平衡常數K為________。29、（10分）天然氣水蒸汽重整法是工業上生產氫氣的重要方法，反應在400℃以上進行。l00kPa時，在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發生下表反應。反應方程式焓變△H(kJ/mol)600℃時的平衡常數①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)a0.6②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+165.0b③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-41.22.2請回答下列下列問題：（1）上表中數據a=__________;b=___________。（2）對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉化率的措施是_____________。A．升溫B．加催化劑C．加壓D．吸收CO2（3）下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。A．體系中H2O與CH4物質的量之比不再變化B．體系中H2的體積分數保持不變C．生成n個CO2的同時消耗2n個H2OD．v正(CO)=v逆(H2)（4）工業重整制氫中，因副反應產生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產生碳的反應方程式為_______________。（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。（6）一定溫度下，平衡時測得體系中CO2和H2的物質的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時體系中CO物質的量濃度是_______mol/L。（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質的量之比[］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A．當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；B．氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；C．銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故C正確；D．鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；故答案為B。2、B【答案解析】

根據圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質量；設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x，＝，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。3、A【答案解析】

A．Na2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質的量時所含陰離子數目相同，故A正確；B．Na2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；故答案選A。4、D【答案解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N，B為C，D的常見單質常溫下為氣態，D形成兩個共價鍵，D為O，然后分析；【題目詳解】A．根據分析，B為C，它的同素異形體有金剛石，石墨，C60等，數目不是最多2種，故A錯誤；B．N和H可以形成氫化銨，屬于離子化合物，故B錯誤；C．通過最高氧化物對應的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；D．N與O形成的陰離子NO2－中，氮元素的化合價為+3，處于中間價態，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有還原性，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】判斷出這種分子的結構式是關鍵，需要從題目中提取有效信息，根據球棍模型判斷出分子的結構。5、B【答案解析】

的質子數為22，質量數為48，故中子數=質量數-質子數=48-22=26?！绢}目詳解】A項、的質子數為22，故A正確；B項、的質量數為48，故B錯誤；C項、的中子數=質量數-質子數=48-22=26，故C正確；D項、的電子數=質子數=22，故D正確；故選B。6、D【答案解析】

A.根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內=0.01mol?L-1?s-1，則==0.02mol?L-1?s-1，A項正確；B.隨著反應的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)，B項正確；C.隨著反應的進行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，bc時段反應處于平衡狀態，則用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率為：υ(ab)>υ(bc)=0，C項正確；D.其他條件相同，起始時將0.2mol?L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應速率不變，反應達到平衡所需時間不變，D項錯誤；答案選D。7、C【答案解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯誤；C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；故選C。8、C【答案解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設一成立，選項A錯誤；B.若看到溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅和稀硫酸反應也能生成銅，則假設二或三成立，選項B錯誤；C.假設紅色固體只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質的量為0.05mol，和H2反應后生成銅的物質的量為0.1mol，質量為6.4g，所以假設成立，選項C正確；D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O，選項D錯誤。答案選C。9、A【答案解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據此分析。【題目詳解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C.化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發生反應，選項D正確。答案選A。【答案點睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，結合Y元素原子序數較小，可知為O3，從而進一步求解。10、A【答案解析】

A．高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強氧化性進行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質變質，但不是用無水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A錯誤；B．危險化學品標志中的數字是對其危險特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃氣體、第3類易燃液體等，故B正確；C．硅膠具有較強的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；D．二氧化硫能殺菌還有較強的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；故選A。11、A【答案解析】

A．2﹣氨基丁酸，氨基在羧基鄰位碳上，其結構簡式為：，故A正確；B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故B錯誤；C．氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應該標出，正確的電子式為：，故C錯誤；D．次氯酸的電子式為：，所以次氯酸的結構式為：H﹣O﹣Cl，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】考查電子式、結構簡式、結構式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。12、C【答案解析】A，根據題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質向Cu極移動，反應中消耗O2物質的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。13、D【答案解析】

A.根據影響反應速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；B.根據流程圖知，FeWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2、Fe2O3，Fe(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C.根據流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發生復分解反應生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩定，故C正確；D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。故選D。14、B【答案解析】

A．礦物油可以通過石油分餾來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分餾來獲取，選項A錯誤；B．硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；C．天然蛋白質的水解產物都是α-氨基酸，選項C錯誤；D．造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；答案選B。15、B【答案解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應前后氣體系數和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故⑤錯誤；故選B。16、C【答案解析】

A.CO2分子中存在兩個雙鍵，其電子式為，A正確；B.Cl2分子中只有單鍵，故其結構式為Cl—Cl，B正確；C.CH4的空間構型為正四面體，其比例模型為，C不正確；D.Cl－的結構示意圖為，D正確。故選C。17、B【答案解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，H2的轉化率增大，選項A正確；B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，選項B錯誤；C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產效率，選項C正確；D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態，選項D正確。答案選B。18、C【答案解析】

A．含有酯基、羧基、苯環和碳碳雙鍵，都為平面形結構，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B．含有酯基，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，含有羧基，可發生酯化反應，故B正確；C．能與氫氧化鈉反應的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol該物質最多消耗3molNaOH，故C錯誤；D．苯環有2種H，4個H原子，兩個Br可位于相鄰(1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。故答案為C。【答案點睛】以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據有機物結構特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有羧基決定具有羧酸的性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有苯環還具有苯的性質。19、D【答案解析】

A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉移電子為2mo1，選項A正確；B．由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，溴離子末被氧化，根據電子得失守恒2n（C12）=n（Fe2+），即第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2，選項B正確；C．反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，選項C正確；D．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4->Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2>Fe3+，選項D錯誤。答案選D。20、B【答案解析】

A．酒放置時間長，部分乙醇轉化成乙酸乙酯等酯類物質，具有果香味，A項正確；B．工業上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成氣體或爐渣除去，B項錯誤；C．在雷電作用下空氣中N2和O2反應生成NO，經過一系列化學反應最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，C項正確；D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，焰色反應是物理變化，D項正確；答案選B。21、A【答案解析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無水乙醇，故B錯誤；C選項，除去NO中的NO2，氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，故C錯誤；D選項，除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【答案點睛】除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。22、A【答案解析】

W原子的質子數是其M層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，得出W為P，X與W同主族，則X為N，Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即，據此分析；【題目詳解】W原子的質子數是其M層電子數的3倍，根據核外電子排布規律，得出W為P，X與W同主族，則X為N，Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數依次增大，得出在元素周期表中相應的位置，即A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，故A說法錯誤；B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si，即最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4，故B說法正確；C.利用非金屬性越強，其氫化物穩定性越強，非金屬性強弱順序是O>N>P>Si，即最簡單氫化物的熱穩定性強弱順序是H2O>NH3>PH3>SiH4，故C說法正確；D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數等于族序數(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數分別為5、4、5，族序數分別為VA、IVA、VA，故D說法正確；答案：A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應保護酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【答案解析】

根據流程圖，烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為，據此分析?！绢}目詳解】根據流程圖，烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據上述分析，C為；（2）反應⑤是與乙酸酐發生取代反應生成和乙酸，反應類型為取代反應；在③之前設計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發生水解反應說明含有酯基；c．能發生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結構是：若苯環上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據定二議三，兩個取代基在苯環上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。24、甲苯+Cl2+HCl取代反應羰基、碳碳雙鍵C9H11O2N吸收反應生成的HCl，提高反應轉化率或【答案解析】

甲苯()與Cl2在光照時發生飽和C原子上的取代反應產生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應產生D，D結構簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發生取代反應產生E：，E與發生反應產生F：，F與NaBH4在CH3SO3H作用下發生還原反應產生G：，G經一系列反應產生洛匹那韋。【題目詳解】(1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應產生和HCl，反應方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應產生E：，是D上的被-CH2CN取代產生，故反應類型為取代反應；F分子中的、與H2發生加成反應形成G，故F中能夠與氫氣發生加成反應的官能團名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結構簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發生縮聚反應，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結合形成H2O，其余部分結合形成高聚物，該反應的化學方程式為：；(4)K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發生水解反應會產生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產生的H+，使反應生成的HCl被吸收，從而提高反應轉化率；(5)C結構簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構體X符合下列條件：①含有苯環，且苯環上的取代基數目≤2；②含有硝基；③有四種不同化學環境的氫，個數比為6：2：2：1，則X可能的結構為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發生取代反應產生，該物質與NaOH水溶液加熱發生水解反應，然后酸化得到，與SOCl2發生取代反應產生，故合成路線為?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷、反應類型的判斷。正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，注意題給信息、反應條件的靈活運用。限制性條件下同分異構體結構簡式的確定是易錯點，題目側重考查學生的分析、推斷及信息遷移能力。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【答案解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F裝置測量生成氮氣的體積。【題目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變為紅色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數比為：?！敬鸢更c睛】量氣裝置讀數的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內液面與集氣瓶內液面相平；③讀數時視線與凹液面最低處相平。26、AgCl2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO42-SO2Ag2S的懸濁液2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S【答案解析】

(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發生反應生成。(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2S沉淀等。(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明AgCl轉化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產生氣體的成分。②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質W。③B中，反應物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。④B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會與NaCl作用，從而促進平衡正向移動?！绢}目詳解】(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2S沉淀等，反應的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明AgCl轉化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產生氣體為O2。答案為：O2；②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質W為Ag2S的懸濁液。答案為：Ag2S的懸濁液；③B中，反應物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式為2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH。答案為：2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH；④B中，Ag2S被O2氧化生成S，則Ag+游離出來，會與NaCl中的Cl-結合，生成AgCl沉淀，從而促進平衡正向移動，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S。答案為：對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S?！敬鸢更c睛】因為Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16，所以將AgCl轉化為Ag2S我們容易理解，如何實現黑色沉淀向白色沉淀的轉化，即Ag2S轉化為AgCl，則需要改變反應條件，通過實驗我們可得出是O2的幫助，結合前面推斷，可確定還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。27、坩堝反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸BD【答案解析】

（1）灼燒固體，應在坩堝中進行，所以儀器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO4，可使固體變為白色，故答案為反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO4。（3）淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，根據原子守恒可知反應的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。（5）A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol，根據氨氣和HCl的關系式可知：n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質量分數為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測定結果偏高，則V2偏小，A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過程中選用酚酞作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，導致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD?！敬鸢更c睛】在分析滴定實驗的誤差分析時，需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大，則測定結果偏大，標準液的體積變小，則測定結果偏小。28、167.4kJ·mol-1＜OA(M)＜473kJ?mol-1減小+5.41kJ·mol?1CH3I(l)+HI(aq)→CH4(g)+I2(aq)能總反應的平均速率由慢反應決定，I2是慢反應的反應物，增大的I2的濃度，慢反應速率增大，總反應的平均速率增大逆向66.7%4【答案解析】

⑴由催化劑的作用機理結合圖示信息知，當氧原子與催化劑的結合力處于中間值時，此反應可發生，催化劑會降低反應的活化能。⑵分別寫出燃燒熱的熱反應方程式，再用第3個的熱反應方程式減去第1個和第2個的熱反應方程式。⑶①根據第I步反應和催化劑的反應原理，總反應減去第I步反應得到第II步反應的化學方程式；②總反應速率由慢反應速率決定，I2是慢反應的反應物，因此增大I2的濃度能明顯增大總反應的平均速率。⑷向反應體系中加