2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾2、下列說法正確的是()A．液態HCl不導電，所以HCl是非電解質B．NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質C．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中和熔融時都不導電，所以是非電解質3、下列操作或發生事故時的處理方法正確的是（）A．過濾時，用玻璃棒攪動漏斗內液體，使之過濾完全B．燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后發現液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后再涂上3%--5%的小蘇打溶液4、下列說法正確的是A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知還原性：B－>C－>D－，反應C－＋D===D－＋C和反應C－＋B===B－＋C都能發生D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起一定能發生氧化還原反應5、下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）A．硫酸、純堿、食鹽B．鹽酸、生石灰、醋酸鈉C．醋酸、燒堿、硫酸銅D．磷酸、石灰石、苛性鈉6、下列敘述正確的是()A．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質D．CuSO4溶液能導電，所以CuSO4是電解質7、下列實驗操作中錯誤的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．使用容量瓶前應先檢查其是否漏液D．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱8、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-19、2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾規定，1摩爾物質包括阿伏伽德羅常數(NA)個基本單元，下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是()A．18g水中含有的氫原子數目為NAB．1mol氬氣分子所含的原子數目為2NAC．53g碳酸鈉中含有的鈉離子數為0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子數為1.5NA10、某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO411、某陰離子X2﹣有m個電子，其質量數為a，則核內中子數為（）A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣212、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl213、下列說法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物14、下列物質肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質B．只有一種原子構成的物質C．只有一種分子構成的物質D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質15、氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應屬于氧化還原反應 B．該反應利用了Cl2的氧化性C．該反應屬于復分解反應 D．生成1molN2有6mol電子轉移16、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸B．食鹽溶液C．氫氧化鐵膠體D．碘的酒精溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種。現進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。19、某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環境，則試劑a的作用是__________。（2）試劑b應選擇______（填序號）。A．CCl4B．苯C．酒精D．醋酸（3）操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。（4）反應2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標出此反應電子轉移______。此反應氧化劑是__________，氧化產物是__________。（5）反應3的離子方程式是__________。20、實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外還需要其它玻璃儀器__________________（2）容量瓶上需標有以下五項中的_________________。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是______________（字母表示，每個字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________。A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水21、回答下列問題。（1）下列物質中：①SO2②液態氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質的是__________。屬于非電解質的是__________。（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產生沉淀，離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。2、D【解析】

A.液態HCl不導電，但是氯化氫的水溶液能導電，所以HCl是電解質，故錯誤；B.NH3的水溶液能導電，但NH3不是電解質，一水合氨是電解質，故錯誤；C.銅、石墨均能導電，但他們都屬于單質，不是電解質，故錯誤；D.蔗糖在水溶液中和熔融時都不導電，所以是非電解質，故正確。故選D。【點睛】在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，注意必須是本身電離出離子而導電的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等，水溶液導電，但本身是非電解質。3、D【解析】

A、用玻璃棒攪拌過濾器中的液體可能將濾紙弄破，使實驗失敗，故A錯誤；

B、酒精與水互溶，應用抹布撲滅燃著的酒精燈，故B錯誤；

C、定容振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，不需再加水，再加水到刻度線，導致所配濃度偏低，故C錯誤；

D、濃硫酸具有腐蝕性，不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后再涂上3%--5%的小蘇打溶液，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。【點睛】酸堿腐蝕事故處理方法口訣：酸（堿）流桌，中（和）沖抹；酸（堿）滴桌，抹布抹；酸（堿）沾膚，沖后抹；酸入眼，洗眨眼，不可揉，送醫院。4、B【解析】

A．氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關；還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關，選項A錯誤；B．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，在反應①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化劑是Cu2＋，氧化產物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反應②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，選項B正確；C．氧化還原反應中，還原的還原性大于還原產物的還原性，還原性C-＞D-，故反應2C-＋D2＝2D-＋C2能發生，還原性：B-＞C-，故反應2C-＋B2＝2B-＋C2不能發生，選項C錯誤；D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起不一定發生氧化還原反應，化學反應需要適宜的反應條件，比如說氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃時才會反應，常溫下不反應，選項D錯誤；答案選B。5、C【解析】

A．純堿的主要成分為碳酸鈉，不屬于堿，A不正確；B．生石灰的主要成分為氧化鈣，不屬于堿，B不正確；C．醋酸、燒堿、硫酸銅分別屬于酸、堿、鹽，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，不屬于堿，苛性鈉的主要成分為氫氧化鈉，不屬于鹽，D不正確；故選C。6、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，其導電的本質是自身能夠發生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質。由此分析。【詳解】A.NaCl在水溶液里和熔融狀態下都能導電，所以NaCl是電解質，A項錯誤；B.銅是單質，不是化合物，所以銅不是電解質；A項錯誤；C.SO3的水溶液能導電，是因為SO3與水反應生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠導電，H2SO4是電解質，不能證明SO3是電解質，C項錯誤；D.CuSO4溶液能導電的本質是CuSO4在溶液里能發生電離，所以CuSO4是電解質，D項正確；答案選D。7、A【解析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發操作時，有大量固體出現時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。8、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。9、D【解析】

A.18g水的物質的量為1mol，含有的氫原子的數目為2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，1mol氬氣分子所含的原子數目為NA，故B錯誤；C.53g碳酸鈉的物質的量為0.5mol，碳酸鈉中含有的鈉離子數為NA，故C錯誤；D.1個硝酸分子中含有3個氧原子，所以0.5mol硝酸中含有的氧原子數為1.5NA，故D正確；故選：D。10、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。11、C【解析】

對于陰離子而言，質子數=電子數-電荷數，中子數=質量數-質子數，運用這個關系式得出正確結論。【詳解】對于陰離子而言，質子數=電子數-電荷數，陰離子X2—核外有m個電子，則質子數是m－2。因為質子數和中子數之和是質量數，所以核內中子數為a－m＋2，答案選C。12、A【解析】

A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應生成CuCl2，銅和鹽酸不反應，D不選；答案選A。13、D【解析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。14、C【解析】

A、由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、由原子構成的物質，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故B錯誤；C、只由一種分子構成的物質一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

A．該反應中氯氣中的Cl原子化合價由0價變為-1價，屬于氧化還原反應，A說法正確；B．該反應中氯氣中的Cl原子化合價由0價變為-1價，具有氧化性，則反應利用了Cl2的氧化性，B說法正確；C．該反應中部分元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，C說法錯誤；D．N2中N原子的化合價由-3價變為0價，生成1個氮氣轉移6個電子，則生成1molN2有6mol電子轉移，D說法正確；答案為C。16、C【解析】

當有一束光照射膠體時會有一條光亮的通路，此為丁達爾效應。【詳解】丁達爾效應是膠體特有的性質，當有一束光照射膠體時，從垂直于光線的方向觀察，可以看到有一條光亮的通路。鹽酸、食鹽溶液和碘的酒精溶液都是溶液，沒有丁達爾效應。氫氧化鐵膠體能發生丁達爾效應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、將I-氧化成I2（或作氧化劑）A萃取、分液分液漏斗I2NaIO35I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O【解析】

含碘離子的溶液加入硫酸和試劑a把碘離子氧化為碘單質，試劑a為氧化劑，含碘的溶液中加入試劑b，結合后續實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發生反應生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，上層溶液加入稀硫酸發生反應得到碘單質的濁液，過濾提取得到粗碘，據此判斷。【詳解】（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環境，試劑a用來氧化碘離子，則其作用是將I-氧化成I2（或作氧化劑）。（2）結合后續實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發生反應生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，所以試劑b應選擇四氯化碳，答案選A；（3）操作1是萃取分液得到含碘單質的有機溶液，操作的名稱是：萃取、分液，實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗；（4）反應2為3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反應中碘元素化合價部分從0價升高到+5價，部分降低到－1價，根據電子得失守恒可知轉移電子數是5個，所以用單線橋標出此反應電子轉移為。此反應氧化劑是I2，氧化產物是NaIO3。（5）反應3是碘離子與碘酸根離子在酸溶液中發生歸中反應生成碘單質，反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O。【點睛】本題考查了含碘物質分離提純碘單質的實驗過程分析，注意萃取分液的操作，掌握基礎、物質的性質和題干中的信息提取是解題關鍵。20、12.5250燒杯、玻璃棒、膠頭滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解析】

（1）溶質的質量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標有：規格、溫度和刻度線，故答案為①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為B、C、A、F、E、D；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，由于需要使用游碼，則溶質的質量減少，濃度偏低，A正確；B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏低，B正確；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，C正確；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，D錯誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，E錯誤；故答案為A、B、C。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項。注意誤差分析的依據，即根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。21、④⑥②④⑤①③220.3mol/L【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質,在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質,含有自由移動電子或離子的物質