2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、光纖通訊是一種現代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電話的信號。制造光導纖維的主要原料是SiO2,下列關于SiO2的說法正確的是（）A．SiO2摩爾質量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個氧原子D．1molSiO2質量是60gmol-12、設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

)A．分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．1molNaCl中所含電子總數為20NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為4.5NAD．常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數為NA3、下列說法中正確的是()①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數相同的微粒不一定是同一種元素③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質子數相同，電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質子數和電子數相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子其質量數必相等A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥4、用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數為0.1NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA5、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、、Clˉ、B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉC．含FeCl3的溶液：Na+、、、D．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ6、化學上常用下圖表示基本反應類型與氧化還原反應關系，其中陰影部分可以表示（）A．置換反應B．復分解反應C．所有的分解反應D．有電子轉移的化合反應7、下列性質中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態能導電8、溴化碘（IBr）的化學性質類似鹵素單質，它與水反應的化學方程式為：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列關于IBr有關性質的敘述中正確的是A．與水反應中IBr既是氧化劑又是還原劑 B．與NaOH反應生成碘化鈉和次溴酸鈉C．在化學反應中可作氧化劑 D．IBr與水的反應是氧化還原反應9、著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是（）A．銪元素的原子質子數為63 B．銪元素的原子中子數為63C．銪元素的原子核外電子數為152 D．銪元素的原子的質量為15210、下列溶液中，Na+濃度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL11、下列能達到實驗目的的是A．B．C．D．12、完成下列變化，不能通過一步化學反應實現的是（）A．HCl→HNO3 B．Ba(OH)2→BaCl2 C．K2SO4→KNO3 D．Fe2O3→Fe(OH)313、若30g密度為d的溶液中含有不考慮與水反應，則Cl－的濃度為A． B． C． D．14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．足量Na與1molCl2完全反應，轉移電子的數目為2NAB．1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數為NAC．通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4LD．1molNa2O2中含有的陰離子數為2NA15、等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應。若生成的沉淀的物質的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質的量濃度比為（）A．1︰2︰3B．9︰6︰1C．3︰2︰1D．9︰3︰116、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數是K層電子數的3倍；C元素的原子M層比L層電子數少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數；E原子的最外層電子數與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大。這四種物質具有如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。19、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法20、實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質的質量分數為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸。(1)98%的濃硫酸的物質的量濃度為_________。(2)現有下列幾種規格的量筒，應選用______（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒(3)實驗需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。(4)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__________。A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學觀察乙同學的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學可能做的錯誤操作有____。A．定容時，仰視讀數B．洗滌容量瓶后沒有進行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發現液面低于刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、摩爾質量有單位，單位為g/mol,所以SiO2摩爾質量是60g/mol，故A錯誤；B、1molSiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子，故B錯誤；C、1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其個數為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正確；D、質量的單位是g,1molSiO2質量是1mol×60gmol-1=60g，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。【點睛】本題重點考查了以物質的量為中心的計算。需要強調化學中計算均要帶單位。摩爾質量有單位，單位為g/mol，當單位為g/mol時摩爾質量在數值上等于原子的相對原子質量。物質的量n=m/M=N/NA。2、A【解析】

A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，計算46gNO2中的原子數。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol。【詳解】A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子，分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子，1molNaCl中所含電子總數為28NA，B錯誤。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，46gNO2中含有的原子總數N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質的量小于1mol，含有的CO2分子數小于NA，D錯誤。答案為A。3、B【解析】

①元素的研究對象是原子，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯誤；②電子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；③原子核外電子數等于原子核內的質子數，所以兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故正確；④分子顯電中性，離子帶電荷，兩種粒子質子數和電子數均相同，如果一種為分子則質子數與電子數相等，一種為離子則質子數和電子數不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故正確；⑤所含質子數和電子數相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故錯誤；⑥元素沒有質量數的概念，故錯誤。②③④正確，故選B。4、A【解析】

A.標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體的物質的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數為0.1NA，A正確；B.標況下CCl4是液態，22.4LCCl4含有的分子數N=nNA=V/Vm×NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D.根據微粒數N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，選項中沒有給定溶液體積，不能計算氯離子數目，D錯誤。故選A。5、B【解析】

A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、、Clˉ、之間不反應，可大量共存，故A不選；B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClOˉ能夠反應生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；C．FeCl3溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、、、之間不反應，可大量共存，故C不選；D．在Na2SO4溶液中，Na+、、Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ之間不反應，可大量共存，故D不選；故選B。6、D【解析】

化學反應的四種基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；根據四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系來回答；部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應【詳解】根據化合價是否發生變化，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據反應物、生成物的種類及其變化，可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應，所有的置換反應均是氧化還原反應，所有的復分解反應均不是氧化還原反應，A、所有的置換反應均是氧化還原反應，故A不選；B、所有的復分解反應均不是氧化還原反應，故B不選；C、所有的分解反應，只有部分分解反應屬于氧化還原反應，故C不選；D、有電子轉移的化合反應，這部分化合反應屬于氧化還原反應，故D符合；故選D。7、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。8、C【解析】IBr與H2O的反應是復分解反應，IBr中+1價I有較強的氧化性。9、A【解析】

A．原子的質子數=核電荷數=63，故A正確；B．中子數=質量數-質子數=152-63=89，故B錯誤；C．原子核外電子數=核電荷數=63，故C錯誤；D．銪元素原子的質量是指實際質量，單位為g，該題中無法判斷，故D錯誤；故答案為A。【點睛】原子符號的左上角數字表示質量數，左下角數字為質子數，質量數=質子數+中子數；質子數=原子序數=核電荷數=原子核外電子數。10、B【解析】

A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據分析可知，Na+的物質的量濃度最大的是B；

答案：B【點睛】鈉離子的物質的量濃度與各溶液中溶質的物質的量濃度及溶質的化學式組成有關，與溶液的體積大小無關，據此對各選項進行計算與判斷。11、C【解析】

A、圖中為仰視，讀數時應該平視凹液面最低點，A錯誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯誤；C、實驗室制取少量蒸餾水時需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應該是蒸餾，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。選項B是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性。12、D【解析】

A.HCl可與AgNO3反應AgCl沉淀與硝酸，其化學方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，A項正確；B.Ba(OH)2可與FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鋇，其化學方程式為：3Ba(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3↓+3BaCl2，B項正確；C.K2SO4可與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀與硝酸鉀，其化學方程式為：2K2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2KNO3，C項正確；D.氧化鐵與水不反應，則氧化鐵不能一步反應生成氫氧化鐵，D項錯誤；答案選D。13、A【解析】

首先根據計算鋁離子的物質的量，然后根據溶液的質量和密度計算溶液的體積，進而計算鋁離子的物質的量濃度，最后根據c(Cl-)=3c(Al3+)，計算氯離子的濃度。【詳解】0.9gAl3+的物質的量是n(Al3+)=，溶液的體積是V=，所以c(Al3+)=，則c(Cl-)=3c(Al3+)=3×，所以正確選項是A。【點睛】本題考查有關物質的量濃度的計算。明確物質的量公式中各個物理量之間的關系及電解質電離產生的微粒間的關系是解答本題的關鍵。14、A【解析】

A.足量Na與1molCl2完全反應生成2mol氯化鈉，轉移電子的數目為2NA，A正確；B.1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數大于NA，因為溶劑水分子中還含有氧原子，B錯誤；C.通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個N2所占的體積大于22.4L，C錯誤；D.1molNa2O2中含有的鈉離子數為2NA，陰離子（O22－）數為NA，D錯誤。答案選A。15、D【解析】因n=cV，取等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物質的量之比為3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯離子的物質的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質的量濃度比為3︰1︰1/3，D正確。16、A【解析】

粗鹽提純過程中注意除雜試劑通常過量，按照一定的順序加入可以除去多余的試劑。【詳解】氯化鋇除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑通常過量，所以為了能最后除去鋇離子，所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當三種除雜試劑加入后，過濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，最后蒸發得氯化鈉。故順序為⑤④②①③⑥。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。【詳解】A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉化，據此分析解答。【詳解】I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結合配制步驟分析解答；（2）稱量時左物右碼，結合m＝cVM計算；（3）依據玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規格解答；（4）結合c＝n/V及不當操作來解答。【詳解】（1）配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實驗該同學應稱出氫氧化鈉固體的質量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據示意圖可知其錯誤為①移液時沒有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經潮解，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質的物質的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；答案選B。【點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合公式分析誤差，托盤天平的使用是易錯點。20、18.4mol/L②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解析】

(1)依據c=，計算濃硫酸的物質的量濃度；(2)依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據濃硫酸體積選擇合適的量筒；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此排序；(4)分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據c=進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低。【詳解】(1)密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數為98%的硫酸，物質的量濃度c==18.4mol/L；(2)配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以應選擇10mL量筒，