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文檔簡介
第三章第節
磐石五高化導案鹽類水----鹽類解原方程書(課時)
一、探鹽液酸性【實驗用pH試檢驗下列溶液的酸堿性,根據實驗結果填寫下表:節數:上課時
編制人:
審核人:學生姓:
鹽液NaCO
NHClNaClCHCOONaAl(SO)KNO
(究鹽溶液的酸堿性。
學習目
(溶液呈現不同酸堿性的原因。
試紙
藍
紅
不變
紅
紅
不變色重點難預
重點:鹽溶液呈現不同酸堿性的原因難點:鹽類水解方程式的書寫
化酸性鹽的學
習
過
程
教
學
設
計
型一.知回
由述驗果析鹽液并不都顯中性,鹽溶的酸堿性與生成該鹽舉
*強酸例:*堿例
的和的弱關:鹽類型強強鹽
強酸弱鹽
強堿弱鹽*酸例*堿例鹽酸堿中和反的產物,根據對應酸和堿的強弱可以把鹽分序號)強酸堿鹽強酸堿強堿酸鹽弱酸堿鹽①CHCOONa②NaCO③NHCl④)32342
溶的堿性二、鹽液現同堿的原因—類水.堿酸的解討()CHCOONa溶液存著種子(寫CHCOONa,的離33方程式(2)哪離可相結,水電平有影?⑤
4
⑥
⑦
4
⑧NaF⑨NaCl
⑩CHCOONH34
)什CHCOONa溶液堿?3溶液的堿實:c(H+、c(OH-的對小系中性溶c(H酸性溶c(H
++
c(OHc(OH
--
小結:CHCOONa溶于水,COONa離的-和水離的H+結333合生成電的CHCOOH,耗溶中H,水電平向3堿性溶c(H+c(OH
移動,生多OH
-,立平時
2+c(OH2+)>(H-COONa的水解3
+從使液堿。
鹽類
實例
能水解引起水解的離子
對的電溶液的酸平衡的響堿性小]1鹽的解定)()質水的離衡,而鹽液示不同度酸性、堿或性
強堿弱酸鹽強酸弱堿
CHCOONa(3)只
離子才與H+
或OH
-
結合
鹽
NHCl生成弱解。(4)鹽水使的離衡生移,使液酸性或性
強酸強堿鹽
NaCl()解征與和應為___________________,水解反為反水解程.酸堿的解分析溶顯酸性的原因,并寫出有關的離子方程式。
不生解在寫子程式時一般不標“↓”“↑”,也不把生成物如H、O等寫成其分解產物的形式。個別水解程度大的水反應(如水解反應”,明顯沉淀時“↓”多元酸鹽陰子解分步進的以一為如:討]析NaCO的水過程,寫出有關反應的離子方程式。23以NaCl為例說強強鹽否解由NaCl離出的Na和Cl都能與水電離的OH或H結生弱電質,所以強強堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯性。弱酸堿的解復,學階段要。小結:
第步+HOHCO(主要)32第步:OH+OH(次要)323多元堿陽子解雜看作一水反Fe(OH)3總之,解程的寫律:誰寫,弱寫陽離子解成,陰離子解成
2水解的律:
陰陽離都解成
和三、鹽水的子程的書寫書寫規:鹽類解可反方程式中要寫“”號CHCOO+HCHCOOH+OH一般類解程很,解物少。
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