學必求其心得，業必貴于專精第一章第二節第2課時元素周期律基礎牢固一、選擇題1．以下說法中正確的選項是(C)．元素周期律的實質是隨著核電荷數的遞加元素化合價呈周期性的變化B．核外電子排布的周期性變化是元生性質周期性變化的結果C．依照元素周期表可劃分為s區、p區、d區、ds區、f區D．最外層電子數≤2的元素必然是金屬元素剖析:元素周期律的實質是隨著元素原子序數的遞加，元生性質呈周期性的變化，A錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化以致元生性質的周期性變化，B錯誤；依照元素原子的外面電子排布的特色,可將元素周期表分成五個地域：s區、p區、d區、ds區和f區，C正確；最外層電子數≤2的元素不用然都為金屬元素,氫原子最外層電子數為1，氦原子最外層電子數為2,它們都是非金屬元素,D錯誤。2．同周期有以下電子排布式的原子中，第一電離能最小的是(B）A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6剖析:擁有B選項中電子構型的基態原子失去一個電子后，達到半充滿狀態,故其第一電離能最小.3．以下關系中正確的選項是(A）A．電負性O〉S>As，原子半徑r（O）〈r（S)〈r(As)B．電負性O〈S<As,原子半徑r(O)<r(S）<r(As）C．電負性O〈S<As，原子半徑r(O）〉r（S）〉r（As）1學必求其心得，業必貴于專精D．電負性O>S〉As,原子半徑r(O)〉r（S)>r（As）剖析：O、S、As非金屬性逐漸減弱,故電負性O>S〉As；由于其所在周期不同樣,故原子半徑r(O）<r（S）<r（As)。4．以下曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的選項是（A）剖析:同主族元素從上到下電負性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯；HF分子間存在氫鍵，因此HF沸點最高，C錯；鹵族元素從上到下單質分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯。5．現有四種元素的基態原子的電子排布式以下：22622；22623;223;224①1s2s2p3s3p②1s2s2p3s3p③1s2s2p④1s2s2p。則以下有關比較中正確的選項是（A)A．電負性：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．第一電離能：④＞③＞②＞①．最高正化合價：④＞③＞②＞①剖析：由四種元素基態原子電子排布式可知22623223為Si元素；②1s2s2p3s3p為P元素；③1s2s2p

226222s,①2p1s3s3p為N元素；224④1s2s2p為O元素。A．同周期自左而右電負性增大，因此電負性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負性減弱，因此電負性N＞P，O＞S,故電負性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；2學必求其心得，業必貴于專精B．同周期自左而右原子半徑減小，因此原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯誤；C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿牢固狀態,能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，因此第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯誤;D．最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有最高正化合價,因此最高正化合價③＝②＞①D,錯故誤.6．(2018·高考訓練）以下說法中正確的選項是（A)A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，F的第一電離能最大．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大剖析：金屬性越強，第一電離能越小，同周期自左向右，金屬性逐漸降低，因此選項A正確。由于鎂元素的3s軌道電子是全充滿狀態，牢固性強,因此鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小，B不正確。C不正確，應該是稀有氣體的.同樣依照元素周期律可知鉀的第一電離能比鎂的第一電離能小，答案選A.7．元素X的各級電離能數據以下:I1I2I3I4I5I6I/1211141857（kJ·mo8177455788313788l－1)則元素X的常有價態是（C）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6剖析：比較表中電離能數據可知，I1、I2、I3電離能數值相對較小，至I4數值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子簡單3學必求其心得，業必貴于專精失去，因此，該元素的常有化合價為＋3。8．以下四種粒子中，半徑按由大到小的排列序次是（A)①基態X的原子結構表示圖：②基態Y的價電子排布式:3s23p5④W基態原子有2個能層,電子式：錯誤!錯誤!錯誤!A．③〉①>②>④B．③〉②>①>④C．①〉③>④>②D．①>④〉③>②剖析：由題意可知:X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F.S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列序次為r（S2－）>r（S)>r（Cl)>r(F)。9．鋰和鎂在元素周期表中有特別“對角線”關系，它們的性質相似。以下有關鋰及其化合物表達正確的選項是(B)A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應產物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解剖析：元素周期表中，處于對角線地址的元素擁有相似的性質，則依照MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質。二、非選擇題10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能夠說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是__C、E、F____。A．將X的單質通入HnY溶液中產生渾濁B．加熱至300℃，HnY發生分解而HmX不分解C．第一電離能：X>Y4學必求其心得，業必貴于專精D．電負性:X〉YE．單質的熔點：X<YF．氣態氫化物的水溶液的酸性：HmX〉HnYG．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負價剖析：單質間的置換反應(A項）、氣態氫化物的牢固性(B項)、元素的電負性（D項)、非金屬互化物中元素的化合價(G項）以及單質與H2化合的難易、最高價氧化物對應水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強弱.但單質的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態氫化物水溶液的酸性等不能夠說明和比較元素的非金屬性強弱。比方，I1(Cl)>I1(P）〉I1(S)，非金屬性：Cl〉S>P；水溶液酸性：HCl〉HF、HCl>H2S；非金屬性：Cl〈F、Cl〉S。11．在以下空格中，填上合適的元素符號：(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是__Na____,第一電離能最大的元素是__Ar____。2）在元素周期表中，原子半徑最小的元素是__H____，電負性最大的元素是__F____。3)最爽朗的氣態非金屬原子是__F____.4)第二、三周期原子中p軌道半充滿的元素是：__N、P____。（5)第二周期中，其最高價氧化物對應水化物是強酸的元素是__N____，在第三周期中，其最高價氧化物對應水化物是強堿的元素是__Na____。剖析：同周期中從左到右，元素的第一電離能（除ⅢA族、ⅥA族失態外）逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar.電負性的遞變規律：同周期從左到右逐漸增大，5學必求其心得，業必貴于專精同主族從上到下逐漸減小,故周期表中,電負性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高價氧化物對應水化物是強酸的只有HNO3，在第三周期中，元素最高價氧化物對應水化物是強堿的只有NaOH。能力提升一、選擇題1．依照對角線規則，以下物質的性質擁有相似性的是(A）A．硼和硅B．鋁和鐵C．碳和鋁D．銅和金剖析：A．硼和硅位于對角線地址,性質相似，故A正確;B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線地址，故B錯誤；C．碳和鋁不是對角線地址，物質的性質不相似，故C錯誤；D．銅和金都為ⅠB族元素,不處于對角線,故D錯誤。應選A.2．X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布同樣，以下說法中正確的選項是(D）A．X的原子半徑比Y的小B．X和Y的核電荷數之差為m－nC．電負性X＞YD．第一電離能X＜Y剖析:Xm＋與Yn－的核外電子排布同樣,核電荷數之差為m＋n，則質子數X＞Y，X位于Y的下一周期,故原子半徑X＞Y。X比Y更易失電子,第一電離能X＜Y，電負性X＜Y。3．以下各組元生性質的遞變情況錯誤的選項是（D)A．Li、Be、B原子的最外層電子數依次增添B．P、S、Cl元素的最高化合價依次高升6學必求其心得，業必貴于專精C．N、O、F電負性依次增大．Na、K、Pb第一電離能逐漸增大剖析:同周期元素的電負性從左至右逐漸增大，故C項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小,故D項錯誤。4．如圖為元素周期表前四周期的一部分,以下有關R、W、X、Y、Z五種元素的表達中,正確的選項是（D)A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的同樣C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素剖析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由地址可知,X為F,W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為牢固結構，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能,故A錯誤；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結構與R原子的同樣，故B錯誤；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W吻合，故C錯誤；D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大，故D正確;應選D。5．（2018·江西玉山測試）現有四種元素的基態原子的電子排布式以下:①22624；22623223;1s2s2p3s3p②1s2s2p3s3p;③1s2s2p225)④1s2s2p。則以下有關比較中正確的選項是（AA．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①7學必求其心得，業必貴于專精．最高正化合價：④＞③＝②＞①剖析：由四種元素基態原子電子排布式可知①226242s2p3s1s3p是S元素,22623223是N元素，②1s2s2p3s3p是P元素，③1s2s2p225,但④1s2s2p是F元素,A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢N原子2p、P元素原子3p能級均容納3個電子，為半滿牢固狀態,能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素，因此第一電離能S〈P，同主族自上而下第一電離能降低，因此第一電離能N〉P，因此第一電離能S<P〈N<F，即④〉③〉②>①,A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，因此原子半徑P>S，N〉F,電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P>S>N>F，即②>①〉③>④,B錯誤；C．同周期自左右電負性增大,電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強，因此電負性S＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價,因此最高正化合價：①＞②＝③＞④，D錯誤;答案選A.6．已知X、Y元素同周期,且電負性X〉Y,以下說法正確的選項是(D)A．X與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負價B．第一電離能Y必然小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D．氣態氫化物的牢固性:HmY小于HnX剖析：電負性X〉Y,說明X吸引電子的能力大于Y，則X與Y形成化合物時X顯負價,Y顯正價，因此A錯誤；而電離能的大小在同一周期的變化中有失態現象,如：硫元素和磷元素，硫元素的電負性大于磷元素，而硫元素的第一電離能小于磷元素，因此B錯誤;電負性越大，非金屬性越強，生成的最高價含氧酸的酸性越強，氣態氫化物越牢固,因此C錯誤,D正確。8學必求其心得，業必貴于專精7．（2018·高考訓練）以下有關元生性質的說法不正確的選項是D)A．擁有以下電子排布式的原子中，2262222322222624原子半徑最大①1s2s2p3s3p②1s2s2p③1s2s2p④1s2s2p3s3p的是①B．擁有以下價電子排布式的原子21222324中,①3s3p②3s3p③3s3p④3s3p，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數增大而遞加的是③D．某元素氣態基態原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋剖析：A、四種元素分別是Si、N、C、S,電子層數多核電荷數少的元素的原子的半徑最大，因此Si的原子半徑最大，正確；B、四種同周期原子的價電子排布式中，③的p能級是3個電子,為半充滿的牢固狀態，因此③第一電離能最大，正確；C、三組元素中,前兩組是同主族元素，從上到下元素的電負性隨原子序數逐漸減弱，只有第③組為同周期元素，隨原子序數增大，電負性增強，正確;D、依照該元素的逐級的電離能可知,該元素的第二電離能與第三電離能的差距較大，因此該元素的最外層有2個電子，與氯氣反應時，失去2個電子,表現為＋2價，因此生成的陽離子是X2＋,錯誤，答案選D.二、非選擇題8．現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn＋1；C元素為最爽朗的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F9學必求其心得，業必貴于專精元素基態原子的M層全充滿,N層沒有成對電子，只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的第一電離能__>____(填“<”“>”或“＝")B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的序次為__N<O<F____(用元素符號表示）.（2）D元素原子的價電子排布式是__3s2____.(3）C元素的電子排布圖為______；E3＋的離子符號為__Fe3＋____。(4）F元素位于元素周期表的__ds____區，其基態原子的電子排布式為__1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar］3d104s1____。(5)G元素可能的性質__A____。A．其單質可作為半導體資料B．其電負性大于磷C．其原子半徑大于鍺．其第一電離能小于硒(6)爽朗性：D__>____Al（填“〉”或“〈”,下同，）I1(Mg)__〉____I1（Al)，其原因是__鎂原子的3p軌道處于全空，比較穩定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不牢固____。剖析：A元素的價電子構型為nsnnPn＋1,則A是N；C元素為最爽朗的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個電子層,最外層電子數是核外電子總數的1/6,則D是Mg；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，則E是Fe；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu;G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As.（1）由于N的最外層電子處于半充滿的牢固狀態，失去電子比O難，因此元素的第一電離能A>B;一般情況下同一周期的元素，原子序數越大,元素的電負性越大.因此A、B、C三種元素的電負性10學必求其心得，業必貴于專精由小到大的序次為N〈O<F。(2)鎂元素原子的價電子排布式是3s2。（