2020年初中化學人教版本中考第二輪復習題第八單元《金屬與金屬資料》測試卷2020年初中化學人教版本中考第二輪復習題第八單元《金屬與金屬資料》測試卷21/21羇PAGE21肅薁螁螅葿袆螆螀膄蒁膂螂羇膄薅荿芄莁薃羃蠆蚆薈羈莄莁蝕芄莁羄莇薇蒄芁肁膁袈薆肆膆薄膂蒁莂薀襖襖罿蚄肂袂蚃羈莆袇薈蚄羂罿裊螀蚄蚆膈螃袂莀袂膈膇蒅螇袃螂芃肅莂蒅羀蝕蒅螂蚄芄螀肇蝿艿蒅蠆肅薁薁莁蒈羄薅蠆芁薈罿羃芆薃蚅芅螞螀蟻膁艿膃螅膅肅肁腿螄肈羆襖肅蒄羈袁肂袇薅羄羅裊艿荿薄袀膄肄羅羂蒀肁袂蠆螃肄裊莃蟻螃膀莈蚆膄螆螄蚈膀螞膆芅芄蚆膄衿羂羀腿襖莄薆芁肁莀蒂羈蒄蒄蒆螞肈肂螁螇肅螈莆肅艿薀莃螀袆袇莆蒄薀節蟻蕿蒅羇芆裊螁螀膃莈肄肇膆肂螈蒂蒁肇蚃膇肇蒃罿衿羃膀節芇羇袃膀蟻芁袈膅莇袇芄膇聿袃蚇螅莇螇莁荿螁肂蒆莄蕆螇螂蝕艿蚄葿羃薆蚇膃袁羈羂羋螆蚆薇薄袈荿芀羇蒞螆蕆蕆聿薂螂蒂羄羋莈薃芀莄肀芀薃莈袆羄螅螂膀聿螁蒈螆蒞羇蒄荿螈薄薇蚆螆羋羂羈袁膃蚇薆羃葿蚄艿蝕螂螇蒆莄蒆肂螁荿莁螇莆螅蚇襖聿蒂芄袇莇膆袈芁蟻膁袃羇芇薆腿羃衿罿蒂肇膇蚃肆蒁蒁螈肂膇螃肄莈膃螀螁蟻芆蚃蒅蕿蟻節薀蒄莆蚃袆薆莃薀艿肅莆薃芇螇螁肂莂芀蒆羂蒄蒆蒃羈肁衿薆袂裊螇芄膆袀螞蚆袂芅蚄螞螈蚈節螆螂蚆羆莄肇蟻袁袆螞螃膇袂蕿蒀蒀羅薂膄膄薄袇艿聿艿蒂薅蒞肂荿節羂荿莂羆薆螄蚇肁薁葿芃莇袇膂艿螀膀蕿芃薄螄袃薇薈蝿蕿膃莆肆袃聿肅荿膁肅螇芇薅莈袂膂芀羃膈芄羃袀薁螁莀袃蒞蒅螅膈莀莀蒀螃螆蚆膃螀莃罿蒀蚃膇袇裊羈膂袂薀蚄薈襖莂芆羀蒁蝕薄羈肅肄袈羃肀螀蒄肅莇螆肆螂蝕袀莄蒆芄芄蠆蒁艿罿芄袇薅羆羇芀膂聿膄羋螆莄葿莃螁聿肄蒞羇膆螇肂莀腿肄螆羄薄荿袁罿艿羅芇膅芅薇襖螂荿裊蚇蒆螃腿螞莁葿螅肈蚈蒅蕆蒁羈蕿蚅膅蚅羃羀膀薀蚈莁薆袆蚅羋芃腿蚈芁羇肇肅螀羂肂螈膁莈肄螅肈螁蟻袈肁蝿芅芃蝕螄芀羈羂袆蒆羄羈薃衿肈袂芆螇蚆膆莁螞膈袂蚇蚄膄螈肀節羋螂薀羆莈肇蚅袁蝿螞蚇膇螆蕿莄蒀衿薂肈螞蒈蒞膃蚇膃羀葿袃羆羇膆蒀芃羈羀膄蚇芅羅聿莃袁莀蒞膅螇螃蚈蒃螁蕆莂袇肅蒂羋薃蟻袈薄芅薈薅袇螞薁艿螅肇袆芄螀螂蒁蝕螂蒅蒈肅荿螂莁螇羃膇蚆袂羈袂莁膈膄蚅羋裊薇羂節蕿蒅莆薆蚄莀肂膂罿莂襖2020年初中化學人教版本中考第二輪復習題第八單元《金屬與金屬資料》測試卷第八單元《金屬與金屬資料》測試卷

一、單項選擇題(共15小題)

1.以下關于金屬資源保護的做法，正確的選項是()A．及時回收廢舊金屬

B．嚴禁開采金屬礦物

C．嚴禁使用金屬資料

D．大力搜尋并開采金屬礦物

2.以部下于合金的是

(

)

A．鐵粉和銅粉混

B．黃銅

C．鐵

D．氧化鐵

“綠箱子環保計劃——荒棄手機及配件回收聯合行動”已在全國40個重點城市中睜開了近兩年。

以下相關荒棄手機中的金屬資料回收利用的說法不正確的選項是()

A．能夠節約金屬資源

C．能夠減少對環境的污染

B．能夠節約冶煉相關金屬所耗資的能源

D．回收荒棄手機中的金屬資料沒有任何價值

4.鐵絲在空氣中灼熱發紅，但不能夠燃燒，這一事實與以下哪一因素關系最親近

(

)

A．鐵絲的表面積

C．燃燒時的溫度

B．氧氣的濃度

D．鐵的著火點

5.以下相關合金的表達，正確的選項是

(

)

①合金中最少含兩種金屬

①合金中的元素以化合物形式存在

①合金中必然含有金屬

①合金必然是混雜物

①生鐵是含雜質很多的鐵合金

①合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐化性能等也更好A．①①①①①①

C．①①①

B．①①

D．①①①①

6.“節能減排，我有責任

”。以下實驗操作不吻合節約原則的是

(

)

A．甲同學做完金屬與酸的反應實驗后，把節余的金屬回收

B．乙同學配制50g5%的氯化鈉溶液，把配好的溶液裝入試劑瓶中

C．丙同學用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，先點燃酒精燈，再去組裝儀器

D．丁同學用荒棄的包裝藥物膠囊的鋁塑板凹槽取代試管，進行酸、堿溶液與指示劑反應的實驗

7.銅、鐵、鋁是人類生活生產中使用很多的金屬，以下對這三種金屬描述不正確的選項是()A．銅常用來做導線C．鋁與硫酸銅溶液不反應B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素D．鐵在濕潤的空氣中簡單生銹8.有一不純的鐵與足量的稀硫酸反應，放出氫氣，則鐵片中可能含有一種金屬雜質為()A．鎂C．銅B．鋅D．金9.物質的性質決定物質的用途，以下物質的性質與用途對應關系錯誤的選項是()A．金剛石的硬度很大——切割玻璃C．氫氣擁有可燃性——做燃料B．氧氣擁有助燃性——用于煉鋼D．銅擁有導熱性——做電線“綠箱子環保計劃——荒棄手機及配件同收聯合行動”已在全國40多個重點城市睜開。以下相關

說法錯誤的選項是()

A．回收廢電池也能夠節約資源

B．綠箱子上的“”是回收標志

C．回收廢電池也以減少環境污染

D．回收荒棄手機中的金屬資料沒有任何價值

11.現有等質量的甲、乙、丙三種金屬單質，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系以下列圖

說法中不正確的選項是()

(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為＋

2價)，以下

A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙

B．相對原子質量：乙>丙>甲

12.以下事實不能夠說明Zn比Ag爽朗的是

(

)

C．金屬活動性：乙D．耗資硫酸的質量

>甲>丙

“甲>乙>丙

A．Zn能與AgNO3溶液反應置換出Ag

B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能夠

C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag

D．Zn的熔點為420①，Ag的熔點為962①

13.以下關于金屬資源的說法中，你不贊同的是()

A．多數金屬在地殼中都是以化合物形式存在

B．地球上的金屬資源是取之不盡的

C．防范金屬腐化、回收利用廢舊金屬能夠保護金屬資源和環境

D．合理開采礦物、搜尋取代品都是保護金屬資源的有效路子14.有

X、Y、Z三種金屬，只有

Z在自然界主要以單質形式存在；若是把

X、Y

分別加入到稀鹽酸

中，Y

表面產生氣泡而

X沒有。則這三種金屬的活動性序次由強到弱的序次為

(

)

A．

B．

X＞Y＞Z

Y＞X＞Z

C．

D．

Z＞X＞Y

Z＞Y＞X

15.以下說法正確是

(

)

A．鋼不屬于合金

B．金剛石和石墨的性質完好相同

C．鐵在濕潤的空氣中簡單生銹

D．常溫下，氧氣與全部金屬都能反應

二、填空題

(共

3小題)

16.鉻是最硬的金屬，常鍍在金屬制品如水龍頭的表面，使金屬制品雅觀耐用。若將打磨過的相同

大小的鉻片、鋁片和銅片分別置于等質量等質量分數的稀硫酸中，觀察到鉻片表面緩慢產生氣泡，

鋁片表面迅速產生很多氣泡，銅片表面無現象。

請寫鉻、鋁、銅金屬活動性由強到弱的序次是__________________。

如圖為某學習小組研究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細解析后回答以下問題：

(2)描述①中的實驗現象________________________________________________。(3)寫出①中反應的化學方程式___________________________________________。(4)要證明Cu、Fe、Ag的活動性序次，最少要做的實驗是________(填序號)。17.金屬銅在常溫下，很難與空氣中的氧氣反應，但加熱時能夠與氧氣反應，生成一種黑色固體，

請寫出該反應的化學方程式____________________________________。

18.某化學研究小組為了考據鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性序次，設計了以下實驗方案：①將鐵片加入到稀鹽酸中；

①將銅片加入到硝酸銀溶液中；

①將鋅片加入到稀鹽酸中；

①將

金屬片

X加入到

Y中。

(該方案中全部金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數均相同)

寫出①中反應的化學方程式：________________________________________________；

經過上述實驗，能夠判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依照的現象是______________________________________________________________________

；

(3)要得出這四種金屬的活動性序次，若是

________________；若是X表示銅，則

①中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是

Y表示的一種溶液是________________。

三、實驗與研究

(共

3小題)

19.某課外活動小組同學用圖中裝置

(固定裝置未畫出

)測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數

(雜

質與酸接觸不產生氣體)。實驗過程以下：

①取一段鎂帶樣品，正確稱得其質量為；①往量氣管內裝水至低于刻度“0的”地址，以下列圖，(未裝藥品)裝置好儀器；

________________________________________________________________________；

①在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；①調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面地址；①把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完好反應；①待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面地址；

①算出量氣管中增加的氣體體積為；

已知：同溫同壓下，不相同氣體混雜后體積等于混雜前各氣體體積之和。

請回答以下問題：

(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：___________________________________________

________________________________________________________________________。

可否用托盤天平稱量鎂帶樣品________(填“能”或“不能夠”)。

操作①是___________________________________________________________________。

實驗過程①中再次記錄量氣管的液面地址時，試管中留有氫氣，可否會影響實驗最后結果

________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________________。(5)若實質測得氫氣的體積與理論值對照偏大，則可能的原因是

________________________。

20.小金利用圖示裝置進行甲、乙比較實驗，研究溫度對

CO

和

Fe2O3反應的影響

(固定裝置略

)。

從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采用的改進措施是

________________________________________________________________________。

完好反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是____________________________________________________________________________________________________________。①小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為FeO。他又發現m恰好為________g，這可成為支持上述猜想的新憑據。342(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe23反應有影響，且均表現出CO的________(填寫化學性O質)。

21.以下列圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性序次的研究實驗。

(1)上述實驗中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。

試管F中出現的實驗現象是______________________________________________。

上述實驗可否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？__________請說明原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

四、計算題(共3小題)

22.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上能夠冶煉出含鐵96%的生鐵多少？

23.欲測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質量分數，實驗室只供應一瓶未注明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。

(1)你認為能測出銅的質量分數的是__________合金。

取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系以下列圖。①生成氣體的質量為__________g。

①請計算該合金中銅的質量分數。

24.某同學模擬工業煉鐵原理，用以下列圖裝置進行實驗。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分

反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完好反應。

該同學第一按以下列圖裝置好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是

________________________________________________________________________(只寫一步即可)。

計算硫酸溶液的溶質質量分數(要求寫出計算推理過程)。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】及時回收廢舊金屬使保護金屬資源的有效路子。應選A。2.【答案】

B

【解析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的擁有金屬特點的物質。

A項，

鐵粉和銅粉沒有交融在一起，不是合金；

B項，黃銅是銅鋅合金；

C項，鐵是單質，是純凈物，不

屬于合金；

D項，氧化鐵是氧化物，屬于純凈物，不是合金。應選

B。

3.【答案】

D

【解析】

A項，能夠節約金屬資源的說法正確，由于回收的金屬能夠再次進行利用；

B項，金屬的

回收利用減小了由于冶煉金屬而耗資的能源；

C項，手機中的一些重金屬荒棄后會污染土壤，回收

后會減少對環境的污染；D項，荒棄手機中的金屬資料能夠重新回收利用，還有價值，該說法錯誤，

應選D。

4.【答案】B

【解析】鐵絲在空氣中灼熱發紅，但不能夠燃燒，在純氧中間就能激烈燃燒，說明該反應與氧氣的

濃度有親近關系。應選B。

5.【答案】D

【解析】合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的擁有金屬特點的物質。由看法可知，

合金中最少含有一種金屬；合金中的元素以單質形式存在；合金屬于混雜物；生鐵是鐵的合金；

合金相關于其成分金屬，擁有強度更大、硬度更高，抗腐化性能等也更好的優點。應選D。

6.【答案】C

【解析】A項，把節余的金屬回收屬于節約藥品，故不選A；B項，配好的溶液裝入試劑瓶中備用，

屬于節約藥品，故不選B；C項，先點燃酒精燈再去組裝儀器，造成酒精的浪費，不吻合節約原則，

應選C；D項，用荒棄的包裝藥物膠囊的鋁塑板凹槽取代試管，起到了廢物利用和節約藥品的目的，

屬于節約原則，故不選D。

7.【答案】C

【解析】鋁能與硫酸銅溶液發生反應。應選C。

8.【答案】A【解析】依照化學方程式計算可知，

純鐵與足量稀硫酸反應，會生成

氫氣，現在卻放出

氫氣，說明等質量的這種金屬比純鐵產生的氫氣質量大。所以雜質金屬是鎂。應選

A。

9.【答案】

D

【解析】

A項，金剛石的硬度大，常做鉆頭，用于切割玻璃，正確；

B項，氧氣擁有助燃性，常用

于煉鋼，正確；

C項，氫氣擁有可燃性，可做燃料，正確；

D項，銅擁有導電性，可用于電線，錯

誤。應選D。

10.【答案】D

【解析】回收荒棄手機中的金屬資料能夠節約資源，減少污染。應選D。11.【答案】

B

【解析】

A項，依照圖像可知，三種金屬完好反應后產生的氫氣質量關系為甲

>乙>丙；B項，三種

金屬的質量和化合價都相等，完好反應后產生的氫氣質量與相對原子質量成反比，即生成氫氣少的相對原子質量大，故相對原子質量關系為丙

>乙>甲；C

項，依照圖像可知，在三種金屬都反應

時，相同時間內，產生氫氣的質量關系為甲

>乙>丙，所以三種金屬的活動性關系為甲

>乙>丙；D

項，金屬與酸反應產生的氫氣本源于酸中的氫，故耗資酸的多少與生成的氫氣的多少一致，所以

耗資硫酸的質量關系為甲>乙>丙。應選B。

12.【答案】D

【解析】A項，依照金屬活動性序次，排在前邊的金屬能把位于此后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。鋅能置換出銀，所以可判斷鋅比銀爽朗。

B項，在金屬活動性序次中，排在氫從前的金屬能與

酸反應放出氫氣，而排在氫此后的金屬則不能夠。鋅能與稀硫酸反應，說明鋅在氫從前，而銀不能夠反應，說明銀在氫此后，所以能夠判斷鋅比銀爽朗。

C項，只有化學性質特別牢固的金屬在自然界

中才以單質的形式存在，其他大多數金屬都是以化合物的形式存在，故也可判斷出鋅比銀爽朗。D項，熔點與金屬的活動性強弱沒相關系。應選

D。

13.【答案】

B

【解析】

A項，元素的存在形式由其化學性質決定，多數金屬以化合物的形式存在；

B項，地球上

的金屬資源是有限的；

C項，防范金屬腐化、回收利用廢舊金屬均能夠保護金屬資源和環境；

D項，

合理開采礦物、搜尋取代品都是保護金屬資源的有效路子。應選

B。

14.【答案】

B

【解析】只有Z在自然界以單質形式存在，說明Z的活動性是最弱的；X、Y同時和稀鹽酸反應，

Y表面產生氣泡而X沒有，說明Y的活動性比X強。應選B。

15.【答案】C

【解析】A項，鋼屬于鐵的合金；B項，金剛石和石墨由于碳原子的排列方式不相同造成物理性質有較大的差異；

C項，鐵在濕潤的空氣中簡單生銹；

D項，常溫下，氧氣不能夠與全部的金屬發生化學

反應，如金等，應選

C。

16.【答案】(1)鋁>鉻>銅

(2)銅絲表面有銀白色物質，溶液由無色變為藍色

(3)Zn＋

2HCl===ZnCl2＋H2↑(4)①①

【解析】(1)若將打磨過的相同大小的鉻片、鋁片和銅片分別置于等質量等質量分數的稀硫酸中，

觀察到鉻片表面緩慢產生氣泡，鋁片表面迅速產生很多氣泡，銅片表面無現象，依照反應的激烈

程度可判斷出三種金屬的活動性強弱序次為鋁>鉻>銅。(2)試管①中銅能與硝酸銀反應，可觀察到銅絲表面有銀白色物質，溶液由無色變為藍色。(3)試管①中鋅粒與稀鹽酸發生置換反應Zn＋2HCl===ZnCl22↑。(3)試管①可判斷銅、銀的活動性序次，試管①可判斷銅、鐵的活動性序次，＋H試管①可判斷鋅、氫的活動性序次，試管①可判斷鐵、氫的活動性序次，要證明Cu、Fe、Ag的活動性序次，只需實驗①①組合即可。17.【答案】2Cu＋O22CuO【解析】銅與氧氣在加熱條件會生成黑色的氧化銅：2Cu＋O22CuO。18.【答案】(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)鋅片表面產生的氣泡比鐵片快(3)鐵硫酸亞鐵溶液【解析】(1)鐵與稀鹽酸反應，能置換出其中的氫，反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；鋅和鐵都能與稀鹽酸反應，但二者與鹽酸反應時的速率不相同，以此來判斷二者的活動性強弱；(3)①①比較，可判斷出活動性序次：鋅

>鐵；①可判斷出銅

>銀；①只需判斷銅鐵的活動性序次即可，

故可選擇鐵和硫酸銅溶液，或選擇銅和硫酸亞鐵溶液。19.【答案】(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(2)不能夠氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，對實驗結果無影響

(3)檢查裝置的氣密性(4)否由于殘留的

(5)未冷卻至室溫就記錄量氣管中液

面地址

【解析】(1)鎂和硫酸反應的化學方程式為Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

(2)由于托盤天平只能精確到，所以不能夠稱量鎂帶樣品。涉及氣體的實驗系統，在裝藥品進行實驗從前，必然要檢查裝置的氣密性。

在同溫同壓下，不相同氣體混雜后體積等于混雜前各氣體體積之和，所以反應前試管內是空氣，反應后是氫氣，體積是相等的，所以不影響實驗結果。

依照第①步中待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面地址，若是不冷卻到室溫，就會產生誤差，由于鎂與硫酸反應時會放出熱量。

20.【答案】(1)在裝置尾端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈

①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑①

還原性

【解析】(1)從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采用的改進措施是補充尾氣辦理裝置。(2)①甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，鐵粉和鹽酸反應的化學方程式為

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；①依如實驗現象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質量守恒，

氧化鐵中有鐵

×(112/160)＝，再算出四氧化三鐵的質量

3.36g/(168/232)

＝

。(4)甲、乙兩組實驗說明溫度對

CO和

Fe2O3反應有影響，且均表現出

CO的還原性