2023高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇的水溶液俗稱酒精B．由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于取代反應C．化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種D．糖類發生水解反應的最終產物都是葡萄糖2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙。下列說法正確的是A．“白煙”晶體中只含共價鍵 B．四種元素中，Z的原子半徑最大C．X的簡單氫化物的熱穩定性比Y的強 D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱3、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法不正確的是（）A．1molX最多能與3molNaOH反應B．Y與乙醇發生酯化反應可得到XC．X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等4、銦（In）被稱為信息產業中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（）A．銦元素的相對原子質量 B．銦元素的原子序數C．銦原子的相對原子質量 D．銦原子的核電荷數5、已知一組有機物的分子式通式，按某種規律排列成下表項序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項物質均存在數量不等的同分異構體。其中第12項的異構體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構）A．8種 B．9種 C．多于9種 D．7種6、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能。下列說法正確的是A．制氫時，X電極附近pH增大B．斷開K2、閉合K1時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．斷開K2、閉合K1時，K+向Zn電極移動D．制氫時，每轉移0.1NA電子，溶液質量減輕0.1g7、設阿伏加德羅常數的數值為NA。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數為3NAB．5.6g乙烯和環丙烷的混合物中含C—H鍵數目為1．8NAC．常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數為41NAD．硝酸與銅反應生成1.1molNOx時，轉移電子數為1.2NA8、25℃時，關于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產生的c(OH-)=10a-14B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸D．0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2b，則H2A為弱酸9、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調節三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是A．反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2B．觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D．實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變為淺棕色，說明KMnO4不能吸收NO10、下列說法中不正確的是（）A．石油的催化裂化是工業上生產乙烯的主要方法B．水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C．鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料D．Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學能轉換的貯熱材料，通過溶解與結晶實現對太陽能的直接利用11、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是()A．自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點C．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料D．使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性12、下列說法錯誤的是（）A．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油B．我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”C．NaOH與SiO2可以反應，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記D．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放13、下列化學用語表達正確的是（）A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵14、雜環化合物是分子中含有雜環結構的有機化合物。常見的六元雜環化合物有下列說法正確的是（）A．吡啶和嘧啶互為同系物B．吡喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構）C．三種物質均能發生加成反應D．三種分子中所有原子處于同一平面15、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．1molCl2與過量Fe粉反應生成FeCl3，轉移2NA個電子B．常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數目為0.3NAC．1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數為NAD．在反應KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉移的電子數為1.75NA16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z<YB．d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數目之比為2:1C．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>XD．由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性17、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數小于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NAC．10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.01NA18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．14.0gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NAB．標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NAC．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數目一定為0.5NA19、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（）A．氯氣起殺菌消毒作用B．氯氣氧化綠礬C．綠礬具有凈水作用D．綠礬的氧化產物具有凈水作用20、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用21、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A．該電池工作時Fe、P元素化合價均不變B．放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔C．充電時，鋁箔電極應該接電源的正極D．充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移22、已知下列反應的熱化學方程式為①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=－285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質：(i)在25℃時，電離平衡常數K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產物(iii)1molA慢慢產生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環境的氫原子與A相關的反應框圖如下：（1）依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是___。a．確信有碳碳雙鍵b．有兩個羧基c．確信有羥基d．有－COOR官能團（2）寫出A、F的結構簡式：A：__、F：__。（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B___、B→E__。（4）寫出以下反應的反應條件：E→F第①步反應__。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：__。（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：___。24、（12分）我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去)：已知：R→Br請按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_________________；B→A的反應類型：_________________。A分子中最多有_________________個原子共平面。(2)D的名稱：_________________；寫出反應③的化學方程式：_________________________。(3)N是含有五元環的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式：________________________________________。①能發生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發生顯色反應③分子中有5種不同環境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反應條件)：______________________________25、（12分）為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當的化學試劑和實驗用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗。回答下列問題：（1）a的名稱______。（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的離子方程式：______。（3）填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________（4）寫出C中發生反應的化學方程式：______。（5）F中得到氣體的檢驗方法______。（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質不與鹽酸反應）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示劑，然后用0.2000mol?L-1HCl標準液滴定，滴定終點的實驗現象為______。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定時實驗數據列表如表：實驗次數編號0.2000mol?L-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數據，計算出碳酸鈉樣品的純度為______。26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見下表：I．比較苯胺與氨氣的性質（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為____。Ⅲ．提取苯胺i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。（6）該實驗中苯胺的產率為____。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：____。27、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。（1）制備Cl2的發生裝置可以選用_________(填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為________________________________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿，也可補充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為___________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是___________________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。（4）已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。①設計實驗證明HNO2是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)28、（14分）二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。Ⅰ.從熱力學角度研究反應(1)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1寫出CO還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A．在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態B．平衡狀態時,2v正(CO)=v逆(SO2)C．其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大D．在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：時間(min)濃度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。29、（10分）Ⅰ．在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)△H=+85.1kJ·mol-1，容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)數據見下表：時間t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題：（1）下列能提高A的轉化率的是____。A升高溫度B體系中通入A氣體C將D的濃度減小D通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍E若體系中的C為HCl，其它物質均難溶于水，滴入少許水（2）該反應的平衡常數表達式K=___；前2小時C的反應速率是____；計算平衡時A的轉化率_____。（3）若將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到與上述相同的轉化率，則達到平衡時B濃度為____。（保留兩位有效數字）Ⅱ．鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正極材料。請回答下列問題：（4）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的____%（精確到0.1%）。（5）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4，寫出該反應的化學方程式______。（6）磷酸亞鐵鋰電池穩定性高、安全、對環境友好，該電池在充放電過程中，發生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉化，電池放電時負極發生的反應為LiXC6-xe-=xLi++6C，寫出電池放電時的化學方程式____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于加成反應，B錯誤；C.丁基有4種，因此化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發生水解反應的最終產物不一定都是葡萄糖，也可以產生果糖，D錯誤，答案選C。2、C【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙，X為N。【題目詳解】A.根據上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價鍵，故A錯誤；B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N，故B錯誤；C.X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩定性NH3>SiH4，故C正確；D.W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO<H2CO3<HClO4，故D錯誤；答案：C。3、B【答案解析】

A.X中能與NaOH反應的官能團是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉發生中和反應，1mol這樣的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能與3molNaOH反應，故A說法正確；B.Y中含有羥基，對比X和Y的結構簡式，Y和乙酸發生酯化反應得到X，故B說法錯誤；C.碳碳雙鍵及連接苯環的碳原子上含有H原子的結構都能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說法正確；D.X中只有碳碳雙鍵能和溴發生加成反應，Y中碳碳雙鍵能和溴發生反應，兩種有機物與溴反應后，X、Y中手性碳原子都是4個，故D說法正確；答案：B。4、C【答案解析】

A．114.8即為銦元素的相對原子質量，故A錯誤；B．49既為銦元素的原子核內的質子數，也為銦元素的原子序數，故B錯誤；C．由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子，故僅根據114.8無法計算出各銦原子的相對原子質量，故C正確；D．49既是銦原子的質子數，也是銦原子的核電荷數，故D錯誤。故選：C。【答案點睛】本題考查了原子結構中質子數與核電荷數、原子序數、電子數等之間的關系以及元素的相對原子質量與各原子的相對原子質量之間的計算關系。注意僅根據一種原子的相對原子質量無法計算元素的相對原子質量，同樣，僅根據元素的相對原子質量也無法計算原子的相對原子質量。5、B【答案解析】

由表中規律可知，3、6、9、12項符合CnH2nO2，由C原子數的變化可知，第12項為C5H10O2，屬于酯類物質一定含-COOC-。【題目詳解】①為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；③為丙酸乙酯只有1種；④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。6、B【答案解析】

A．X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯誤；B．斷開K2、閉合K1時，構成原電池，供電時，X電極作正極，發生還原反應，氧化劑為NiOOH，Zn作負極，發生氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C．斷開K2、閉合K1時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C錯誤；D．制氫時，為電解池，Pt電極上產生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－，X電極反應式為：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根據電極反應，每轉移0.1NA電子，溶液質量基本不變，故D錯誤；答案選B。7、B【答案解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數不是3NA，故A錯誤；B.乙烯和環丙烷的最簡式為CH2，2．6g的混合物中含CH2物質的量為1.4mol，所以含C—H鍵數目為1.8NA，故B正確；C.標準狀況下，3．4L的37Cl2中所含的中子數為41NA，常溫常壓下中子數不為41NA，故C錯誤；D.NOx可能是NO或NO2，根據得失電子守恒可得，生成1．1molNOx轉移電子數介于1.11.3mol之間，故D錯誤；答案：B。8、C【答案解析】A．若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7，水電離產生的c(OH-)=10-7，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產生的c(OH-)=10a-14，故A正確；B．若H2A為強酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是強酸，可能是HA-的電離大于HA-的水解，故C錯誤；D．若H2A為強酸，0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1，此時a=2b，現a<2b，則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。9、D【答案解析】

A.反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正確；C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變為淺棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D。【答案點睛】本題考查化學反應的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意物質性質的綜合應用。10、A【答案解析】

A.石油的裂解是工業上生產乙烯的主要方法，故A錯誤；B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，故C正確；D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。11、B【答案解析】

A．自來水廠常用明礬作凈水劑，明礬沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點，B正確；C．硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤；D．使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；答案選B。12、C【答案解析】

A．“地溝油”含有大量的有害物質，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發生皂化反應制肥皂，及通過化學反應用來制生物柴油，A選項正確；B．塑料袋由聚乙烯材料構成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；C．NaOH與SiO2可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF)，C選項錯誤；D．加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；答案選C。13、D【答案解析】

A．鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數的增大而增強，即還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A錯誤；B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D．過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價鍵，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題的易錯點為A，要注意元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱。14、C【答案解析】

A．同系物差CH2，吡啶和嘧啶還差了N，不可能是同系物，A項錯誤；B．吡喃的二氯代物有7種，當一個氯位于氧的鄰位，有4種，當一個氯位于氧的間位有2種，當一個氯位于氧的對位，有1種，B項錯誤；C．三種物質均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發生加成反應，C項正確；D．吡喃含有飽和碳原子結構，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；答案選C。15、B【答案解析】

A.1molCl2與過量Fe粉反應的產物是FeCl3，轉移，A項正確；B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；C.1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質的量之和為，C項正確；D.反應KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4參加反應，轉移，所以每生成1molCl2，轉移的電子數為，D項正確。答案選B。16、D【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體，則m為O2，則Y為O元素，根據圖示轉化關系可知：a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為碳酸鈉、NaOH，結合原子序數可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據此解答。【題目詳解】由上述分析可知，四種元素分別是：W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．Z、Y的離子具有相同電子層結構，原子序數越大，其相應的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：Z＜Y，選項A正確；B．過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值為2：1，選項B正確；C．元素非金屬性越強，其對應的氫化物越穩定，由于元素的非金屬性Y>X，所以簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X，選項C正確；D．上述4種元素組成的化合物是NaHCO3，該物質屬于強堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項D錯誤；故符合題意的選項為D。【答案點睛】本題考查無機物的推斷，把握鈉的化合物的性質及相互轉化是本題解答的關鍵，側重于分析與推斷能力的考查，注意淡黃色固體、原子序數為推斷的突破口，本題為高頻考點，難度不大。17、A【答案解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol，則含有的氧原子個數小于NA，故A正確；B．由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1molNa2O中含3mol離子，1molNa2O2中含3mol離子，則0.1molNa2O和Na2O2混合物中離子為0.3mol，即含有的陰、陽離子總數是0.3NA，故B錯誤；C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10g質量分數為34%的H2O2溶液中溶質的質量10g×34%=3.4g，物質的量n===0.1mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數大于0.2NA，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子數小于0.01NA，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】計算粒子數時，需要先計算出物質的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數目。18、A【答案解析】

A.14.0gFe的物質的量為，Fe發生吸氧腐蝕的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，則電極反應轉移的電子數為0.25mol×2NA=0.5NA，A項正確；B.標況下，H2S為氣體，11.2LH2S氣體為0.5mol，H2S溶于水，電離產生HS-和S2-，根據S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B項錯誤；C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA，C項錯誤；D.C2H6O的摩爾質量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有C－H鍵的數目可能為0.5NA，也可能0.6NA，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】鋼鐵發生吸氧腐蝕的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極：2Fe-4e-=2Fe2+；總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3，發生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O，它就是鐵銹的主要成分。19、C【答案解析】

A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B．綠礬中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；C．綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；D．綠礬的氧化產物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C。20、C【答案解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。21、A【答案解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePO4中的+2價變為反應后中的FePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發生了變化，A錯誤；B.根據電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔，B正確；C.根據題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；D.根據圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。22、A【答案解析】

利用蓋斯定律，將②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3kJ·mol-1。故選A。二、非選擇題(共84分)23、bcHOOCCH

(OH)CH2COOHHOOC-CC-

COOH消去反應加成反應NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O，【答案解析】

由有機物A的化學式為C4H6O5，根據信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發生酯化反應生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環境的氫原子，則A的結構簡式為HOOCCH

(OH)CH2COOH；

M中含有Cl原子，M經過反應①然后酸化得到A，則M結構簡式為

HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成B(C4H4O4)，根據B分子式知，A發生消去反應生成B，B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應生成D，D為NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳發生加成反應生成E，E為HOOCCHBrCHBrCOOH，E發生消去反應然后酸化得到F（C4H2O4），根據F分子式知，F為HOOC-CC-

COOH。【題目詳解】（1）由有機物A的化學式為C4H6O5，根據信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發生酯化反應生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，所以A中含有兩個羧基，一個羥，故bc符合題意，答案：bc；（2）根據上述分析可知：寫出A、F的結構簡式分別為：A：HOOCCH

(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-

COOH。答案：HOOCCH

(OH)CH2COOH：HOOC-CC-

COOH；（3）根據上述分析可知：A發生消去反應生成B，B和溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以A→B發生消去反應，B→E發生加成反應；答案：消去反應；加成反應。(4)通過以上分析知，E發生消去反應然后酸化得到F(C4H2O4)，E→F是鹵代烴的消去反應，所以反應條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：

NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱；(5)

B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物，該反應的化學方程式:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OH

HOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；故答案為:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；(6)A的結構簡式為HOOCCH

(OH)CH2COOH，A的同分異構體與A具有相同官能團,

說明含有醇羥基和羧基

符合條件的A的同分異構體的結構簡式：，；答案：，。24、C4H8消去反應8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【答案解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發生加成反應生成B，摩爾質量為137g/mol，根據已知條件B轉化為C（C4H9MgBr），結合A的摩爾質量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時發生取代反應生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據G的結構可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F為，再根據已知條件的反應，結合G的結構可知：C為，B為，A為，再根據反應可知，M為，據此分析作答。【題目詳解】（1）A的結構簡式為，所以其分子式為：C4H8，生成，其化學方程式可表示為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反應類型為消去反應；根據乙烯分子中六個原子在同一平面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則分子中最多有8個原子共平面；故答案為C4H8；消去反應；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發生取代反應生成，其化學方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環的芳香酯，則N是發生分子內的酯化反應生成的一種酯，反應的化學方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構體中，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個氧原子，且要能發生銀鏡反應，則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環境的氫原子的結構簡式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產物與醛反應得到終極產物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。25、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2甲基橙溶液由黃色變為橙色，且半分鐘之內無變化79.5%【答案解析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反應的CO2氣體，E收集生成的O2。【題目詳解】（1）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實驗室中制取CO2，化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，離子反應方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定終點的實驗現象溶液由黃色變為橙色，且半分鐘之內無變化，由實驗數據分析可知，實驗次數編號為3的實驗誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應方程式可知，Na2CO3∽2HCl，碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘之內無變化；79.5%；26、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【答案解析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因揮發而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應生成苯胺。【題目詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發性，在空氣中相遇時反應生成NH4Cl白色固體，故產生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據表中信息，苯胺沸點較高(184℃)，不易揮發，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出”，才能保證冷凝管內充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3Cl，使制取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內壓強突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質量為6.15g，則硝基苯的物質的量為，根據反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質量為=4.65g，實際質量為2.79g，所以產率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺。【答案點睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機化合物的常用方法。27、A(或B)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點【答案解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；⑶①X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；②通入一段時間氣體，其目的是排空氣；⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，再根據ClNO—HCl—AgNO3關系式得到計算ClNO物質的量和亞硝酰氯(ClNO)的質量分數。【題目詳解】⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發生的離子反應為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為a→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；⑶①用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停，故答案為：排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸；②以K2CrO4溶液為指示劑，根據溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，因此滴定終點的現象是：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點；根據ClNO—HCl—AgNO3關系式得到25.00mL樣品溶液中ClNO物質的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol?L?1×0.02L=0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為，故答案為：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點；。28、2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1AC0.042mol/(L?min)減小BC1050kPa前反應未達平衡狀態，隨著壓強增大，反應速率加快，NO2轉化率提高50%(0.41.2)2【答案解析】

（1）CO與SO2的反應方程式為2CO＋SO2=2CO2＋S，①C(s)+O2(g)=CO2(g)，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)，③S(s)+O2(g)=SO2(g)，因此有①－②－③得出2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)△H=－270.0kJ·mol－1；（2）A、根據反應方程式，硫為固體，其余為氣體，反應前后氣體分子數之和不相等，因此當壓強不再改變，說明反應達到平衡，故A正確；B、不同物質的速率表示達到平衡，要求反應的方向一正一逆，且反應速率之比等于系數之比，即v正(CO)=2v逆(SO2)，故B錯誤；C、其他條件不變，增大SO2的濃度，增加反應物的濃度，平衡向正反應反應移動，CO的轉化率增大，故C正確；D、恒溫恒壓下，通入非反應氣體，容器的體積增大，物質的量濃度降低，平衡向逆反應方向進行，SO2的轉化率的降低，故D錯誤；答案為AC；（3）①根據反應速率數學表達式，v(NO)=(1.00－0.58)mol/L÷10min=0.042mol/(L·min)；反應a和b都是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，化學平衡常數只受溫度的影響，即升高溫度，平衡常數K減小；②A、活性炭為固體，加入活性炭，不影響化學平衡，故A不符合題意；B、通入一定量的NO，NO濃度增大，平衡向正反應方向移動，N2濃度增大，故B符合題意；C、適當縮小容器的體積，所有氣體的濃度均增大，故C符合題意；D、加入合適的催化劑，不影響化學平衡，故D不符合題意；答案為BC；（4）①根據示意圖，1050kPa前，反應未達到平衡，隨著壓強增大，反應速率增大，NO2的轉化率加快；假設通入1molNO2，2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)起始：100