2021-2022學年安徽省滁州市龍山中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密團容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達到平衡時生成了2/3molCO2（反應為CO+H2O(g)

CO2+H2），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變為2mol時，平衡時生成CO2的物質的量可能是A．0.5mol

B．0.95mol

C．1mol

D．2/3mol參考答案：B2.下列關于鋁的敘述中，不正確的是（

）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑參考答案：B略3.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中二價鐵離子和三價鐵離子的濃度恰好相等，則已反應的三價鐵和未反應的三價鐵的物質的量之比為A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：C4.分子式為C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有(

)A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A略5.對于原子半徑的理解，不正確的是（）A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小 C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑參考答案：C考點：微粒半徑大小的比較；原子結構與元素的性質．分析：同周期隨原子序數增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．解答：解：同周期隨原子序數增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽離子，核外電子數減少，核外電子排斥減小，故陽離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯誤，故選C．點評：本題考查微粒半徑比較，比較基礎，明確規律即可解答，有利于基礎知識的鞏固．6.丁腈橡膠具有優良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3-CH=CH-CN⑤CH3﹣CH═CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH．A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤參考答案：C解：該高聚物鏈節主鏈不含雜原子，屬于加聚反應生成的高聚物，鏈節主鏈上存在碳碳雙鍵結構，有6個碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開，在將雙鍵中的1個C﹣C打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體為：①CH2=CH﹣CH=CH2、③CH2=CH﹣CN，故選C．7.100mL6mol·L-1H2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量A．碳酸鈉溶液

B．水

C．硫酸鉀固體

D．硝酸鈉溶液參考答案：B略8.四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水

D．30℃，5mL硫酸，2mL水參考答案：D略9.下列污水處理過程，不涉及化學變化的是A．加入明礬凈水

B．過濾水中的不溶物C．調節水的pH

D．沉淀水中的Cu2＋離子參考答案：B試題分析：A．加入明礬凈水利用的是氫氧化鋁是膠體，膠體具有吸附性而凈水，屬于化學變化，A錯誤；B．過濾水中的不溶物屬于物理變化，B正確；C．調節水的pH需要消耗氫離子，屬于化學變化，C錯誤；D．沉淀水中的Cu2＋離子屬于復分解反應，是化學變化，D錯誤，答案選B。

10.化學與新型材料、環境保護、能源、生活等密切相關。下列說法正確的是A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．推廣燃煤發電，停建核電站，以防核泄漏事故發生

D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質參考答案：B略11.將鈉投入到滴有酚酞的水中，下列有關敘述中不正確的是A.產生無色氣體

B.Na下沉C.溶液變紅

D.Na塊熔化成小球參考答案：B試題分析：鈉投入到水中，生成氫氧化鈉和氫氣，酚酞遇到堿變紅，A、C正確；反應放熱，且熔點低，故鈉熔化成小球，D正確；鈉的密度小于水，故鈉浮在水面上，B錯誤，答案選B.考點：鈉的化學性質12.下列說法中，正確的是

A．冰熔化時，分子中H—O鍵發生斷裂

B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高

C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩定參考答案：B略13.能增加反應物分子中活化分子的百分數的是A．增大固體表面積

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．增加濃度參考答案：B略14.下列說法中正確的是

A．元素周期表有七個橫行，分為七個周期B．元素周期表有九個橫行，分為七個周期C．元素周期表有十八個縱行，分為十六個族D．元素周期表有十八個縱行，分為十八個族參考答案：AC略15.下列用水就能鑒別的一組物質是A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．溴苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的

（填字母代號）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點的現象是

。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為

。（6）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果

。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質量為60，且A能與NaHCO3反應生成CO2。請回答下列問題：(1)A的結構簡式是______________________________________。(2)有機物B與A相對分子質量相同，A和B之間能發生酯化反應，生成有機物C；B烴基上的一氯取代產物有3種，C的結構簡式是__________________________。(3)與C互為同分異構體且屬于酯類的化合物還有

種（不包括化合物C）(4)有機物E可由B氧化得到，F是E的一種同分異構體，F可發生如下圖所示的轉化，其中Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個由六個原子構成的環。①寫出F的結構簡式_____________________。②寫出由X生成Y的化學方程式____________________________________________

。③Z在一定條件下可以聚合生成高分子化合物，寫出化學方程式________________

參考答案：（化學方程式每空3分，其余每空2分）

(1)CH3COOH

(2)CH3COOCH2CH2CH3

（3）8

略18.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H4<0

④請回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是

。(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為

。參考答案：（1）等于

（2）2△H1=2△H2+△H3+△H4（3）2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△H=-220.70KJ/moL（成比例即可）略19.(12分)在中學化學實驗中學過的可用于分離或提純物質的方法很多，如重結晶、過濾、鹽析……請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上：①除去生石灰中混有的石灰石：________。②除去碘中混有的碘化鈉固體：________。③除去乙醇中溶解的少量食鹽：________。④除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－：________。參考答案：①加熱②升華③蒸餾④滲析解析：本題主要考查對幾種常見的化合物的性質(包括雜質性質)及物質的分離提純方法的掌握程度。對分離提純方法和試劑的選擇要具體問題具體分析，總的原則是：除雜質要完全；不引入新雜質；被提純物質損失少；方法盡量簡便。因此，在①中選用加熱分解的方法將石灰石高溫分解為二氧化碳，由于二氧