姓名，年級：時間：專題1化學家眼中的物質世界第三單元人類對原子結構的認識課時跟蹤檢測知識點一：原子核外電子排布及元素性質1．下列結構示意圖所代表的微粒中，化合價為－1價的是（）A．C．B．D．解析：A是原子，顯0價，錯誤；B顯＋2價，錯誤;C顯＋1價,錯誤；D顯－1價，正確，故選D。答案:D2．核電荷數為1～18的元素中,最外層電子數是電子層數3倍的原子(）A．只有4種B．只有3種C．只有2種D．只有1種解析：核電荷數為1～18的元素中,最外層電子數是電子層數3倍的原子只有O，故選D。答案:D3．下列原子或離子結構示意圖中，正確的是(）解析：答案:B4．下列描述的一定是金屬元素的是(）A．易失去電子的物質B．能與酸反應的物質C．原子最外電子層只有一個電子的元素D．原子核內有11個質子的元素解析：氫易失去電子,但屬于非金屬元素，故A錯誤;堿是能與酸反應的物質，但不是金屬元素，故B錯誤；最外層只有一個電子的元素如氫元素,屬于非金屬元素，故C錯誤；原子核內有11個質子的元素是鈉，最外層有1個電子,鈉是金屬元素，故D正確。故選D。答案:D知識點二:原子的組成5。S可用于治療軟骨肉瘤，下列關于S的說法錯誤的是()A．質量數35B．中子數19C．核電荷數35D．質子數16解析：原子符號的左上角數字表示質量數，左下角數字表示質子數，中子數＝質量數－質子數，核電荷數＝質子數，質量數為35，中子數為19,核電荷數為16,質子數為16，故選C。答案:C6．具有9個質子和10個電子的微粒是（）A．Na＋C．F－B．O2－D．Ne解析：鈉離子的質子數為11，核外電子數為10，不符合題意，故A不選；O2－的質子數為8，核外電子數為10，不符合題意,故B不選；F－的質子數為9，核外電子數為10，符合題意，故選C；Ne的質子數為10,核外電子數為10，不符合題意,故D不選.答案:C7.I與I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是()A．B．C．I與I的化學性質相同I與I的原子序數為53I與I的原子核外電子數為78D．I與I的原子核內中子數多于質子數解析：I與I質子數相同，中子數不同，互為同位素，化學性質幾乎完全相同，故A正確;原子符號X左下角數字代表質子數，I的質子數為53，原子序數為53,故B正確;I是電中性原子,質子數等于原子核外電子數為53,故C錯誤；數＝131－53＝78，中子數多于質子數，故D正確，故選C。I的質子數為53,中子答案：C8．填寫下表：粒子符號質子數Z中子數N核外電子數質量數ACl1720S2－1832Al3＋AYm－AXn＋14y27AxA解析:質量數(A)＝質子數（Z）＋中子數（N)。原子：核電荷數＝質子數＝核外電子數，陽離子：質子數＝核外電子數＋電荷數，陰離子:質子數＝核外電子數－電荷數.答案：粒子符號Cl質子數Z中子數N核外電子數質量數A1737S2－1616Al3＋1310AYm－AXn＋A－yA－y＋mx－nA－x知識點三：同位素與核素9．下列說法中正確的是（）A．40K與40Ca原子中的中子數相等B．互為同位素的兩種核素，它們原子核內的質子數一定相等C．人們發現了112種元素，即共有112種核素D．原子結構模型演變歷史可以表示為：(如圖)解析：40K的中子數為21，40Ca的中子數為20,二者中子數不相等,A錯；互為同位素的兩種核素是同一元素的兩種原子，核內質子數一定相等，B正確；某些元素存在同位素，故核素的種類比元素的種類多，C錯；原子結構模型演變歷史為道爾頓實心球模型→湯姆生葡萄干面包模型→盧瑟福帶核模型→玻爾軌道模型，D錯。答案：B10．簡單原子的原子結構可用下面所示方法來形象表示。其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關敘述正確的是（)A．①②③互為同位素B．①②③為不同元素的粒子C．①②③是三種化學性質不同的粒子D．①②③具有相同的質量數解析：根據圖示可知，三種微粒核內質子數均為一個，都是中性原子,不同的是核內中子數，它們分別是1H、2H、3H,三者互為同位素。答案：A11．下列關于35Cl和37Cl說法正確的是（)A．具有相同的質子數C．具有相同的質量數B．具有相同的中子數D．它們不互為同位素解析：原子符號的左上角數字是質量數，左下角數字是質子數。它們的質子數均為17,故A正確;中子數＝質量數－質子數，它們的中子數分別為18、20，故B錯誤；它們的質量數分別為35、37，故C錯誤;質子數相同，中子數不同的核素互為同位素，它們互為同位素，故D錯誤，故選A。答案:A1．下列說法正確的是（)①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；②電子數相同的粒子不一定是同一種元素；③一種元素只能有一種質量數;④某種元素的相對原子質量取整數,就是其質量數；⑤質子數相同,電子數也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子;⑥同位素的性質幾乎完全相同。A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤解析:①錯，粒子是一個很寬泛的概念，包括原子、分子、離子等,質子數相同的粒子不一定屬于同種元素,如H2O和CH4；②正確,此粒子也可能是分子、離子等如Na＋、F－、Ne等；③錯，一種元素可能有幾種核素，一種核素就對應一個質量數；④錯，質量數是質子數與中子數的和，相對原子質量是一個相對質量;⑤正確，分子中質子數等于電子數，離子中質子數不等于電子數，故符合條件的不可能是一種分子和一種離子；⑥錯，同位素化學性質幾乎相同,物理性質不同。答案：D2．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氫的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相對分子質量的氯化氫分子有(）A．12種B．6種C．5種D．3種解析：自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl,氫的同位素有H、D、T。由它們構成的氯化氫分子有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl這六種,它們的相對分子質量分別為：36、38、37、39、38、40，故選C項。答案：C3．X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數），則下列關系正確的是（)A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m解析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結構相同,則a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，可得a－c＝m＋n、a－b＝m－n、c－d＝m－n、b－d＝m＋n,故D項正確。答案：D4．據報道，某些花崗巖會產生氡(Rn)，對人體產生傷害.請回答：（1）該原子的質量數是________,質子數是________，中子數是________。（2)請根據Rn的原子結構預測，氡氣的化學性質________.A．非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質反應B．比較活潑，能與鈉等金屬反應C．不太活潑,與氮氣性質相似D．很難與其它物質發生反應你選擇該選項的理由是___________________________________________。（3)研究發現,鐳能蛻變為Rn稱為釷射氣;錒能蛻變為Rn、Rn是________。Rn，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變為Rn，故將Rn稱為錒射氣.則Rn，故將Rn、A．同種元素B．同位素C．同種核素D．同種原子解析：(1）Rn的質量數是222，質子數是86，中子數是222－86＝136。(2)由Rn的原子結構可知其最外層已達8電子穩定結構，故其性質很穩定,D正確。（3)這三種核素是同種元素，由于其質子數相同，而中子數不同，互為同位素。答案：(1)22286136(2）DRn原子最外層已達8電子穩定結構，因此氡氣很穩定（3）AB5．根據下列A、B、C、D、E五種微粒（原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題.（1）與離子相對應的元素符號是________,與原子相對應的離子的結構示意圖是____________。（2)電子層結構相同的是________（填選項字母,下同），性質最穩定的是________,最容易失去電子的是________，最容易得到電子的是________。（3)可直接相互結合形成的化合物的化學式是________.可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是________。（4）在核電荷數為1～10的元素內,列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號________。解析：（1）在A～E這五種粒子中,A是Cl，B是O2－,C是Ne，D是Na，E是Mg2＋.Ne的特殊穩定性決定了它不能形成離子。(2)電子層結構相同，即電子層數和各個電子層上的電子數目都相同，但與原子核無關。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩定的電子層結構，但最穩定的是Ne。（3)陽離子與陰離子可直接相互結合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經過得失電子后可相互結合形