2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根據以上倍息和數據判斷下列說法正確的是（）A．N4分子是一種新型化合物B．N4和N2互為同位素C．N4化學性質比N2穩定D．lmolN4轉變為N2將放出882kJ的能量2、反應A+2B?3C在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L·min），則此段時間內以B的濃度變化表示的化學反應速率為A．0.5mol/（L·min） B．1mol/（L·min）C．2mol/（L·min） D．3mol/（L·min）3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a＜0B．過程II可能使用了催化劑C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和4、在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)5、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a

和

b

用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動6、下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸銨溶液 B．硝酸鉀溶液 C．硫化鈉溶液 D．碳酸鉀溶液7、下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．可用海水曬鹽的方法提取海水中的淡水資源B．只通過物理變化即可提取海水中的溴單質C．從海帶灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、鋁、空氣發電是將化學能轉化為電能8、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al9、短周期元素A、B、C，A3?與B2?、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是A．離子半徑：A3?>B2?>C+B．等物質的量的A和B的簡單氣態氫化物，共用電子對數A>BC．A和B分別可以與氫原子形成18e?分子D．原子半徑：A>B>C10、已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是()A．X的化學式為C10H10O6B．X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基C．X在一定條件下只能和酸發生酯化反應，不能和醇發生酯化反應D．1molX分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應，消耗這兩種物質的物質的量分別為3mol、1mol11、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH312、在食品生產加工過程中，為保證食物的味道、功能及儲存，可以按規定加入一定量的添加劑。下列說法正確的是A．中秋月餅包裝袋中加的小袋鐵粉做干燥劑B．鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑C．補血口服液中添加維生素Ｃ可以促進Fe2+的吸收，維生素Ｃ做氧化劑D．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰作為補鈣劑13、下列過程中，不屬于氮的固定的是（

）A．閃電時，N2變為NO B．NO被空氣中O2氧化為NO2C．工業上，用N2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH314、核內中子數為N的R2＋離子，質量數為A，則ng它的氧化物所含電子物質的量為()A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol15、根據元素周期律判斷，不正確的是()A．鈹(Be)原子失電子能力比Ca弱 B．K與水反應比Mg與水反應劇烈C．HCl的穩定性強于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性強于H2SO416、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷，該化學物質是A．生石灰B．固體硝酸銨C．氯化鈉D．固體氫氧化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。18、乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_______________________（填“化學”或“物理”）變化。（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是________________________________。（4）乙醇轉化為A的化學方程式是______________________________。（5）工業上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________。19、某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。20、實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應的化學方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。21、（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1，該條件下CH4（g）還原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的熱化學方程式：__________。(2)已知在448℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K1為49，則該溫度下反應反應H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數K3為___________________________。(3)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①)該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。③能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。⑤在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、N4分子是由氮元素形成的一種單質，選項A不正確；B、由于氮氣也是由氮元素形成的一種單質，所以N4和N2互為同素異形體，選項B正確；C、反應熱是是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以lmolN4轉變為N2的反應熱是167kJ/mol×6－2×942kJ/mol＝－882kJ/mol，選項D正確；該反應是放熱反應，因此反應物的總能量高于生成物的總能量，則氮氣化學性質比N4穩定選項C錯誤。答案選B。2、C【答案解析】

化學反應體系中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中對應物質的系數之比。【題目詳解】A+2B?3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C為合理選項。3、C【答案解析】

A．根據圖像，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，a＜0，故A正確；B．加入催化劑，能夠降低反應物的活化能，過程II可能使用了催化劑，故B正確；C．使用催化劑，平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉化率，故C錯誤；D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。4、B【答案解析】分析：速率之比等于化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答。詳解：發生3H2+N2?2NH3，反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min)；B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min)；C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min)；D.點睛：本題考查反應速率的比較，把握速率之比等于化學計量數之比為解答的關鍵，注意比值法應用及速率單位。本題的另外一種解法是根據速率之比等于化學計量數之比，將所有的速率都用同一種物質表示，再比較大小，如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)，則υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。5、D【答案解析】

A．a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B．a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發生的反應為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，故C正確；D．a和b用導線連接后，是原電池，Fe片為負極，發生氧化反應，溶液中的Cu2＋向銅電極移動，故D錯誤；答案為D。6、A【答案解析】

A．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其中NH4+會發生水解，與水電離出的OH-結合生成弱電解質NH3·H2O，使得溶液中，溶液顯酸性，A項正確；B．硝酸鉀是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B項錯誤；C．硫化鈉屬于強堿弱酸鹽，S2-會發生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；D．碳酸鉀屬于強堿弱酸鹽，CO32-會發生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；答案選A。7、D【答案解析】

A項、蒸餾法、電滲析法和離子交換法是海水淡化的主要方法，故A錯誤；B項、海水中溴元素是溴離子，海水中溴離子轉化為溴單質的過程中，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C項、從海帶灰中提取I－，需加水溶解、過濾，故C錯誤；D項、鋁、空氣在海水中構成原電池，將化學能轉化為電能，故D正確；故選D。8、A【答案解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。9、D【答案解析】分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據此結合元素周期律知識解答。詳解：根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質的量相同時，NH3中含有共用電子對數較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯誤；故選D。10、C【答案解析】

A、根據物質的結構簡式可知X的化學式為C10H10O6，A正確；B、根據物質的結構簡式可知X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基，B正確；C、X分子中含有羧基及羥基，因此能和酸發生酯化反應，也能和醇發生酯化反應，C錯誤；D、在X的一個分子中含有一個酚羥基、一個醇羥基、一個羧基、一個酯基，醇羥基、酚羥基、羧基都可以與金屬鈉發生反應，所以1molX與足量的Na反應消耗的物質的量是3mol；在X的分子中只有羧基可以與NaHCO3溶液反應，所以1mol的X消耗NaHCO3的物質的量是1mol，D正確。答案選C。11、C【答案解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答。【題目詳解】A．NaCl為離子化合物，且只含離子鍵，故A不選；B．CO2只含共價鍵，故B不選；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵、N-H是共價鍵，故C選；D．NH3只含共價鍵，故D不選。答案選C。12、B【答案解析】A、中秋月餅包裝袋內有小袋鐵粉，鐵粉能吸收氧氣和水分，生成鐵銹，能防止食品腐敗、保持食品干燥，不只是作為干燥劑，A錯誤；B、亞硝酸鈉能作防腐劑，鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑，B正確；C、維生素C具有還原性，作還原劑，C錯誤；D、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為干燥劑，D錯誤，答案選B。13、B【答案解析】

將空氣中游離態的氮（即：單質）轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定。A.N2和O2在反應為N2+O2=2NO，游離態的氮（氮氣）變成化合態的氮（NO），A項不符合題意；B.將化合物（NO）轉化成另一化合物（NO2），B項符合題意；C.N2+3H22NH3，游離態的氮（氮氣）變成化合態的氮（NH3），C項不符合題意；D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3，游離態的氮（氮氣）變成化合態的氮（NH3），D項不符合題意；本題答案選B。14、A【答案解析】

核內中子數為N的R2＋離子，質量數為A，則R原子的質子數是A-N、電子數是A-N；R氧化物的化學式是RO，ng氧化物的物質的量是，電子物質的量為，故選A。【答案點睛】本題考查了原子中質子數、中子數、質量數、電子數之間的關系，注意質量數在數值上等于其相對原子質量，質子數+中子數=質量數。15、D【答案解析】

A.鈹（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金屬性：Ca＞Be，所以Be的原子失電子能力比鈣弱，故A正確；B.由于金屬性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去電子，故K與水反應比Mg與水反應劇烈，故B正確；C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氣態氫化物的穩定性：HCl＞HBr，故C正確；D.由于非金屬性：B＜S，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D錯誤。故選D。【答案點睛】同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。16、B【答案解析】

將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷，則該物質溶于水吸熱，或與水反應吸熱，以此來解答。【題目詳解】A．生石灰溶于水，且與水反應，放出熱量，溫度升高，A錯誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，B正確；C．NaCl溶于水，熱效應不明顯，C錯誤；D．固體NaOH溶于水，放熱，D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題考查反應熱與焓變，把握溶解過程中的能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見的吸熱過程，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【答案解析】分析：融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結構示意圖為；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，由二氧化碳結構可知，結構式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質與氧氣反應時可以得到兩種產物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。18、化學加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【答案解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應生產乙烯，由新物質生成，屬于化學變化。（3）乙烯和水在一定條件下發生加成反應生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結構、性質、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎性較強，側重于通過基礎知識對分析能力的考查，有利于培養學生邏輯推理能力和逆向思維能力。19、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【答案解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發生氧化反應，表現濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發性，A中產生的Cl2中含有的雜質可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水，反應方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣，反應的化學方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。20、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【答案解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應，因此反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(