2020屆四川省瀘州市高三上學期第一次教課質量診療性考試理綜試題Word版含答案2020屆四川省瀘州市高三上學期第一次教課質量診療性考試理綜試題Word版含答案25/25羀PAGE25蒈袈莆肈膁蒀蝿蚅蒈螈蒃荿袃肂薈芄薈蚈襖薁莀2020屆四川省瀘州市高三上學期第一次教課質量診療性考試理綜試題Word版含答案瀘州市2020屆（2017級）高三第一次授課質量檢測

理綜生物試題

一、選擇題：

1．以下與植物體內化學元素或化合物相關的說法，正確的選項是

A．肽鍵中的氫全部來自于氨基

B．線粒體中產生的［H］來自于葡萄糖和丙酮酸

C、葉綠體中氧氣的釋放會陪同ATP含量的減少

2.以下相關細胞分化的表達，錯誤的選項是

C．若是某細胞能合成mRNA說明該細胞已經發生了分化

D、造血干細胞中與血紅蛋白合成相關的基因處于關閉狀態

3、以下生理活動中，神經細胞不能夠進行的是＋＋C、K、Na丙酮酸等物質的跨膜運輸4.黑龍江農科院用輻射方法辦理大豆，培育出“黑農五號”等大豆品種，含油量提高2.5％，產量提高了

16％。以下說法正確的選項是‘

、相關基因突變必然會使大豆的含油量有所改變

、相關基因突變后會改變基因在染色體上的地址

C、相關基因突變的方向和輻射辦理有明確的因果關系

、經人工誘變選育出的含油量高的個體不用然是純合子

2019年10月，第六屆國際植物表型大會在南京舉行，研究植物表現型和基因型的深度和廣度。以下相關說法錯誤的選項是

基因型不相同的個體，表現型可能相同

位于性染色體上的基因，其相應的性狀表現與必然的性別相關

3：1的性狀分別比，可確定該性狀由一對基因控制

6、現有2個家庭，檢測得知1號家庭的妻子患色盲癥、丈夫正常，撫養的兒子（甲）和女兒（乙）均患色

盲癥；2號家庭的妻子正常、丈夫患色盲癥，撫養的兒子（丙）、女兒（丁）正常、女兒（戊）患色盲癥。

這兩個家庭曾調換了一個孩子，五個孩子中被調換的是

A.甲和丙·B．乙和丙C．乙和丁D．乙和戊

(9分）

右圖表示某動物細胞分裂的某時期。據圖回答：

（l）圖中A、a是一同等位基因，它們的根本差別是

（2）圖中①上的B,b基因的分別發生在。

（3）若該細胞為某動物精巢內的細胞，它經過正常細胞分裂后形成的4個精子的基因型為

（4）體細胞在進行有絲分裂時也能發生圖示變異，但該變異發生在上圖分裂方式中對生物遺傳多

樣性的貢獻更大，原因是。

30.(11分）

野生型紫花苜蓿是一種優秀牧草，經人工誘變獲得甲、乙兩種突變植株，甲的葉綠素a含量比野生型

增加28.8%，乙的類胡蘿卜素含量比野生型減少20.8%，突變植株的其他色素含量與野生型相當。請回答

問題：

（l）紫花苜蓿中與光合作用相關的色素分布在上，突變植株和野生型植株利

用紅光能力最強的是(填“野生型植株”“甲”或“乙”）

（2）植物的CO2補償點是指由于CO2的限制，光合速率與呼吸速率相等時環境中的CO2濃度，實驗

發現乙植物的CO2補償點大于野生型植物，這是由于

（3）可依照實驗，考據甲突變植株可是葉綠素a的含量顯然多于野生

型，預期的實驗結果是：

31．（9分）

細胞生活在必然的環境中，環境條件可否影響細胞中酶的活性呢？某同學依照使用加酶洗衣粉要控制

水溫的生活經驗，提出“溫度影響酶的活性”的假設，，現供應予下資料用具對假設進行實驗研究。

資料用具：質量分數為2％淀粉酶溶液，質量分數為20％新鮮肝臟研磨液一（含過氧化氫酶），質量分

數為3％可溶性淀粉溶液，體積分數為3%過氧化氫溶液，熱水，蒸餾水，冰塊，碘液，新制斐林試劑，

試管，燒杯，溫度計，酒精燈等。

(1)該同學作出以上假設的原因之一是溫度過高。．

（2）本實驗應采用以上哪一種酶，請說明不用另一種酶進行實驗的原因：

（3）一般而言，酶活性的高低可經過檢測產物的生成量或底物的節余量進行判斷，請解析本實驗不宜

檢測產物的生成量的原因是

32.(10分)

鳥類的性別決定為ZW型，已知某種鳥的眼色紅色與褐色是一對相對性狀，受一同等位基因控制。請回答以下問題：

（l）若是褐眼雌鳥與紅眼雄鳥雜交，后代中褐眼雌鳥、褐眼雄鳥、紅眼雌鳥、紅眼雄鳥各占1/4，褐

眼基因（可能、不能能）為Z染色體上的顯性基因，原因是

（2）經基因檢測發現W染色體上無控制該眼色的等位基因，若紅眼雌鳥與紅眼雄鳥雜交，F1中雄鳥

均為紅眼，雌鳥既有紅眼又有褐眼且比率約為1：1，則褐眼基因的遺傳方式是，原因是：

37.【生物一選修1:生物技術實踐】（15分）

腐乳、泡菜是好多人喜愛的傳統食品，在其發酵液中常發現的微生物有乳酸菌、酵母菌和絲狀真菌等。

（l）制作腐乳常常用的絲狀真菌是，有時泡菜水面上出現白膜，相關的微生物

是。

（2）亞硝酸鹽含量高會嚴重影響泡菜質量，從腌制過程來看，造成亞硝酸鹽含量高的原因可能有

（3）測定微生物數量常用活菌計數法和，兩種方法測得的微生物數量均與實質的活菌數量存在差別，原因是

若用活菌計數法計數，常用的接種工具是。：

（4）腐乳和泡菜制作中均加入香辛料，其作用是

38.【生物］本次未命制試題

瀘州市2020屆（2017級）高三第一次授課質量檢測

理綜化學試題

一、選擇題：

7．近來“垃圾分類”成為熱詞，備受矚目。以下相關說法錯誤的選項是

A．垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶B．荒棄金屬易發生電化學腐化，可掩埋辦理

C．荒棄熒光燈管含有重金屬）屬于有害垃圾D．荒棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質

8．設阿伏加德羅常數值用NA表示，以下說法正確的選項是

A.常溫下1LpH＝3的亞硫酸溶液中，含H+數量為A與NaOH溶液反應產生氣體，轉移的電子數為A2與N2O4混雜氣體的質量共ag，其中含質子數為A3晶體中，陰陽離子數之和為3NA9.以下相關裝置對應實驗的說法正確的選項是

A．①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態

B．②可用于收集NH3

C．③可用于固體NH4C1和I2的分別

D．④可用于分別I2的CC14溶液，導管b的作用是滴加液體．

10.以下實驗方案正確，且能達到目的的是

11.納米級TiO2擁有獨到的光催化性與紫外線障蔽等功能、擁有廣闊的工業應用遠景。實驗室用鈦鐵

精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程以下。以下說法錯誤的選項是

A..酸浸的化學方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O

．X稀釋所得分別系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達爾效應

C．②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環使用

．①③反應中最少有一個是氧化還原反應

l2．科研工作者利用Li4Ti5O12納米資料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理以下列圖。

以下說法正確的選項是

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極．

B．電池總反應為Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4，

C.充電時，a極反應為+一＝Li7Ti5O12Li4Ti5O12+3Li+3eD．充電時，b電極連接電源負極，發生還原反應

時，向20mL濃度均為的MOH和NH3·H2O混雜液中滴加的CH3COOH溶液，

測得混雜液的電阻率（表示電阻特點的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關系以下列圖。已

知CH3COOH的Ka＝－5，NH3·H2O的－5。以下說法錯誤的選項是是強堿

點溶液中濃度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）

點溶液呈酸性

、a→d過程中水的電離程度先增大后減小

26.（14分）

硫酰氯（SO2C12）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取

，裝置以以下列圖所示（部分裝置省略）。已知

SO2Cl2的熔點為－℃，沸點為0C，有強腐化性，不宜接觸堿、醇、纖維素等好多無機物和有機物，遇水能發生強烈反應并產生白霧。回答以下問題：

．SO2C12的制備

（l）水應從（選填“a”或“b”）口進入。（2）制取SO2的最正確組合是（填標號）。

（3）乙裝置中盛放的試劑是。

（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是

（5）反應結束后，分別甲中混雜物的最正的確驗操作是

。

、測定產品中SO2C12的含量，實驗步驟以下：

①取產品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、沖洗，將所得溶液均放入錐形瓶中；、②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入·L－1的AgNO3溶液l00.00mL;③向其中加人2mL硝基苯，用力搖動，使積淀表面被有機物覆蓋；④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用·L-1NH4SCN溶液滴定過分Ag+，終點所用體積為。已知:（6）滴定終點的現象為(7）產品中SO2C12的質量分數為％，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2C12含量將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27.（14分）

高鐵酸鉀是常有的水辦理劑，工業上制備高鐵酸鉀有多種方法。某興趣小組以鐵屑為原料模擬制備高鐵酸鉀的流程以下：

【查閱資料】高鐵酸鉀呈紫紅色，在酸性或中性溶液中快速產生O2。

回答以下問題：

“氧化”階段通入空氣作氧化劑，它比用氯氣擁有的優點是

（2）為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中可否還含有Fe2+，最正確的檢驗試劑是（填標號）。3[Fe(CN)6]溶液溶液c、淀粉KI試紙（3）請寫出“制備”反應的離子方程式．

（4）“轉變”過程使用過分飽和KOH溶液的原因是。

5）“分別”過程獲得K2FeO4晶體的系列操作是蒸發，結晶、過濾、沖洗、干燥，其中沖洗使用的最

佳沖洗劑是（填標號）。

a．冷水b.冷的稀NaOH溶液c.冷的濃KOH溶液

（6）電解法制備K2FeO4，操作簡單，易于實驗室制備原理如右圖所示，其中陽極的電極反應式是。

研究K2FeO4的性質。取電解后的紫紅色溶液，加入稀鹽酸，觀察到溶液由紫紅色逐漸變為黃色，并收集到黃綠色氣體。

甲同學認為：氣體中必然含有Cl2；乙同學認為：氣體中還可能含有。

請設計實考據明乙同學的猜想

28.（15分）

氯胺是一種長效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工業上可利用制備一氯胺。回答以下問題：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是由于水解生成擁有強烈殺菌作用的物質，該物質是，二氯胺與

水反應的化學方程式為

2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化以下表和右圖所示（忽略不相同物質中同種化學鍵鍵能的細微差別）

（3）在密閉容器中反應達到平衡，據此反應經過熱力學定

律計算理論上NH2Cl的體積分數隨（氨氯比）的變化曲線以以下列圖所示。

①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是．T1溫度下該反應的平衡常數為（列出算式即可）。②在T2溫度下，Q點對應的速率：（填“大于”·“小于”或“等于”）③在氨氯比一準時，提高NH3的轉變率的方法是（任寫1種)④若產物都是氣體，實驗測得NHCl的體積分數向來比理論值低，原因可能是。235.【化學］（15分）

工業上以水鉆礦（主要成分為Co2O3，還含Fe、A1、Mg、Ca、S等元素）制備鈷的氧化物，工藝如

以下列圖所示。回答以下問題：

相

關金屬離子形成氫氧化物積淀的pH范圍以下：

（l）水鈷礦中的Fe、A1、Mg、Ca元素的存在形態為（填“游離態”或“化合態”）。（2）“酸溶”中Co2O3反應的離子方程式是，濾渣1的成分可能是（3）“氧化”中加Co2O3的作用是（4）“調pH”為之間，則濾渣2為（5）已知，“除雜”是為了除去Ca2+和Mg2+，此時先析出的

積淀是（填化學式），過程中

最大值為

（列出算式即可）。

(6)實驗室擬在空氣中煅燒

CoC2O4以研究其產物。實驗時將

2O4放入

（填儀器

名稱）中，測得媛燒生成鉆的某種氧化物

平和體

CO2.據此展望：該氧化物中

Co化合價的可能情況

是

，真實情況有待進一步查證。

36、本次未命制試題

瀘州市2020屆（2017級）高三第一次授課質量檢測

理綜物理試題

二、選擇題：本題共8小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，第14一13題只有一項吻合題目

要求，第19一21題有多項吻合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。

14.一塊鈾礦石中含的質量為m，鈾衰變后生成鉛器，的半衰期為T。則以下說法中正確的選項是

A．一個原子核中含有92其中子B．加熱該鈾礦石能使鈾核衰變速度變快mC一經過2T時間后該礦石含的質量還剩4

個原子核經半衰期T還節余200個

15．甲、乙兩汽車在同一平直公路上由同一地址同時出發做直線運動。兩車的速v隨時間t變化的圖像如

圖所示。關于兩車的運動，以下判斷正確的選項是

1時辰，甲車運動方向發生改變B、t1時辰，兩車相距最遠

C．在0－t2時間內，甲車平均速度較大D．t2時辰，兩車恰巧相遇

16.我國推行空間科學戰略性先導科技專項計劃，已經發射了“悟空”、“墨子”、“慧眼”等系列的科技

研究衛星，2019年8月31日又成功發射一顆微重力技術實驗衛星。若微重力技術實驗衛星和地球同步衛

星均繞地球做勻速圓周運動時，微重力技術實驗衛星的軌道高度比地球同步衛星低，以下說法中正確的選項是

該實驗衛星的周期大于地球同步衛星的周期

該實驗衛星的向心加速度大于地球同步衛星的向心加速度

C.該實驗衛星的線速度小于地球同步衛星的線速度

．該實驗衛星的角速度小于地球同步衛星的角速度

17．以下列圖，三根不能伸長的輕繩一端共同系于O點，A端和B端分別固定在墻壁和地面上，某同學用水平方向的力拉繩OC，三繩繃緊后，OB繩豎直，OC繩水平，OA繩與豎直墻面夾角

θ＝30o。三根繩能承受的最大拉力均為300N，為保證三根輕繩都不被拉斷，則人對OC繩的水平拉力最

大不能夠高出

A、100NB．150NC、1503ND、300N

l8．以下列圖，一同時從離水平川面高度

40m的同一地址水平拋出兩個小球，不

計空氣阻力。其中

A、B

兩點是它們在離水平川面高度為

20m時的地址

點，相距

xAB＝2m，g＝10m/s2，則兩小球落地址的間距為

A、4

6

m

B、4m

C、2

2

m

D、3m

19．自動化機床代表了現代機床控制技術的發展方向，切割機器人（剪切機）是自動化機床的一種。如圖

所示，在切割一矩形金屬板的某時辰，水平面機床上的金屬板以速v1向北運動，切割機刀片以

初速v2向東運動

A．若二者均做勻速直線運動且v1＝v2，則金屬板上切出來的軌跡必然為直線

B．若二者均做勻速直線運動且v1＞v2，，則金屬板上切出來的軌跡必然為曲線

C．若金屬板做勻加速直線運動，刀片做勻速直線運動’，則金屬板上切出來的軌跡必然為曲線

．若金屬板和刀片均做勻加速直線運動，則金屬板上切出來的軌跡必然為曲線

20．以下列圖，兩傾斜的傳達帶甲、乙與水平面間的夾角均為口，甲逆時針轉動、乙順時針轉動，速度大小均為

v1。將兩個完好相同的木塊從傳達帶頂端

A點以初速度

v0沿傳達帶向下運動，兩木塊與傳達帶間

B點，甲圖木塊到達底端

B點

的速度為

v甲，乙圖木塊到達底端及點的速度為

v乙。則

A．v

甲必然大于

v

乙

B．v

甲可能小于

v乙

C．v甲可能大于

v1

D．v乙必然小于

v1

21．如圖甲所示，一小木塊以某一初速度沖上傾角

θ＝

37o足夠長的固定斜面。若以斜面底端為位移初始點，

乙圖為小木塊在斜面上運動的動能

Ek

隨位移

x變化關系圖像。忽略空氣阻力的影一響，重力加速度

，則以下判斷正確的選項是A．小木塊從底端沖到最高點的過程中，損失的機械能為40J

B．小木塊從底端出發再回終究端的過程中，摩擦力做功為一20J

C．小木塊的質量m＝1kg

D．小木塊與斜面間的動摩擦因數＝

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考一世都必定作答。

第33題一第33題為選考題，考生依照要求作答。

（一）必考題（共129分）

22.（8分）

某同學想將一個彈簧改裝成簡單彈簧測力計，進行了以下操作（彈簧向來未高出彈性限度范圍）

第一將下端帶指針的彈簧豎直懸掛在鐵架臺上，測量彈簧的原長；

2）接著，將刻度尺湊近彈簧固定。彈簧下端懸掛不相同質量的物體，待靜止后讀出指針指著的相應刻

度。該同學以懸掛物體的重力為縱坐標，彈簧的形變量為橫坐標，．依照測得的實驗數據，作出以下列圖的

圖像。由圖像可知此彈簧的勁度系數為N/m;

（3）爾后再在刻度尺的刻度旁注明對應力的大小。若是未懸掛物體時，指針對應刻度為5cm,則該同學

應在5cm處注明為N，在8cm處注明為N.

4）最后該同學為了考據改裝后的彈簧測力計標度可否正確，找了一只標準的彈簧測力計，他能夠

采用的方法是。（只回答一種即可）

23．（10分）

小浩同學用甲圖所示的裝置考據機械能守恒定律，物塊

1的質量瓶均

m1＝3kg，物塊

2的質量

m2＝

。初始時辰兩細線均繃直且處于豎直狀態，靜止開始釋放物塊

1后，打點計時器在物塊，

2所連接的

紙帶（不計質量）上打出的點如圖乙所示，已知

AB、BC段之間還有四個點未畫出，

O點為打出的第一個

點，

，重力加速度

g＝2，打點計時器接在

50Hz

的低壓交流

電源上。（本題計算結果均在小數點后保留兩位數字）請回答以下問題：（l）打點計時器在打

B點時，紙帶的速度大小為

vB＝

m/s；系統運動的加速度大小

a＝

m/s2；

（2）該同學解析了紙帶的OB段，則從O點到B點，系統減少的重力勢能△Ep＝J，系統增加

的動能△Ek＝J；

（3）誠然在誤差范圍內系統機械能守恒，但多次計算出的結果都為，小浩同學解析可能的

原因是由于空氣阻力、打點計時器與紙帶的阻力、細繩與滑輪的阻力等的影響。他又利用上面的數據計算

出系統運動所受的平均阻力f＝N。

24、（12分）

某型號小汽車（含人）的質量

m＝1000

噸、發動機的額定功率

P0＝60kw。若該汽車保持額定功率不

變，從靜止開始在水平直線路面上運動，汽車加速行駛了

t＝12s后恰巧達到勻速。汽車在該水平路面運動

時碰到的阻力大小恒為

f＝2000N。在此過程中，求：．

1）該汽車勻速行駛時，·速度的大小；

2）該汽車從靜止開始啟動，經過t＝12s剛達到勻速時，運動的距離。

25．（17分）

以下列圖，足夠長的粗糙水平木板左端的

D點圓滑連接半徑

R＝2m、豎直放置的四分之一圓滑圓弧軌

道，C、D

分別是圓弧軌道的最高點和最低點，

兩軌道均固定在地面上。

可視為質點的物塊

A從

C點開始，

以初速度

v0＝3m/s沿圓弧軌道滑動。水平木板上離

D點距離為

的

P點靜置另一個可視為質點的物

塊B。已知物塊

A、B與水平木板間的動摩擦因數均為

＝，物塊

A的質量

ml=1kg，取g=10m/s2.

（l）求物塊

A滑落到

D點時，對圓弧軌道的壓力；

(2）若物塊

B的質量為

m2=1kg，·物塊

A與

B碰撞后粘在一同，求它們最后停止的地址距

D點多遠；

(3)若

B的質量為

m2'=5kg，物塊

A與B

的碰撞為彈性碰撞（且碰撞時間極短）

，求物塊

A.,B

均停止

后它們相距多遠。

33.｛物理一選修

3-3]

(1)以