2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據下列反應判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OA．Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4B．KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2C．KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4D．H2SO4>Br2>Cl2>KnO42、以下反應屬于氧化還原反應，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HClO3、2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是A．題述反應中PdCl2被氧化B．反應中生成1molHCl時，轉移的電子為2molC．上述反應中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產物D．CO氣體只有在高溫下才能表現還原性4、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上5、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－6、化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應7、依據不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤電解質A．②③⑤B．①②③C．①②④D．②③④8、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是A．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5molC．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為4molD．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑9、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5molNa2O2與足量的水反應產生5.6LO2B．標準狀況下，11.2L酒精所含分子數為0.5NAC．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的質子數為NAD．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA10、在實驗室中,對下列實驗事故或藥品的處理正確的是A．汽油失火時,立即用水滅火B．少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．用火加熱試管內的液體時,試管口不能正對著自己或別人D．實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道11、下列說法正確的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數相同12、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是A．還原產物為NH4+B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8C．若有0.5molNO3－參加還原反應，則轉移電子8molD．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+13、工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等離子。經檢測廢水呈強堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A．Ag+、K+、NO、HCO B．K+、NH、NO、SOC．Ag+、NH、Mg2+、HCO D．K+、Mg2+、SO、Cl-14、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數為NAD．標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L15、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含C1-16、50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A．0.5mol·L－1 B．0.45mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.35mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大。這四種物質具有如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發生反應的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發生反應的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式______________，該反應的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現象是___________________。19、有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產生白色沉淀．試根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原粉末中一定含有的物質是__________________，一定不含的物質是_____________，可能含有的物質是________________。（以上各種物質均寫化學式）(2)寫出下列步驟中發生反應的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。20、現欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實驗所需要的儀器_______(填序號)。A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．廣口瓶H．托盤天平(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。(保留3位有效數字)(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號，下同)，無影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶C．定容時加水不慎超過刻度線D．定容時仰視刻度線E．容量瓶未經干燥就使用21、一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。（3）己知下列反應：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中,HNO3表現的性質為_______，毎有1molFe參加反應轉移電子_____________mol。（5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉移的數目和方向______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據物質的氧化性：氧化劑>氧化產物分析判斷。【詳解】根據①Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；根據②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化劑是Br2，氧化產物是H2SO4，所以氧化性：Br2>H2SO4；根據③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2，所以氧化性：KMnO4>Cl2，物質的氧化性有強到弱的順序是KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4，所以合理選項是C。【點睛】本題考查了物質氧化性強弱比較。一般情況下，在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的氧化性，還原劑的還原性大于氧化劑的還原性；有時物質的氧化性、還原性還與溫度、濃度、溶液的酸堿性等有關，通常是溫度越高、濃度越大，物質的氧化性、還原性越強。如KMnO4具有強的氧化性，在酸性環境中的氧化性比中性、堿性時的氧化性強。2、D【解析】試題分析：A．H元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；B．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；C．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．氯氣自身發生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D。【考點定位】考查氧化還原反應【名師點晴】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關物質的性質。屬于氧化還原反應，說明元素化合價發生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發生變化。3、C【解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl反應中，C元素的化合價由+2價升高為+4價，Pd元素的化合價由+2降低為0價，A．PdCl2得電子，所以在反應中PdCl2被還原，故A錯誤；B．根據反應方程式可知，每生成2molHCl時，反應轉移的電子數為2mol，則反應中生成1molHCl時，轉移的電子為1mol，故B錯誤；C．Pd元素的化合價降低，則反應中PdCl2是氧化劑，C元素的化合價升高，所以CO是還原劑，則CO2是氧化產物，故C正確；D．常溫下CO能作還原劑，體現還原性，故D錯誤；答案選C。4、B【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配置操作及注意事項分析。【詳解】A．5.85gNaCl固體的物質的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結果，故B正確；C．轉移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯誤；D．稱量時，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會腐蝕托盤天平的托盤，故D錯誤。故選B。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。5、C【解析】

A.Ba2+和SO42－發生反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A項錯誤；B.Ca2+和CO32－發生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B項錯誤；C.該組離子之間不發生反應，所以該組離子能大量共存，C項正確；D.Mg2+和OH－發生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D項錯誤；答案選C。6、B【解析】

A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應。【詳解】A項、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應，鐵置換銅為置換反應，故A正確；B項、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質生成，屬于物理方法，故B錯誤；C項、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應，故D正確。故選B。【點睛】本題考查了化學與生活、社會關系，涉及膠體的性質、物理變化與化學變化的判斷、合金的性質，明確物質組成、性質、用途關系是解本題關鍵，會根據物質性質解釋其用途。7、A【解析】

從物質的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態下是否能夠導電看，HNO3屬于電解質，故②③⑤正確。故選A。8、A【解析】試題分析：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化硫元素的化合價變化為氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-．氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：（2+2）=1：4，，故A錯；2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質的量為B正確；每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子數為1mol×4=4mol，故C正確；O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑，故D正確；所以答案選A考點：考查氧化還原反應計算的相關知識點。9、C【解析】A.根據2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，0.5molNa2O2與足量的水反應產生0.25mol的氧氣，因未說明氣體是否處于標準狀況，則無法確定氧氣的體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，酒精不是氣體，所以無法計算11.2L酒精的分子數，故B錯誤；C.常溫常壓下，1.6gCH4的物質的量為n=m÷M=1.6g÷16g/mol=0.1mol，1個甲烷分子中含有10個質子，則0.1mol甲烷中含有1mol的質子，質子數為NA，故C正確；D.氣體的物質的量相等，分子數也相等，等物質的量的N2和CO所含分子數相等，但不一定為NA，故D錯誤；答案選C。10、C【解析】

A.根據滅火的原理：隔絕空氣氧氣、降低溫度至著火點以下、移除可燃物判斷。B.濃硫酸、氫氧化鈉溶液有強腐蝕性。C.給試管加熱時，試管口不能正對著自己或別人。D.硫酸是強酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染，不能隨意排放。【詳解】A.汽油著火，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，A錯誤。B.皮膚上不小心沾上濃硫酸，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B錯誤。C.給試管中的液體加熱時，試管口不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，C正確。D.硫酸是強酸，具有腐蝕性，直接倒入水槽會造成水體污染，應倒入指定的容器內，D錯誤。答案為C。11、A【解析】

A．根據阿伏伽德羅常數的標準進行判斷；B．使用物質的量時必須指明粒子的具體名稱，如1molO、2molH等；C．摩爾質量的單位錯誤，應該為g/mol；D．2.24L氯化氫的物質的量在標況下才是0.1mol。【詳解】A.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數個碳原子,約6.02×1023個碳原子，故A正確；B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，必須指出具體的粒子名稱，故B錯誤；C.氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，40g為1mol氫氧化鈉的質量，故C錯誤；D.沒有說明是標況，只有在標況下2.24L氯化氫氣體所含分子數才是0.1mol，故D錯誤；【點睛】涉及到氣體體積的時候，必須要確定是否是標況才能確定能否計算其物質的量。12、C【解析】

Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應，Fe3+雖有氧化性，但與H+、NO3-的強氧化性無法比．Fe2+作還原劑，NO3-作氧化劑．由此得出該反應為：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A.根據（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發生還原反應），對應產物為還原產物．NO3-生成NH4+，N化合價從+5降為-3，NH4+為還原產物，選項A正確；B.根據氧化還原反應的規律：升失氧，降得還；該反應中氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8，選項B正確；C.氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子，發生還原反應，則0.5molNO3－參加還原反應，轉移電子4mol，選項C不正確；D.原電池的負極發生氧化反應，若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，負極反應是Fe2+失去電子，發生氧化反應，選項D正確；答案選C。13、C【解析】

由廢水呈強堿性可知，溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銀離子和鎂離子反應生成沉淀，能與銨根離子反應生成弱堿一水合氨，能與碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，則溶液中一定不含有銀離子、銨根離子、鎂離子和碳酸氫根離子，故選C。14、B【解析】

A、常溫常壓不是標準狀況，不能直接用22.4L·mol－1計算NH3的物質的量，故A錯誤；B、80gSO3的物質的量為1mol，其中含有的氧原子數為3NA，故B正確；C、標準狀況下，22.4LH2的物質的量為1mol，含有氫原子的物質的量為2mol，故C錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，1molH2O的體積不是22.4L，故D錯誤。答案選B。【點睛】明確氣體摩爾體積的使用條件和范圍是解答的關鍵，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，其他條件下則不一定是22.4L/mol。15、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含C1-，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。16、A【解析】

混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉化，據此分析解答。【詳解】I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發生反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發生反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據氯元素由0價變為-1價，則反應過程中轉移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應中銅由0價變為+2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現象是A溶液變成血紅色。19、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】

依據題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反應生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；則（1）根據以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。（2）根據以上分析可知①中反應的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓；②中反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；③中反應的離子方程式為Ba2++SO42－＝BaSO4↓。【點睛】進行離子的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。例如本題中的溶液顯無色，排除銅離子。白色沉淀可以溶解在鹽酸中，排除硫酸鋇等，所以掌握常見離子和物質性質以及特征反應現象是解答該題的關鍵。20、BDE玻璃棒膠頭滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，