2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．Cl2→HClO2、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ3、下列說法正確的是()A．液態HCl不導電，所以HCl是非電解質B．NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質C．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中和熔融時都不導電，所以是非電解質4、下列氣體所含有原子數最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO25、下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A．KCl溶液B．氣態HClC．熔融的NaOHD．酒精溶液6、在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D7、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是()A．NaCl溶液B．75%酒精C．鹽酸D．稀豆漿8、下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42﹣B．某未知氣體在空氣中燃燒，其產物能使無水CuSO4變藍色：原氣體一定是H2C．在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32﹣D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：原未知試液中一定含有NH4+9、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl10、標準狀況下，①6.72LNH3；②1.204×1023個H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列關系不正確的是A．體積大小：④>③>①>② B．原子數目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>①>③ D．質量大小：④>③>②>①11、根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D12、某??溶液中加?溶液，?成不溶于硝酸的??沉淀，則關于該溶液中所含離?的說法正確的是（）A．?定含有 B．一定含有C．?定含有 D．可能含有，也可能含有13、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復到起始溫度，再同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（）A．水進入左瓶 B．水進入右瓶C．水同時進入兩瓶 D．水不進入任何一瓶14、實驗室測定膽礬結晶水含量，不需要的儀器和用品是（）A．蒸發皿 B．電子天平C．研缽 D．干燥器15、一定條件下，當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體16、下列有關物質用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨17、下列離子方程式正確的是(

)A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應:2H++CO32-=CO2↑+H2OC．鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O18、下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液19、將10mL單質氣體X2和20mL單質氣體Y2完全反應后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是()A．XY2B．X2YC．XYD．X2Y420、根據下列反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關物質的還原性強弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－21、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，2.24LH2O所含的原子數為0.3NAB．1molFe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數目是2NAC．常溫常壓下，32gO2中含有2NA個氧原子D．標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數為2NA22、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。24、（12分）現有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現象①A+B無明顯現象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據表中實驗現象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的成分，請根據下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)實驗①得出的結論：_________。(2)指出實驗②和實驗③中的“實驗現象”：________、________。(3)通過實驗②的“實驗現象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：a._______；b.________，請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的：_________。26、（10分）海水中蘊藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。Ⅰ．粗鹽提純（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④用適量鹽酸調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是___________________________(填選項字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。II．海帶提碘將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質碘：已知：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前須_________；步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是__________。（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是_____________________。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉化成離子進入水層C．主要是除浸取原液中的雜質D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）步驟Y和操作Z的名稱分別是___________、_____________。（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________________________。27、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl?、CO32-中的一種。(離子在物質中不重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷：（1）A的化學式為____________，B的化學式為____________。（2）寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：________________________。28、（14分）請回答下列問題：（1）現有下列狀態的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是________（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為______；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為______。29、（10分）一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質類別）。（3）A可與金屬鈉發生置換反應，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：氧化劑在反應中得到電子，化合價降低。這說明題中所給的物質是還原劑，失去電子化合價升高，所以答案選A。考點：考查氧化還原反應的有關判斷點評：本題容易錯選D。由于有些物質可以發生自身的氧化還原反應，例如氯氣溶于水、高錳酸鉀分解等，因此答題時還要細致全面的分析。2、C【解析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳；【詳解】無色溶液中不能含有Fe3+，故A錯誤；SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯誤；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯誤；3、D【解析】

A.液態HCl不導電，但是氯化氫的水溶液能導電，所以HCl是電解質，故錯誤；B.NH3的水溶液能導電，但NH3不是電解質，一水合氨是電解質，故錯誤；C.銅、石墨均能導電，但他們都屬于單質，不是電解質，故錯誤；D.蔗糖在水溶液中和熔融時都不導電，所以是非電解質，故正確。故選D。【點睛】在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，注意必須是本身電離出離子而導電的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等，水溶液導電，但本身是非電解質。4、A【解析】試題分析：A．3．5gC2H6的物質的量為n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每個C2H6分子含有8個原子，因此其中含有原子的物質的量為2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物質的量為n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮氣是雙原子分子，含有原子的物質的量為3mol；C．3gCO的物質的量為n=3g÷28g/mol=2．25mol，是雙原子分子，含有原子的物質的量為2．5mol；D．24gO2的物質的量為n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質的量為3．5mol．可見在上述物質中3．5gC2H6含有的原子最多．故選項是A。考點：考查物質的量的有關計算的知識。5、C【解析】

在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物為電解質，而存在自由移動的離子或電子的物質能導電，以此來解答。【詳解】A、雖然氯化鉀溶液能導電，但氯化鉀溶液是混合物不是化合物不屬于電解質，選項A錯誤；B、氣態氯化氫不能導電，選項B錯誤；C、熔融的氫氧化鈉是能導電的電解質，選項C正確；D、酒精溶液是混合物不屬于電解質，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查電解質與非電解質，明確概念你概念的要點來分析即可解答，并注意信息中既屬于電解質又能導電來解答，較簡單。6、D【解析】

A．警示標志為爆炸品，濃硫酸不具有此性質，故A錯誤；B．警示標記為易燃液體的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故B錯誤；C．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故C錯誤；D．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故D正確。故選:D。7、D【解析】

依據分散系的分類和性質分析，膠體分散系具有丁達爾現象，只要判斷出分散系是膠體即可。【詳解】NaCl溶液、75%酒精、鹽酸等分散系均屬于溶液，無丁達爾效應；稀豆漿屬于膠體，有丁達爾效應。故答案選D。8、D【解析】

A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯誤；B.有機物燃燒的產物也能使無水CuSO4變藍色，故B錯誤；C．CO32-、HCO3-與鹽酸反應均產生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯誤；D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。9、B【解析】試題分析：判斷氧化還原反應的外在特征是物質反應前后化合價的變化，在反應2FeCl2+Cl2="="2FeCl3中，Fe元素由+2價態被氧化為+3價態，氯元素由0價被還原成—1價態，因此屬于氧化還原反應，C正確；而A、B、D三個反應中反應前后物質的化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，故答案C。考點：考查氧化還原反應的判斷。10、D【解析】標準狀況下，①6.72LNH3的物質的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6gCH4的物質的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。A.四種物質的體積分別為：①6.72L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故體積大小順序為④>③>①>②，故A正確；B.根據上述分析可知，四種物質中原子的物質的量分別為：①1.2mol、②0.6mol、③1.75mol、④1.0mol，因此原子數目大小順序為：③>①>④>②，故B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，四種物質的相對分子質量分別為：①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小順序為：④>②>①>③，故C正確；D.根據m=n×M可知，四種氣體的質量分別為：①5.1g、②6.8g、③5.6g、④18.25g，因此四種氣體的質量大小順序為：④>②>③>①，故D錯誤；故答案選D。11、B【解析】

A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，B錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標志為可回收物標志，D正確；答案選B。【點睛】本題考查了物質的性質和用途、化學實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志；中國節能標志；禁止放易燃物標志；節水標志；禁止吸煙標志：中國環境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志等。12、D【解析】

所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2＋、Cl－，能與這二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子如Ag＋(生成AgCl沉淀)、SO42－(生成BaSO4沉淀)、SO32－(被硝酸氧化為BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案為D。13、A【解析】

鈉燃燒消耗氧氣，左側壓強減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時又生成相同條件下1體積的CO2，故右側壓強不變，所以水應該進入左瓶；答案選A。14、A【解析】

測定膽礬晶體結晶水含量時，結晶水合物在研缽中研碎放在坩堝中加熱灼燒，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，加熱時注意控制加熱溫度，避免固體迸濺而導致實驗誤差，并放在干燥器中冷卻到室溫，并用電子天平稱量質量，實驗室測定膽礬結晶水含量，不需要的儀器和用品是蒸發皿，故A正確；故選A。15、D【解析】

A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故A不符合題意；

B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體是膠體能產生丁達爾效應，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。【點睛】本題考查學生膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，是鑒別膠體與溶液的常用方法。16、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據HClO的性質分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應；C.石墨能導電，是良好的導體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結核。【詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導電，是良好的導體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子，成為凝結核，導致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。17、A【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應,離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.鐵與稀鹽酸反應,離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；答案：A。18、D【解析】

電解質離子的濃度=電解質濃度×電解質電離出該離子的數目，與溶液的體積無關。【詳解】4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物質的量濃度為0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物質的量濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物質的量濃度為0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物質的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L，故選D。19、A【解析】X2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據阿伏加德羅定律可寫出化學方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據原子守恒，Z的化學式為XY2，答案選A。20、D【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質的還原性有強到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D。21、C【解析】

A.標準狀況下水不是氣態，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算物質的量，所以不能準確計算2.24LH2O所含原子數，A項錯誤；B.鐵與Cl2發生的反應為2Fe+3Cl2點燃__2FeCl3，此反應中鐵元素由0價升高到+3價，1molFe失3mol電子，即1molFe失去電子的數目是3NAC.根據公式計算O2物質的量n=mM，32gO2的物質的量為1mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32gO2中含有2NA個氧原子，CD.標準狀況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，每分子氦氣只有1個原子，所以22.4L氦氣所含原子數為NA，D項錯誤；答案選C。22、D【解析】

據稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。【詳解】溶液是均一穩定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數為偶數，且在Mg和S之間，因此Z為Si。【詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵。【點睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【詳解】根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、氯水中含有Cl-溶液由紅色變為無色有氣泡產生氯水中含有H+氯水中含有HClO向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確【解析】

(1)加硝酸銀產生白色沉淀，則該白色沉淀為AgCl，說明氯水中含Cl-，故答案為：氯水中含有Cl-；(2)氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl是強酸，電離出H+，H+消耗NaOH，酚酞由紅色變為無色，加入碳酸鈉后，H+和碳酸根離子反應放出二氧化碳，會產生氣泡，故答案為：溶液由紅色變為無色；有氣泡產生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈紅色，加入氯水后紅色變為無色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO將溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO將其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不會變紅，否則溶液又將變紅，故答案為：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確。26、ad靜置，取上層清液于試管中，繼續滴加NaOH溶液，若不再產生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍；或其他合理答案即可）檢漏液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB分液過濾碘易升華，會導致碘的損失【解析】

Ⅰ、從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，可以用試劑BaCl2溶液除去SO42-離子、用NaOH除去Mg2+離子、用Na2CO3溶液除去Ca2+離子和過量的Ba2+離子、用鹽酸除去過量OH—離子和CO32—離子；II、根據實驗流程，海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，過濾后得含有碘離子的溶液，通入氧氣，氧化得到碘單質，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有機溶液，可通過蒸餾得到純碘，或者向碘的有機溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應生成碘的水溶液，過濾得到粗碘，粗碘提純得到純碘。【詳解】Ⅰ、（1）除去粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需要考慮試劑添加的順序，Mg2＋離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將Mg2＋離子沉淀；SO42－離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將SO42－離子沉淀；至于先除Mg2＋離子，還是先除SO42－離子都行；Ca2＋離子用碳酸根離子沉淀，除Ca2＋離子加入碳酸鈉轉化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：ad；（2）判斷Mg2+已沉淀完全，就是證明溶液中不存在Mg2+離子或溶液中OH—離子過量，證明溶液中不存在Mg2+離子，可以繼續滴加NaOH溶液，不再產生白色沉淀；證明溶液中OH—離子過量，反滴氯化鎂溶液，產生白色沉淀，或用指示劑檢驗溶液中存在OH—離子，故答案為：靜置，取上層清液于試管中，繼續滴加NaOH溶液，若不再產生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍；或其他合理答案即可）；II、（3）帶塞的儀器分液漏斗和容量瓶在使用前要進行檢漏；步驟X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗內，碘的四氯化碳溶液在下層，水在上層，實驗現象為液體分上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為：檢漏；液體分上下兩層，下層呈紫紅色；（4）步驟Y為向碘的有機溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應生成碘的水溶液，過濾得到粗碘。A項、控制NaOH溶液的濃度和體積，可減少酸化時稀硫酸的用量，故A正確；B項、碘和氫氧化鈉溶液反應生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，故B正確；C項、步驟Y主要是將碘轉化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進入水層，故C錯誤；D項、乙醇與四氯化碳互溶，且不與碘反應，故D錯誤；故答案為：AB；（5）步驟Y的目的是將碘轉化為I-離子和IO3-離子，使I-離子和IO3-離子進入水層，操作名稱為萃取，操作Z是固液分離，操作名稱為過濾，故答案為：萃取；過濾；（6）碘受熱易升華，蒸餾時會導致碘的損失，故答案為：碘易升華，會導致碘的損失。【點睛】本題考查海水資源的綜合利用，涉及了粗鹽提純和海帶提碘，明確物質的性質，掌握試劑的添加順序以及過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關鍵。27、BaCl2AgNO3H++CO32-＝HCO3-Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為BaCl2，C為CuSO4