2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．O3是由3個氧原子構成的化合物B．生石灰與水混合的過程只發生物理變化C．可用丁達爾效應區分溶液與膠體D．冰水混合物屬于混合物2、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAB．物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-數為NAC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移電子數為4NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數為14NA3、下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）A．小蘇打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—44、實驗室中可用如下反應制取氯氣：K2Cr2O7＋14HCl（濃）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反應中被氧化與被還原的原子個數比為A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：15、下列關于物質性質的比較，不正確的是A．非金屬性強弱：I>Br>Cl B．原子半徑大小：Na>P>SC．氧化性強弱：F2>Cl2>Br2 D．金屬性強弱：Na>Mg>Al6、36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為m，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質的量濃度為1mol/LB．36.5g氯化氫含有NA個原子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質量分數為=7、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變為RO32-離子，又知反應中RO4n-與Cl-的物質的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價為()A．+4B．+5C．+6D．+78、膠體區別于其他分散系的本質特征是()A．膠體是均一、透明的B．膠體能產生丁達爾效應C．膠體粒子大小在1nm-100nm之間D．膠體粒子可以透過濾紙9、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C．向某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D．向某溶液中加入鹽酸，產生無色氣體，原溶液中一定含有大量CO210、《本草綱目》中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A．過濾B．蒸發C．蒸餾D．萃取11、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則有關離子的還原性由強到弱順序為（）A．C1-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-12、下列關于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數為0.4NA13、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++214、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋15、由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶5716、已知3.01×1023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（）A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農田。18、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。19、某化學小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究。請你參與并完成對有關問題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應是分步進行：Na2CO3先與鹽酸反應生成NaHCO3；然后再發生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑（實驗設計）（實驗探究）（1）裝置乙的作用是。（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為。（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。則曲線c對應的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是。（4）若將裝置甲產生的純凈的CO22.24L（標準狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為10.16g，則W的成分為（填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為。20、某固體物質可能由、、、、NaCl等混合而成，為檢驗其成分，做了以下實驗：①將固體物質溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將②中所得沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體物質中一定含有的物質是_____________，一定不含有的物質是_____________，可能含有的物質是_____________（以上空格均填化學式）。為確定可能含有的物質是否存在，可向③中過濾所得的濾液中滴加__________溶液。(2)寫出③中所發生反應的離子方程式：______________。21、霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A項，1個O3分子由3個氧原子構成，O3屬于單質，A項錯誤；B項，生石灰與水混合發生反應：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物質生成，既發生化學變化又發生物理變化，B項錯誤；C項，膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，可用丁達爾效應區分膠體和溶液，C項正確；D項，冰水混合物中只有1種分子，冰水混合物屬于純凈物，D項錯誤；答案選C。2、A【解析】

A.二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子，故NA個CO2和O2組成的混合物中含2NA個氧原子，與兩者的比例無關，故A正確；B.體積未知，無法計算，故B錯誤；C.該反應中H2O2中的O失去電子，由原來的-1價升高至0價，總共失去電子數為2；氯氣中的Cl得到電子,由原來的0價降低至-1價,數目也為2；生成32gO2，也就是1molO2，所以轉移電子為2NA，C錯誤；D.未說明標準狀況，無法計算CO的物質的量，故D錯誤；正確答案：A。3、A【解析】

A、小蘇打不屬于化學危險品，該化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致，其他選項化學藥品與圖形標志一致，故選A。4、B【解析】

K2Cr2O7＋14HCl（濃）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，該反應中鉻元素化合價降低，K2Cr2O7顯氧化性是氧化劑，1molK2Cr2O7中被還原的鉻原子有2mol；氯元素的化合價升高，所以有14molHCl參加反應的時候，其中6mol顯還原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反應中被氧化與被還原的原子個數比為6:2=3:1，故選項B正確。綜上所述，本題選B。5、A【解析】

A．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，A錯誤；B．同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小：Na＞P＞S，B正確；C．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性也減弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正確；D．同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，D正確。答案選A。6、D【解析】

A.

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液溶質為HCl，物質的量濃度c==，錯誤；B.36.5gHCl氣體物質的量為1mol，HCl是雙原子分子，因此所以原子個數為2NA，B錯誤；C.

36.5gHCl氣體物質的量為1mol，由于選項中未知氣體所處的溫度、壓強，因此不能確定其體積大小，C錯誤；D.根據物質的量濃度與質量分數關系式c=可知：所得溶液的質量分數：ω=，D正確；故合理選項是D。7、C【解析】

根據題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發生氧化反應，做還原劑；設R元素的化合價為+x價，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應中RO4n-與Cl-的物質的量之比為1:1，所以根據電子得失守恒規律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價為+6，C正確；綜上所述，本題選C。8、C【解析】

膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm。故選C。9、C【解析】

A.硝酸具有強氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會將SO32氧化成SO42-，也會生成白色沉淀，故A錯誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會放出無色的SO2氣體，故D錯誤；故選C。【點睛】在離子檢驗過程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。10、C【解析】

由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。11、C【解析】

在同一個氧化還原反應中，有還原劑的還原性強于還原產物的還原性，從反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的還原性強于Fe2+，從反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的還原性強于Cl-，故還原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案為：C。12、C【解析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯誤；B.500mL溶液中NO3－的物質的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數為0.6NA，D錯誤；答案選C。13、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯誤；B.氫氧化鋇是強堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B錯誤；C.硫酸鋁屬于鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

A.根據與稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質進行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產生氨氣，氨氣能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D。【點睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質的方法是解答本題的關鍵。15、A【解析】

根據M=m/n，V=nVm進行計算。【詳解】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質量與氮氣摩爾質量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質量與CO多少無關，則CO2、H2的平均摩爾質量為28g/mol，設CO2、H2的物質的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質量，解得：x:y=13:8，根據V=nVm知，相同條件下，不同物質的量的氣體體積之比等于其物質的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A。【點睛】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據知，氣體的摩爾質量之比等于其密度之比，這是學生們的易忘點。本題根據由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，得出CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質量與氮氣摩爾質量相等，這是本題的突破口。16、D【解析】試題分析：，，M="64g"/mol，故C正確。考點：本題考查物質的量計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。18、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據反應（2）的分析，發生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。19、(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（1分）；(2)過濾（1分2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）；1:2（1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3（2分）1.8mol/L（2分）。【解析】試題分析：（1）在裝置甲中發生反應制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發性，所以在CO2氣體中含有雜質HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;（2）在裝置丙中發生反應：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發生分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會發生反應：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會逐漸減少，當該反應恰好完全時，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會逐漸增多，當該反應恰好完全時，n(HCO3－)達到最大值，后會發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質的量始終保持不變，用a表示；n(Cl-)則會隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對應的溶液中的離子是HCO3-;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是2:1；（4）n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉化為Na2CO3，根據C守恒可得質量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉化為NaHCO3，其質量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現在得到的固體質量是10.6g>10.16g>8.4g，說明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別是x、y，則根據C守恒可得x+y=0.1；根據質量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。考點：考查模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3及對CO2與NaOH的反應的產物成分的測定的知識。20、、、NaCl硝酸酸化的硝酸銀【解析】

(1)根據①