2022-2023學年福建省泉州市晉江金山中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的()A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3·H2OC．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO參考答案：B略2.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略3.．設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是：A．1mol甲基（—CH3）中含有電子數為7NAB．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數為10－7NAC．42g丙烯中含有共價鍵的數目為9NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數均為0.3NA參考答案：C略4.如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液．下列推測正確的是（）A．該溶液中還可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向該溶液中加入少量FeI2，發生反應的離子方程式為2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2OC．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成D．向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．離子之間結合生成弱電解質；B．加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化；C．氫離子與碳酸鈉反應生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進水解生成沉淀和氣體；D．Mg與氫離子、硝酸根離子反應．解答：解：A．H+、ClO﹣結合生成弱電解質，不能大量共存，故A錯誤；B．加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化，則離子反應為Fe2++NO3﹣+2I﹣+4H+═Fe3++NO↑+I2+2H2O，故B錯誤；C．氫離子與碳酸鈉反應生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進水解生成沉淀和氣體，則逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成，故C正確；D．Mg與氫離子、硝酸根離子發生氧化還原反應生成硝酸鎂、NO和水，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存及離子反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大5.下列做法對改善大氣質量無益的是A．推廣使用無鉛汽油B．在農田中焚燒秸稈為土地施肥C．開發利用太陽能、氫能等新能源D．在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器參考答案：B略6.節能減排對發展經濟，保護環境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A．利用太陽能制氫

B．關停小火電企業

C．舉行“地球一小時”熄燈活動

D．推廣使用煤液化技術參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣

Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—B．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH－=NH3·H2OD．等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合時發生反應：HCO3-+Ba2++OH-

BaCO3↓+H2O參考答案：D略8.25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（

）A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應完C．當pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L參考答案：D略9.一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B略11.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考查每一個操作時，假設其它操作均正確）

A．海帶灼燒成灰

B．過濾得含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D略12.根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴參考答案：DA、要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH→溶液過濾后加鹽酸，錯誤；B、由已知MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體得將MgCl2·6H2O灼燒即得不到無水MgCl2，錯誤；C．從能量角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程，錯誤；D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，正確。13.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L－1，則下列關系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)

D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)參考答案：A略14.下列關于蛋白質的敘述中，正確的是A.蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質

B.在豆漿中加少量石膏，能使豆漿凝結為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．任何結構的蛋白質遇到濃HNO3都會變為黃色

參考答案：AB15.下列排列順序正確的是A．固體的熱穩定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3B．還原性：SO32－＞I－＞Br－C．微粒半徑：K＞Na＋＞O2－

D．結合H＋的能力：HCO3－＞OH－＞AlO2－參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）實驗藥品：細銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。材料1：實驗現象摘錄：加熱前，無明顯現象發生，加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質逐漸轉變為灰白色固體，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：①向其中加入幾滴濃硝酸，產生大量紅棕色氣體。②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍色③經過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。根據上述材料回答下列問\o"全品高考網歡迎您"題：(1)A試管上方的長導管作用是

；D、E兩支試管中CCl4的作用是

。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。該淡黃色固體物質可能是

，寫出淡黃色固體物質消失的化學反應方程式：

。(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現渾濁，據此推知A試管中反應生成了

。(4)銅與濃硫酸反應的化學方程式：

（寫主要產物），根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是

(寫化學式)參考答案：（15分）（1）冷凝、回流

（2分）△

防止倒吸

（2分）（2）S+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O

（3分）△

（3）SO2

（2分）（4）Cu+2H2SO4（濃）==SO2↑+2H2O+CuSO4

（3分）CuO

CuS

Cu2S(只要有CuO和其中一種硫化物即可)

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)=0.05mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1，則：

（1）反應物、生成物的平衡濃度各是多少？

（2）CO的轉化率是多少？

參考答案：答案：（1）0.04mol·L－1

0.02mol·L－1

(2)20%18.某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質的量濃度為多少？③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數式表示）

參考答案：答案：（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質量為m（Fe）＝4.80g×

112/160

＝3.36g

（1分）

生產1.00t生鐵至少需鐵礦石的質量為：m（鐵礦石）＝

≈1.97t

（