【高考要求】1、理解氧化還原反應，了解有關概念（氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等）。2、綜合應用化合價變化和電子轉移的觀點，分析判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，配平氧化還原反應方程式。3、掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應。4、會比較物質氧化性或還原性的強弱。【知識歸納】一、基本概念1、概念反應：氧化反應（被氧化）：物質電子（或電子對）的反應還原反應（被還原）：物質電子（或電子對）的反應反應物：氧化劑：在反應中電子（或電子對）的物質還原劑：在反應中電子（或電子對）的物質性質：氧化性：是指具有別的元素的能力，即電子的能力還原性：是指具有別的元素的能力，即電子的能力產物：氧化產物：元素被以后的產物還原產物：元素被以后的產物2、概念間的聯系還原劑發生還原劑發生（I表現（）性［、失e-數同一反應同時存在|得e-數氧化劑發生表現）tt）反應?氧化產物升高價T一同時生成降低價?）反應J還原產物3、電子轉移的方向和數目的表示方法單線橋：著重于不同微粒間電子得失情況。雙線橋：著重于同種微粒間電子得失情況。【練習】1、下列反應中，化合物發生氧化反應的是（）A、實驗室制H2B、溴與碘化鈉的反應C、在電爐中用碳和SiO2反應制硅D、鋁和MnO2反應冶煉錳2、下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B、某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原C、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質3、對于反應H--+NH3==H2+NH2--的說法正確的是（）A、該反應屬于置換反應B、NH3是氧化劑C、NH2--是還原產物D、若反應中有1mol電子轉移必生成22.4LH24、（04江蘇）C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2c2O4+H2sO4■2C1O2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（）A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移5、（04北京）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2s+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）A、Cu2s既是氧化產物又是還原產物B、5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移C、產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物D、FeS2只作還原劑6、指出下列反應中的氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物，并指出電子轉移的方向和數目。1）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2sO4==K2sO4+2MnsO4+10CO2+8H2O3）3（NH4）2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2【知識歸納】二、判斷比較物質氧化性、還原性的強弱1、常見氧化劑、還原劑常見的氧化劑常見的還原劑單質非金屬單質：如（）活潑金屬：如（）某些非金屬單質：如（）化合物氧化物含有高價態元素的氧化物：如（）含有低價態元素的氧化物：如（）過氧化物酸含有高價態元素的酸：如（）含有低價態元素的酸：如（）鹽含有高價態元素的鹽：如（）含有低價態元素的鹽：如（）2、氧化還原反應的基本規律1）“以強制弱”的氧化還原反應規律2）歧化反應規律3）歸中反應規律4）價態互不換位原則3、常見氧化劑、還原劑氧化性、還原性強弱的判斷（見海淀P234）【練習】1、下列各組中兩種物質通常都可做為還原劑使用的是（）A、SO2、H2SO4B、Cl2、FeCl3C、H2、COD、Br2、HNO32、下列含有氮元素的物質中氮元素只有還原性的是（）既有氧化性又有還原性的是（），只有氧化性的是（）A、N2B、NH3C、NOD、HNO33、下列物質都能和水反應，在反應中水既不被氧化又不被還原，而該反應屬于氧化還原反應的是（）A、二氧化氮8、三氧化硫C、氟氣D、氧化鈉4、（1）已知反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2sO4+2HI。判斷下列物質的還原能力由大到小的順序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-（2）已知：X2、Y2、Z2、W24種物質的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應能發生的是（）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z25、某單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,由此可知下列說法正確的是（）A、當X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑B、當X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑C、當X是金屬時，Y可能是金屬、也可能是非金屬D、當X是非金屬時，Y可能是金屬、也可能是非金屬【知識歸納】三、氧化還原反應方程式的配平1、配平原則：質量守恒、電子得失守恒、電荷守恒。2、配平順序：(1)氧、還元素(2)其他金屬(3)酸根(4)配氫查氧【練習】1、配平下列反應的方程式MnO2+HCl——MnCl2+Cl2t+H2OAl+Fe3O4——Fe+Al2O3Zn+HNO3——Zn(NO3)2+N2O+H2ONa2s2O3+HCl——NaCl+Si+SO2+H2ONO2+NH3——N2+H2O2、(04上海)某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4fMnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)該反應的氧化劑是(2)如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5①KMnO4的系數是②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目KMnO4+KI+H2SO4f(3)如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組。原因是。【知識歸納】四、有關氧化還原反應的計算實質：（氧化劑）得電子總數=（還原劑）失電子總數【練習】1、下列反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是2：1的是（）A、CaO+3c溫-CaC2+COtB、SO2+2H2S==3S+2H2OC、SiO2+2CSi+2COtD、Na2s2O3+2HCl==2NaCl+Si+SO2+H2O2、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-ffPb2+,則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol3、在一定條件下。分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（）A、1：1：1B、2：2：1C、2：3：1D、4：3：24、已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3+-Fe2+MnO1-Mn2+C12^2C1——HNO2一NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KL得到I2最多的是（）A、Fe3+B、MnO4--C、Cl2D、HNO25、在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變成Br2（已知Br2能氧化H2s。3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A、0.0075mol/LB、0.0018mol/LC、0.075mol/LD、0.08mol/L6、用24mL01mol/L的FeSO4溶液恰好使12X10--3molRO3-離子發生還原反應，則R元素的最終化合價價態為（）A、+6B、+5C、+4D、+37、CuS和HNO3溶液反應，生成物中有Cu2+和H2so4，當參加反應的CuS和HNO3的物質的量之比約為1：10時，則還原產物為（）A、N2B、No2C、NoD、Cu（No3）28、mmolFeS與nmolFeO的混合物放入cmol/L的HNO3溶液VL中完全反應后，測得產物為Fe（NO3）3、H2sO4、NO、H2。，則反應的HNO3中，未被還原的HNO3的量為（）A、63（m+n）gB、189（m+n）gC、3（m+n）molD、［V?c3m+3n）］mol9、（04天津）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為L，NO2的體積為L。（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的CM+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水g。OH10、（04全國II）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3C—O—OH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的h2o2。測定產品中過氧乙酸濃度0。涉及下列反應：□MnO4+□H2O2+□H+□Mn2++□O2十口H2OH2O2+2i?+2H+I2+2H2OOHCH3C—O—OH+2i■+2H+CH3COOH+I2+H2OI2+2S2O32-==S4O62-+2I-/