第第頁三個量中，已知任意兩項可求第二項（2）求N時，概念性問題用Na，數字性問題用^=N\n&02X10騎mol-11A（3）N與浜成止比，判斷粒子數多少時只判斷其典的多少即可加二個量中，已知任意兩項可求第三項必（2）由M可求相對原子（分子）質量四個量中歩已知任意二項可求NA~MNA~M第四項（2）該等式中般Na為已知，則N與互求2、下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（）28g氮氣含有的原子數為N,4g金屬鈣的物質的量為1mol1molO2分子的質量等于1mol氧原子的質量24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等3、下列有關阿伏加德羅常數（NJ的說法錯誤的是（）32gO2所含的原子數目為NA0.5molHQ含有的原子數目為1.5NA1molH2O含有的H2O分子數目為NA0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol4、1.28g某氣體含有的分子數目為1.204x1022，則該氣體的摩爾質量為A.64gB.64C.64g/molD.32g/mol5、amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（）A.（a/4b）mol-1B.（b/a）mol-1C.（a/b）mol-1D.（b/4a）mol-16、（1）與0.5molH2O含有的氫原子數目相同的CH4的物質的量是多少？（2）含4NA個氧原子02的質量是多少？7、有以下四種物質：22g二氧化碳；8g氫氣；1.204x1024個氮氣分子；4￡時18mL水。TOC\o"1-5"\h\z它們所含分子數最多的是,所含原子數最多的是,質量最大的是,所含電子數最多的是（填序號）。平均摩爾質量1?每種純凈物都有固定的摩爾質量，混合物的摩爾質量又怎么確定？記錄：常用的計算平均相對分子質量的公式有兩種：M=%%X=叫"％+叫小2%+……（注：V%指對應氣體的體積分數）2?如何理解體積分數，混合氣體中各組分的體積分數又如何確定？記錄：混合氣體中各組分的體積分數就等于其物質的量分數，可按如下公式計算：體積分數—組分氣體物質的量刀數—氣體總物質的量。1?平均摩爾質量的含義每種純凈物都有固定的摩爾質量，平均摩爾質量指每摩爾混合物所具有的質量。比如，氧氣的摩爾質量為32g?mol-1，氮氣的摩爾質量為28g?mol-1，空氣的平均摩爾質量為29g?mol-1。平均摩爾質量適用于任何混合物，包括固體、液體和氣體，常用于混合物的計算。2?平均摩爾質量的計算方法（1）已知混合物質的總質量m（總）和總物質的量n（總）M=m（總）-n（總）（2）已知混合物各成分的摩爾質量和在混合體系內的物質的量分數或體積分數（氣體物質）M=M1Xn1%+M2Xn2%+…M二叫"％+叫"％+…[M:混合物的平均摩爾質量；M]：第一種物質的摩爾質量；ni%:第一種物質的物質的量的分數；V]%:第一種物質（氣體）的體積分數]例題：1、將n2和h2等質量混合，求該混合氣體的平均相對分子質量。2、氫氣與氧氣的混合氣體，點燃后恰好反應生成水，求此混合氣體的平均摩爾質量。?4拓展深化1計算混合氣體的平均摩爾質量時的三點注意（1）計算出混合氣體的總質量；（2）計算出混合氣體的總物質的量；（3）利用公式~M=m（總）vn（總）計算平均摩爾質量。三、當堂檢測1?下列說法正確的是（）物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和（NA表示阿伏加德羅常數）摩爾表示物質的量的數量單位2?下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是（）水的摩爾質量是18g0.012kg12C中約含有6.02x1023個碳原子1mol水中含有2mol氫和1mol氧1mol任何物質都含有6.02x1023個分子3?下列各組物質中，所含氧原子的物質的量相同的是（）0.3圖。2和0.3molH2O0.1molH2SO4和3.6g電00.1molMgSO4?7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）6.02x1022個CO2與0.1molKMnO44?下列說法正確的是（）32gO2所含的原子數目為NA0.5molH2SO4含有的原子數目為3.5NaHNO3的摩爾質量是63g0.5Na個氯氣(Cl2)分子的物質的量是1mol5?下列有關Na(阿伏加德羅常數)說法錯誤的是()0.012kgi2C含有的12C是Na個NA個水分子的質量是18g/mol1molO2中含有的氧分子數為NA個含有Na個氧原子的H2SO4的物質的量是0.25mol1.28g某氣體含有的分子數目為1.204x1022，則該氣體的摩爾質量為()TOC\o"1-5"\h\zA.64gB.64C.64g/molD.32g/mol(1)49gH2SO4的物質的量是；1.5molH2SO4的質量是,其中含有molH,含有gO。(2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。已知NH3的相對分子質量為17,則NH3的摩爾質量為。Na為阿伏加德羅常數，已知ag某氣體中含分子數為b則該氣體的摩爾質量為。已知一個鐵原子的質量為bg,則鐵原子摩爾質量為。相同物質的量的co2和O2，其分子數目之比為，原子數目之比為，氧原子數目之比為;質量相同的co2和O2，其物質的量之比為。等質量的氧氣和臭氧(O3)物質的量之比為，所含氧原子數之比為。NO和O2可發生反應：2NO+O2===2Nq,現有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為四、課堂總結五、家庭作業1、醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑，下列關于1molCH3COOK的敘述正確的是()摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一CH3COOK的摩爾質量為98g1molCH3COOK含有2mol氧

D.1molCH3COOK含有3x6.02x1023個H2、Na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）2.3gNa變成Na+時，失去的電子數為0.2NA0.2NA個H2SO4與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數28gN2所含的原子數為NANA個O2與NA個H2的質量之比為8:13、下列敘述中正確的是（）1mol任何純凈物都含有相同的原子數1molO2中約含有6.02x1023個氧氣分子1mol比中含有2mol氫離子和2NA個電子阿伏加德羅常數就是6.02x10234、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2,點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為（）A.a:bB.a:2bC.a:(a+2b)D.a:2(a+b)C.a:(a+2b)5、一定質量的nh3中含有的原子總數為n,若阿伏加德羅常數用N表示，則nh3的物質的量是（3^A3AA3N?4N3N?4NaC—4NA6、下列敘述中正確的是（）H2O的相對分子質量為18g兩種不同物質的物質的量相等，則這兩種物質的質量一定相等3.0molOH-的質量為51g鐵的摩爾質量就是它的相對原子質量7、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16:12.4g鎂變成Mg2+時，失去的電子數目為0.1NA17gNH3所含的原子數目為4Na，所含的電子數目為10NA8、相等物質的量CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）①它們所含的分子數目之比為1:1它們所含的氧原子數目之比為1:2它們所