課題1生活中常見的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)你都知道了嗎？——知識回顧

名稱俗稱化學(xué)式主要用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石的主要成分NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3調(diào)味品、生理鹽水、農(nóng)業(yè)浸種、工業(yè)原料、腌漬肉等。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)用作發(fā)酵粉治療胃酸過多的藥劑用作建筑材料和補鈣劑當堂聯(lián)系11.下列說法不正確的是(

)A.用亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物

B.用碳酸鈣做補鈣劑

C.用氯化鈉配置生理鹽水

D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多2.下列關(guān)于鹽的說法不正確的是(

)A.鹽的組成中都含有金屬元素

B.絕大多數(shù)鹽溶液呈中性、少數(shù)鹽溶液呈堿性和酸性

C.可以用鹽酸和石灰水來檢驗碳酸鹽

D.堿和鹽的反應(yīng)產(chǎn)物中一定有沉淀A.DANH4Cl等銨鹽中無金屬元素NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2O學(xué)習(xí)目標：

1、鞏固物質(zhì)分類及對復(fù)分解反應(yīng)的理解：

2、理解并掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)歸納方法：

3、通過練習(xí)，了解鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。

下面化合物屬于鹽類的是（）A.Fe2O3B.NaOHC.HClD.NH4NO3D試一試：金屬離子

酸根離子鹽Fe2+

淺綠色Fe3+黃色Cu2+藍色

……Cl-NO3-SO42-

CO32-NH4+探究一：侯氏制堿法制得的純堿（Na2CO3）是一種重要的鹽，在化工和生活中用途廣泛，小紅為純堿的性質(zhì)進行了猜想，并設(shè)計實驗驗證。請你幫她將下列實驗報告填寫完整。猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論猜想一：Na2CO3溶液為堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，震蕩

溶液顯堿性猜想二：能與鹽酸反應(yīng)取少量Na2CO3溶液于試管中，滴適量稀鹽酸有大量氣泡化學(xué)方程式:猜想三：能與Ca（OH）2反應(yīng)取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入適量石灰水產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式:猜想四：能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式:溶液顯紅色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+

CaCO3取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入適量BaCl2溶液A+C=BABDCD+由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)從微觀角度看，復(fù)分解反應(yīng)實際上是反應(yīng)物中的一些“特殊”陰陽離子生成了難解離的化合物（水、氣體、沉淀）探究二：復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)如：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

Na+HCO3-Cl-H+Cl-CO2H2ONa+HCO3-+H+=CO2+H2O

找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀離子對1.能生成水的離子對有：2.能生成氣體的離子對有：3.能生成沉淀的離子對有：H++OH-==H2ONH4++OH-==H2O+NH3H++CO32-==H2O+CO2H++HCO3-==H2O+CO2

Ag+

Ba2+

Cl-SO42-CO32-OH-Mg2+Fe3+Cu2+Al3+……Ca2+Ba3+Cu2+Ag+……1.按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式.在網(wǎng)絡(luò)中,用短線相連的離子能兩兩結(jié)合生成沉定或氣體或水.現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+,請將他們填入合適的()中使其成為一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò).

NH4+Ca2+SO42-當堂訓(xùn)練22.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、Cl－、CO32-B．Na+

、H+、Cl－、SO42-C．K+、Ba2+

、OH－、SO42-D.Ag+、NO3－、Cl－、Na+3.下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+BC4、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）。H2SO4+Ba(NO3)2B)HCl+CaCO3C)HCl+Na2SO4D)HNO3+AgClE)Cu(OH)2+NaClF)NaOH+CaCO3G)NaOH+KClH)KOH+MgCl2I)BaCO3+Na2SO4J)K2SO4+AgClK)KCl+Na2SO4L)AgNO3+MgCl2ABHL

警鐘長鳴復(fù)分解反應(yīng)一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行的反應(yīng)。對反應(yīng)物而言，還要注意：1、酸和堿的反應(yīng)中，一般強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）與所有的堿都能反應(yīng)；2、酸和鹽反應(yīng)中，鹽可以不溶于水，但一定要能溶于酸；3、堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)中，參加反應(yīng)的堿和鹽一般都要能溶于水。2.氯化鈉中混入了少量氯化鎂該如何除雜？樣品NaCl

氫氧化鈉溶液

稀鹽酸蒸發(fā)

過量無色溶液A

過濾白色沉淀濾液過量無色溶液B3.某校化學(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗方案蒸餾水操作1過量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶NaCl固體樣品濾液2過量NaOH過濾濾液1試劑A過濾沉淀濾液3酒精燈蒸發(fā)皿過濾Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31、操作1的名稱

,

寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

2、與試劑A發(fā)生反應(yīng)的方程式

，沉淀是

3、加入鹽酸的目的4、“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、__________、___________。2NaOH+

MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2除去過量的NaOH和Na