第十一單元鹽化肥課題1幾種常見的鹽(第二課時）四、復分解反應及其發生的條件從生成物的種類討論復分解反應發生的條件。兩種化合物相互交換成分后生成水、沉淀或放出氣體，三個條件滿足其中任意一條，復分解反應才能發生【小組合作】下列物質相互間能否發生復分解反應，為什么？NaCl+KNO3===CuSO4+HCl====Cu(OH)2+Na2CO3=CuCO3+CaCl2=不反應鹽與堿、鹽與鹽反應時，反應物應都溶于水鹽的化學性質(1)鹽（溶液）+金屬—新鹽+新金屬(2)鹽+酸——新鹽+新酸(3)鹽(溶液)+堿(溶液)——新鹽+新堿(4)鹽(溶液)+鹽(溶液)—兩種新鹽五、(2)鹽+酸——新鹽+新酸BaCl2+HCl

===BaCl2+H2SO4===

CuSO4+HCl

===CaCO3+2HCl==

CaCO3+H2SO4==CuSO4+H2SO4===(復分解反應)無↓？？？無↓無↓AgNO3+HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaSO4+H2O+CO2↑AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HCl(3)鹽(溶液)+堿(溶液)——新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==CuSO4+Mg

(OH)2===

BaCl2+NaOH

===BaCl2+Mg(OH)2===CaCO3+NaOH

===

CaCO3+Mg(OH)2===(復分解反應)Mg(OH)2不溶Mg(OH)2不溶CaCO3不溶反應物不溶無↓？？？？？Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CaCO3===(4)鹽(溶液)+鹽(溶液)—兩種新鹽CuSO4+CaCO3===

BaCl2+CuSO4===

(復分解反應)？？CaCO3不溶CaCO3不溶NaCl+AgNO3==BaCl2+

AgNO3==CuCl2+BaSO4↓

AgCl↓+NaNO322AgCl↓+Ba(NO3)22、復分解反應的條件首先：反應物之間要可溶其次：生成物中有氣體、沉淀或水（1）、無酸參加必須都溶于水。（2）、有酸參加可不溶水，但要溶于酸

②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應物兩者均可溶；生成物有沉淀酸的化學性質1、酸與酸堿指示劑作用注意：無色酚酞只能檢驗溶液是否為堿性，但不能判斷溶液是否為酸性或中性。2、酸+金屬→H2+鹽金屬應排在活動性順序表中H的前面不要用濃硫酸和硝酸有氧化性的酸3、酸+金屬氧化物→H2O+鹽4、酸+堿→H2O+鹽5、酸+鹽→新酸+新鹽生成物應有沉淀或氣體或水復習

堿的化學性質1、堿與酸堿指示劑作用注意：不溶性堿不能使酸堿指示劑變色2、堿（溶液）+非金屬氧化物→H2O+鹽非金屬氧化物是與水作用形成酸的氧化物,如：CO2SO2SO33、堿+酸→H2O+鹽4、堿（溶液）+鹽（溶液）→新堿+新鹽反應物應都溶于水，生成物應有沉淀、氣體或水生成。復習氫氧化鈉NaOH非金屬氧化物CO2Na2CO3+H2O(易溶水放大量熱、強腐蝕性）（白色固體，易潮解）+指示劑紫色石蕊變藍無色酚酞變紅+酸鹽+H2O堿的性質+鹽鹽+堿氫氧化鈣Ca(OH)2+某些非金屬氧化物CO2CaCO3↓+H2O(微溶、腐蝕性）（白色固體）+指示劑紫色石蕊變藍無色酚酞變紅生石灰（CaO）+H2O放大量熱CaCO3↓+NaOH+Na2CO3鑒別兩堿的方法+H2SO4CaSO4+H2O堿的性質我國制堿工業的先驅——侯德榜在中國化學工業史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業事業奮斗終生，并以獨創的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現代化學工業的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發展小化肥工業所做的貢獻。資料:石筍和鐘乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑寫出下列物質的顏色⑴無水硫酸銅固體：

⑵硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液：

⑶硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵溶液：⑷硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵溶液：(5)氫氧化銅、氫氧化鐵、碳酸銅白色藍色淺綠色黃色藍色紅褐色藍色你應熟悉的鹽⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：

⑵溶于酸產生氣體的白色沉淀：

⑶用作配制波爾多液的鹽：⑷可用作發酵劑的鹽：⑸可用作建筑材料的鹽：AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3等碳酸鹽CuSO4Na2CO3、NaHCO3CaCO3判斷復分解反應能否發生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀）Cu(OH)2(藍色沉淀）1.判斷復分解反應能否發生。

2.判斷離子能否共存。應用

Mg(OH)2BaCO3CaCO3AgCl(白色沉淀)(白色沉淀）(白色沉淀）(白色沉淀）Fe(OH)3(紅褐色沉淀）CuCO3(藍色沉淀）｛不溶酸｛有色沉淀常見離子的鑒定①變紅②pH<7③產生氣體④溶液變黃（或藍）⑤固體消失，溶液變藍（或黃）⑥產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體①變藍②變紅③pH>7④藍色沉淀⑤紅褐色沉淀H+①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④Fe2O3、CuO⑤Cu（OH)2、Fe（OH）3⑥碳酸鹽OH—①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液小實驗廚房里的兩只調料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是精鹽（NaCl）和堿面（Na2CO3）中的某一種。請你利用家中現有的條件將它們區分開來。簡要敘述實驗的步驟、現象和結論。下列物質的變化，是通過加入鹽的溶液才能一步實現的是

A．CuO→CuCl2

B．K2CO3→CaCO3

C．CaCO3→CaCl2

D．Mg(OH)2→MgCl2

B例題1【練習2】給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質分類。將其化學式填入空格中。酸

，堿

，鹽

，這五種物質兩兩相互能發生化學反應的共有

種。寫出反應的化學方程式。HClBa(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO364、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+5、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB6、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D某溶液由Na2CO3、Na2SO4

、H2SO4

、Cu(NO3)2

、KNO3、NaCl六種溶液中的兩種組成。對該溶液進行如下實驗，所觀察到的現象記錄在下表中。試根據各步實驗及其現象先進行分步推斷，再綜合推斷該溶液的可能組成。例題7[注：Na2SO4溶液和KNO3溶液的pH＝7；Cu(NO3)2溶液的pH<7]一定沒有Cu(NO3)2

一定有H2SO4

一定沒有Na2CO3可能有Na2SO4一定沒有NaClNa2SO4和H2SO4；KNO3和H2SO48、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；