PAGEPAGE112022～2023學年上學期創新發展聯盟高二階段檢測化學可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．以“推動綠色發展，促進和諧共生”為主題的首屆未來顆粒前沿論壇在江蘇省會議中心舉辦。下列行為不利于“綠色發展”的是（）。A．研發催化劑將還原為甲醇 B．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染C．不使用含磷洗滌劑，防止水體污染 D．露天焚燒廢棄塑料垃圾，防止白色污染2．化學和生活密切相關，下列事實與勒夏特列原理無關的是（）。A．工業合成氨時，使用高效催化劑B．用飽和食鹽水除去中含有的少量C．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D．與反應制備時，通入過量3．下列屬于氧化還原反應且反應過程中焓變與圖示一致的是（）。A．C和反應生成 B．濃硫酸的稀釋C．鋁熱反應制備鐵單質 D．氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應4．對下列各組化學反應的知識解讀正確的是（）。選項化學反應知識解讀A吸熱反應一定需要加熱BC（石墨，s）C（金剛石，s）石墨比金剛石更穩定C與在點燃和光照條件下的不同D的燃燒熱為5．下列說法正確的是（）。A．反應速率越快，實驗現象越明顯B．活化分子間的碰撞都能發生化學反應C．任何能夠發生化學反應的碰撞都是有效碰撞D．壓縮容器容積，容器內反應物的活化分子百分數增大，反應速率加快6．下列反應的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是（）。A．B．C．D．7．在25℃和的條件下，發生反應，已知部分化學鍵的鍵能數據如下：化學鍵鍵能198360498白磷（P）和六氧化四磷的分子結構如圖所示，下列敘述正確的是（）。白磷六氧化四磷A．的能量比和的總能量高B．相同條件下，鍵比鍵更容易斷裂C．斷開白磷中鍵放出能量D．上述反應生成放出能量8．某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發生反應，后反應達到平衡，此時測得，反應速率。下列說法錯誤的是（）。A．B．X的平衡轉化率為70％C．D．內，隨著反應的進行，容器內混合氣體的密度逐漸增大9．乙醇燃燒時，可能發生反應：①②③④則、、、的大小關系為（）。A． B．C． D．10．下列對化學平衡移動的分析中，正確的個數是（）。①已達到平衡的反應，加入高效催化劑，、均增大，且增大的倍數相同②已達到平衡的反應，及時移除，的反應速率和轉化率均增大③恒溫恒容時，向已達到平衡的反應中，再充入，平衡時增大④對于反應，其他反應條件相同時，恒壓條件下的反應比恒容條件下的反應更快達到平衡A．1 B．2 C．3 D．411．根據下列實驗操作，能夠得到相應實驗現象或結論的是（）。選項實驗操作實驗現象或結論A用注射器吸入由和組的混合氣體，向外拉動注射器活塞至氣體體積為原來的2倍減小容器壓強，反應的平衡逆向移動，氣體顏色變深B分別向體積為濃度為和的溶液中加入鋅粉，比較收集相同體積的所需的時間反應物濃度越大，收集相同體積的所需的時間越短，反應速率越快C向盛有5％溶液的甲、乙試管中分別滴加5滴等濃度的和溶液，對比氣泡產生的速率若甲試管中產生氣泡的速率更快，則的催化效果比的好D向滴加了的溶液中加入少量固體平衡逆向移動，溶液顏色變淺12．在某一體積可變的恒溫密閉容器中發生反應。改變其中一個反應條件，得到逆反應速率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）。A．平衡常數：B．起始時，在容器中只充入了C．時改變的反應條件可能是升高溫度D．圖中，的平衡轉化率最大的時間段是13．恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入一定量，發生反應：①；②。反應①和②的（K為平衡常數）曲線如圖。下列選項中反應①和②能量變化過程與圖示最接近的是（）。ABCD14．氫能是清潔的二次能源，水煤氣的變換反應是一種重要的制氫手段，金基二元合金團簇催化水煤氣變換反應發生的氧化還原機理有A和B兩種途徑。（*表示物質吸附在催化劑上）下列有關說法錯誤的是（）。A．反應1發生：，該反應為吸熱反應B．2-a中發生的反應與2-b中發生的反應機理相同C．反應3-a和3-b中活性氧化吸附在團簇上的得到D．根據圖2，水煤氣在上進行變換反應，按反應途徑A更容易進行15．在四個容積均為的恒容密閉容器中僅發生反應。下列說法正確的是（）。編號溫度/℃起始時物質的量平衡時物質的量①55010.51②5502100.8③550004④T2201A．實驗①，在容器中加入各物質后，反應向逆反應方向進行B．達到平衡時，實驗①與②容器內氣體的總壓強之比為C．相比實驗①②，實驗③中的體積分數最大D．實驗④達到平衡后，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）某化學興趣小組進行中和反應反應熱的測定實驗。實驗步驟：①量取溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取溶液，測量溫度；③將溶液倒入小燒杯中，測量反應后體系的溫度。請回答下列問題；（1）進行該實驗需要用到的儀器有燒杯（大、小各1個）、碎泡沫塑料、含孔硬紙板、溫度計、______。（2）實驗中大概需要使用溶液，配制該溶液需要用量筒量取濃硫酸（％，）的體積約為______。（3）實驗數據記錄如下：實驗次數反應物的溫度/℃反應后體系的溫度/℃溶液溶液平均值125.125.328.6224.925.128.4325.225.431.8設實驗所用的酸、堿溶液的密度均為，且酸、堿溶液和中和后的溶液的比熱容。計算實驗測出的中和反應反應熱______。（4）實驗過程中進行下列操作，評價該操作對反應物溫度平均值與反應后體系溫度的差值造成的影響______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：選項實驗操作評價①配制溶液時，量筒量取濃硫酸時俯視讀數②②向溶液中加堿時，分多次加入溶液③實驗時使用的酸、堿溶液體積均為④④測完酸的溫度計直接用來測量堿的溫度⑤⑤用銅制攪拌器攪拌（5）進行中和反應反應熱的測定時，保持其他條件相同，使用的酸堿組合：①稀鹽酸、溶液②稀硫酸、溶液③稀硫酸、氨水④醋酸溶液、氨水測得生成時的中和反應反應熱由大到小的順序為______（填標號）。17．（15分）硫及其化合物在生產生活中扮演著極其重要的角色。（1）斜方硫（，分子結構模型如圖所示）在足量空氣中燃燒：，在中完全燃燒放出能量，則______，若鍵的鍵能為，的硫氧鍵鍵能（近似地認為1個中存在2個硫氧鍵）為，則斷裂鍵需要______（填“吸收”或“放出”）的能量為______（用含X、a、b的代數式表示）。（2）研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與儲存，過程如下：已知反應②：反應③：反應①的熱化學方程式為______，該反應中每生成鍵時，能量變化值為______。（3）工業廢氣中的可用堿液吸收，將（標準狀況下）通入足量溶液中充分反應放出能量，已知過量通入溶液中放出能量（忽略過量溶解在溶液中發生的能量變化）。①的______（用含m、n的代數式表示，下同）。②將通入溶液中充分反應后，放出的能量為______，寫出該反應的熱化學方程式：______。18．（13分）某溫度下，向容積不變的密閉容器中充入一定量的、、發生反應，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，時，反應達到平衡，放出能量，的轉化率與時間的關系如圖2中的曲線a所示。請回答下列問題：（1）容器中發生反應的熱化學方程式為______。（2）時，________（填“＜”“＜”或“＝”）；內，______。（3）若保持其他條件不變，改變某一條件時，的轉化率與時間的關系如圖2中的曲線b所示，則改變的條件可能是______（填標號）。A．升高溫度 B．縮小容器容積C．起始時充入的 D．加入了更高效的催化劑（4）若時，再充入、，則該反應的平衡將______（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。（5）若保持其他條件不變，將反應條件由恒容恒溫改為恒容絕熱，則反應達到平衡所用的時間______（填“大于”、“小于”或“等于”），的平衡轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。19．（14分）工業上可利用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發生反應：ⅰ．ⅱ．（1）①在______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）條件下有利于反應ⅰ自發進行。②已知：25℃、時，部分化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵鍵能1072803464436請根據提供的鍵能數據，計算______。（2）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入和發生甲烷水蒸氣重整反應，時反應達到平衡，此時，。①下列可以說明甲烷水蒸氣重整反應達到平衡的是______（填標號）。A．的體積不變 B．容器內壓強不變C．容器內 D．混合氣體的平均摩爾質量不變②平衡時，的質量為______g，的體積分數為______（保留三位有效數字）。③該條件下，反應ⅱ的平衡常數______（分壓＝總壓×物質的量分數）。（3）為提高的平衡產率，可采取的措施為______（填標號）。A．擴大容器容積 B．及時移除C．加入催化劑 D．恒容條件下充入一定量的PAGEPAGE172022～2023學年上學期創新發展聯盟高二階段檢測化學參考答案1．D【解析】露天焚燒廢棄塑料垃圾會導致空氣中懸浮顆粒數量明顯增多，并且產生大量有害氣體，不利于“綠色發展”，D項符合題意。2．A【解析】使用高效催化劑只可加快反應速率，與勒夏特列原理無關，A項符合題意。3．C【解析】圖示反應的。C和反應生成的，A項不符合題意；濃硫酸的稀釋是物理變化，B項不符合題意；鋁熱反應是鐵的氧化物與鋁在高溫下發生氧化還原反應，，C項符合題意；氫氧化鉀溶液與稀硝酸的反應不是氧化還原反應，D項不符合題意。4．B【解析】吸熱反應不一定需要加熱，如氯化銨和晶體的反應，A項錯誤；與反應條件無關，C項錯誤；甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態水放出的熱量才是燃燒熱，D項錯誤。5．C【解析】對于無明顯實驗現象的實驗，反應速率越快，實驗現象不一定越明顯，A項錯誤；活化分子間的有效碰撞才能發生化學反應，B項錯誤；壓縮容器容積，容器內反應物的活化分子百分數不變，D項錯誤。6．B【解析】冰融化為水時，，，B項符合題意。7．D【解析】沒有說明物質的量，A項錯誤；鍵能越大，越不容易斷裂，B項錯誤；斷鍵吸收能量，C項錯誤；，所以反應生成需要放出能量，D項正確。8．C【解析】不能用固體物質的濃度表示化學反應速率，C項錯誤。9．C【解析】乙醇的燃燒是放熱反應，反應③中乙醇的化學計量數最大，放出的熱量最多，相比反應①，反應②中氣態乙醇的能量更高，放出的熱量更多，反應④中乙醇不完全燃燒，放出的熱量最少，因此，C項符合題意。10．A【解析】催化劑加快反應速率，但不改變化學平衡狀態，①正確；及時移除，的反應速率減小，②錯誤；，溫度不變，K不變，則平衡時不變，③錯誤；相比恒容條件，恒壓時，隨著反應的進行，容器體積增大，反應物、生成物濃度減小，反應速率減慢，達到平衡所需的時間更長，④錯誤。A項符合題意。11．B【解析】擴大容器容積，氣體的濃度減小，氣體的顏色變淺，A項不符合題意；得到的結論應該是的催化效果比的好，C項不符合題意；反應的實質為，固體對平衡沒有影響，D項不符合題意。12．D【解析】溫度升高，平衡正向移動，且，圖中所示不涉及改變溫度，平衡常數只與溫度有關，因此平衡常數：，A項錯誤；起始時，，因此容器中還加入了生成物，B項錯誤；時改變的反應條件可能是增大壓強或加入了生成物，C項錯誤；時平衡逆向移動，的平衡轉化率減小，時平衡正向移動且、增大，改變的條件為加入了反應物，的平衡轉化率減小，因此時，的平衡轉化率最大，D項正確。13．A【解析】由圖可知，溫度升高，增大，即K增大，反應①和②均為吸熱反應，A項符合題意。14．B【解析】途徑A，2-a中發生反應：，途徑B，反應2-b中發生反應：，2-b的反應為歧化反應，B項錯誤。15．C【解析】利用“一邊倒”法發現實驗①和②充入的、、的物質的量相同，且在相同溫度下反應，因此平衡時，即實驗①反應向正反應方向進行，A項錯誤；實驗①與②平衡時的各物質的物質的量均相同，容器內氣體的總壓強之比為，B項錯誤；實驗①②③中，實驗③中容器的壓強最大，平衡正向移動，的體積分數最大，C項正確；通過實驗②計算550℃時該反應的平衡常數，實驗④中平衡常數，溫度升高，K減小，因此，D項錯誤。16．（1）玻璃攪拌器、量筒（2分）（2）3.4（2分）（3）（2分）（4）①偏小（1分） ②偏小（1分） ③無影響（1分）④偏小（1分） ⑤偏小（1分）（5）④＞③＞①＞②（2分）【解析】（2），，得到。（3）實驗3的數據與實驗1、2相差較大，是異常數據，計算時不使用，通過實驗1、2的數據得到的平均值為3.4℃，。（5）②中生成水和硫酸鋇，放出的能量最多，③中氨水電離吸熱，④中醋酸和氨水電離均要吸熱，放出的能量最少，因此中和反應反應熱：④＞③＞①＞②。17．（1）（2分）；吸收（1分）；（2分）（2）（2分）；110.2（2分）（3）①（2分）②（2分）；（2分）【解析】（2）由圖中的反應物和生成物可以得到化學方程式，該化學方程式由－/r/