弱電解質的電離鹽類的水解第二節電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物。思考：把化合物分成電解質與非電解質的根本標準是什么？

一定條件下能否電離：水溶液里或熔化狀態能電離-----電解質水溶液里或熔化狀態不能電離----非電解質復習回顧判斷正誤1.液態HCl不導電,所以HCl不是電解質2.一種物質不是電解質就是非電解質3.SO3水溶液能導電,但SO3是非電解質4.硫磺是單質不導電.因此硫磺就是非電解質5.電解質一定能導電.能導電的不一定是電解質錯錯對錯錯強電解質：

弱電解質：

在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質(其離子無分子化傾向)。包括大多數鹽類、強酸、強堿、一些金屬氧化物或過氧化物.

在水溶液里部分電離成離子的電解質(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

強電解質和弱電解質強電解質弱電解質物質結構離子鍵、極性鍵極性鍵物質類別大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水等電離條件熔融或溶于水溶于水電離程度完全部分溶液中粒子離子離子分子共存例：

請將下列物質分類:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)屬于強電解質的是_______

(2)屬于弱電解質的是______

(3)屬于非電解質的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩例:會寫電離方程式:(必須分清強和弱)

A.NH3·H2OB.Cu(OH)2

C.H3PO4D.CaCO3

E.HClOF.NaHCO3

G.H2SO4H.NaHSO4

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)練習:寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？（參考P80）每一步的電離程度是不一樣的。一、弱電解質的電離平衡vt’tv電離v分子化電離平衡電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒沙特列原理。思考:怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

弱電解質電離程度相對大小的參數一

1.電離平衡常數（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：K值越小，電離程度越小，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越弱。（參考P80）K值只隨溫度變化。(溫度升高K值變大）

弱電解質電離程度相對大小的另一種參數-------2.電離度αα

=已電離的分子數

弱電解質分子總數（參考P81）注意：濃度越稀a越大3.影響電離平衡的因素：

電離平衡的移動符合化學平衡移動原理

溫度：升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大濃度：降低濃度，電離平衡右移，電離程度增大同離子效應：加入和弱電解質具有

相同離子的強電解質，使弱電解質電離程度減小弱電解質分子陰離子+陽離子（為吸熱過程）例：填空：0.1mol/L的醋酸中存在下列電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-條件移動方向電離度［Ac－］導電性Kc加熱加水加冰醋酸加濃鹽酸加NaOH(固)加醋酸鈉（固）→→→←←↑↑↓↓↓↓↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑變大不變不變→不變不變不變

討論：

1、在鹽酸中加少量NaCl固體，在醋酸溶液中加少量NaAc固體，將分別對兩種酸的電離有怎樣的影響？

2、在0.1mol/L醋酸溶液分別：加熱、加入少量鹽酸、加入少量氫氧化鈉、加入醋酸銨晶體，電離平衡會怎樣移動？溶液中c(H+)怎樣變化？

思考:通過那些事實（或實驗）可以證明CH3COOH是弱電解質？方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH，進行溶液導電性實驗方法二:測定CH3COONa的水溶液的pH＞7方法三:測定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法四:相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較反應速率。CH3COOH的反應速率較慢。方法五:相同pH值相同體積的HCl和CH3COOH，和足量的鋅粒反應，CH3COOH在反應過程中速率較快