2022-4-25無機推斷專題講座陜西省禮泉第一中學 陳樹勛一.本周輔導內容：高考熱點、難點----無機推斷二.重點、難點：《考試大綱》中對元素化合物知識的綜合要求如下：.了解在生活和生產(chǎn)中常見無機化合物的性質和用途。.能夠運用無機化合物各部分知識進行綜合推斷，解決有關的綜合問題。.能夠綜合運用無機化合物、有機化合物知識進行綜合分析，解決有關的綜合問題。對元素化合物的推斷題，首先要仔細審題，把握題意，明確題目給定條件和要求。然后，在熟練的知識網(wǎng)絡基礎上，搜索掃描，確定范圍。尋找切入點或突破口，最后分析求解。（一）基本思路讀題（了解大意）f審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）f解題（抓突破口）f推斷（緊扣特征與特殊）f得出結論f正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息一”題眼”。“題眼”常是一些特殊的結構、狀態(tài)、顏色，特殊的反應、反應現(xiàn)象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出“題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結論是正確的。最后得到正確結論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。（二）注意事項無機推斷題解決的關鍵是尋找突破口，這類無機推斷題突破口的尋找應注意以下幾個方面：.題給物質易生成沉淀、易放出氣體的有哪些。.框圖中線路有沒有與眾不同的地方。.將題給物質與框圖線路結合起來分析。（三）中學階段元素化合物知識規(guī)律常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特征的反應現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型或者物質之間的轉化關系。

2022-4-25解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結合對近幾年高考試題的分析和對未來的預測，對常考的熱點知識作如下歸納：即突破口歸納：1.顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質：H2O、H2O2、C6H6C2H6O、Br2、Hg、等顏色有色氣體：no2（紅棕色）、f2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）；無色刺激性氣體：SO2、nh3、HX（F、Cl、Br、I）；無色無味氣體：h2、n2、o2、co2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO廠［紫（紅）色］。Br2在水中顯黃（橙）色，在有機溶劑中顯橙（紅）色，I2在水中顯黃（褐）色，在有機溶劑中顯紫（紅）色。有色固體：（淡）黃（棕）色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫（黑）色固體：KMnO4、I2;（紫）紅色固體：CuFe203cu2Oe（OH）3Cu；藍（綠）色固體：Cu（0H）2CuS04-5H20o有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaS03、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3、BaCO3、CaC03、CaS03、MgC03等；②（淺）黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe（0H）3；藍色沉淀：Cu（0H）2；黑色沉淀：CuS、FeSo2.物質的特征結構（詳見元素推斷題突破口）10電子微粒可能為N3-、02-、F-、OH-、NH2-、Ne、CH4、NH3、H20、HF、Na+、Mg2+、Al3+、nh4+、h3o+等。18電子微粒可能為K+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H202>N2H4CH3cH3CH3FCH30HHS-、S2-、Cl-、022-等。14電子微粒可能為CO、n2、C22-常見的正四面體結構有甲烷、CCl4、白磷、nh4+；三角錐形有nh3；直線型的多原子分子可能為C02OH的原子核內沒有中子。常見元素中半徑最小的是Ho最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的兀素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質是金剛石和晶體硅3.特殊的反應現(xiàn)象

2022-4-25燃燒H2+Cl2（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，濃烈黑煙）。NH3在純氧氣中燃燒：黃色火焰。硫的燃燒：空氣中微弱淡藍色，純氧中明亮的藍紫色。CO、CH4、H2在空氣中燃燒均為淡藍色火焰鈉在氯氣中燃燒：白色的煙 鐵銅在氯氣中燃燒：棕色煙磷在氯氣中燃燒：白色的煙霧焰色反應鋰鈉鉀銣，紫紅黃色淺紫紫，鈣鍶鋇銅，磚紅洋紅黃綠綠。淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3使品紅溶液褪色so2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3+遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN-顯紅色。Fe2+遇OH-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2+遇SCN-無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強堿溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液一般含nh4+與酸反應產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-（S2-、hs-）等4.特征反應（中學）既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質（1）金屬單質：Al⑵兩性物質：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al（OH）3、氨基酸等。⑶弱酸弱堿鹽：如（nh4）2co3、CH3COONH4等。⑷弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應產(chǎn)生氣體的物質Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學反應(1)2H2O2Mn°^2H2O+O2fMnO一 ,(2)2KClO3-△-2KCl+302f

2022-4-25⑶MnO2+4HCl(濃)△^lnCl2+2H2O+C12T一種物質反應生成三種物質2KmnO4△^2MnO4+MnO2+O2t2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2tCa(HCO3)2二aCO3+H2O+CO2tNH4HCO3△^IH3t+H2Ot+CO2t(NH4)2cO3&NH3t+H2Ot+CO2t△4HNO3或殃 H2O+4N02t+O2t兩種物質反應生成三種物質銨鹽與堿反應，如NH4C1與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2sO4或硝酸的反應Na2cO3、NaHCO3、Na2sO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。C12與NaOH[Ca(OH)2]反應5.置換反應的類型置換反應的類型1.金屬一金屬 高溫如Fe+CU2+——Fe2++Cu,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2.非金屬一非金屬⑴固態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬, _, _高溫,一,如：2C+SiO2——Si+2COt(2)固態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬高溫如：C+H2O(g)=CO+H2(3)氣態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬如：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+H2s=2HCl+SIO2+4HI『I2+H2O(4)氣態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬如：2F2+2H2O=4HF+O2(5)氣態(tài)非金屬一液態(tài)非金屬如：Cl2+2HBrFHCl+Br23.非金屬一金屬如：C+CuO高溫Cu+COt,3H2+Fe2O3@e+3H2O4

2022-4-254.金屬一非金屬⑴固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn+2H+-Zw+Hj,2Na+2H2O—2NaQH+H2f,3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2(2))固態(tài)金屬一|固態(tài)非金屬點燃如：2Mg+CO2-2MgO+C6.分步氧化的幾種情況在中學化學中，常見的分步氧化如下：A——O——O—A一定條件下B一定條件下C1、掌握一些特別的連續(xù)變化關系A—92>B—92>C-h2oDD（酸或堿）（1）NH（氣體）92dNO9DNO9>HNO① 3 2 3HS（氣體）o2SOo2SOh2odHSO② 2 2 3 2 4C（固體iDCOfDCOh2ODhco③ 223分步氧化的幾種Na(固體)一o2一》NaO—o2一》NaO—h2odNaOH情況④ 2 22j強酸D氣體B強堿D氣體C(2)A—1 卜A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2s或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HsO3NH3 NO NO2N2-O2+NO-OT*NO2C-O?*CO'O*CO2NajNa2O%Na2O2RCH2OH O2RCHO_O^COOH7.特殊的反應條件放電N2+O2 2NO；3O2=放^2O3光照H2+CI光照2HCl；2HCIO■光照2HCI+O2f；4HNO3光照4NO2f+O2f+2H2O

2022-4-25催化劑2H2O2 MnO2H2O+OJ2KCQ Mn62KC1+3O,f；2SO,+O, .MnO2SOa；3 △ 2 2 2 △ 3N2+3H2、催化劑'2NH3；高溫、高壓2CH_CH,OH+O--Cu-ieCH_CHO+2H9O3 2 2 △—催化劑 2CH3CH20H+O2催化劑 2CH3COOH——濃硫酸 ?-CH3cOOH+CH3cH20H △ CH3COOCH2CH3+H2O8.特征反應—-能放出氣體的反應⑴與堿反應產(chǎn)生氣體Al、Si—oh-yH個、，一一一一 2①單質《2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HTSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T②銨鹽：NH+iyNHT+HO4 3 2(2)與酸反應產(chǎn)生氣體-hoyHT金屬，一濃h?so4y-hoyHT金屬，一濃h?so4ySOT2HNO3yNOT、NOT非金屬口Sv2濃hh2 4濃hno3)soT、>N02T、)so2TCO2CO2濃HN03ySOT、NO2TCO2-Qco-)oo②化合物<S2-Qs-)3—H+,coT2SO2-*SO-3 3今HST2o+ySOT2.三角轉化關系:Cle >HCIOS：Cle >HCIOS：2022-4-25.化合價變化變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。.物質組成的特殊配比能形成原子個數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O>H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。.物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉化網(wǎng)絡如“鋁三角'、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉化關系，例如：^—?HCl、―?HNO3\H夕） ?H2O〉 H2OO2/~^Na2。/卜NaOH/ NaX *Na2O~~1tNaOH\'~~NaCl〉 NaCl〉 NaClCl?^~~1HHel/ *MgCl?/ Mgy-MgO^--1HMgSO4 \MgCl2/ kMgCl2' 乂8。2（或把Mg換成Cu）Cl2（~~1HHCl/ *BaCl2 /13.與工業(yè)生產(chǎn)相關的主要反應工業(yè)制漂白粉2cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工業(yè)合成氨N+3H 催化劑 2NH.2 2高溫、高壓 3氨的催化氧化4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O △ 電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2f+Cl2f電解制鎂、鋁Mg3電解Mg+Cl2f；2Al2O3電4Al+302f工業(yè)制玻璃Na2cO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2f；CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO2f工業(yè)制硫酸4FeS2+11O2=高溫2Fe2O3+8SO2(或S+O2點燃SO2)；2SO+O催化劑2SO；SO+HO=HSO ：——: △ 二 ： :~： 工業(yè)制粗硅SiO2+2C-高溫Si+2COf14：元素推斷題的解題技巧（突破口）1根據(jù)原子結構來推主族元素的位置⑴已知原子結構示意圖，可以根據(jù)下列等式來推：電子層數(shù)=周期數(shù) 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)⑵如果已知離子結構示意圖，則須轉化為原子結構示意圖來推。⑶電子層結構相同的微粒：陰離子在具有該電子層結構的惰性氣體的前面｛｝陽離子在具有該電子層結構的惰性氣體的下一周期的左邊位置，簡稱“陰上陽下”。2022-4-252根據(jù)化合價來推主族元素的位置⑴根據(jù)等式確定主族位置：最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（2）如果已知負化合價（或陰離子符號），則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價=8-I負化合價I，再確定主族位置。3根據(jù)半徑來推主族元素的位置⑴根據(jù)原子半徑來推主族元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。⑵根據(jù)離子半徑來推主族元素的相對位置：同周期和同主族元素的離子半徑變化與原子半徑的變化情況類似。4根據(jù)特征來推主族元素的位置⑴利用次外層電子數(shù)的特征確定周期位置:次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期;從第四周期開始次外層電子數(shù)有如下規(guī)律，IA、IIA族都是8個；IIIA?零族都是18個.⑵利用常用特征來推主族元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推。⑶利用元素原子結構特征來推主族元素的位置，例如最外層電子數(shù)目是此外層的一半的元素是Li、Si；最外層電子數(shù)目與此外層相等的元素是Be、Ar；最外層電子數(shù)目是此外層二倍的元素是C、三倍的是O、四倍的是Ne；5根據(jù)性質來推主族元素的位置⑴通過氫化物的穩(wěn)定性、水化物的酸堿性比較，確定元素的相對位置。如組成相同、結構相似的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫以外的元素為從上到下的主族元素。⑵通過最高價氧化物的水化物的酸堿性比較，確定元素的相對位置。⑶通過比較組成、結構相似的物質的熔沸點高低，確定元素的相對位置。.根據(jù)10電子、18電子微粒特點來推①核外有10個電子的微粒組原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子：N3-、O2-、f-、oh-、nh2-。②核外有18個電子的微粒子原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4陽離子：K+、Ca2+；陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O22-0.熟記同主族相鄰元素序差規(guī)律、三角規(guī)律、1---18號元素原子結構特點、以及元素之最規(guī)律..根據(jù)題目的暗示，挖掘隱含信息。例如短周期元素為1—18號元素；如指前20號元素則暗示有K、Ca；如不說短周期也不說前20號，則意味著可能要考察Fe、Cu；若為A、B、C、D…元素按原子序數(shù)由小到大的順序排列。則A要考慮H,最后一個考慮氯.四種以上的元素,一般由H、O,否則酸、堿、含氧酸鹽、氧化物、氫化物就沒有，命題者就無法設計化學反應，要求寫某元素的元素序數(shù)時，多為WA、WA族元素，因為命題者主要考察你會不會表示族序數(shù)，第四主族和第六主族表示方法最容易混淆。如涉及同主族元素，考查晶體類型，條件有高溫，多為C、Si；考察與溶液有關的反應多為O、S.0補充知識：重要的反應現(xiàn)象或化學性質（前面有講解，可以作為補充 ）8

2022-4-25(1)焰色反應：黃色-Na；紫色(鉆玻璃)-K。(2)與燃燒有關的現(xiàn)象:(淡)藍色：h2、ch(淡)藍色：h2、ch4、CO等在空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。(3)沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2-Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH-Ag2O。(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2；(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；(9)在空氣中能自燃的固體：P4；(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物:Al2O3；(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；(15)能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：co2、so2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：co32-、hco3-；SO32-、HSO3-;S2-、HS-；(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；(21)能與水反應生成氣體的物質:K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、A12s3等；(22)既有氣體又有沉淀生成的反應:Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3>(NH4)2SO4等；(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH->Ba(OH)2+H3PO4等；(24)見光易分解的物質:HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。四：常見題型歸納總結一、元素推斷題(1)側重于物質結構知識的考查1、(09江蘇)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，丫原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與丫處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素丫形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYAXmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸2、(09朝陽二模)四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3,B與D的原子序數(shù)之比為3：4。請回答： 3(1)化合物ca3的化學式是 。2022-4-25(2)寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數(shù)表達式。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有 。A.縮小反應容器容積 B.增大反應容器容積C.使用合適的催化劑 D.及時分離出生成物(3)由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因,若用pH試紙測定0.1mol/L的甲溶液的pH,實驗操作是 (4)乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：；丙。(2)側重于元素周期表周期律的考查3、(09福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)T的原子結構示意圖為.(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：QW(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為.(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是(6)在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的AH=(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)4、(09年天津)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學—回答下列問題:\族]A0I①-IIAIYaVaVIAVIA2③：④：3①.(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為。(2)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)。102022-4-25a.MnO2b.FeCl3 c.Na2sO3 d.KMnQ4⑸由炭中元素形成的覺物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： 4x― —*⑥的理質Y- c僅含怵金屬元素的世)X溶液與丫溶液反應的離子方程式為,N-⑥的單質的化學方程式為。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中陽M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的丫溶液至。5、(2006上海)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①?⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素③氫化物的電子式為。(3)元素④一般在化合物中顯價，但與形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4)在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是A、元素①的單質 B、元素②的單質C、元素①②形成的合金 D、無法判斷TOC\o"1-5"\h\z(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。(a)A (b)B(c)C(d)D(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是 。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是 。112022-4-25(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚歐溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性二：無機框圖題7、(09寧夏)下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物質分別為、、、(填化學式)(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是；(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3,G、H分別是―、―(填化學式);(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為；(5)反應④的離子方程式為。8、(09海南)有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。請回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為 ⑵反應②的離子方程式為⑶寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0X10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若廠的濃度為1X10-2mo1/L,則生成沉淀所需河?溶液的最小濃度為。9、(09四川)已知A-0分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)A、B、122022-4-25H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3,且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1）組成B單質的元素位于周期表第周期，第 族。化合物C的電子式為。（2）J的沸點比硒化氫（H2se）的沸點高，其原因是。（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：。（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：。（5）上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有個。10、（08四川）下圖中A?J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。IITOC\o"1-5"\h\z（2）反應①的化學方程式是 ；反應②的化學方程式是一（3）J與鹽酸反應的化學方程式是 ；反應后的溶液與反應的化學方程式是 。11、（07四川）下圖是無機物A?M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。132022-4-25請?zhí)顚懴聛砜瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第周期第族。（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 （填寫序號）（ 4 ）反應④的離子方程式是： （5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO^DHQ該反應的化學方程式是： 二 12、（06江蘇）下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應①:②是化工生產(chǎn)中的重要反應。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。/r/