2021年湖南省岳陽市文星中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是

操作和現象結論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現象鋁與濃硝酸不反應C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成參考答案：D試題分析：A、Na在空氣中會生成Na2O，A錯誤；B、常溫下鋁箔插入濃硝酸中鈍化，無明顯現象，但鈍化是化學變化，二者發生了化學反應，B錯誤；C、氯化亞鐵具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C錯誤；D、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯紅色，D正確，答案選D。考點：考查化學實驗方案設計與評價2.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數目為NAC．等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數目相等參考答案：A略3.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是

（

）A．1:9

B．1:1

C．1:2

D．1:4參考答案：D略4.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是A．用50mL8mol·L—1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．標準狀況下，將1g鋁片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中C．向100mL3mol．L—1的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C5.下列有關化學用語表示正確的是A．氟化銨的電子式：

B．丙烯的結構簡式：CH2CHCH3C．鋁離子的結構示意圖：

D．甲醛分子的比例模型：

參考答案：D略6.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2可使酸性高錳酸鉀褪色SO2有漂白性B濃硫酸具有脫水性和強氧化性濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀CSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；濃硫酸的性質；硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫能被強氧化劑氧化而體現還原性；B．濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性、強氧化性；C．二氧化硅不能導電，但Si能導電；D．如果Qc＞Ksp時就能產生沉淀．解答：解：A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應體現二氧化硫的還原性而不是漂白性，故A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性、強氧化性，故B正確；C．二氧化硅不能導電，但Si是半導體能導電，故C錯誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為Qc＞Ksp時而產生沉淀，不能說明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯誤；故選B．點評：本題考查較綜合，涉及溶度積常數、二氧化硅和硅的性質、濃硫酸的性質、二氧化硫的性質等知識點，明確物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫還原性和漂白性區別，易錯選項是D．7.下列有關儀器用途說法錯誤的是

A．燒杯用于較多量試劑的反應容器

B．試管用于裝配簡易氣體發生器

C．溫度計代替玻璃棒用于攪拌

D．膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是A．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價鍵數為3NA

B．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數為2NAC．58.5gNaCl晶體中所含的氯化鈉分子數目為NAD．Na2O2與H2O反應生成11.2LO2（標準狀況），反應中轉移的電子數為2NA參考答案：A9.下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．等物質的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O參考答案：C略10.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)B．在0.1mol·L―1NaHSO3溶液中有c(Na＋)+c(H+)＝c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）參考答案：CD略11.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略12.下列是某學生總結的一些規律，其中正確的是（

）A.氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物B.有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物D.將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知sp[Mg(OH)2]＞sp[MgCO3]參考答案：B略13.下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－

D．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－參考答案：C略14.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（

）

A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數約為0.2NA

B.1molNa2O2中所含的陰離子數約為2NA

C.常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有4NA個Si—O鍵

D.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA參考答案：C略15.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A、標準狀況下,11.2LHF中含有分子的數目為0.5NAB、0.1molFe與少量氯氣反應生成FeCl2，轉移電子數為0.2NAC、1.4g由乙烯和環丙烷組成的混合物中含有原子的數目為0.3NAD、0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO32－離子數目小于0.1NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、標況下，HF為液態；B、鐵與氯氣反應變為+3價；C、乙烯和環丙烷的最簡式均為CH2；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標況下，HF為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、鐵與氯氣反應變為+3價，即生成的是氯化鐵而非氯化亞鐵，故B錯誤；C、乙烯和環丙烷的最簡式均為CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物質的量n==0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個數不能計算，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應生成的氣體產物進行探究。

【提出假設】

小組同學經過分析討論認為生成氣體可能含H2和SO2。

（1）認為生成氣體中含H2的理由是

。

【設計實驗方案，驗證假設】主要包括兩個環節：

I．驗證SO2，實驗裝置如右圖所示；

Ⅱ．檢驗產物中含有H2，實驗內容為將由B部分導出的氣體依次通過裝置C、D、E、F。

（2）盛放鋅粒的儀器名稱是

。

（3）B部分裝置的目的是驗證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實驗中操作及現象是

。

（4）Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標號CDEF儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質玻璃管，加熱干燥管儀器中所加物質NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X①裝置C、D的作用依次是

、

。②E中發生反應的化學方程式是

。③試劑X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在確認產物中存在H2并不嚴密，請你提出改進建議：

_______________________________________________________參考答案：（1）隨著反應的進行，硫酸的濃度變小（2）蒸餾燒瓶（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復紅色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗

②CuO+H2

Cu+H2O③無水CuSO4粉末

(5)在F后增加一個裝有堿石灰的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：（1）

向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32—）：n（S2O82—）

_______。（2）

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：表中Vx=____mL，理由是___________________。（3）

已知某條件下，濃度c（S2O82—）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82—）～t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）（4）

碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）

△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）

△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）

△H2則電池反應的△H=_______________；碘電極作為該電池的___________極。參考答案：（1）Na2S2O3，<2（2）2；保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗目的。（3）（4）(△H1-△H2)/2;

負極略18.Cu、N都是重要的材料元素，其單質和化合物在諸多領域都有廣泛的應用。（1）單晶硅太陽能電池片加工時一般摻入微量的銅，Cu2+基態價電子排布式為_____________。（2）配合物

OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________。1mol

+中含有σ鍵的數目為____________。C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（3）與NH3分子互為等電子體的陰離子為_______________。（4）銅晶胞結構如圖所示，晶體中銅原子的配位數及每個晶胞中銅原子的數目之比為______________。參考答案：(1)3d9

(2)sp2、sp3

8NA或8×6.02×1023

N>O>C

(3)CH3－

(4).3∶1解析：（1）考查價電子和電子排布式，Cu屬于過渡元素，其價電子是最外層電子和次外層d能級上的電子，即Cu2＋的價電子排布式為3d9；（2）考查雜化類型和化學鍵數目、第一電離能規律，根據配合物的化學式，碳原子有兩種，分別是甲基上的碳原子和羰基上的碳原子，甲基上碳原子為sp3雜化，羰基上的碳原子的雜化類型為sp2；1molNH3中有3molσ鍵，配位鍵形成σ鍵，因此1mol+中含有σ鍵的物質的量為（2×3＋2）mol=8mol，σ鍵數目為8NA；同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，即第一電離能大小