2021年江蘇省徐州市邳州宿羊山鎮第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氧化劑中，起到氧化作用的是X2O72－離子，在溶液中，2mol該離子恰好能使6molSO32－離子完全氧化，則X2O72－離子在被還原后，X元素的化合價為A、0

B、+2

C、+3

D、+4參考答案：C略2.下列過程或現象與鹽類水解無關的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略3.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol，可見乙醇燃燒熱△H=﹣1367kJ/molB．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C考點：反應熱和焓變．分析：化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質的性質和外界反應條件，與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系，反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關．解答：解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol，可見乙醇燃燒熱△H=﹣683.5kJ/mol，故A錯誤；B．反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯系，如鐵的腐蝕為放熱反應，但較緩慢，而氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，但反應較快，故B錯誤；C．化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；D．根據△H=生成物的焓﹣反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆．4.下列說法中正確的是

A．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

B．同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大，故電負性必依次減小

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子,最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

D．同周期元素的非金屬性逐漸增大，故碳元素的第一電離能大于氮元素的第一電離能參考答案：A5.下列事實中，與電化學腐蝕無關的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質參考答案：D略6.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO

B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO

D．NH、Fe3＋、Ba2＋、Cl－參考答案：C略7.下列儀器中，能用于直接加熱的是

A．燒杯

B．試管

C．燒瓶

D．錐形瓶參考答案：B略8.NA為阿伏加德羅常數，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,則下列說法正確的是（

）

A．當有20NA個電子轉移時，放出2600kJ熱量

B．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量

C．若生成NA個水蒸氣分子焓變為△H’，則△H’<△H

D．上述反應為吸熱反應參考答案：A略9.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．中和反應都是放熱反應C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置D．水力發電是將化學能轉化為電能的過程參考答案：B考點：吸熱反應和放熱反應；常見的能量轉化形式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；B．中和反應都是放熱反應；C．原電池是將化學能轉化為電能的一種裝置；D．水力發電是將重力勢能轉化為電能的過程．解答：解：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B．所有的中和反應都是放熱反應，故B正確；C．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故C錯誤；D．水力發電是將重力勢能轉化為電能的過程，故D錯誤．故選B．點評：該題考查了吸熱反應與放熱反應，能量變化的原因．需正確理解放熱吸熱的本質，是解題的關鍵．10.蛋白質在人體內A．緩慢氧化分解成CO2和H2O，提供人體所需要的能量B．參與人體內的新陳代謝過程，最終都轉化為尿素排出體外C．直接轉化為人體所需要的蛋白質D．在人體內酶物質的作用下，先分解成氨基酸，被人體吸收后重新合成參考答案：D試題分析：蛋白質在人體內，在各種酶的作用下，先分解成氨基酸，有的被人體吸收后重新合成人體所需要的蛋白質，有的則參與參與人體內的新陳代謝過程，為人類提供能量，最終轉化為尿素、二氧化碳、水排出體外。故答案D。11.(6分)(1)下列化肥屬于氮肥的是。

A.NH4ClB.KClC.(NH4)2SO4D.K2SO4E.NH4NO3F.Ca(H2PO4)2G.尿素[CO(NH2)2]H.NH4HCO3I.草木灰(2)上述化肥中,不能與草木灰等堿性肥料混合施用的是。

參考答案：(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H解析：(1)氮肥就是以含有氮元素為主的肥料,所以答案為A、C、E、G、H;B、D、I為鉀肥;F為磷肥。(2)草木灰的主要成分為K2CO3,且顯堿性,因此銨態氮肥均不能與草木灰混用,因OH-結合生成NH3,揮發失去肥效,又Ca(H2PO4)2中Ca2+CaCO3沉淀,且H2OH-反應,也不能混用。12.下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（）A．①②③⑥

B．②④⑤

C．②④⑤⑥

D．②④⑥參考答案：C考點：烴的衍生物官能團；有機化學反應的綜合應用．專題：有機反應．分析：酯化反應、消去反應一般是脫HX或H2O，會消除羥基；而﹣CHO可加氫（既是加成反應又是還原反應）生成﹣CH2OH，酯的水解可生成醇﹣OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應屬于取代反應，﹣CHO氧化生成﹣COOH也可引入﹣OH，以此來解答．解答：解：①酯化反應是消除羥基，不會引入羥基，故①錯誤；②取代反應可以引入羥基，例如鹵代烴的水解反應、酯的水解反應，故②正確；③消去反應是消除羥基，不會引入羥基，故③錯誤；④加成反應可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，故④正確；⑤水解反應可引入羥基，如酯的水解反應生成醇，故⑤正確；⑥還原反應可引入羥基，如醛的還原反應生成醇，故⑥正確；故選C．點評：本題考查有機物結構與性質，涉及羥基的引入，為高頻常考考點，注意把握官能團的性質和轉化即可解答該題，題目難度不大．13.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（

）A．a為負極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略14.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A、在250C,1.01×l05Pa下，1.12LO2含有的分子數是0.05NAB、在250C,1.01×106Pa下，0.1molN2含有的原子數是0.2NAC、在同溫同壓下，同體積任何氣體所含原子數相同D、在同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于質量之比參考答案：B略15.下列說法正確的是（

）A．原電池中，負極上發生的反應是還原反應B．原電池中，電流的方向是負極-導線-正極C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯通電路，所以也可以用金屬導線代替D．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為：_______________________A.調整零點B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量C.稱量空的小燒杯D.將砝碼放回砝碼盒內E.記錄稱量結果(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________、_________、_________。(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？A.加水時超過刻度線_________；B.忘記將洗滌液轉入容量瓶_________；C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理_________；D.定容后搖勻液面低于刻度線_________。E.轉移時有少量液體濺出_________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）有機合成材料的出現是材料發展史上的一次重大突破。人們常說的三大合成材料是指

、

和

。合成纖維中，錦綸、

、

、維綸、氯綸和丙綸被稱為“六大綸”，廣泛應用于工農業生產和日常生活中。參考答案：塑料、合成纖維、合成橡膠，

滌綸

、腈綸略18.(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0

CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于_________狀態；

C1數值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，

表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度參考答案：(1)可逆反應的進行程度越大

可能增大也可能減小(2)0.03(3)①平衡

>

②d

a略19.(6分)“立方烷