2021年廣西壯族自治區玉林市博白縣第三中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說法正確的是A.平衡后升高溫度，平衡常數＞400B．平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC.平衡時，反應混合物的總能量減少20kJD.平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大參考答案：B略2.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（

）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有參考答案：D略3.設NA表示阿伏加得羅常數，下列敘述正確的是A、標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NAB、1.6gNH2-離子中所含的電子數為NAC、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數為2NAD、NA個氮分子和NA個氫分子的體積比是1︰1參考答案：B略4.下列操作能達到相應實驗目的的是（

）選項目的實驗A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗Na2SO3已經變質向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑

參考答案：B【詳解】A．濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產生的熱量使乙酸大量揮發，即制備乙酸乙酯時藥品添加順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；B．SO2和酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應而被除去，再通過濃硫酸進行干燥，可得純凈的CO2，B正確；C．即使沒有變質，Na2SO3和Ba(NO3)2反應也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2SO3是否變質，C錯誤；D．濃硝酸有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯誤。答案選B。【點睛】NO3-在酸性環境下有強氧化性。5.能正確表示下列反應的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負價—-1——-3-2

A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱參考答案：A試題分析：根據化合價和半徑大小可知，X是鈉元素，Y是氯元素，Z是鋁元素，M是鎂元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵，如Na2O2，A錯誤；B、X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，可以彼此相互反應，B正確；C、Y－半徑比Q2－半徑大，C正確；D、Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。答案選A。7.將4mol金屬Al全部轉化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B略8.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是A．該溶液的物質的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質量分數：

D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略9.下列說法不正確的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質參考答案：略10.下圖分別表示四種操作，其中有兩個明顯錯誤的是（）A．

B．C．

D．參考答案：B解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯誤，有一個明顯錯誤，故A錯誤；B、圖中錯誤兩處：量筒不能作為反應容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個明顯錯誤，故B正確；C、氫氧化鈉溶液是強堿，具有很強的腐蝕性，不能放在紙片上，應放玻璃器皿中，有一個明顯錯誤，故C錯誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質的溶解，不可搖動燒杯加快溶解，會使液體濺出，有一個明顯錯誤，故D錯誤．故選B．11.小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應的離子方程式為:MnO4－+H2C2O4+H+—－CO2+Mn2++_______(未配平),下列說法正確的是(

)A.該反應的氧化劑為H2C2O4B.該反應右邊橫線內的產物為OH－ks5uC.該反應配平后H+的化學計量數為6D.在該反應中有1mol的H2C2O4參加反應,轉移電子總數為6NA參考答案：C略12.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內容實驗目的A將CO2（含HC1雜質）通人飽和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完銀鏡反應后的試管中加入稀氨水除去試管內殘留物C向食鹽溶液中滴加少量淀粉溶液鑒別真假碘鹽D將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液檢驗FeCl2試樣是否變質參考答案：A略13.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是①1mol該有機物可消耗3molH2；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHA．②③④

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D14.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同．下列判斷不正確的是：A．乙元素的族序數比甲元素的族序數大B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙C．原子半徑的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物數目比含甲或丙元素的化合物數目多參考答案：D略15.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是

A.頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩定存在

參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--Ⅰ.(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：

(填“合理”或“不合理”)。(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_

，反應的離子方程式為

_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_

_(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為

_。(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為_

；上述現象說明溶液中

、

、

結合OH－的能力比

強（填離子符號）。(3)B與A的差值為

mol。參考答案：答案：Ⅰ.(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B

Ⅱ.⑴H＋+OH－=H2O⑵NH4＋+OH－=NH3·H2O

H＋

Al3＋

Fe3＋

NH4＋⑶0.008

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將mmol·L-1的氨水與nmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）

c（Cl—）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式

。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是

，向反應后的濁液中，繼續加入適量0.1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

。（已知25°C時）參考答案：（9分）

（1）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-2（b-a）kJ·mol-1（2分）②=（1分）

（2分）

（2）（也可根據AgCl的沉淀溶解平衡加以定性分析）（1分）

白色沉淀轉化為黃色沉淀（1分）

AgCl+I-=AgI+Cl-（2分）略18.（10分）工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=

kJ·mol-1。

⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

參考答案：答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）⑵2.7×10-3

⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）

①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

解析：Na2S水解實際上是二元弱酸根S2水解，因分兩步，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，=[Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)=2.7×10-3,反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H3等于△H1減去△H2。實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是炭和氧氣反應