2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．按系統命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C．苯中含有雜質苯酚，可用濃溴水來除雜D．1mol，在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH2、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得：下列敘述不正確的是A．反應中加入K2CO3，能提高X的轉化率B．Y與Br2的加成產物分子中含手性碳原子C．X和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別D．Y分子中最多有12個C原子共面3、氮化硼(BN)晶體有多種結構，六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結構如圖所示，關于兩種晶體的說法，錯誤的是A．六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質地軟B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．六方氮化硼不能導電是因為其層結構中沒有自由電子D．相同質量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數不相同4、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S5、下列化合物命名正確的是A．2－乙基丁烷B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2，2，3－三甲基－3－丁烯6、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤7、是最早發現的Ne元素的穩定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年發現了。下列有關說法正確的是A．和是同分異構體B．和屬于不同的核素C．和的性質完全相同D．轉變為為化學變化8、下列各反應所對應的方程式正確的是()A．Cl2與H2O反應：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓9、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑10、下列描述或表達式正確的是（）A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質B．NaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-C．電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進行D．對于反應

MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉移2mol

電子11、下列實驗操作能達到目的是(

)A．用pH試紙測定次氯酸溶液的pH=3.5B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等12、下列有關金屬腐蝕的說法中正確的是①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應②金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，只有電化學腐蝕才是氧化還原反應③因為二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學腐蝕以析氫腐蝕為主④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④13、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A．168X2- B． C． D．14、如圖是a、b兩種不同物質的熔化曲線，下列說法中正確的是()①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體A．①④ B．②④ C．①③ D．②③15、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀。苯酚濃度小B測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色。醋酸溶液顯酸性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡。蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色。溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D16、關于圖中裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋(含有瓊膠的KCl飽和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．用裝置③精煉銅時，c極為純銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應類型是___。（2）G的結構簡式為___。（3）①寫出A→B的化學方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結構有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應18、通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12∶3∶8。液態烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：(1)化合物A的結構簡式是____________。(2)A與D反應生成E的反應類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發生水解化學方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復多次，可得到能發生銀鏡反應的物質B．在一定條件下，C可通過取代反應轉化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol19、實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應速率的影響，進行實驗：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化①寫出實驗Ⅱ發生反應的離子方程式______。②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結論：_______。③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施______。④實驗Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：ⅰ.增大c(H+)，增強O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學利用下圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。序號溶液a溶液b現象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉通過實驗證實假設ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現象補充完整。X__________；Y_________；Z__________。20、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_______。（從下列規格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。21、苯酚是一種重要的化工原料，可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫藥、染料、農藥等。工業上可用如下途徑制取苯酚。請回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為________。(2)反應②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發生反應的化學方程式為________。(4)有機物X(C7H8O)與C6H5OH

互為同系物，任寫一種X可能的結構簡式________。(5)已知醇Y與X互為同分異構體，且Y有如下的轉化關系。Y+DA①Y和D反應生成A的化學方程式為________。②有機物甲與D“結構相似，分子組成比D多2個碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請寫出甲可能的結構簡式：________、________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.由圖示可知，該化合物的主鏈含有7個碳原子，且離支鏈最近的碳原子為1號C，則系統命名應為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯誤；B.苯環上12個原子共面，所以苯環上的碳原子與連在苯環上的兩個甲基碳原子，和另一個苯環相連的碳原子一定共面，相連苯環碳的對位上的碳原子及連接的甲基碳處于一條直線上，所以也一定在該平面上，共面的碳原子數為6+2+1+1+1=11個，故B正確；C.苯酚與濃溴水發生反應生成2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，三溴苯酚與苯不能分離，故C錯誤；D.根據該物質的結構簡式可知，該物質中的-Br、-COO-、酚羥基都能與氫氧化鈉反應，共需要消耗氫氧化鈉4mol，故D錯誤；故選B。【答案點睛】系統命名法原則：（1）選主鏈選擇最長的碳鏈為主鏈。（2）給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。（3）書寫名稱用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。記憶口訣為：選主鏈，稱某烷。編碳位，定支鏈。取代基，寫在前，注位置，短線連。不同基，簡到繁，相同基，合并算。2、D【答案解析】

A．生成的HBr可與碳酸鉀反應，有利于反應正向移動，提高轉化率，故A正確；

B．由圖可知，Y發生加成反應后，碳碳雙鍵的左側碳原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，故B正確；

C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發生顯色反應，故C正確；

D．Y含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子，即12個碳原子不在同一個平面上，故D錯誤。

故選D。3、B【答案解析】

A.六方相氮化硼與石墨晶體相同，屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質地軟，A正確；B.立方相氮化硼含有共價鍵和配位鍵，為σ鍵，所以硬度大，B錯誤；C.石墨層內導電是由于層內碳原子形成大鍵，有自由移動的電子，而六方氮化硼不能導電是因為其層結構中沒有自由電子，C正確；D.六方相氮化硼中每個原子合1.5條鍵，而立方相氮化硼中每個原子合2條鍵，則相同質量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數不相同，D正確；答案為B4、C【答案解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強相應氫化物的穩定性也越強，則穩定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。5、B【答案解析】

A.烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈最近的一端開始編號，故名稱為3-甲基戊烷，故A錯誤；B.鹵代烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則在2號碳原子上有一個甲基和一個氯原子，故名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.醇命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則2號碳上羥基，表示出官能團的位置，故名稱為：2-丁醇，故C錯誤；D.烯烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，并用官能團兩端編號較小的碳原子表示出官能團的位置，故名稱為：2,3,3-三甲基-1-丁烯，故D錯誤；故選B。【答案點睛】1.烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈最近的一端開始編號；

2.鹵代烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號；

3.醇命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并表示出官能團的位置；

4.烯烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并用官能團兩端編號較小的碳原子表示出官能團的位置。6、D【答案解析】試題分析：①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯誤；②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯誤；③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；④氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發生反應生成碳酸氫鈉，溶質的質量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。7、B【答案解析】A.和的質子數相同，中子數不同，互為同位素，A錯誤；B.和的質子數相同，中子數不同，屬于不同的核素，B正確；C.和的化學性質完全相同，物理性質不同，C錯誤；D.轉變為中沒有新物質生成，不是化學變化，D錯誤，答案選B。點睛：掌握同位素的含義是解答的關鍵，注意（1）同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2）同種元素是質子數相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。（3）元素周期表中給出的相對原子質量是元素的相對原子質量，而不是該元素的某種核素的相對原子質量。8、C【答案解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應的離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；酸性條件下，有H+離子參加反應，不能有OH－離子生成，應該生成水，反應的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B錯誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需滿足二者物質的量之比為1：1，反應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正確；向

Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸時，同時發生中和反應和沉淀反應，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。點睛：明確離子反應方程式的書寫規則及發生的反應是解本題關鍵，易錯選項是B，B中酸性條件下不能生成氫氧根離子。9、D【答案解析】

A.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A錯誤；B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B錯誤；C.硅酸鈉易溶易電離，水玻璃中通入少量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，C錯誤；D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發生氧化還原反應：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，D正確。答案選D。10、B【答案解析】A．電解質的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質，CaCO3、BaSO4熔融狀態完全電離，均是強電解質，故A錯誤；B．NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．電解、電泳等過程均需要通電才進行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯誤；D．反應MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合價降低，被還原，則1molMnO2被還原，轉移2mol電子，故D錯誤；故選B。11、B【答案解析】分析：A．次氯酸具有漂白性；B．FeCl3溶液加熱蒸干，水解生成鹽酸易揮發，促進鐵離子水解；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發生復分解反應；D．根據pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液的本質區別分析判斷。詳解：A．次氯酸具有漂白性，不能選pH試紙測定其pH，應選pH計，故A錯誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干，促進鐵離子水解，生成鹽酸易揮發，得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故C錯誤；D．pH=5的NaHSO4溶液說明電離程度大于水解程度，抑制水的電離，pH=9的NaHCO3溶液，說明水解程度大于電離程度，促進水的電離，水的電離程度不同，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握pH測定、鹽類水解、物質的性質、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意NaHSO4溶液與NaHCO3溶液的酸堿性與水解和電離的關系，同時要知道，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離。12、C【答案解析】

①金屬的腐蝕是金屬失電子發生氧化反應的過程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應，故①正確；②金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕和電化學腐蝕都是氧化還原反應，故②錯誤；③鋼鐵的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主，在酸度較大的區域以析氫腐蝕為主，故③錯誤；④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是金屬失去電子發生氧化反應的過程，故④正確；故選C。【點晴】金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是金屬與氧化物直接反應，如：鐵與氯氣的反應；電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在酸性條件下發生析氫腐蝕，在中性、堿性條件下發生吸氧腐蝕。13、A【答案解析】

A.168X2-表示質子數為8，帶2個單位的負電荷，為氧離子，A正確；B.表示帶2個單位負電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯誤；C.可能為Ne原子，或氧離子，C錯誤；D.表示為硫離子，D錯誤；答案為A14、A【答案解析】

晶體和非晶體的重要區別在于晶體有一定的熔點，非晶體沒有；晶體吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，而非晶體吸收熱量，溫度一直不斷升高，據此答題。【題目詳解】a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體；由圖象b可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體；故答案選A。15、B【答案解析】

A．加入少量的濃溴水，振蕩沒有白色沉淀，不是苯酚濃度小，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A項錯誤；B．酸性溶液能使pH試紙變紅，B項正確；C．蔗糖水解時要加入稀硫酸作催化劑，而銀鏡反應需要在堿性條件下進行，故需要加入NaOH中和酸，再進行銀鏡反應，C項錯誤；D．某黃色溶液加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，說明有I2存在，或I－被氧化被氧化為I2，故原溶液中可能有Br2，也可能有Fe3＋或I2，D項錯誤；本題答案選B。16、C【答案解析】

A．原電池中陽離子向正極移動，銅是正極，所以K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B．裝置②工作一段時間后，a極與電源的負極相連是陰極，電極反應式為：水中的氫離子放電，產生氫氧根離子，所以溶液的pH值增大，故B錯誤；C．精煉銅時，純銅為陰極，所以c為陰極，c極為純銅，故C正確；D．活潑金屬鋅是負極，所以產生鋅離子，而不是亞鐵離子，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【答案解析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應生成，I含有酯基，據此回答；（1）②是酯化反應；（2）F到G，碳原子數目增加2個，所以F+2HCHO發生題給信息反應（羥醛縮合）后才轉變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，E是甲醛，分子內2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結果氧化產物就變成了二氧化碳，據此寫化學方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，據此寫離子方程式；（4）W的相對分子質量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個條件，把對應的所含基團找出來，確定各自的位置關系，就可以找到W的可能結構有幾種；【題目詳解】（1）反應②是H和C之間的反應，C為，H為，H和C發生酯化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（2）F到G，碳原子數目增加2個，所以F+2HCHO→G，發生題給信息反應（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，E是甲醛，分子內2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結果氧化產物就變成了二氧化碳，化學方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，在水浴加熱下產生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對分子質量比化合物C大14，C為，W比它多一個CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環，③能發生銀鏡反應，還含有醛基，因此當W含有2個側鏈為—OH、—CH2CHO時，有鄰、間、對3種結構，當W含有的3個側鏈為—OH、—CH3和—CHO時，先在苯環上固定2個取代基得出鄰間對3種再把第三個基團放上去，一共又可組合出10種結構，一共13種；答案為：13。18、CH3CH2OH取代反應+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【答案解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個數之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質量為78知B為，由B到C為加成反應，D為苯甲酸和A反應生成有芳香氣味的酯得A為醇。【題目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應生成酯，反應類型為酯化反應或取代反應；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發生水解化學方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發生銀鏡反應，選項A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應生成，選項B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應生成苯甲酸鈉和水，選項C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項D錯誤。答案選ABC。19、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實驗，證明SO42-對該反應的化學反應速率沒有影響增強I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【答案解析】

本題主要考察實驗探究，注意“單一變量”原則。【題目詳解】（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實驗中，變量是H+的濃度，結果是溶液變藍的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；③對于非氣相反應而言，加快反應速率的措施還有加熱，增加其他反應物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反應速率較快，為了更好的觀察實驗結果，可不使用催化劑）；④實驗IV的作用是對照作用，排除SO42-對實驗結果的影響；（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強I-的還原性；對比實驗V、VI、VII，三組實驗的溶液b在變化，根據單一變量原則，溶液a是不應該有變動的，所以X應為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實驗VII的溶液b中H+濃度比實驗VI的大，反應速率會加快，這意味著單位時間內轉移的電子數量會增多，指針會出現偏轉，且比實驗VI的大；經過對比，實驗V和VIII的溶液b相同，則兩個實驗的溶液a應該有所不同，實驗探究的是H+的影響，實驗V的a溶液中沒有H+，則實驗VIII的a溶液中應該有H+，故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。20、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【答案解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質的物質的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊