鋁的重要化合物考綱要求1.了解金屬鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解Al的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.“鋁三角”和鋁熱反應(yīng)。1．氧化鋁：(1)白色固體，_____溶于水，熔沸點(diǎn)________。(2)化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁具有兩性，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)___________________________________________________________________。(3)用途：熔點(diǎn)很高，是一種比較好的耐火材料，還可制作各種寶石。難很高Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；

2．氫氧化鋁：(1)化學(xué)性質(zhì)。寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①_________________________________；②_________________________________；③________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

KAl(SO4)2·12H2O?(1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物，能作凈水劑，能中和胃酸，也是一種阻燃材料。(2)Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如氨水)。因此，制備Al(OH)3是用可溶性鋁鹽與過(guò)量氨水反應(yīng)而不是過(guò)量NaOH溶液。(3)中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、⑤弱酸的銨鹽[如(NH4)2CO3]。1．在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是_______________________________。提示：鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下2．明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來(lái)水的消毒作用原理是否相同？提示：不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。思維提升3．現(xiàn)有AlCl3、MgCl2的混合溶液，如何分離提純得到各自的溶液？4．有以下幾組溶液①Na2CO3和NaHSO4②AlCl3和NaOH③NaAlO2和HCl④Na2CO3和BaCl2不用任何試劑，僅用互滴法就可鑒別的是________。提示：①②③1．按要求填空①Al②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COONH4⑥NaHCO3(1)在以上物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是_________________。(2)屬于兩性化合物的是________。

題組一Al2O3、Al(OH)3的兩性①②③④⑤⑥②③

題組一Al2O3、Al(OH)3的兩性C

題組一Al2O3、Al(OH)3的兩性總結(jié)歸納3．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(

)①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過(guò)濾④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過(guò)量燒堿溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③題組二Al(OH)3制備途徑的選擇B

題組二Al(OH)3制備途徑的選擇

題組二Al(OH)3制備途徑的選擇題組二Al(OH)3制備途徑的選擇

題組二Al(OH)3制備途徑的選擇√√×

√2．(2011·高考重慶卷節(jié)選)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(2)焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。(3)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中A