第三專題溶液中的離子反應

第一單元弱電解質的電離平衡第三專題第一單元1潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發生觸電事故.潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發生觸電事故.2電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數有關)電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO3強電解質和弱電解質改好課件4強電解質和弱電解質改好課件5活動與探究

按如下方案進行實驗：①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察現象。活動與探究按如下方案進行實驗：6實驗探究1:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.實驗數據：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3

數據處理:

結論:

鹽酸完全電離,電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離,電離程度較小，且小于100%，即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L

實驗探究1:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.7實驗探究2:分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象.實驗探究2:分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反8鹽酸和醋酸的性質比較醋酸鹽酸對實驗現象的解釋溶液的pH與鎂條的反應鹽酸和醋酸的性質比較醋酸鹽酸對實驗現象的解釋溶液的pH與鎂條9重點剖析金屬與酸溶液反應的本質是金屬與

反應；同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，

與鎂的反應速率明顯較快。歸納總結當兩種不同強度的酸濃度相同時，

不同。H+鹽酸電離重點剖析金屬與酸溶液反應的本質是金屬與反應；歸納10強電解質和弱電解質改好課件11強電解質和弱電解質改好課件12（二）強電解質和弱電解質

強電解質：

弱電解質：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質。在水溶液里能完全電離的電解質水溶液完全電離：電解質在水溶液中或熔化狀態下離解成自由移動離子的過程（二）強電解質和弱電解質在水溶液里只能部分電離成離13常見的強電解質有哪些?（1）強酸:（2）強堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（4）某些金屬氧化物:

如Na2O、CaO、Na2O2等

常見的強電解質有哪些?（1）強酸:（2）強堿:（3）大部分鹽14（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、H15化合物電解質非電解質強電解質弱電解質強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分鹽：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小結：大部分的金屬氧化物化電解質非電解質強電解質弱電解質強酸：HCl、H2SO4、H16問題探究1.強電解質溶液的導電能力一定強嗎？2.難溶物一定是弱電解質嗎？3.電解質的強、弱與其溶解性有無直接關系？怎樣區分強、弱電解質？4.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質嗎?問題探究1.強電解質溶液的導電能力一定強嗎？3.電解質的強、17（三）電離方程式的書寫：1、強電解質完全電離，寫“==”★強酸的酸式鹽電離：NaHSO4水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-熔化：NaHSO4=Na++HSO4-★弱酸的酸式鹽電離：熔化、水溶液：NaHCO3==Na++HCO3-2、弱電解質不完全電離，寫“”3、多元弱酸電離分步進行，但以第一步為主。4、多元弱堿電離分步進行，一步寫出即可。（三）電離方程式的書寫：NaHSO4水溶液：NaHSO4=N181.下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是______,屬于弱電解質的是________,屬于非電解質的是_______。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4acedhloijmfg練習1.下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是____192.下物質分類組合正確的是ABCD強電解質：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2

弱電解質：HFHCOOHBaSO4HI非電解質：CCl4CuH2OC2H5OHA2.下物質分類組合正確的是A203.下列敘述中,能說明某化合物一定是弱電解質的是：A、該化合物水溶液不導電；B、該化合物飽和溶液導電能力較弱C、該化合物在熔融時不導電；D、該化合物溶于水中發生電離,溶質離子濃度小于溶質分子濃度D3.下列敘述中,能說明某化合物一定是弱電解質的是：D214.關于強弱電解質的導電性的正確說法是:A、由離子濃度決定；B、沒有本質區別；C、強電解質溶液導電能力強，弱電解質溶液導電能力弱；D、導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多D4.關于強弱電解質的導電性的正確說法是:D225.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態下都存在的離子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+6.下列電離方程式中正確的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-

D、KClO3K++Cl-+3O2-5.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態下都存在的離子是6.下列電237.下列說法正確的是A、強酸、強堿都是強電解質；B、可溶性堿都是強電解質；C、不溶于水的化合物都是弱電解質或非電解質；D、能導電的物質都是電解質7.下列說法正確的是24二、弱電解質的電離平衡二、弱電解質的電離平衡25電離：電解質溶于水或熔融時，離解成自由移動離子的過程。共價化合物：溶于水離子化合物：溶于水或熔融電離的條件電離：電解質溶于水或熔融時，離解成自由移動離子的過程。共價化26（一）弱電解質的電離平衡思考與討論：(2)當V電離=V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合(1)開始時，V電離和V結合怎樣變化？(3)關于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？（一）弱電解質的電離平衡思考與討論：(2)當V電離=27電離平衡狀態建立反應速率時間弱電解質電離平衡狀態建立示意圖ν電離

=ν結合

電離平衡狀態ν結合ν電離

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合電離平衡狀態建立反應速率時間弱電解質電離平衡狀態建立示意圖ν281、概念

在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。1、概念在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子292.特征動：電離平衡是一種動態平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子.變：條件改變時，電離平衡發生移動。等：V電離=V結合≠0逆：弱電解質的電離是可逆過程2.特征動：電離平衡是一種動態平衡定：條件不變,溶液中各分30

練1：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH固體③NH4Cl固體④大量的水對上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3·H2ONH4

++OH-練1：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:思考與31右左左右加入物質鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨氣平衡移動方向

右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-右左左右加入鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶323.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應同離子效應(即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動)（4）化學反應在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動。3.影響電離平衡的因素33問題：怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？問題：怎樣定量的比較弱34三、電離平衡常數與電離度——比較電解質相對強弱初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2電離平衡常數三、電離平衡常數與電離度——比較電解質相對強弱初始濃度/mo351、電離平衡常數的概念：在一定的條件下，弱電解質的電離達到平衡時溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比，用K表示（酸用Ka表示，堿用Kb表示）1、電離平衡常數的概念：36弱電解質電離程度相對大小的參數一

2、電離平衡常數的表示方法（1）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)（2）對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)弱電解質電離程度相對大小的參數一（1）對于一元弱酸HA373、影響電離平衡常數大小的因素：（1）電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同。（2）弱電解質的電離平衡常數受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質的電離平衡常數大小不受其濃度變化的影響3、影響電離平衡常數大小的因素：（1）電離平衡常數大小是由物38

弱電解質電離程度相對大小的另一種參數-------電離度αα

=已電離的弱電解質濃度

弱電解質的初始濃度×100%

=已電離的分子數

弱電解質分子總數×100%

意義：一定條件下，不同的弱電解質K值越大，電離程度越

，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越

。大強弱電解質電離程度相對大小的另一種參數-------39影響電離度大小的因素:（1）內因：弱電解質本身的性質（2）外因：a.溫度：b.濃度：[注意]講一種弱電解質的電離度時，應指出該電解質溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。影響電離度大小的因素:（1）內因：弱電解質本身的性質（2）外40例：

250C時，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求該溫度下CH3COOH的電離度？

例：250C時，0.1mol/L的CH3COOH溶41電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰42

練習1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應時產生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質的量____________________。2.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應時產生氫氣的速率_____________________，最終收集到的氫氣的物質的量____________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸練習硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫433、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導電能力___________，升高相同溫度后導電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸4.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數據逐漸增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)AC3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的相同醋酸大于鹽酸4.將44燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導電性和加入水的體積關系曲線。導電性V（H2O）H+濃度思考題：燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的45練習4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD練習4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液46

第三專題溶液中的離子反應

第一單元弱電解質的電離平衡第三專題第一單元47潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發生觸電事故.潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發生觸電事故.48電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數有關)電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO49強電解質和弱電解質改好課件50強電解質和弱電解質改好課件51活動與探究

按如下方案進行實驗：①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察現象。活動與探究按如下方案進行實驗：52實驗探究1:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.實驗數據：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3

數據處理:

結論:

鹽酸完全電離,電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離,電離程度較小，且小于100%，即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L

實驗探究1:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.53實驗探究2:分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象.實驗探究2:分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反54鹽酸和醋酸的性質比較醋酸鹽酸對實驗現象的解釋溶液的pH與鎂條的反應鹽酸和醋酸的性質比較醋酸鹽酸對實驗現象的解釋溶液的pH與鎂條55重點剖析金屬與酸溶液反應的本質是金屬與

反應；同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，

與鎂的反應速率明顯較快。歸納總結當兩種不同強度的酸濃度相同時，

不同。H+鹽酸電離重點剖析金屬與酸溶液反應的本質是金屬與反應；歸納56強電解質和弱電解質改好課件57強電解質和弱電解質改好課件58（二）強電解質和弱電解質

強電解質：

弱電解質：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質。在水溶液里能完全電離的電解質水溶液完全電離：電解質在水溶液中或熔化狀態下離解成自由移動離子的過程（二）強電解質和弱電解質在水溶液里只能部分電離成離59常見的強電解質有哪些?（1）強酸:（2）強堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（4）某些金屬氧化物:

如Na2O、CaO、Na2O2等

常見的強電解質有哪些?（1）強酸:（2）強堿:（3）大部分鹽60（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、H61化合物電解質非電解質強電解質弱電解質強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分鹽：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小結：大部分的金屬氧化物化電解質非電解質強電解質弱電解質強酸：HCl、H2SO4、H62問題探究1.強電解質溶液的導電能力一定強嗎？2.難溶物一定是弱電解質嗎？3.電解質的強、弱與其溶解性有無直接關系？怎樣區分強、弱電解質？4.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質嗎?問題探究1.強電解質溶液的導電能力一定強嗎？3.電解質的強、63（三）電離方程式的書寫：1、強電解質完全電離，寫“==”★強酸的酸式鹽電離：NaHSO4水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-熔化：NaHSO4=Na++HSO4-★弱酸的酸式鹽電離：熔化、水溶液：NaHCO3==Na++HCO3-2、弱電解質不完全電離，寫“”3、多元弱酸電離分步進行，但以第一步為主。4、多元弱堿電離分步進行，一步寫出即可。（三）電離方程式的書寫：NaHSO4水溶液：NaHSO4=N641.下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是______,屬于弱電解質的是________,屬于非電解質的是_______。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4acedhloijmfg練習1.下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是____652.下物質分類組合正確的是ABCD強電解質：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2

弱電解質：HFHCOOHBaSO4HI非電解質：CCl4CuH2OC2H5OHA2.下物質分類組合正確的是A663.下列敘述中,能說明某化合物一定是弱電解質的是：A、該化合物水溶液不導電；B、該化合物飽和溶液導電能力較弱C、該化合物在熔融時不導電；D、該化合物溶于水中發生電離,溶質離子濃度小于溶質分子濃度D3.下列敘述中,能說明某化合物一定是弱電解質的是：D674.關于強弱電解質的導電性的正確說法是:A、由離子濃度決定；B、沒有本質區別；C、強電解質溶液導電能力強，弱電解質溶液導電能力弱；D、導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多D4.關于強弱電解質的導電性的正確說法是:D685.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態下都存在的離子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+6.下列電離方程式中正確的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-

D、KClO3K++Cl-+3O2-5.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態下都存在的離子是6.下列電697.下列說法正確的是A、強酸、強堿都是強電解質；B、可溶性堿都是強電解質；C、不溶于水的化合物都是弱電解質或非電解質；D、能導電的物質都是電解質7.下列說法正確的是70二、弱電解質的電離平衡二、弱電解質的電離平衡71電離：電解質溶于水或熔融時，離解成自由移動離子的過程。共價化合物：溶于水離子化合物：溶于水或熔融電離的條件電離：電解質溶于水或熔融時，離解成自由移動離子的過程。共價化72（一）弱電解質的電離平衡思考與討論：(2)當V電離=V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合(1)開始時，V電離和V結合怎樣變化？(3)關于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？（一）弱電解質的電離平衡思考與討論：(2)當V電離=73電離平衡狀態建立反應速率時間弱電解質電離平衡狀態建立示意圖ν電離

=ν結合

電離平衡狀態ν結合ν電離

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合電離平衡狀態建立反應速率時間弱電解質電離平衡狀態建立示意圖ν741、概念

在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。1、概念在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子752.特征動：電離平衡是一種動態平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子.變：條件改變時，電離平衡發生移動。等：V電離=V結合≠0逆：弱電解質的電離是可逆過程2.特征動：電離平衡是一種動態平衡定：條件不變,溶液中各分76

練1：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH固體③NH4Cl固體④大量的水對上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3·H2ONH4

++OH-練1：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:思考與77右左左右加入物質鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨氣平衡移動方向

右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-右左左右加入鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶783.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應同離子效應(即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動)（4）化學反應在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動。3.影響電離平衡的因素79問題：怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？問題：怎樣定量的比較弱80三、電離平衡常數與電離度——比較電解質相對強弱初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2電離平衡常數三、電離平衡常數與電離度——比較電解質相對強弱初始濃度/mo811、電離平衡常數的概念：在一定的條件下，弱電解質的電離達到平衡時溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比，用K表示（酸用Ka表示，堿用Kb表示）1、電離平衡常數的概念：82弱電解質電離程度相對大小的參數一

2、電離平衡常數的表示方法（1）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)（2）對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)弱電解質電離程度相對大小的參數一（1）對于一元弱酸HA833、影響電離平衡常數大小的因素：（1）電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同。（2）弱電解質的電離平衡常數受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質的電離平衡常數大小不受其濃度變化的影響3、影響電離平衡常數大小的因素：（1）電離平衡常數大小是由物84

弱電解質電離程度相對大小的另一種參數-------電離度αα

=已電離的弱電解質濃度

弱電解質的初始濃度×100%

=已電離的分子數

弱電解質分子總數×100%

意義：一定條件下，不同的弱電解質K值越大，電離程度越

，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越

。大強弱電解質電離程度相對大小的另一種參數-------85影響電離度大小的因素:（1）內因：弱電解質本身的性質（2）外因：