2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(濃)→SO2 D．HCl→FeCl22、由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質量分數是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質的量之比為A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．1∶33、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—4、下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－==H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合5、有下列物質：①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃時9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④6、下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A．燒杯B．試管C．蒸餾燒瓶D．容量瓶7、有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是A．溶質的質量分數是24.0%B．硫酸根離子的質量分數是19.2%C．溶液的物質的量濃度是2.4mol/LD．溶質和溶劑的物質的量之比是1：408、實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規格和稱取的NaCl質量是(

)A．950mL55.6gB．500mL117gC．1000mL58.5gD．任意規格58.5g9、下列有關試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中10、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×102211、為了實現下列各變化，需加入還原劑的是（）A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO12、根據氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經常出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體13、下列各組物質中,所含分子數相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標況)和0.1molN214、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．2CO+O2CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)215、16O中的16的含義是A．氧元素的相對原子質量 B．氧元素的一種同位素的相對原子質量C．氧元素的近似相對原子質量 D．氧元素的一種同位素的質量數16、同種物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是()A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑ D．NH4NO3N2O↑+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。19、碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時)36.021.79.637.2(1)寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式______。操作①的名稱是______。(2)寫出裝置II中發生反應的化學方程式______。(3)該流程中可循環利用的物質是______。檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是______。20、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，現進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是______，肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子______。可通過______(填實驗方法)來進一步確定該離子。(2)步驟⑤中發生反應的離子方程式是______；______；______。21、HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．HCl→H2，H元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；B．C→CO2，C元素的化合價升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2，S元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；D．HCl可以和Fe反應生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。2、B【解析】試題分析：假設含有Na2O、Na2O2的物質的量的分別是x、y；則(46x+46y)÷(62x+78y)=69÷109.解得x:y=1:2，所以選項是B。考點：考查混合晶體晶體中物質的量的確定的知識。3、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A錯誤；Ba2+和SO42—不能共存，故B錯誤；H+和CO32-不能共存，故C錯誤；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發生反應，故D正確。故選D。【點睛】注意透明不代表無色。4、C【解析】

A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合題意；B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合離子方程式為CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合題意；C．HNO3溶液與KOH溶液混合離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故C符合題意；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合離子方程式為HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合題意；綜上所述答案為C。5、C【解析】

①0.5molNH3中的原子數為0.5×4×NA=2NA，②標準狀況下He的物質的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子數為l×1×NA=NA，③水的質量為9mL×1g/mL=9g，其物質的量為0.5mol，則原子數為0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子數為0.2×8×NA=1.6NA，顯然所含的原子數由多到少的順序①④③②，故選C。6、B【解析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。7、D【解析】

A.MgSO4的相對分子質量為120,其中Mg的相對原子質量為24，設溶質的質量分數為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42-的相對分子質量為96，Mg的相對原子質量為24，設SO42-的質量分數為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據物質的量濃度和質量分數的關系式，溶液的物質的量濃度c(MgSO4)=1000×1.2g/cm×24%120D.溶液的總質量，所以，可得出，所以，水的質量為，所以，溶質與溶劑的物質的量之比為，故D錯誤；本題答案為D。【點睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相對分子質量之比，等于質量分數之比。8、C【解析】

配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL容量瓶，結合m=nM、n=cV計算所需要的溶質NaCl質量。【詳解】配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL規格的容量瓶，需要NaCl的物質的量為n=cV=1mol/L×1L=1mol，則其質量為m=nM=1mol×58.5g/mol=58.5g，答案選C。【點睛】容量瓶是有固定規格的比較精準的儀器，因此在做此類題是選對容量瓶的規格尤為關鍵，否則會對溶質質量的計算和稱量產生影響。9、D【解析】

A.鈉化學性質活潑,能和氧氣、水反應,應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩定，見光易分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。10、C【解析】

11g該氣體的物質的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，所以此時氣體的物質的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。11、D【解析】

需加入還原劑才能實現的反應，原物質做氧化劑，在反應中得電子。【詳解】A．KClO3分解生成O2，氯元素、氧元素變價，所以KClO3既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑，故A不選；B．NH4+轉化為NH3，化合價不變，不需要還原劑，不屬于氧化還原反應，故B不選；C．Fe轉化為FeCl3，Fe作還原劑，需要加入氧化劑，故C不選；D．CO2轉化為CO，CO2作氧化劑，需加入還原劑，故D可選；故選D。12、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。13、C【解析】

A、10gH2的物質的量為=5mol，10gO2的物質的量為=mol，二者物質的量不相等，所含分子數不相等，選項A錯誤；B、標況下，5.6LN2的物質的量==0.25mol，但沒有說明標況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質的量==0.25mol，二者物質的量不一定相等，故含有分子數目不一定相等，選項B錯誤；C、9gH2O物質的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質的量相同，故所含分子數相同，選項C正確；D、標準狀況下，224mLH2的物質的量為=0.01mol，與氮氣的物質的量不相同，所含分子數不相同，選項D錯誤。答案選C。14、B【解析】

氧化還原反應的判斷標準是有沒有元素化合價的升降。【詳解】四個選項中只有B選項有元素化合價的升降，碳的化合價升高，氧的化合價降低。故選B。15、D【解析】

16為元素符號左上角的數字，在元素符號左上角的數字代表了該原子的質量數，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質量數。16、A【解析】

A．只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價降低，被還原，Cl元素的化合價升高，被氧化，B錯誤；C．N元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高，被氧化，C錯誤；D．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，為歸中反應，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過濾2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現象后，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-【解析】

模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳氣體發生反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液。【詳解】(1)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；從溶液中分離晶體的操作為過濾；故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；過濾；(2)碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳，所以能循環利用的是二氧化碳；Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現象后，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；故答案為：CO2；取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現象后，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；【點睛】本題考查物質制備，為高頻考點，涉及物質制備、物質分離提純、實驗方案設計評價等知識點，明確物質性質及物質制備原理是解本題關鍵，注意除雜劑的選取方法，題目難度中等。20、SO42?、CO32?Fe3+、Al3+、Cl?K+焰色反應Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，由實驗①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；過濾后，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸鋇不溶于鹽酸，因此溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少但不完全溶解，因氫氧化鋁溶于強堿，氫氧化鐵不能，則說明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能確定溶液中是否含有K+，以此來解答。【詳解】(1)根據上述分析可知：這包粉末中一定不含有的離子是CO32-、SO42-；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能確定是否含有的離子是K+，由于鉀元素焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，因此要確定溶液中是否含有K+，可通過焰色反應判斷；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向該溶液在加入氨水，Fe3+與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，離子反應方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+；Al3+與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，往過濾后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠溶于強堿，所以Al(OH)3與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子反應方程式為：Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O。【點睛】本題考查離子反應。涉及離子的推斷及離子方程式的書寫。把握生成的沉淀及沉淀的顏色、離子共存確定存在的離子為解答的關鍵，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法。21、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質【解析】⑴.根據題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，Fe2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應中被還原，故A正確；B．根據上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還