化學教學教案（9篇）教學目標：

1、使學生了解鐵的物理性質，化學教案－初三化學教案——鐵的性質。

2、要求學生初步把握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反響的試驗現象和相應的化學反響方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬。

3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的熟悉。

4、通過我國鋼鐵工業生產進展的歷史對學生進展愛國主義教育。

教學重點：

鐵的化學性質

教學難點：

1、對“鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質反響的化學方程式。

教學方法：

設疑、試驗引探法

媒體選擇：

實物，演示試驗，投影儀，錄像

教學過程：

引入新課：

本節課，我們將重點討論日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的進展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們討論的是純鐵的性質。

講授新課：

一、鐵的物理性質

展現：鐵錠

觀看：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示試驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設疑：從這個試驗，說明鐵的硬度如何？

學生爭論后小結：2、質軟

設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個試驗說明鐵的什么性質？

講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能

設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟識水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度到達目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成為流淌的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成為氣態的鐵。

（投影儀）練習：

填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）

3、延性、展性（）4、導電、傳熱性（）

（學生閱讀課文填空后小結）

我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的挨次去思索、記憶是非常有益的。

（過渡）：以上我們探究了鐵的物理性質，下面我們一起來探究鐵的化學性質。

二、鐵的化學性質

（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反響

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的試驗現象并寫出相應的化學方程式。

（請學生答復）

（提問）鎂條在空氣中能猛烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學生爭論后小結，以反響條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（小結）鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬。

（拿出十天前組織學生做的課外試驗）｛BAIHUAWEN.CN｝

（圖像略）

（觀看）：三只試管中鐵釘的變化狀況

（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，其次只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下簡單生銹。

（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反響，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的狀況下，鐵不易與水反響。

（3）在常溫下，枯燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反響。

試驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反響

3、演示試驗6~1

（觀看）有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比擬以下試驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反響的速度和猛烈程度。

（爭論）比擬金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結）鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反響的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反響

演示試驗6~2魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

（觀看）鐵釘外表掩蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（淺綠色）（紅色）

（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經創造鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。

（爭論）假如將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反響后，溶液質量增加還是削減？為什么？

本節小結：

鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬。

作業布置：

課本習題1、2、4

板書設計

第一節

第六章鐵

鐵的性質

鐵的物理性質

一、鐵的化學性質[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反響

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反響生成鐵銹。

2、鐵跟酸反響

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、鐵跟硫酸銅的反響

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結）鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬，在肯定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發生化學反響，化學教案《化學教案－初三化學教案——鐵的性質》。

教后記：

1、在引導學生理解鐵“在肯定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發生化學反響。

2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反響現象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思索問題，把握正確的書寫程序，才能真正把握和運用化學方程式。

[FZ1]

教學目標：

1、使學生了解鐵的物理性質。

2、要求學生初步把握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反響的試驗現象和相應的化學反響方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬。

3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的熟悉。

4、通過我國鋼鐵工業生產進展的歷史對學生進展愛國主義教育。

教學重點：

鐵的化學性質

教學難點：

1、對“鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質反響的化學方程式。

教學方法：

設疑、試驗引探法

媒體選擇：

實物，演示試驗，投影儀，錄像

教學過程：

引入新課：

本節課，我們將重點討論日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的進展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們討論的是純鐵的性質。

講授新課：

一、鐵的物理性質

展現：鐵錠

觀看：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示試驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設疑：從這個試驗，說明鐵的硬度如何？

學生爭論后小結：2、質軟

設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個試驗說明鐵的什么性質？

講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能

設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟識水有三態：固態冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度到達目的535℃以上時，固態的鐵就會熔化成鐵水，成為流淌的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態的鐵也會氣化，成為氣態的鐵。

（投影儀）練習：

填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）

3、延性、展性（）4、導電、傳熱性（）

（學生閱讀課文填空后小結）

我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的挨次去思索、記憶是非常有益的。

（過渡）：以上我們探究了鐵的物理性質，下面我們一起來探究鐵的化學性質。

二、鐵的化學性質

（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反響

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的試驗現象并寫出相應的化學方程式。

（請學生答復）

（提問）鎂條在空氣中能猛烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學生爭論后小結，以反響條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（小結）鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬。

（拿出十天前組織學生做的課外試驗）

（圖像略）

（觀看）：三只試管中鐵釘的變化狀況

（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，其次只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下簡單生銹。

（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反響，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的狀況下，鐵不易與水反響。

（3）在常溫下，枯燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反響。

試驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反響

3、演示試驗6~1

（觀看）有氣泡放出，溶液由無色變為淺綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比擬以下試驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反響的速度和猛烈程度。

（爭論）比擬金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結）鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反響的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反響

演示試驗6~2魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

（觀看）鐵釘外表掩蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（淺綠色）（紅色）

（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經創造鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現代濕法冶金的先驅。

（爭論）假如將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反響后，溶液質量增加還是削減？為什么？

本節小結：

鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬。

作業布置：

課本習題1、2、4

板書設計

第一節

第六章鐵

鐵的性質

鐵的物理性質

一、鐵的化學性質[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反響

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反響生成鐵銹。

2、鐵跟酸反響

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、鐵跟硫酸銅的反響

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結）鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬，在肯定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發生化學反響。

教后記：

1、在引導學生理解鐵“在肯定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發生化學反響。

2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反響現象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思索問題，把握正確的書寫程序，才能真正把握和運用化學方程式。

化學教學教案篇二

教學目標

學問目標

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響。

力量目標

培育學生的觀看力量及綜合運用學問分析解決問題、設計試驗的力量，培育學生的思維力量，閱讀與表達力量。

情感目標

通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培育學生科學的討論方法。

教學建議

化學反響速率學問是學習化學平衡的根底，學生把握了化學反響速率學問后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的轉變對化學平衡的影響。

濃度對化學反響速率的影響是本節教學的重點。其緣由是本節教學難點。這局部教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、爭論完成。

關于濃度對化學反響速率的影響：

1。聯系化學鍵學問，明確化學反響得以發生的先決條件。

（1）能過提問復習初中學問：化學反響的過程就是反響物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵學問：化學反響過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必需通過反響物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

2。運用比方、圖示方法，說明化學反響得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

（1）以運發動的投籃作比方。

（2）以詳細的化學反響為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反響得以發生的必要條件。

3。動手試驗，可將教材中的演示試驗改成邊講邊做，然后據試驗現象概括出濃度對化學反響速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生爭論概括出濃度對化學反響速率的影響規律———增大反響物的濃度可以增大化學反響速率。

4。通過對本節所設鐵與鹽酸反響的爭論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反應學生把握狀況，穩固本節所學學問。

教材分析

遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反響速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反響速率的影響，以及造成這些影響的緣由，使這局部學問到達大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本學問點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反響速率的概念，并通過演示試驗說明不同的反響具有不同的反響速率，以及濃度、溫度等對化學反響速率的影響。教材留意聯系化學鍵的有關學問，從化學反響的過程實質是反響物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運發動的投籃作比方，說明只有具有足夠能量和適宜取向的分子間的碰撞才能發生化學反響，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反響生成和的狀況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反響物分子的總數成正比，也就是和反響物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反響速率的影響以及造成這種影響的緣由。接著，教材圍圍著以下思路：增加反響物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反響速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反響）、溫度、催化劑等條件對化學反響速率的影響以及造成這些影響的緣由，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最終采納爭論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反響的爭論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反響速率的影響以及造成這些影響的緣由，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

本節教材的理論性較強，并且具有肯定的難度。如何利用好教材中的演示試驗和圖畫來說明化學反響發生的條件，以及外界條件對化學反響速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不行輕視試驗和圖畫在本節教學中的特別作用。

本節重點是濃度對化學反響速率的影響。難點是濃度對化學反響速率影響的緣由。

初三化學教案篇三

教學目標

的性質和用途教學目標

學問目標：

了解的物理性質，初步把握的化學性質；理解化合反響的概念，初步學會推斷化合反響的方法；了解氧化反響的概念及其反響的推斷和的用途。

力量目標：

通過對化學性質的試驗，培育學生觀看和描述試驗現象的力量；及通過試驗來討論物質及其變化的科學方法；通過推斷化合反響和氧化反響的方法，培育學生分析、歸納的力量。

情感目標：

通過對試驗現象的觀看和描述及對化學性質的歸納，逐步培育學生嚴謹的科學態度。

的制法教學目標

學問目標：

初步把握試驗室制取的方法和反響原理；

了解工業上從空氣中提取的根本原理；

了解催化劑和催化作用的概念；

理解分解反響的定義及其與化合反響的區分。

力量目標：

初步培育學生的試驗操作力量、觀看力量和思維力量；

初步培育學生分析、比照和遷移學問的力量。

情感目標：

培育學生實事求是，嚴厲仔細的科學態度，及試驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

的性質和用途

本節教材分為的物理性質、化學性質和用途三局部。

這三局部應以的性質為中心，由于物質的用途主要打算于該物質的性質。

物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個熟悉物理性質的挨次，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀看的全面，又起到了對比的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀看和描述的挨次與人的感覺器官所承受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是外形，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣挨次。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些根本上不跟水起化學反響的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫忙理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學生想想方法，做個家庭試驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果比照。

等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改良教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。）

在氣體密度教學上，留意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合勻稱而不分層？

化學教學教案篇四

學問目標

進一步穩固物質的量濃度的概念

使學生初步學會配制肯定物質的量濃度溶液的方法。

力量目標

通過配制肯定物質的量濃度溶液的教學，培育學生的觀看和動手試驗力量。

情感目標

通過試驗激發學生學習化學的興趣，培育學生嚴謹求實的科學作風。

教學的重點：肯定物質的量濃度的溶液的配制方法。

教學的難點：正確配制肯定物質的量濃度的溶液。

教學的方法：啟發式

教學的手段：多媒體幫助

教學的過程：

引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今日我們學習如何配制肯定物質的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的留意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀看容量瓶，留意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制肯定物質的量濃度溶液”中的相關局部。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進展嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解留意事項：溶解時不能參加太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

板書：4.轉移

敘述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避開溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的`洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解留意事項。提示：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應留意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中參加蒸餾水，據刻度線2～3cm時停頓。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再參加蒸餾水嗎？

不能再參加蒸餾水，由于定容時體積肯定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結：配制肯定物質的量濃度溶液的方法，進展誤差分析。

微機演示：配制肯定物質的量濃度的溶液

初三化學教案篇五

教學目標

學問目標

聯系自然界的生命活動，熟悉二氧化碳的重要性；

通過課堂演示試驗，了解二氧化碳的物理性質和用途；

通過試驗及試驗分析，把握二氧化碳的化學性質；

聯系生活實際，了解石灰石的用途。

力量目標

學習通過試驗熟悉物質性質的方法；

提高試驗探究力量。

情感目標

培育學生從生活視角觀看二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系；

聯系生命活動，熟悉二氧化碳的重要性；

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增加環境愛護意識。

教學建議

學問講解指導

1、二氧化碳的物理性質，建議以探究式學習為主，讓學生依據試驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做試驗驗證給學生看。

2、講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀看，與學生爭論每一點二氧化碳的詳細性質。

3、對二氧化碳的化學性質，在強調不行燃性和與水反響生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不行燃性和一般狀況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳與澄清石灰水的反響，學生并不生疏。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反響得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在漸漸上升，什么緣由使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今日我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農夫挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會消失這種悲

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不生疏。無論呼入的新奇空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的學問，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的學問系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成學問網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的熟悉。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不生疏。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比擬熟識的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟識的學問激發學習興趣、提高學習信念，挖掘學生的主動性進展學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質學問的教學。教學中應充分利用化學試驗對學生形成學問的`重要作用。試驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習力量均有重要作用。

本節學問的教學難度不大，多數內容都為學生比擬熟識的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的學問。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學試驗在學生學習物質性質、形成化學學問的重要作用。利用試驗探究式教學模式。

依據學校狀況（生源、試驗條件）不同，采納開放程度不同的試驗探究法學習二氧化碳的性質。

實行小組爭論式學習模式。

聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程完畢指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外試驗指導

二氧化碳性質試驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避開用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質熟悉更清晰。建議補充二氧化碳溶解性試驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反響打下良好根底且過渡自然。

教學設計方案１

教學過程：

【引言】

在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，由于施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會消失這種悲劇呢？是誰在作案呢？

原來是二氧化碳在作怪。今日我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，假如超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節二氧化碳的性質

一二氧化碳的物理性質

【展現】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中始終口袋中倒入二氧化碳氣體，觀看現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛剛我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于集中。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。假如將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“形狀似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二、二氧化碳的化學性質：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此試驗可得出什么結論？

（學生答復后，教師歸納）

【板書】1.一般狀況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供應呼吸。

（進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的緣由）

【講解】在久未開啟的菜窖，干枯的深井等處肯定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高？

（學生爭論后歸納）

【講解】在菜窖里做一個燈火試驗，假如燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反響：

H2O＋CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀看現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林聞名的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是常年累月發生上述反響所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質的性質打算物質的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。

【板書】

三二氧化碳的用途

1、二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）

2、干冰升華時汲取大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3、工業制純堿和尿素等。

4、植物光合作用。

【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，把握它的性質后合理利用它。

初三化學教案篇六

教學目標：

1、學問與技能：知道升華與凝華的概念；知道升華要吸熱，凝華要放熱；知道生活中的升華和凝華現象。

2、過程與方法：通過觀看了解升華和凝華現象。

3、情感態度和價值觀：通過教學活動，激發學生關懷環境，樂于探究一些自然現象的物理學道理。

教學重點：通過碘的升華和凝華試驗培育學生的觀看試驗力量，通過日常生活中實例的解釋，培育學生用物理學問解決實際問題的力量。

教學難點：通過識別生活中常見的物態變化現象，培育學生運用物理學問解決實際問題的力量。

教學方法：教師啟發引導下學生自主觀看和爭論法。

教具預備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。

課時安排：一課時。

教學過程：

一、溫故激疑：

1、與學生一起回憶所學過的四種物態變化。回憶時要用多媒體協作畫“固、夜、氣三角圖。”

2、通過三角圖啟發學生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“？”。

預想結果:(1)固態和氣態可以相互轉變嗎？

（2）假如能轉變，是需要吸熱還是放熱？

二、猜測假設：

1、學生分組爭論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀看學生的動向，必要時進展個別啟發。

2、學生各抒己見。教師要鼓舞學生盡量把各種猜測都說出來。

預想結果:(1)有可能，固態變為氣態要吸熱，氣態變為固態要放熱。

（2）可能行，也可能不行，可能吸熱也可能放熱，還可能既不吸熱也不放熱。

3、引出下一個教學環節——試驗驗證。此過程要抓住契機對學生進展實事求是的唯物主義世界觀教育和依靠試驗進展探究的學科學法教育。

三、設計試驗：

1、教師介紹試驗的器材。指出用來觀看的物質是碘。

2、學生分組爭論設計試驗的方案。教師巡回視察，必要時加以個別提示。

3、收集各組爭論結果，組織全體學生一一考察分析，選出最優方案，之后再修改成正式的方案。此處要留意強調以下幾點：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀看的重點、操作上的合作和試驗的安全。

預想結果:用酒精燈給試管中的碘加熱，留意觀看是否真的由固體直接變成了氣體，而后停頓加熱再觀看氣體是否真的直接變為固體。

四、進展試驗：

學生分組進展試驗，教師巡回視察、指導。

五、分析論證：

1、各組學生匯報、溝通自己看到的現象。

預想結果:加熱時看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成。撤去酒精燈后，紫色氣體漸漸腿去而在試管壁上消失了黑色固體小顆粒。

2、啟發學生歸納出結論并且把兩條結論進展板書，指出本節課的主題。

預想結果:物質由固態直接變成氣態，汲取熱量。物質由氣態直接變成固態，放出熱量。

3、將三角圖補充完整。這里要激發學生體會到自然的美從而產生喜愛大自然、愛護大自然和探究大自然的思想意識。

六、穩固提高：

1、穩固結論:全體學生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環節要求學生邊讀邊想。

2、應用學問:先讓學生自己閱讀課文，而后讓學生說說有關升華和凝華的例子（可以是課本內的也可以是課本以外的），教師以放映幻燈片和穿插啟發來協作。學生未提到的例子教師補充。

3、課堂小結：

（1）、學生自發談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學生，鼓舞他們多發言。

預想結果:知道了第五和第六種物態變化，以及它們發生的必要條件。知道了生活中的有關現象。討論物理問題離不開試驗。事實是檢驗結論是否正確的唯一標準。大自然是美的，我們要喜愛大自然，愛護大自然，探究大自然。

（2）、教師歸納總結。要從三方面小結。

板書設計：

4.4升華與凝華

升華：物質由固態直接變成氣態，汲取熱量。

凝華：物質由氣態直接變成固態，放出熱量。

化學教學教案篇七

課題

義務教育課程標準試驗教科書第七單元課題2《燃料和熱量》

及工作單位

梁紅廣西柳州市融安縣泗頂鎮初級中學

教材分析

這是本章的第2課題，在學習完課題1后學生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節則重點向學生介紹一些常規、新型能源以及在化學反響中的能量變化。本節的內容比擬淺但學問面廣，以介紹一些常識性學問為主，學生在學習完化學反響中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關產品和利用的介紹則為學習下一個課題《燃燒對環境的影響》做好了預備，因此本節在第七單元起著一個承上啟下的作用。

學情分析

1、針對本節教材的特點和學生的實際狀況，進展了信息資源的設計，在課堂教學中采納爭論法、試驗法、探討法、練習法等教學方法，從而激發學生參加交互式學習的積極性，在交互過程中去完成問題的理解、學問的應用和意義的建構。

2、學生由教師上課前布置的一系列問題或設計任務動身，課前要做充分的預備工作。這節課與學生的生活息息相關，學生很簡單從身邊的常識動身溶入情境當中學習，運用已有的學問進展綜合分析，找出與學問目標相對應的內容，從而把握本節課的學問要點，使學生真正成為學習過程中的積極探究者。

3、本節對自然氣組成成分的探究是學生形本錢節課學問時最主要的障礙點。

教學目標

學問目標：

1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不行再生性，熟悉合理開采和節省使用化石燃料的重要性。

2．知道石油煉制出的幾種主要產品及其用途。

3．了解化學反響中的能量變化，熟悉燃料充分燃燒的重要性。

力量目標：培育學生的自主學習力量，實際動手操作力量，學會查找歸類資料。

德育目標：了解我國能源與資源短缺的國情，熟悉資源綜合利用和新能源開發的重要意義，珍惜資源，增加環保意識。

教學重點和難點

教學重點：通過活動與探究的方式，通過自己思索、閱讀和爭論來學習煤和石油的學問，以培育學生的力量。

教學難點：化學反響中能量的變化。

化學教學教案篇八

教學內容：

義務教育課程標準試驗教科書《化學》九年級下冊，第十二單元，課題1人類重要的養分物質

學生分析：

食物中的養分物質，學生在《生物學》中已學過，有了肯定的根底，但本課題側重讓學生了解養分物質對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學主旨是以學生的自主學習為中心，輔以必要的講解，從而完本錢課的學習。

設計理念：

本課堂要突出學生的主體地位，各項活動和任務的綻開以學生的討論性學習為中心，通過開展四人活動、小組活動、以問題、圖片、故事等方式創設不同的情景，將學生引入所要談論的話題，課前讓學生調查家庭和學校，收集有關資料。讓學生學會探究、培育學生分析問題、解決問題的力量，以及共同學習，資源共享的精神。

課堂流程：

一、情景示意，導入新課

引入多媒體畫面，引出民以食為天，看到這幾幅畫：

教師：你能說說食物中的養分成分有哪幾種？

學生：蛋白質、糖類、油脂、維生素

通過美麗的畫面激發學生的求知欲。

二、課題探究

探究始于問題，這個問題是在教師細心設計的情境中，捕獲到的新情境與原有學問水平間的聯系，但又與答案有肯定的距離的信息后形成的，也就是說，當情境中隱含的與學生現有觀念、學問構造產生沖突的，令人困惑的信息時，學生便能提出很多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。

蛋白質教學：恩格斯曾說：“生命是蛋白質存在的方式”，它是人體不行缺少養分物質，那么什么是蛋白質？它有何生理功能，請同學們帶著問題閱讀課本p88—p90，學生通過閱讀拓寬了學生的學問面懂得蛋白質的生理功能。

教師：對于兒童、青少年、傷病員，醫生建議他們多喝牛奶和魚湯補身體，為什么？

學生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長的主要原料。

多媒體展現：吸煙的害處

故事：美國曾經進行了一次吸煙競賽，在1小時內吸煙最多者獲勝，結果造成一名隊員當場死亡。請同學分析這名隊員死亡的緣由？

學生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧致人死亡。

教師：曉剛同學想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質，請你幫他設計一個試驗方案。學生分四人一組爭論后，上臺溝通。

學生：將香煙點燃后，生成的氣體收集起來，先通過澄清的石灰水，再通過新奇的雞血。

糖類、油脂教學：其實在六大養分素中能給人供應能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培育學生分析問題和解決問題的力量。

多媒體展現：優質大米和霉變大米

學生結合圖片和資料p92分組爭論答復：在生活中能否用霉變的大米喂養家禽、家畜？

學生：家禽食用發霉變質的食物后，毒素會積存在家禽體內，人吃了這樣的家禽，也會因有毒物質進入人體而危害自己的身體安康。

維生素教學：利用多媒體展現一則故事，讓學生在故事中陶冶情操，獵取學問。

幾百年前的歐洲，長期在海上航行的水手常常遭到壞血病的熬煎，患者經常牙齦出血，最終苦痛死去，人們始終查不出病因，驚奇的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們為什么會得壞血病呢？一位隨船醫生通過細心觀看發覺，水手在航海中很難吃到新奇的水果和蔬菜，這位醫生試著讓水手每天吃一些新奇的柑橘。奇跡消失了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會有如此奇妙的本事呢？

學生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。

三、學問建構

教師引導學生將探究的結果引入生活中，以學科標準的形式納入學生的學問構造，將學問系統化、構造化、嚴密化，并將獲得的學問應用于新的現實情景，解決實際問題，從而到達學問的穩固和擴展。

多媒體展現：中國居民“平衡膳食寶塔”

小組活動：要求學生為家長設計一份午餐食譜。（提示：設計午餐食譜要含有五類食物且比例適宜。）學生分組探究，并選派一名同學上臺溝通，師生評價。

學生：一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯

學生在探究學習的過程中構建的“認知構造”還達不到“系統化”的高度。因此最終教師和同學們一起進展了回憶，重新端詳了本節課的內容，借助投影列出了教師事先設計的學問要點，并應用這些學問解決一些生活中的化學問題。

教學效果：課堂設計充分表達了人性化、共性化等，以人為本的教育觀念，學生的主體地位突出，自主探究，合作溝通的氣氛深厚，學問建構與思維進展相得益彰。詳細表現為：

1、導入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的養分物質，直奔課題。

2、課堂設計學問與應用并重。以“水手們為什么會得壞血病”呢？為例，通過探得出缺乏維生素c所致，讓學生感受到了生活中有化學，化學之中有生活。

3、課堂氣氛緊急而活潑，課堂溝通和諧有序。課堂上，突出了學生的主體探究地位，充分調動了學生的參加熱忱，學生自主探究的熱忱高漲。

4、注意了學生的力量進展和提高。

5、課堂容量大，效率高。

教學反思：

本節課在教學中有待進一步提高的幾個方面：

1、對課程的分析深度不夠，應加強對本學科學問系統的聯系和理解。

2、教師語言和表情需缺乏親和力。

3、思維與力量培育的力度還要加強。

4、課堂反應要更準時精確，在學生的反應中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕獲到學生的思維閃光點，并賜予準時精確的評價。

化學教學教案篇九

一、學習目標

1、把握氨及銨鹽的性質和用途，了解液氨和氨水的區分；

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的留意事項，熟悉到科學使用化肥的意義；

3、學習觀看法、探究法、類比法等科學方法；

4、知道氮肥的應用對社會生產的作用和對自然環境的影響；在試驗探究活動中，享受發覺的歡樂。

二、教學重點及難點

教學重點：氨氣和銨鹽的性質；

教學難點：“噴泉”試驗的原理，氨水的弱堿性。

三、設計思路

氮肥是植物生長的重要根底，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發莊稼”（自然固氮）學問的復習和生物固氮方式缺點的爭論，從而將本節內容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學中來。氮肥生產的根底是氨的合成，即可引入本節課教學重點——氨氣性質的教學。其中，氨氣與水和酸的反響是教學的重點。再通過氨的揮發性、刺激性氣味等性質，引導學生爭論氨水作為化肥的缺點，在此根底上引入固態銨鹽和氮肥學問的教學。在學習銨鹽學問的根底上，師生共同爭論科學使用化肥的方法和意義。

四、教學過程

[復習引入]回憶“雷雨發莊稼”的有關化學方程式。

[圖片]人類已知的三類根本固氮方式。

[爭論]三種固氮方式的優缺點。強調人工固氮的重要意義，引出本節內容的教學。

[化學史話]氮是農作物生長的必需元素，大氣中游離的氮不能被植物直接汲取，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿意植物生長的需要。為了提高農作物的產量，科學家們苦苦探究了幾百年。20世紀初，德國化學家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定