2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、依據反應2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A．用制取SO2 B．用還原IO3-C．用從水溶液中提取KHSO4 D．用制取I2的CCl4溶液2、下列關于有機物的敘述錯誤的是（）A．乙醇能發生取代反應B．分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有4種C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別3、化學方便了人類的生產與生活，下列說法不正確的是A．氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸B．碘是人體必需的微量元素，應該適量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)24、下列有關說法不正確的是()A．天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點B．用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名稱為2-乙基丙烷D．有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上5、新版人民幣的發行，引發了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是A．制造人民幣所用的棉花、優質針葉木等原料含有C、H、O元素B．用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖6、自催化作用是指反應物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M實驗①實驗②實驗③1mL0.01M的KMnO4溶液和MnSO41mL0.01M的KMnO4溶液和1mL稀鹽酸1mL0.01M的KMnO4溶液和褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快下列說法不正確的是A．實驗①中發生氧化還原反應，H2C2OB．實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率C．實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率D．若用1mL0.2M7、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是A．1molNH4+所含的質子總數為10NAB．聯氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C．過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應D．過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:18、下列物質中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）A． B．H3C-C≡C-CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH3-CH2-CH39、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數依次增大，X、Y、Z最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．常見氣態氫化物的穩定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子D．由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵10、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)A．a對應溶液的pH小于bB．b對應溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C．a→b對應的溶液中減小D．a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)11、設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA12、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發生的反應類型有（）A．氧化反應 B．還原反應 C．消去反應 D．加聚反應13、下列化學用語正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．CSO的電子式：C．對硝基苯酚的結構簡式： D．16O的原子結構示意圖：14、2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推斷正確的是A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環上一氯代物有7種C．M能發生中和反應、取代反應、加成反應D．一個M分子最多有11個原子共面15、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是A．船體作正極 B．屬犧牲陽極的陰極保護法C．船體發生氧化反應 D．鋅塊的反應：Zn－2e-→Zn2+16、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。A．已知在合成過程的反應產物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO3的物質的量為1molB．上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行D．工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O，沒有其他副產物，不會引入雜質17、下列實驗操作正確的是A．用長預漏斗分離油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C．將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣D．用濕布熄滅實驗臺上酒精著火18、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（）A．驗證化學能轉化為電能B．證明溫度對平衡移動的影響C．驗證鐵發生析氫腐蝕D．驗證AgCl溶解度大于Ag2S19、工業上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的SO2，并通過電解方法實現吸收液的循環再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是A．X應為直流電源的正極B．電解過程中陰極區pH升高C．圖中的b%＜a%D．SO32－在電極上發生的反應為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O20、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C．反應處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K221、下列實驗能達到目的是A．驗證氨氣的溶解性 B．分離提純碘 C．檢驗二氧化硫和二氧化碳 D．制取二氧化硫22、通常條件下，經化學反應而使溴水褪色的物質是（）A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產物1的結構簡式是______。24、（12分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)回答下列問題；(1)A中官能團名稱是__________。(2)反應①的反應類型是____。(3)反應②的化學方程式為___________。(4)反應④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結構簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫出符合題意的W的結構簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業與醫藥工業，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無機試劑任用)。25、（12分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：查閱資料可知：①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=-511kJ/mol②SnCl4易揮發，極易發生水解。③相關物質的物理性質如下：物質SnSnCl4CuCl2熔點/℃232-33620沸點/℃2260114993密度/g·cm-37.3102.2263.386回答下列問題：(1)a管的作用是__________。(2)A中反應的離子方程式是__________。(3)D中冷卻水的作用是________________。(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2，但不影響E中產品的純度，原因是________。(6)制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發生反應：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產品的純度為__________。26、（10分）肼（N2H4）是一種重要的工業產品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼，肼有極強的還原性。可用下圖裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式__________，寫出肼與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_______；（2）裝置A中反應的化學方程式_____；（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因___________；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_______。（5）準確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4→N2）。該實驗可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數式表達，并化簡）。27、（12分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。28、（14分）我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產和生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在元素周期表中位于_____（選填“s”“p”“d”或“ds”）區。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因______________。（2）Cu2+能與吡咯（）的陰離子（）形成雙吡咯銅。①中C和N原子的雜化均為________，1mol含有_____molσ鍵。②雙吡咯銅Cu（）2中含有的化學鍵有_____（填編號）。A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵③噻吩（）的沸點為84℃，吡咯（）的沸點在129~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是________。④分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數，n代表參與形成的大鍵電子數（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應表示為_______。（3）硼氫化鋅[Zn（BH4）2]常用作有機合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為______，與其互為等電子體的分子和陽離子有______（各寫一種）。（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______（填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_____（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數為apm，NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞的密度為_____g?cm-3（用相關字母的代數式表示）。29、（10分）丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結構，以順丁烯二酸為原料合成環酮的中間體F的合成路線如下:回答下列問題:(1)根據順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，的名稱為__________。(2)C物質的分子式為________;D物質中含氧官能團的名稱為_________。(3)由C生成D的反應類型為_____(4)F與B也能發生類似于B生成C的反應，則該反應的化學方程式為____________。(5)F可與H21:1加成得產物G，其分子式為C8H10O，H為G的同分異構體，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，則H的結構可能有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結構簡式為__________(任寫一種)。(6)根據上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環戊烷()丙烯酸CH2＝CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選)________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．加熱條件下Cu和濃硫酸反應生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發生氧化還原反應生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；C．從水溶液中獲取硫酸氫鉀應該采用蒸發結晶的方法，應該用蒸發皿蒸發溶液，坩堝用于灼燒固體物質，故C錯誤；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；答案選C。2、C【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代烴等發生取代反應，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個苯環和一個丁基，其同分異構體取決于丁基的種數，丁基有4種，可能的結構有4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；D.乙烯可與溴發生加成反應，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。3、B【解析】

A．胃酸的主要成分為HCI，Al(OH)3與HCI反應達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；B．碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒IO3－或I－補充，而I2有毒不能服用，錯誤，B選；C．葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，正確，C不選；D．漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠氧化有色物質，起到漂白的作用，正確，D不選。答案選B。4、C【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A正確；B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應，所以可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；C.選定碳原子數最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。故選C?！军c睛】有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。小結1：結構中每出現一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結構，當乙烯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內。小結2：結構中每出現一個碳碳雙鍵，至少有6個原子共面。③乙炔型：直線結構，當乙炔分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。小結3：結構中每出現一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平面結構，當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內。小結4：結構中每出現一個苯環，至少有12個原子共面。5、D【解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；C.樹脂為合成高分子，為有機物加聚或縮聚反應的產物，相對分子質量在10000以上，故不選C；D.淀粉遇碘變藍，而葡萄糖不能，故選D；答案：D6、C【解析】

A.碳元素的化合價升高，且錳離子可作催化劑，則實驗①中發生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用，故A正確；B.催化劑可加快反應速率，則實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率，故B正確；C.高錳酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關，故C錯誤；D.增大濃度，反應速率加快，則用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；故選C。7、A【解析】A、質子數等于原子序數，1molNH4＋中含有質子總物質的量為11mol，故A說法錯誤；B、聯氨(N2H4)的結構式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II，N2H4→N2H2－2H，此反應是氧化反應，過程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是還原反應，故C說法正確；D、NH4＋中N顯－3價，NH2OH中N顯－1價，N2H4中N顯－2價，因此過程I中NH4＋與NH2OH的物質的量之比為1：1，故D說法正確。點睛：氧化反應還是還原反應，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應為還原反應，去氫或添氧的反應的反應氧化反應，因此N2H4→N2H2，去掉了兩個氫原子，即此反應為氧化反應，同理NO2－轉化成NH2OH，是還原反應。8、B【解析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；B、H3C-C≡C-CH3相當于是用兩個甲基取代了乙炔中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；C、CH2=CH-CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線，故C錯誤；D、由于碳碳單鍵可以扭轉，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結構，不可能共直線，故D錯誤。故選：B?！军c睛】本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。9、B【解析】

Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度0.76g?L?1，該氣態化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol，該氣體為NH3，M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為?2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，推出W的質子數為=11，所以W為Na元素。A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A錯誤；B.

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；C.NaH與水發生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反應共轉移1mol電子，故C錯誤；D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故D錯誤。故選B。10、D【解析】

a點橫坐標為0，即lg=0，所以=1，b點lg=2，=100；另一方面根據HCO3-H++CO32-可得：Ka2=，據此結合圖像分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Ka2=，而a點=1，所以a點有：c(H+)=Ka2=5.6×10-11，同理因為b點=100，結合Ka2表達式可得5.6×10-11=，c(H+)=5.6×10-9，可見a點c(H+)小于b點c(H+)，所以a點pH大于b點，A錯誤；B．由A可知，b點c(H+)=5.6×10-9，B錯誤；C．由Ka2=和KW的表達式得：Ka2=，溫度不變，Ka2、Kw均不變，所以不變，C錯誤；D．根據電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO32-)，a點c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D?！军c睛】電解質溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點，因為圖像上有，所以切入點一定是與有關系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達式來解答，本題就容易多了。11、C【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的次氯酸跟的個數小于NA個，故A錯誤；B.苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C.氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故14g混合物的物質的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個，故C正確；D.二氧化氮所處的狀態不明確，故二氧化氮的物質的量無法計算，則和水轉移的電子數無法計算，故D錯誤；故選：C。12、C【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，加聚反應，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發生加成反應，也為還原反應，不能發生消去反應，故選：C。13、B【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；B.CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環上的碳原子連接，故結構簡式為，故錯誤；D.16O的原子中質子數為8，核外電子數為8個，故原子結構示意圖正確。故選C。14、C【解析】

根據球棍模型，推出該有機物結構簡式為，據此分析；【詳解】A.根據球棍模型推出M的化學式為C12H10O2，故A錯誤；B.M與足量氫氣在一定條件下發生加成反應，得到，環上有10種不同的氫，因此環上一氯代物有10種，故B錯誤；C.M中有羧基和苯環，能發生中和反應、取代反應、加成反應，故C正確；D.苯的空間構型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；答案：C。15、C【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構成原電池，船體做正極，鋅塊做負極，海水做電解質溶液，故A正確；B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C.船體做正極被保護,溶于海水的氧氣放電：O2+4e?+2H2O=4OH?，故C錯誤；D.鋅做負極被腐蝕：Zn－2e-→Zn2+，故D正確。故選:C。16、C【解析】

A.合成過程的反應產物中含有NaIO3，根據氧化還原反應得失電子守恒規律可知，若合成過程中消耗了3molI2，最多能生成NaIO31mol，即失去5mol電子，同時得到5molNaI，A項正確；B.根據氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O或2IO3-＋3N2H4=2I－＋3N2＋6H2O，B項正確；C.溫度高反應速率快，但水合肼高溫易分解，反應溫度控制在60～70℃比較合適，C項錯誤；D.工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O，沒有其他副產物，不會引入雜質，D項正確；答案選C。17、D【解析】A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產生CO2，應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。18、B【解析】

A．由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學能轉化為電能，故A不能達到實驗目的；B．在圓底燒瓶中存在化學平衡：2NO2?N2O4，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與四氧化二氮的化學平衡的影響，故B能達到實驗目的；C．食鹽水為中性，鐵發生吸氧腐蝕，不會發生析氫腐蝕，故C不能達到實驗目的；D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2S溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉化，因此無法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關系，故D不能達到實驗目的；故答案為B。19、B【解析】

A.因為電解池左室H+→H2，Pt(I)是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；B.陰極區消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；C.電解池右室陽極區的發生反應HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，圖中的b%>a%，C項錯誤；D.解池右室陽極區的發生反應HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D項錯誤；答案選B。20、C【解析】

A．由圖象可知，A點c[Fe(SCN)3]較大，則c（Fe3+）應較小，故A錯誤；B．根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．D在曲線上方，不是平衡狀態，c[Fe（SCN）3]比平衡狀態大，應向逆反應方向移動，V正＜V逆，故C正確；D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2，故D錯誤；故選C。21、A【解析】A、NH3極易溶于水，使燒瓶內壓強減小，水溶液呈堿性，遇酚酞變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化碳溶液中分離碘，應用蒸餾裝置，故B錯誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反應要加熱，故D錯誤；故選A。22、B【解析】

A．甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯誤；B．己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質發生加成反應，使溴水褪色，故B正確；C．丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【解析】

A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發生氧化反應生成環氧乙烷，環氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F為碳酸二甲酯，結構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結構簡式和D分子式知，D為，F和M發生縮聚反應生成的PC結構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環氧乙烷與CO2發生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發生加成反應生成，還可以發生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環己醇，環己醇發生消去反應生成環己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產物1為環己醇，結構簡式是。【點睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據產物的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。24、醛基、酚羥基取代反應+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱?！窘馕觥?/p>

A與溴單質發生取代反應生成B，根據A的結構簡式和B的分子式可得B的結構簡式為；B和CH3ONa在DMF的作用下發生取代反應生成C，根據C的分子式可得，C的結構簡式為；C與CH2(COOH)2反應生成D，D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成E，根據已知信息，E和LiBH4反應生成F，根據F的分子式，F的結構簡式為，根據以上分析解答?！驹斀狻?1)A的結構簡式為，其中官能團名稱是醛基、酚羥基；(2)根據分析，反應①為A與溴單質發生取代反應生成B，則反應類型是取代反應；(3)反應②為B和CH3ONa在DMF的作用下發生取代反應生成C，根據C的分子式可得，C的結構簡式為，化學方程式為+CH3ONa+NaBr；(4)根據分析，反應④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成E，所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱；(5)根據分析，F的結構簡式為；(6)E的結構簡式為，芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，即X中有3種不同環境的氫原子，且個數比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，即Y中有3種不同環境的氫原子，且個數比為1:1:1，符合題意的W的結構簡式可以為；(7)結合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反應生成，與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應生成，再與CH2(COOH)2生成目標產物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：。25、平衡壓強使濃鹽酸順利流下MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O避免SnCl4揮發②常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大85%【解析】

根據裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中a可以平衡壓強，使濃鹽酸順利流下，B吸收雜質HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應制得SnCl4，錫粒中含銅雜質使得D中產生的SnCl4中含有CuCl2，但因為CuCl2熔點高，為固體，且密度比SnCl4大，不會隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據此分析作答?！驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強，使濃鹽酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)在D中制取的物質SnCl4中含有雜質CuCl2，SnCl4易揮發，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發；(4)尾氣中含有氯氣會導致大氣污染，因此一定要進行處理，可根據Cl2與堿反應的性質，用堿性物質吸收，同時為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件，故合理選項是②；(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2，但因為常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價由+2價變為+3價，升高1價，Cr元素化合價由+6價變為+3價，降低3價，則有關系式：3SnCl2～6Fe2+～K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)=3×0.1000mol/L×0.02L=0.006mol，故SnCl4產品的純度為×100%=85%?！军c睛】本題考查了物質制備方案設計，涉及化學實驗操作、物質的作用、滴定方法在物質含量測定的由于等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關鍵。26、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式；(3)根據肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發生倒吸，據此解答；(5)根據標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據得失電子守恒，有N2H4～2I2，據此分析計算?！驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當滴入最后一滴碘液，容易變成藍色，且半分鐘內不褪色，則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據得失電子守恒，有N2H4～2I2，消耗碘的物質的量=0.1000mol/L×V0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質的量=×0.1000mol/L×V0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c睛】本題的易錯點和難點為(1)中肼與硫酸反應生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應分析解答。27、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應