1、學必求其心得，業必貴于專精1以下選項中,有關實驗操作、現象和結論都正確的選項是()選現結論實驗操作項象將過分的CO2無生成的白色沉Ca（HCO3)2可A通入CaCl2溶液中淀出現溶于水常溫下將Al片無Al片和濃明展現B插入濃硫酸中象硫酸不反響用玻璃棒蘸取試濃氨水呈C濃氨水滴到紅色石紙變藍堿性蕊試紙上色將SO2通入溴水溶SO2擁有D液褪色漂白性中【答案】C2某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法,其中正確的選項是(）學必求其心得，業必貴于專精A甲裝置：可用來除掉CO氣體中的CO2氣體B乙裝置：可用來考證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性C丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯D丁裝

2、置:可用來比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱【答案】C【剖析】A項，洗氣應進步短出，錯誤；B項，小試管中應裝NaHCO3,外面大試管裝Na2CO3，里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解,說明Na2CO3牢固性強，原裝置錯誤;D項，生成的CO2中有HCl氣體,最后燒杯中生成的H2SiO3積淀也可能是鹽酸與Na2SiO3反響而得。3以下實驗能達到實驗目的的是（)A查驗NH錯誤!時，往試樣中加入NaOH溶液,微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙查驗逸出的氣體B向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱,以查驗蔗糖可否水解C將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中

3、除掉HCl學必求其心得，業必貴于專精D將Al2(SO4)3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體【答案】D4以下有關實驗設計或操作、察看或記錄、結論或講解都正確的選項是(）選實驗設計或操察看或結論或講解項作記錄將少許濃硝酸產生紅硝酸的復原A分多次加入Cu和稀棕色氣體產物是NO2硫酸的混淆液中某粉末用酒精火焰呈該粉末必然B濕潤后,用鉑絲蘸取黃色不含鉀鹽做焰色反響在AlCl3和先生成MgCl2的混淆液中白色積淀，后金屬性NaC加入過分NaOH溶積淀部分溶MgAl液解將盛水的分液漏斗漏斗口和活分液漏斗不D塞不滲水漏液先靜置，再倒置【答案】C【剖析】A項，將少許濃硝酸分多次加入Cu硫酸的混淆液中，相當于稀

4、硝酸與Cu反響，生成和稀NO，學必求其心得，業必貴于專精氣體為紅棕色，是由于NO與O2接觸被氧化為NO2;B項，察看鉀的焰色需透過藍色鈷玻璃，該粉末不用然不含鉀鹽；D項，查驗分液漏斗可否漏液，應當旋轉活塞和漏斗口的塞子檢查可否漏水.5工業以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反響的化學方程式為:NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3錯誤!Na2CO3CO2H2O1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反響,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_（填字母標號）。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以

5、在溶液中第一結晶析出d碳酸氫鈉的牢固性大于碳酸鈉2）某活動小組依照上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置以以以下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。學必求其心得，業必貴于專精試回答以下有關問題：（）乙裝置中的試劑是_，其作用是；(）丁裝置中稀硫酸的作用是；（)實驗結束后，分別出NaHCO3晶體的操作是_(填分別操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有。另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。(）實驗時，須先從a管通入_氣體，說明原因：_；（)有同學建議在戊裝置的b管下端連結己裝置,原因是_。(3)碳酸氫鈉受熱所得固體

6、12。28g與足量的石灰水充分反響，所得積淀經沖洗、干燥質量為12。00g，則學必求其心得，業必貴于專精所得固體中碳酸鈉的質量分數為_.【剖析】（1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反響,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對較小，【答案】(1)c(2)（）飽和碳酸氫鈉溶液除掉CO2中的HCl氣體()吸取未反響完的NH3（)過濾玻璃棒、漏斗、燒杯（）NH3氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸取,生成更多的碳酸氫銨（）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸取率(3)86。3（或0.863）6某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關性質此后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質進行了更深入

7、的研究.NH3的性質研究（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為學必求其心得，業必貴于專精。（2)某同學模擬排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他可否達到目的？_（填“能”或“否），原因是_。3）該小組的同學設計了以以以下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣辦理裝置未畫出），研究氨氣的復原性.該裝置在設計上有必然弊端，為保證明驗結果的正確性，對該裝置的改良舉措是_。利用改良后的裝置進行實驗，察看到CuO變成紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反響的化學方程式為_。有同學認為:NH3與CuO反響生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2

8、O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，CuCuCu2。請設計一個簡單的實驗查驗該紅色物質中可否含有Cu2O：_學必求其心得，業必貴于專精。NO2的性質研究該小組的同學還設計了以以下圖裝置，用以制取NO2并考證NO2可否支持木條焚燒（忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去).已知：2Cu(NO3)2錯誤!2CuO4NO2O2。(4）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了。有的同學得出“NO2能支持木條的焚燒”的結論。你認為這一結論可否正確？_(填“正確”或“不正確”），原因是_。(5)NH3與NO2在必然條件下能夠反響生成無污染性氣體，表現了NH3的復原性，化學方程式為_。學必求其心得，業

9、必貴于專精【答案】(1）2NH4ClCa（OH)2錯誤!CaCl22NH32H2O(2)否氨氣極易溶于水，氯化銨對氨氣在水中的溶解度影響不大(3）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO2NH3錯誤!3Cu3H2ON2取少許樣品,加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有（4)正確硝酸銅分解產生的混淆氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣體積分數相當,空氣中帶火星的木條不復燃,而在NO2和O2混淆氣體中木條復燃，所以NO2能支持焚燒5）8NH36NO2錯誤!7N212H2O7硝基苯是重要的精良化工原料,是醫藥和染料的中間體，還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程以下：組

10、裝以以以下圖反響裝置.配制混酸,取100mL燒杯，學必求其心得，業必貴于專精用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌，混淆平均。在5060下發生反響，直至反響結束。除掉混酸后，粗產品依次用蒸餾水和10Na2CO3溶液沖洗,最后再用蒸餾水沖洗獲得粗產品。(2)可能用到的有關數據列表以下：密度物熔點沸點(20）溶解質/（gcm性3)苯580。88微溶學必求其心得，業必貴于專精。50于水硝基5210。91。難溶苯。7205于水1，3二硝83微溶基苯9011。57于水濃硝8易溶酸31。4于水濃硫3易溶酸381。84于水請回

11、答以下問題:1）配制混酸應在燒杯中先加入_.2)恒壓滴液漏斗的優點是_。3)實驗裝置中長玻璃導管可用_代替(填儀器名稱）。(4)反響結束后產品在液體的_層(填“上或“下”)，分別混酸和產品的操作方法為_。5)用10%Na2CO3溶液沖洗此后再用蒸餾水沖洗時,怎樣考證液體已洗凈？_.學必求其心得，業必貴于專精(6)為了獲得更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入_除掉水，爾后蒸餾.【答案】（1）濃硝酸2)能夠保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下(3)冷凝管（4）上分液(5)取最后一次沖洗液，向溶液中加入氯化鈣，若無積淀生成，說明已洗凈(6）無水氯化鈣8三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C

12、2O4）33H2O可用于攝影和藍色印刷，它受熱易分解，為了考證其氣態產物，某同學設計了以下實驗裝置：(1）若實驗中，察看到B、E中的溶液均變污濁,則D中的現象是_學必求其心得，業必貴于專精_；說明其氣態產物是_、_；為考證另一種氣態產物，應在A、B之間增加的裝置為_。(2）為了使實驗更安全、更嚴實,你認為該實驗設計需要怎樣改良？_;_.(3）固體產物中鐵元素不能能以3價形式存在，原因是_.現設計實驗,研究固體產物中鐵元素的存在形式.提出合理假定.假定1：_；假定2：_；假設3：學必求其心得，業必貴于專精_。某學生設計實驗研究上述假定,除3%H2O2、蒸餾水外，還需要以下試劑中的_。1L限選試劑

13、：濃硫酸、1。0molLHNO3、1.0mol111溶鹽酸、1。0molLNaOH溶液、0.1molLKI液、0.1mol1溶液、20%KSCN溶液.LCuSO4【答案】（1)溶液褪色(或變淺）CO2有無水CuSO4的干燥管(2）在B裝置以前加一個防倒吸裝置CO在盛C裝置后增加一個查驗二氧化碳可否除盡的裝置（或盛有澄清石灰水的試管)(3）有復原性氣體CO生成，能將三價鐵復原，故不能能有三價鐵存在鐵元素的存在形式為Fe單質鐵元素的存在形學必求其心得，業必貴于專精式為FeO鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混淆物11.0molL鹽酸、20%KSCN溶液、0。1molL1CuSO4溶液9某化學興趣小組

14、同學張開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。實驗：制取NaClO2晶體.已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38時析出的晶體是NaClO2，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水.利用以以下圖所示裝置進行實驗。(1）裝置的作用是_裝,置的作用是_.(2）裝置中產生ClO2氣體的化學方程式為_。（3)從裝置反響后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：減壓,55蒸發結晶;趁熱過濾;；低于60干燥，獲得成品。學必求其心得，業必貴于專精實驗：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計以下實驗方案，并進行實驗。正確稱取所得亞氯酸

15、鈉樣品mg于燒杯中，加入適合蒸餾水和過分的碘化鉀晶體，再滴入適合的稀硫酸，充分反響（已知：ClO錯誤!4I4H=2H2O2I2Cl)。將所得混淆液配成100mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用cmolL1Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為VmL（已知：I22S2O錯誤!=2IS4O錯誤!)。(4）樣品中NaClO2的質量分數為_(用含m、c、V的代數式表示)?！敬鸢浮?1)吸取節余的ClO2氣體，防備污染環境防備倒吸(或作安全瓶等其他正確說法）學必求其心得，業必貴于專精2）2NaClO3Na2SO3H2SO4(濃）=2ClO22N

16、a2SO4H2O（3）用3860的溫水沖洗9.05cV4)m%(或錯誤!)10SiCl4是生產光纖預制棒的基礎原料。過去在高溫下復原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反響生成四氯化硅(反響溫度450500).以下是實驗室制備四氯化硅的裝置表示圖。有關信息以下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應的氯化物;c有關物質的物理常數見下表：物BAlClFeCPClSiCl4l3質Cl335沸1315點/57.72.8熔點/107。70.02學必求其心得，業必貴于專精升華溫180300162度/請回答以下問題：(1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制

17、取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導管外還需用到的玻璃儀器有_(2)裝置C中的試劑是_;整套實驗裝置存在一處顯然的不足，請指出：_.3)裝置E中g瓶收集到的粗產物可經過精餾（近似多次蒸餾）獲得高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是_（填寫元素符號）。4）F中吸取尾氣一段時間后，吸取液中必然存在OH、Cl和SO錯誤!。請設計實驗，研究該吸取液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)?！咎岢黾俣ā考俣?：只有SO錯誤!；假定2：既無SO錯誤!，也無ClO；假定3：_?！緦嶒炑芯俊靠晒┻x擇的實驗試劑有：molL31H2SO4、1molL1NaOH、0.01m

18、ol1LKMnO4、溴水、淀粉KI、品紅等溶液。1取少許吸取液于試管中，滴加3molLH2SO4至溶液呈酸性，爾后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行以下實驗。請達成下表：序操作可能出結論學必求其心得，業必貴于專精號現的現象向a試管中若溶液則假定褪色1建立滴加幾滴若溶液則假定2或3_不褪色建立向b試管中若溶液則假定1或3滴加幾滴褪色建立_若溶液假定2_不褪色建立向c試管中_假定3滴加幾滴_建立_【答案】(1)分液漏斗（2）濃硫酸裝置E和F之間未連結干燥管(3）Al、P(4）只有ClO溴水(或0.01mol1溶液)品紅溶液淀粉LKMnO4KI溶液若溶液變成藍色11研究性學習小組利用以下

19、有關裝置進行研究實驗，回答有關問題.學必求其心得，業必貴于專精1)寫出A中反響的化學方程式:。(2)實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發現液體流出遲緩,最后停止，其可能的原因是_.（3)裝置B中的溶液出現污濁,該實考證明SO2擁有_性。(4)實驗后,測定裝置C中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢？大家有不相同建議：是生成的Na2SO3水解；是氫氧化鈉節余。請設計實驗方案證明哪一種建議建立。采用以下試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。實驗實驗預期現象與結步驟操作論(5)另一小組利用裝置D進行實驗:用注射器向裝置D共注入VmL實驗室制備SO2后的空氣,當溶液恰好褪

20、色,停止實驗。該小組的實驗目的是_學必求其心得，業必貴于專精?！敬鸢浮浚?)Na2SO（3固）H2SO（4濃）=Na2SO4SO2H2O(2）沒有翻開分液漏斗的上口活塞(或分液漏斗上口活塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通），致使無法與外界大氣連通(3)氧化(4)實驗實驗操作預期現象與結論步驟溶液先變紅,爾后取少許溶液于試產生積淀,最后若紅色管,滴入幾滴酚酞，然褪去，則說明正確；后加入足量的BaCl2溶若紅色不能夠褪去，則說液明正確（5）測定實驗室空氣中SO2的含量12某化學小組同學向必然量加入少許淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過分的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。（1)查閱資料知，

21、NaHSO3與過分KIO3反響分為兩學必求其心得，業必貴于專精步進行，第一步為IO錯誤!3HSO錯誤!=3SO錯誤!3HI，則第二步反響的離子方程式為_。(2)經過測定溶液變藍所用時間研究濃度和溫度對該反響的反響速率的影響。調治反響物濃度和溫度進行對照實驗，記錄以下：0.0實02。02H溶驗mol/Lmol/L反2O/m液變藍NaHSKIO3應溫編L的時間O3度/號溶溶液t/s液/mL/mL1520110t15a3001t2515bc3t30實驗是研究_對反響速率的影響，表中a_；實驗是研究溫度對反響速率的影響，則表中b_,c_。3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混淆（起初加入可溶性淀粉為指

22、示劑），用速率檢測儀檢測出開頭階段反響速率漸漸增大，一段時間后反響速率又漸漸減小。學必求其心得，業必貴于專精課題組對開頭階段反響速率漸漸增大的原因提出以下假定，請你達成假定三：假定一:反響生成的SO錯誤!對反響起催化作用,SO錯誤!濃度越大反響速率越快；假定二:反響生成的H對反響起催化作用,H濃度越大反響速率越快；假設三：；4）請你設計實驗考證上述假定一，達成下表中內容（反響速率可用測速儀測定）。實驗步驟預期(不要求寫出具實驗現象體操作過程）和結論【答案】（1）IO錯誤!5I6H=3I23H2O（2)KIO3溶液的濃度152010(3)反響生成的I對反響起催化作用，I濃度越大反應速率越快(或反

23、響生成的I2對反響起催化作用,I2濃度越大反響速率越快；或該反響是放熱反響，溫度高升導學必求其心得，業必貴于專精致反響速率加速,答案合理即可）(4）實驗步驟（不要求寫預期實驗現象和結論出詳細操作過程）在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過分KIO3溶液混淆,用測速儀測定其開頭時的反響速率v(甲）;若反響速率v(甲)在燒杯乙中進行同一反v(乙），則假定一不建立；應，不相同的是乙燒杯中預若v(甲)v（乙)，則假定先加入少許Na2SO4或一建立K2SO4粉末，其他反響條件均完好相同，測定其開頭階段的相同時間內的反響速率v(乙）13.氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫資料，也是登山運動員常用的能源供應劑,需

24、要密封保留,遇水反響生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產公司制取氫化鈣?！緦嶒灐坑娩\粒和稀硫酸反響制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。1)以下有關該實驗的說法正確的選項是。學必求其心得，業必貴于專精a其他條件相同時,粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快b加熱時，必定通入氮氣作為保護氣，以防備空氣的擾亂c能夠用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜d開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱e停止實驗時，應先停止通入H2,后停止加熱【提出假定】2)由于實驗中操作不當,金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化;該小組甲同學對反響后的固體產物成分提出以下假定：假定1：含有Ca和CaH2

25、；假定2：含有CaH2和CaO；假定3:含有_。【設計實驗方案，考證假定】(3）定性實驗用化學方法鑒識Ca與CaH2,請設計實驗達成下表中內容。預期現實驗步驟象和結論取少許固體樣品，_（4)定量實驗測定Ca和CaH2混淆物中CaH2的質量分數.取m1g樣品與水完好反響，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在_時進行收集（填字母）。學必求其心得，業必貴于專精a剛開始有氣泡b氣泡連續平均c氣體經過驗純后，再收集若是裝置氣密性優秀，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，致賭氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質量分數_(填“偏高”“偏低”或“無影響”）?！緳z討與溝通】5）爬山運動員常用氫化鈣作為能源供應

26、劑，與氫氣對照，其優點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反響也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的見解是_?！敬鸢浮浚?)acd(2)CaH2(或CaH2、Ca、CaO)(3)干燥條件下與氧氣反響，將生成的產物通入裝有學必求其心得，業必貴于專精無水硫酸銅的干燥管無水硫酸銅變成藍色，則為不變藍則為Ca（4)a偏高(5）等質量的CaH2,Ca和CaH2，CaH2生成的氫氣多14為考證氧化性Cl2Fe3SO2,某小組用以以下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已查驗）。實驗步驟：1在甲裝置中,翻開活塞a,加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連結。2當丙裝置中

27、FeCl2溶液變黃時，停止加熱。3翻開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中,查驗溶液中的離子。4在乙裝置中,翻開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后,停止。5更新丙中試管,翻開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中,查驗溶液中的離子?；卮鹨韵聠栴}：甲中發生反響的化學方程式為_.學必求其心得，業必貴于專精(2）用70的硫酸制取SO2，反響速率比用98的硫酸快，原因是_.(3）實驗中,證明氧化性Fe3SO2的離子方程式為_。4)有、三組同學分別達成了上述實驗，實驗結果以下:步驟3溶液中步驟5溶液中含有的離子含有的離子既有Fe3又有SO42有Fe2有Fe3無Fe2有SO錯誤!有Fe3無Fe2有Fe2上述實驗結果必然能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“”“”或“”）.學必求其心得