1、第一章物質及其變化 第二節離子反應(二)第一章物質及其變化 第二節離子反應(二)學習目標1.了解離子反應的含義及離子反應方程式的書寫辦法2.掌握離子反應的本質3.學會書寫離子反應方程式學習目標1離子反應： 離子之間化學反應。2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。【閱讀自學】閱讀課文P1618，并完成學案1離子反應： 離子之間化學反應。【閱讀自學】閱讀課文(1)NaCl(aq)和Na2SO4(aq)中分別含有Cl、Na、SO42-離子；溶液無明顯現象，說明上述離子之間不發生化學反應。【合作研學】(2)向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(aq)時，觀察到有白色沉淀生成；結合

2、(1)判斷是SO42-_與Ba2發生了反應，用實際參加反應的微粒符號表示該反應為：Ba2SO42-=BaSO4。【合作研學】(2)向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(a【精講傾學】 離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子【精講傾學】 離子方程式：用實際參加反應的離子離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學方程式易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，其他 物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 刪去兩邊沒

3、反應的離子 Ba2SO42=BaSO4檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。 【精講傾學】離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化例：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：“拆”： “刪”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。 小結: 四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。“查”：【精講傾學】例：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：“拆”：

4、 可拆物質（易溶易電離）強酸： HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。物質易溶易電離，離子形式來表示。 可拆物質（易溶易電離）強酸： HCl、H2SO4可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。KCl K2SO4 KNO3 K2CO3NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。KCl K單質：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu

5、(OH)2、Mg(OH)2 、NH3H2O等難溶性鹽：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等不可拆的物質氧化物：H2O、CO2、CaO等氣體：NH3等氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。單質：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2練習: 完成下列反應的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2以上三個反應的離子方程式均為：HOH=H2O練習: 完成下列反應的離子方程式以上三個反應的離子方程式均為離子方程式的意義 : 不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示所有同一類型的反應 。如以上三個中和反應。離子方程式HOH=H2O表示了反應的本質。思考1：是否所

6、有的中和反應的離子方程式都可表示 為：HOH=H2O 小結：HOH=H2O這一離子方程式表示的是: 強酸+強堿可溶性鹽+水 【精講傾學】離子方程式的意義 : 不僅可表示某一個具體的化學反應，思考練習：寫出下列反應的離子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 鹽酸跟氨水反應Ag+Cl-=AgClBaCO3+2H+= Ba2+ +H2O+CO2H+NH3H2O=NH4+H2O練習：寫出下列反應的離子方程式。Ag+Cl-=AgClD離子方程式的判斷A.B.C.D.D離子方程式的判斷A.B.C.D.2. 能用H+OH- = H2O來表示的化學反應是( ) A. 固體

7、Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B. 澄清石灰水和HNO3反應 C. KOH溶液和醋酸溶液反應 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應B2. 能用H+OH- = H2O來表示的化學反應是( 實驗現象離子方程式生成物特征2mlCuSO4+2mlNaOH2mlNaOH+酚酞+適量HCl 2mlNa2CO3+2mlHCl藍色沉淀先變紅后褪色有氣泡 冒出難溶物難電離易揮發Cu2+2OH- =Cu(OH)22H+CO32-=H2O+CO2H+OH- =H2 O離子反應發生的條件【精講傾學】（1 沉淀）（3 氣體)（2 水）離子反應人教版優秀課件1離子反應人教版優秀課件1 實驗離子方程式生成物2

8、mlCuSO4+2mlNaOH+ (2)條件。生成沉淀如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3等；生成水如：NaOH溶液與稀H2SO4的反應。放出氣體如：CO2、H2S、SO2、NH3等；【精講傾學】離子反應人教版優秀課件1離子反應人教版優秀課件1(2)條件。【精講傾學】離子反應人教版優秀課件1離子反課堂小結了解離子反應的本質掌握復分解型離子反應的條件學會書寫離子方程式及正誤判斷離子反應人教版優秀課件1離子反應人教版優秀課件1課堂小結了解離子反應的本質離子反應人教版優秀課件1離子1 寫出下列反應的離子方程式(1)稀硫酸與NaOH(aq)_。(2)稀硫酸與Ba(OH)2(aq)_

9、。(3)鹽酸與純堿(aq)_。(4)Ba(OH)2(aq)與MgSO4(aq)_。(5)鐵與CuSO4(aq)_。(6)稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)_。 【鞏固練習】離子反應人教版優秀課件1離子反應人教版優秀課件11 寫出下列反應的離子方程式【鞏固練習】離子反應人教版優【鞏固練習】2判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，實質上是SO42-和Ba2 生成BaSO4的反應。()(2)離子反應HOH=H2O能表示所有的中和反應。()(3)離子反應中參加反應的全是離子。()離子反應人教版優秀課件1離子反應人教版優秀課件1【鞏固練習】2判斷正誤(正確的打“”，

10、錯誤的打“”)。(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應和AgNO3溶液與鹽酸反應都可用AgCl=AgCl來表示。()(5)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：Ba2SO42-=BaSO4。()(6)水溶液中的反應才是離子反應。()(7)鐵投入稀硫酸的離子反應為：Fe6H=2Fe33H2。()離子反應人教版優秀課件1離子反應人教版優秀課件1(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應和AgNO3溶液與鹽酸1.學習可以徹底的改變自己，即使失去原來改變的條件，人也不會退回到原來的樣子，因為經過“輮”。人已經脫離一個舊我，變成一個新我.2.這一段介紹了怎樣學習，也就是學習的要素。荀子認為積累

11、是學習的第一要素，也是學習的根本。學習可以達到奇妙的效果，可以“興風雨”“生蛟龍”。“神明自得，圣心備焉”從人的角度，來說學習的效果。接著運用正反對比的手法來說明積累的效果，體現了荀子文章說理的生動性。3.家庭在西洋是一種界限分明的團體。在英美，家庭包括他和他的妻以及未成年的孩子。而在我們中國“家里的”可以指自己的太太一個人，“家門”可以指叔伯侄子一大批，“自家人”可以包羅任何要拉入自己的圈子，表示親熱的人物。4.這表示了我們的社會結構本身和西洋的不同，我們的格局不是一捆一捆扎清楚的柴，而是好像把一塊石頭丟在水面上所發生的一圈圈推出去的波紋，愈推愈遠，愈推愈薄。每個人都是他社會影響所推出去的圈子的中心。被圈子的波紋所推及的就發生聯系。5.在鄉土社會里，地緣關系也是如此。每一家以自己的地位做中心，周圍劃出一個圈子，個圈子是“街坊”。可是這不是一個固定的團體，而是一個范圍。范圍的大小也要依著中心的勢力厚薄而定。6.在這種富于伸縮性的網絡里，隨時隨地是有一個“己”作中心的。這并不是個人主義，而是自我主義。在個人主義下，一方面是平等觀念，指在同一團體中各分子的地位相等，個人不能侵犯大家的權利；一方面是憲法觀念，指團體不能抹煞個人，只能在個人們所愿意交出的一分權利上控制個人。7.“畫竹”是本文的線索，本文記述文與可畫竹的情形，以充滿感情的筆觸回憶兩人的交往，以及文與可死后自己的悲慨