1、PAGE5弱電解質的電離平衡名師教案教學目標知識與技能：使學生知道電離平衡常數的含義，能說明溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響；使學生知道鹽類水解的原理，能說明溫度、濃度、外加酸堿對水解平衡的影響，了解鹽類水解在生產、生活中的重要應用。過程與方法：通過“活動探究”和“交流研討”的活動，引導學生體會綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液問題中的應用。情感態度與價值觀：通過介紹與電離平衡和水解平衡相關的應用知識，幫助學生認識水溶液在化學中的重要作用，體會化學知識在人類生產、生活中的應用。教學重點：溫度、濃度、外加物質對電離平衡、水解平衡的影響。教學難點：溫度、濃度、外加物質對電離平衡、水解平衡的影響

2、。課時安排：共四課時教學內容：第一課時【引入新課】1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應時反應速率相同嗎BnmAnnBm-K=A【練習】寫出CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數的表達式。【答案】NH3H2ONH4OH【板書】3、影響因素：溫度TT，K4、K的意義：K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱【講解】比如說：Ka的意義：Ka，達電離平衡時電離出的H，酸性；Kb的意義：Kb，達電離平衡時電離出的OH，堿性。【練習】已知：H3olL-1H2olL-1HolL-1寫出Ka1、Ka2、Ka3的表達式，并寫出Ka1Ka2Ka

3、3的表達式【說明】課本olL-1Ka（CH3COOH）=molL-1Ka（HF）=molL-1酸性：HFCH3COOHHCN【過渡】電離平衡常數表示電離的程度有時不夠直觀，為了更好的比較電解質的電離程度，人們又定義了“電離度”這個概念，相當于化學平衡中反應物的轉化率【板書】5、電離度（）：已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數（包括已電離的和未電離的）的百分率。【例題】P82追根尋源加求醋酸的電離度。【練習】在氨水中存在怎樣的電離平衡向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響NH3H2ONH4OH加入物質鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方

4、向右左左右【提問】影響平衡移動的因素有哪些（結合P81的交流研討）【小結并板書】6、影響電離平衡的因素（1）內因：電解質本身的性質（2）外因：溫度：電離吸熱，故升溫促進電離，K增大濃度：稀釋促進電離（碰撞效應），K不變外加物質：加入電解質的離子，抑制電離，反之，促進電離，K不變化學反應：向減弱這種改變的方向移動，K不變【作業】P891【板書設計】第2節弱電解質的電離鹽類的水解一、弱電解質的電離平衡1、電離（平衡）常數：弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比2、符號：弱酸Ka，弱堿Kb3、影響因素：溫度TT，K4、K的意義：K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱5、電離度（）：已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數（包括已電離的和未電離的）的百分率。6、影響電離平衡的因素（1）內因：電解質本身的性質（2）外因：溫度：電離吸熱，故升溫促進電離，K增大濃