《溶解度》第一課時學案_第1頁
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文檔簡介

1、PAGE5課題2溶解度第一課時【學習目標】1知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷；2知道蒸發結晶和降溫結晶的原理；3能進行飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化。4知道固體溶解度的概念及涵義；5知道溶解度與溶解性的關系；6能根據固體溶解度的計算公式進行簡單計算。【舊知回顧】。2乳化現象：_。【新知學習】一、飽和溶液的概念：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入10ml水，攪拌現象結論溶解現象與和的量有關。：溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續溶解操作現象結論加入5g硝酸鉀溶解現象還與有關。再加入5g硝酸鉀加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻總結：根據實

2、驗探究，閱讀課本，形成概念。（1）影響物質溶解的因素：；等。（2）概念：飽和溶液：在下，向溶劑里加入某種溶質，當溶質繼續溶解時，所得到的溶液。判斷是否飽和的方法：。不飽和溶液:溶質繼續溶解的溶液。結晶：溶質以的形式從飽和溶液中析出的過程。【思考】通過實驗探究，思考下列問題。1在飽和溶液中，為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢2一種溶質的飽和溶液還能溶解其它溶質嗎。即概念中為何強調“這種溶質的飽溶液”二、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化討論：根據實驗探究分析，飽和溶液和不飽和溶液之間如何轉化？三、固體溶解度的概念及涵義1固體溶解度的概念：在_下，某固體物質在_里達到_狀態時所溶解的質量。

3、通常所說的溶解度是指物質在_里的溶解度。溶解度實質上是溶質的質量。2“四要素”：條件_；標準_；狀態_；單位_。3固體溶解度的涵義：【討論】在20時，氯化鈉的溶解度是36g，這句話的涵義。在20時，硝酸鉀的溶解度是。此時硝酸鉀溶液中溶質質量g，溶劑質量_g，溶液質量_g，該溶液為_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。【自我檢測】1對于多數固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）降低溫度；升高溫度；加同種溶質；加入該溫度下相同溶質的飽和溶液；恒溫蒸發溶劑。ABCD2在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發現倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）A是飽和溶液B是不飽和溶液C氯化鈉溶解度升高D氯化鈉溶解度降低3下列關于溶解度的說法正確的是（）水中溶解20gNaCl達到飽和狀態，則NaCl的溶解度為20gB在20時，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20時，NaCl的溶解度為20gC在20時，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20時，NaCl的溶解度為20gD在30時，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好飽和，則30時NaCl

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