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1、PAGE7沉淀溶解平衡的應用導學案學習目標理解掌握沉淀溶解平衡的應用沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉化，分析其原理學習過程一、沉淀的生成1、沉淀生成的實質沉淀溶解平衡的移動2、沉淀劑的選擇原則問題11要將溶液中的某離子轉化為沉淀，需要選擇合適的沉淀劑，請討論沉淀劑的選擇原則。思考11如果要較好的除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽為什么？練習11除去NaNO3溶液中混有AgNO3，下列試劑中效果最好的是（）A、NaClB、NaBrC、NaID、Na2S3、常用沉淀方法問題12生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。常用的沉淀方法有哪些例題2工業(yè)上

2、所用的食鹽水中含有Ca2、Mg2、SO42-，為了精制食鹽水，應依次向溶液中加入、，過濾后，再加入適量的。規(guī)律總結二、沉淀的溶解1、沉淀溶解的實質沉淀溶解平衡的移動實驗21向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現象。滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現象解釋：寫出對應的化學方程式，并用平衡移動原理解釋例題21在有固體Mg（OH）2存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH-（aq）向該飽和溶液中分別加入CH3COOH、固體CH3COONa、氨水、MgCl2時，固體Mg（OH）2的質量有何變化？2、常用沉淀溶解的方法酸堿

3、溶解法發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解規(guī)律總結三、沉淀的轉化實驗31向盛有10滴LAgNO3溶液的試管中滴加LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加LKI溶液，觀察、記錄現象；再向其中滴加L的Na2S溶液，觀察并記錄現象。步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液現象方程式：物質AgCl（白色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）溶解度/g10-4310-710-161、沉淀轉化的實質沉淀溶解平衡的移動2、沉淀轉化的應用（1）齲齒的形成原因，如何預防（2）鍋爐除水垢。溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀練習31下列反應完成后

4、沒有沉淀的是（）BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBaOH2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClCaOH2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3練習32工業(yè)廢水中常含有Cu2、Cd2、nS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質是（）A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC、在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同將不易溶于酸堿的沉淀轉化為易溶的沉淀例題31鍋爐水垢的形成，不但會降低燃料的利用率，造成浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，因此要定期去除鍋爐水垢。可水垢中含有的CaSO4用酸或其他方法不易除

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