1、2021年安徽省蚌埠市第十三中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將NaHCO3和Na2O2按31的個數比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是：（ ）ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO3 參考答案：D略2. 兩種元素X、Y，其原子核外電子層數分別為a、b，最外層電子數分別為m、n。下列說法錯誤的是（ ） A若8m3，則X必定為主族元素 B若Y的氣態氫化物化學式為YHn，且b4，則該氫化物為非極

2、性分子 C若abX D若a=b=3，8mnb，則元素非金屬性：XY參考答案：C略3. 下列盛放物質的方法：把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ；把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中； 把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ； 把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中；把白磷放在水中，其中正確的是 （ ） A B C D參考答案：B略4. 亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維生素C分別表現出的性質是 A氧化性、還原性 B還原性、氧化性C氧化性、酸性 D還原性、堿性參考答案：A略5. 在混

3、合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是A. 在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2B. 在含等物質的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC. 在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物質的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-參考答案：B【分析】A離子還原性I-Fe2+Br-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；B同一還原劑與不同具有氧化

4、性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應；C氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；D用假設法判斷，H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-。【詳解】A、溶液中離子的還原性強弱順序是I-Fe2+Br-，向溶液中滴加過量氯水時發生的反應分別為：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以參與反應的離子先后順序為：I-、Fe2+、Br-，選項A錯誤；B、鐵離子的氧化性強于銅離子，H的氧化性弱于Cu2+而強于Fe2+，所以在含有等物質的量的Fe3+、Cu2+、H的溶液中加入Zn粉，反應

5、的先后順序Fe3+、Cu2+、H，選項B正確；C、氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，則反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，選項C錯誤；D若H+最先與AlO2反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2，則反應順序為OH-、AlO2、CO32-、Al(OH)3，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查離子反應的先后順序等，難度較大，為高頻考點，把握反應發生的本質與物質性質是關鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查。6. 下下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（）操作和現象結論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加

6、入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+參考答案：D略7. 下列敘述正確的是A標準狀況下，相同體積的SO2和SO3，質量比為4: 5B相同狀況下，質量相同的O2和O3，密度之比為3: 2C相同質量的金剛石和石墨含有相同的C原子數和共價鍵數D標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13:14參考答案：D略8. 對

7、于反應A2(g)3B2(g) 2C(g)H0，下列說法錯誤的是()。A其他條件不變，降低溫度，該反應的平衡常數增大B使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動，并放出更多的熱量CC的產率與溫度、壓強(p)的關系如圖K3162D恒溫恒容時，若密閉容器內壓強不再改變，則表示該反應已達到平衡K3162參考答案：B略9. 下列指定反應的離子方程式正確的是（）A漂白粉中加入濃鹽酸：ClO+Cl+2H+Cl2+H2OB氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe3+AgFe2+Ag+C0.1 mol?L1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L1NaOH等體積混合：NH4+H+2OHNH3?H2O+H2OD0.1 mol?L1的Na

8、AlO2溶液和0.15 mol?L1的H2SO4溶液等體積混合：AlO2+4H+Al3+2H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A次氯酸根和氯離子在酸性條件下發生反應生成氯氣；B鐵離子與銀單質不發生反應；C硫酸氫銨與氫氧化鈉的物質的量相等，氫氧根離子不足，硫酸氫銨電離出的氫離子優先反應，銨根離子不反應；D計算出偏鋁酸鈉和硫酸的物質的量，然后根據過量情況判斷反應產物【解答】解：A漂白粉中加入濃鹽酸，二者反應生成氯氣，反應的離子方程式為：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，故A正確；B由于鐵離子的氧化性小于銀離子，鐵離子與銀單質不發生反應，故B錯誤；C0.1 mol?L1NH4HSO4

9、溶液和0.1 mol?L1NaOH等體積混合，氫氧化鈉不足，只有氫離子參與反應，正確的離子方程式為：H+OHH2O，故C錯誤；D偏鋁酸根離子與氫離子的物質的量之比為1：3，設偏鋁酸根離子為mol，氫離子為3mol，1molAlO2與1molH+反應生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氫離子溶解氫氧化鋁的物質的量為： =mol，則反應生成氫氧化鋁和鋁離子的物質的量制備為1：2，正確的離子方程式為：3AlO2+9H+2Al3+Al（OH）3+3H2O，故D錯誤；故選A10. 用 NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A32gO2和O3的混合氣體中含有的氮原子數為2NAB標況下，1

10、1.2L乙醇中所含的碳原子數目為NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的數目為0.2 NAD過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數目為 0.2 NA參考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量n=2mol，個數為2NA，故A正確；B、標況下，乙醇為液態，故B錯誤；C、Fe3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故Fe3+的數目小于0.2 NA，故C錯誤；D、標準狀況下1.12 L O2的物質的量為0.05mol，H2O2的分解是歧化反應，2H2O2=2H2O+O2，此反應中每生成1mol氧氣轉移2mol電子，故生成0.

11、05mol氧氣時轉移0.1mol電子，個數為0.1NA，故D錯誤11. 已知A、B為單質，C為化合物。能實現上述轉化關系的是( )若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA B C D參考答案：B略12. 下列推斷合理的是（）AFe3+、O2、H2O2三種微粒都具有氧化性，沒有還原性B木炭與濃硝酸反應可能生成CO和NH4NO3C因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2DCl2轉變為HClO時一定需要加入氧化劑才能實現參考

12、答案：B考點：氧化還原反應；氯氣的化學性質；硝酸的化學性質；二氧化硫的化學性質專題：元素及其化合物分析：AH2O2中O元素化合價為1價，處于中間價態；B符合化合價變化的特點；C二氧化硫與濃硫酸不反應；D氯氣和水反應可生成HClO解答：解：AH2O2中O元素化合價為1價，處于中間價態，既具有氧化性也具有還原性，故A錯誤；BC元素化合價升高，可被氧化為+2價，N元素化合價降低，可被還原為3價，符合化合價變化的特點，故B正確；C二氧化硫與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干雜，故C錯誤；D氯氣和水反應可生成HClO，無需加入氧化劑，故D錯誤故選B點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、二氧化硫、氯氣等物質的

13、性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大13. 下列說法正確的是()A濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B濃硫酸與蔗糖混合攪拌產生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現了濃硫酸的脫水性C某溶液中加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D某溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-參考答案：D略14. 在墨西哥坎昆舉行的世界氣候大會于2010年12月10日閉幕，大會取得成功，京都議定書得到支持，“低碳生活”已成為新的時尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息時所耗用

14、能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于“低碳生活”的是 A用大排量的轎車代替公交車出行 B將碳進行氣化處理，提高煤的綜合利用率 C開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 D實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、 資源的重復再生（Recycle）參考答案：A略15. 用足量鹽酸處理1.68 g某合金，放出448 mL H2（標準狀況下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896 mL H2（標準狀況下），有1.12 g不溶物。則該合金的組成可能是AAl、Fe BFe、Si CAl

15、、Si DZn、Fe參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實

16、驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_。(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_(填標號)。a在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_。(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此

17、方法測定的結果明顯偏高，原因是_。參考答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸氣、氯化氫氣體等進入C裝置中(或其他合理答案)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，

18、濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。（3）配平氧化還原反應方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H的物質

19、的量為mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由變為。該溶液中還原劑的物質的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質量分數為。參考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5 2 16 10 2 8（4）0.005 無色 紫紅色0.004 21 此題重點考察氧化還原方程式的書寫和配平。根據書寫未知氧化還原方程式的方法（22題已經提到，這里不詳細說明）可得（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，（2） 3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5 2 16 10 2 8（4）H+與OH-為1:1反應