1、廣東省東莞市新星高級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 圖中每條折線表示周期表AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（ ）A. H2S B. HCl C. SiH4 D. PH3參考答案：C略2. 下列說法正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子C在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 gD22 g CO2與標準狀況下的11.2 L HCl含有相同的分子數參考答案：D略3. 短周期元素X

2、、Y、Z、Q、W、R的原子序數與其常見化合價關系如下圖所示。下列說法正確的是A. X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒B. Q、W的最高價氧化物對應的水化物酸性前者大于后者C. X、Y、Z、W、R的簡單離子半徑大小順序為RWZYXD. Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物間不能兩兩相互反應參考答案：A【分析】根據短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數與其常見化合價關系圖可知，X為第2周期元素，Y、Z、Q、W、R為第三周期元素。X的化合價為-2價，則X為O元素；Y的化合價為+1價，處于A族，Y為Na元素；Z為+3價，Z為Al元素；Q為+5價，則Q為P元素；W的化合價為+6，則W為S

3、元素；R的最高正價為+7價，應為Cl元素，據此進行解答。【詳解】AX、Y、R形成的化合物NaClO具有強氧化性，可以用于漂白、消毒，故A正確；B非金屬性SP，故S元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故B錯誤；C電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑S2-Cl-O2-Na+Al3+，即離子半徑WRXYZ，故C錯誤；DY、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應，三者間能兩兩相互反應，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，側重對元素周

4、期律與元素化合物性質的考查，根據化合價與原子序數確定元素是解題關鍵。本題的易錯點為C，要注意掌握和理解離子半徑的比較方法。4. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（STP）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（ ）A BC D參考答案：C解：n（CO2）=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，

5、發生：2OH+CO2=CO32+H2O，OH+CO2=HCO3+H2O，Ca2+CO32=CaCO3，設生成xmolCO32，ymolHCO3，則 ，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3）=0.2mol，可依次發生：2OH+CO2=CO32+H2O，Ca2+CO32=CaCO3，離子濃度迅速減小，OH+CO2=HCO3，所以圖象C符合，故選：C5. 下列有關物質用途的說法中，正確的是 SiO2可用來制造半導體材料 Si可用于制造光導纖維 Al(OH)3可用于治療胃酸過多 SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A B C D參考答案：

6、C略6. 下列變化中，加入還原劑可以實現的是A.Ag+AgCl B.CuOCu C.FeOFe2O3 D.NONO2 參考答案：B略7. 實驗室欲用Na2CO310H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（）A要完成實驗需稱取10.6gNa2CO310H2O晶體B本實驗需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶C配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低D定容時俯視刻度線會導致濃度偏高參考答案：D考點：溶液的配制專題：實驗評價題分析：A依據m=CVM計算需要溶質的質量；B依據配制一定物質的量濃度溶液的步驟選擇儀器；C定容時，需要向容量瓶中加

7、入蒸餾水；D定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小解答：解：A配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉晶體的質量m=1mol/L286g/mol0.1L=28.6g，故A錯誤；B配制一定物質的量濃度溶液配制的步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯誤；C定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故C錯誤；D定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據C=可知溶液濃度偏高，故D正確；故選：D點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關鍵，注意依據C

8、=分析誤差的方法，題目難度不大8. 雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（ ）AO2和-O3互為同位素； BO2轉化為O3為化學變化；C相同物質的量的O2和-O3的體積相同；D相同質量的O2和-O3含有相同的分子數。參考答案：B略9. 下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A. NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD. BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強酸，拆為離子，Cu(OH)2為

9、難溶性物質，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3，Na2CO3拆為Na+和CO32，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。10. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl5參考答案：C11. 關于化學鍵的下列敘述中，正

10、確的是A離子化合物可能含共價鍵B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略12. 下列與化學有關的表述正確的是A生物質能源是可再生能源，缺點是嚴重污染環境B “春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質C對“地溝油”進行分餾可以得到汽油D可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素參考答案：D13. 等質量的下列烴完全燃燒時耗氧量最多的是 （ ）ACH4 BC2H4 CC2H2 DC6H6參考答案：A略14. 下列敘述正確的是（ ）A. P4和NO2都是共價化合物 B. 次氯酸的結構式為H-Cl-OC. 在

11、CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子 D. CCl4和NH4Cl都是以共價鍵結合的分子參考答案：C略15. 下列生成SO2的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是A、Cu與濃H2SO4共熱 B、紅熱的木炭與濃H2SO4反應C、Na2SO3與濃H2SO4反應 D、S在空氣中燃燒參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液

12、不與反應，能與反應（1） 實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 （2） 滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3） 裝置中發生反應的化學方程式是 （4） 裝置的作用是 ，發生反應的化學方程式是 （5） 該小組得出的結論所依據的試驗現象是 （6） 試驗結束后，同學們發現裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該

13、綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學式回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 （2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為 ；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。參考答案： 18. 已知Na3PO4是電解質，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質的量為多少？