1、 高考化學一輪復習氧化性、還原性強弱比較及其應用精選ppt 高考化學一輪復習氧化性、還原性強弱比較及其應用精選ppt考綱應掌握要點：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷。標明電子轉移的方向和數目。掌握氧化性、還原性的強弱的比較及其應用。依據質量守恒、電子守恒、電荷守恒進行計算。精選ppt考綱應掌握要點：精選ppt還原性：氧化性：失電子的能力得電子的能力 金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質 非金屬性在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。 氧化性、還原性強弱比較規律：決定因素: 得失電子的難易，而非多少！氧化性、還原性相對強弱的判斷金屬性與非金屬性？精

2、選ppt還原性：失電子的能力得電子的能力 金屬性在本質上1.根據方程式判斷對于任何氧化還原反應，都滿足下列規律：氧化性：氧化劑 氧化產物還原性：還原劑 還原產物氧化劑 + 還原劑 = 氧化劑的還原產物 + 還原劑的氧化產物失電子、化合價升高、被氧化，發生氧化反應得電子、化合價降低、被還原，發生還原反應例1：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O則有氧化性：PbO2 MnO4-精選ppt1.根據方程式判斷對于任何氧化還原反應，都滿足下列規律：氧化Cl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性： Cl2 Br2還原性：Br

3、 - Cl-氧化性： Cu2+ Zn2+還原性：Zn Cu精選pptCl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl【例1】 根據下列三個反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判斷有關物質氧化性從強到弱順序正確的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B精選ppt【例1】 根據下列三個反應的化學方程式：B精選ppt練習已知下列反應：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+

4、Cu=Cu2+2Ag。則下列離子氧化性強弱的比較中正確的是 AAg+Tl3+Cu2+Fe2+ BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+ CCu2+Fe2+Tl3+Ag+ DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+ B 精選ppt練習已知下列反應：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；例2精選ppt例2精選ppt 2、根據元素周期表判斷 同一周期： 同一主族：金屬性增強(還原性增強) ，非金屬性減弱(氧化性減弱)金屬性減弱(還原性減弱) ，非金屬性增強(氧化性增強)Na Mg Al Si P S Cl LiNaKRbCs精選ppt 2、根據元素周期表判斷 同一周期： 同一主族：金屬性增原子半徑大，最外層電子數少

5、,其單質易_。由此概括出金屬活動性順序表原子半徑小，最外層電子數多，其單質易_ 。由此概括出非金屬活動性順序表原子結構判據：失電子，還原性強得電子，氧化性強精選ppt原子半徑大，最外層電子數少,其單質易_K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg AgK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 單質還原性減弱對應陽離子氧化性增強K+ Al3+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性增強識記：金屬活動性順序表非金屬活動性順序表： F2 Cl2 Br 2 I 2 S (F -) Cl- Br

6、- I- S2-單質氧化性減弱離子還原性增強 3、根據物質活動性順序比較判斷Fe3+精選pptK Ca Na Mg Al Zn F還原性逐漸減弱還原劑的還原性越強，相應氧化態的氧化性越弱氧化性逐漸增強氧化性 F2 Cl2 、Br2、 I2 、S還原性 F- Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2- 氧化劑的氧化性越強，相應還原態的還原性越弱微粒間氧化性、還原性的強弱判斷單質氧化性減弱離子還原性增強擴展:氧化性 F2 Cl2 O2 Br2 Fe3+ I2 S精選ppt還原性逐漸減弱還原劑的還原性越強，相應氧化態的氧化性越弱氧化練習、向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl22.24L，

7、溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（不考慮溶液體積的變化）（A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL1C 精選ppt練習、向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl22練習（09全國卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=

8、1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB精選ppt練習（09全國卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中【變式訓練3】如何證明氧化性Cl2S？(1)單質間的置換反應： H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物)最高價含氧酸的酸性：HClO4H2SO4氣態氫化物的穩定性：HClH2S()在電解池中陰離子的放電順序：S2-Cl-(2)分別與鐵反應： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；Fe+S=FeS（條件：加熱）(3)H2+Cl2=2HCl ；H2+S=H2S（劇烈程度） 從化學反應角度 (4)元素周期表位置從原子結構角度精選ppt【變式訓練3】如何證明氧化性Cl2

9、S？(1)單質間的置換反4、電極反應判據:原電池電解池： 陽極 陰極 S2- I- Br- Cl-OH-含氧酸根K+ Al3+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性增強識記：:活潑金屬作負極(失電子)：還原性強的離子先失；(得電子)：氧化性強的離子先得。精選ppt4、電極反應判據:原電池 S2- I- Br- Cl把甲、乙兩種金屬用導線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性： 甲乙*兩種活潑性不同的金屬構成原電池的兩極，一般來說，活動性強的是，活動性弱的是 6.根據原電池電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱 (根據這個規律也可判斷原電池、電解池電極)*用

10、惰性電極電解混合溶液時， 在陰極先放電的陽離子氧化性較強; 在陽極先放電的陰離子還原性較強。二、氧化性和還原性強弱的判斷精選ppt把甲、乙兩種金屬用導線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極變式訓練4(2009化學高考導引)電子工業中常用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板。現欲從腐蝕后的廢液中回收Cu并制取純凈的FeCl3溶液，需要( )鐵粉 濃硫酸 稀鹽酸 燒堿 Cl2 B. C. D. 請大家寫出有關的化學方程式精選ppt變式訓練4(2009化學高考導引)電子工業中常用FeCl!把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池.a、b相連時, a為負極;c 、d相連時,d上產

11、生大量氣泡;a、c相連時,電流由c經導線流向a;b、d相連時,電子由d經導線流向b.四種金屬的活動性由強到弱的順序為( )A.ab c d B. acd bC.ca bd D. bdc a精選ppt!把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連 ! 從反應所需條件來比較。一般來講，一組反應中，反應條件越簡單，對應反應物的氧化性或還原性越強。 例2從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力： KMnO4 MnO2O2反應中是否加熱、溫度高低、又無催化劑等 5根據與同一物質反應的難易（條件）判斷：精選ppt ! 從反應所需條件來比較。一般來講，一組反應中，反應條H2+F2 =2HFH2+Cl2=

12、2HClH2+Br2=2HBr當不同的氧化劑作用于同一種還原劑，越易反應，氧化劑的氧化性越強。 陰冷光照或點燃氧化性：F2Cl2Br2高溫較慢化合精選pptH2+F2 =2HF當不同的氧化劑作用于同一種還原劑陰冷光6.根據氧化產物的價態高低判斷 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeSCl2能將Fe氧化至+3價，而S只能將Fe氧化為+2價，故氧化能力Cl2S。 當具有可變化合價的還原劑與不同氧化劑在相同條件下作用時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱在相同條件下，使同一種還原劑價態上升越高，則氧化劑的氧化性越強，反之亦然 精選ppt6.根據氧化產物的價態高低判斷

13、 如：2Fe+3Cl2 = 223【例4】 Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性： 濃硝酸 稀硝酸 (濃硝酸反應比較劇烈)【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S注：判斷物質的氧化性或還原性強弱是依據電子轉移的難易，而不是電子轉移多少。 精選ppt23【例4】 【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 重要題型：1.根據氧化性、還原性的強弱判斷氧化還原反應能否反應例1. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強

14、弱順序為： H2O2 Fe2+ I- Fe3+； MnO4- Fe3+ I2氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合精選ppt練習：1.判斷下列反應能否發生？若能發生寫出離子反應方程式，6、根據反應中能量變化判斷如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2 若H1H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強，X-的還原性比Y-還原性的弱 精選ppt6、根據反應中能量變化判斷如：H2 + X2 = 2HX；7、影響物質氧化性（還原性）強弱的因素1、濃度:濃硫酸有

15、強氧化性,稀硫酸沒有;鐵在純氧和空氣中的產物不同通過濃稀硝酸和銅反應2、溫度:濃鹽酸和二氧化錳需要加熱3、酸度:碘酸跟和碘離子在酸性條件下才能反應;硝酸根在有氫離子存在的條件下具有強氧化性.精選ppt7、影響物質氧化性（還原性）強弱的因素1、濃度:濃硫酸有強氧注意：某些物質的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關。如：溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強（濃H2SO4與Cu常溫不反應，加熱則反應）。濃度：一般氧化劑的濃度大時氧化性強；還原劑的還原性強。如MnO2與濃鹽酸反應而不能與稀鹽酸反應酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強；KClO3能氧化濃

16、鹽酸中的Cl Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+與NO3 可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。 精選ppt注意：某些物質的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有繼續探索!物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關,還與反應物的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液,由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是( )A. B. C. D. 精選ppt繼續探索精選ppt!已知常溫下在酸性環境中能發生下列反應,則在該環境中下列結論正確的是( )2BrO3-+Cl2=2ClO3-+B

17、r2 2ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性:ClO3-BrO3-IO3- Cl2 B.氧化性:Cl2ClO3-BrO3-IO3-C.還原性: I2Br2I2 D.還原性:I2Cl2Br2精選ppt精選ppt(09廣東)17、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2 +2H+下列說法正確的是AH2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中，Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH

18、2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+CD【例5】 精選ppt(09廣東)CD【例5】 精選ppt32【注意】判斷氧化性和還原性強弱的誤區1. 認為氧化性和還原性的強弱取決于得失電子的多少。其實不然，氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關。 2. 認為只要元素化合價存在差異就可發生氧化還原反應。事實上，同種元素不同價態的化合物間的氧化還原反應遵循以下規律： 相鄰價態之間不發生氧化還原反應。如和濃不反應。 相間價態，在一定條件下能發生反應。如 精選ppt32【注意】判斷氧化性和還原性強弱的誤區1. 認為氧化性和還33 不同價態的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的

19、變化一定遵循“高價+低價 中間價” ， 不會出現交錯現象。即氧化劑被還原到的價態不能低于還原劑氧化到的價態。簡言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。3. 認為同種元素不同價態的化合物的氧化性（還原性）強弱只與元素化合價的高低有關。實際上，除此之外還與化合物的穩定性有關。如次氯酸中氯的價態比高氯酸中氯的價態低，但次氯酸不穩定，氧化性卻比高氯酸強。 HClOHClO2 HClO3 HClO4精選ppt33 不同價態的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變氧化還原反應的一般規律氧化還原反應的計算應用精選ppt氧化還原反應的一般規律氧化還原反應的計算應用精選ppt（1）價態律 A、元素處于最高價

20、態:只能得電子只有氧化性B、元素處于最低價態:只能失電子只有還原性C、元素處于中間價態: 既能得電子既有氧化性 又能失電子 又有還原性H2SO4H2SO3SH2SFe3+Fe2+Fe（四）氧化還原反應的規律如：SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。精選ppt（1）價態律 A、元素處于最高價態:只能得電子只有氧化性B、【例3】下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA精選ppt【例3】下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有（2）強弱律氧化劑+還原劑 還

21、原產物+氧化產物強氧化性強還原性弱還原性弱氧化性氧化性：還原性：氧化劑氧化產物還原劑還原產物精選ppt（2）強弱律氧化劑+還原劑 還原產物+氧化產物強氧化性強還3、強弱律氧化還原反應的基本規律 氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物得到電子失去電子對氧化還原反應：則有：氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物 精選ppt3、強弱律氧化還原反應的基本規律 氧化劑+還原劑=還原產強弱律比較性質、判斷反應發生【例1 】 常溫下，在溶液中可發生如下反應：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，下列說法錯誤的是（ ） A、反應Z

22、2+2A2+=2A3+2Z可以進行B、Z元素在 反應中均被還原C、氧化性由強到弱的順序為XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強到弱的順序為XO4、A3+、B2、Z2BD精選ppt強弱律比較性質、判斷反應發生【例1 】 常溫下，【例2 】 (2005全國高考江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2A精選ppt【例2

23、】 (2005全國高考江蘇卷7)已知Co2O3在練習、(山西省實驗中學09屆高三9月考已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強到弱的順序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+ A 精選ppt練習、(山西省實驗中學09屆高三9月考已知常溫下在溶液中可1、KClO3與濃HCl反應的電子轉移方向和數目，氧化產物與還原產物的質量比？2、能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體

24、呢？3、歸中規律： 同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化“只靠攏，不交叉”。同種元素，相鄰價態間不發生氧化還原反應。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OH2S不能；H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2OSO2可以。精選ppt1、KClO3與濃HCl反應的電子轉移方向和數目，氧化產物與精選ppt精選ppt同種元素相鄰價態兩物質之間不發生氧化還原反應 不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時:高價中間價低價兩相靠，不相交精選ppt同種元素相鄰價態兩物質不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ）

25、 A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例7】C精選ppt同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。 下列氣體不能用濃4、守恒規律(即配平原則)：電子得失守恒，左右電荷守恒，原子質量守恒1、當X2O72和SO32離子數之比為1：3時恰好完全發生反應，X在還原產物中化合價 A 1 B 2 C 3 D 4 C【小結】計算方法 找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產物和氧化產物。 找準1個原子/離子得失電子數。 據電子守恒列等式 精選ppt4、守恒規律(即配平原則)：1、當X2O72和SO32離氧化還原反應的配平(1)配平依據(2)配平步驟： 1、先標化合價2、再定誰變化3、交叉配氧還4、觀察平其他 元素守恒化合價升降總數相等精選ppt氧化還原反應的配平(1)配平依據(2)配平步驟： 1、先標化練習：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5mol I2，則MnO4-轉化成（ ）A、MnO42- B、MnO2C、Mn2+ D、Mn2O3C精選ppt練習：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-49 當一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的