1、關于醫用化學基礎第二章元素及化合物第1頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四1、原子的組成原子原子核質子 每個質子帶一個單位正電荷核外電子 每個電子帶一個單位負電荷中子 不顯電性第2頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四2、核電荷數=質子數=核外電子數3、核外電子排布 元素核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子數最多不超8個，只有1層的不超2個。4、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，與元素的化學性質有密切關系。第3頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四一、元素周期律Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮

2、O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01231-18號元素周期表的結構第4頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四隨著原子序數的遞增，原子核外電子的排布呈現周期性變化（一）核外電子排布呈周期性變化第5頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四（二）原子半徑呈周期性變化隨著原子序數的遞增，原子半徑呈現周期性變化第6頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四（三）化合價呈周期性變化+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期

3、性變化第7頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化。這個規律稱元素周期律。元素性質的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結果，即原子結構決定元素性質。第8頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四二、元素周期表按原子序數遞增的順序由左到右排成橫行，把不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到一個表，稱為元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間相互聯系的規律第9頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四第10頁，共31頁，2022年，5月20

4、日，1點41分，星期四（一）元素周期表的結構1.周期具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。7個周期，序數用1、2、3、4、5、6、7表示，周期的序數等于該周期元素原子具有的電子層數。周期1234567元素種數288181832分類短周期長周期不完全周期（結構：三短、三長、一不全）第11頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K18685848382815453525150493635

5、3433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結構短周期長周期不完全周期第12頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四2.族元素周期表縱行稱為族。18縱行。8、9、10三個縱行稱為第族，其余15縱行各為一族。族分為主族和副族。有短周期元素和長周期元素共同構成的族稱為主族，完全有長周期元素構成的族為副族。族序數用羅馬數字表示。主族元素在族的序數后面標一個A，副族元素在族的序數后面標一個B。稀有氣體稱為0族。主族元素的最高正化合價等于它所在的族序數，非金屬元

6、素的最高正化合價與它的負化合價的絕對值之和等于8.第13頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主

7、族副族族零族族的結構第14頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四結構：（七主、七副、零八族）族的分類主族副族零族族包含元素長、短周期元素長周期元素稀有氣體元素8、9、10縱行表示A,A等 B,B等0 個數7711第15頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四原子結構決定反映元素性質決定反映元素在表中位置反映決定第16頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四元素在周期表中的位置與原子結構的關系a.周期序數電子層數b.主族序數最外層電子數練習：（1）已知硫原子結構示意圖 ，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。原

8、子結構 周期表位置決定反映第17頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四練習：（1）已知硫原子結構示意圖 ，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。第三周期，第VIA族氟第18頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四某元素核外有3個電子層，最外層有7個電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族？是什么元素？第19頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四第20頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四（二）周期表中元素性質的遞變規律1.同周期元素性質的遞變規律電子層數相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原

9、子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。第21頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四2.同主族元素性質的遞變規律最外層電子數相同，但從上到下，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強，而得到電子能力逐漸減弱。同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。第22頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強得電子能力依次增大得電子能力依次增大非金屬性依次

10、增強金屬性依次增強金屬性依次增強第23頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四第24頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四思考：周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強，為什么？周期表左下方的鈁金屬性最強，右上方的氟非金屬性最強。從原子結構的角度預測金屬性與非金屬性的遞變規律A、同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。B、同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。第25頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四（三）元素周期表和元素周期律的意義門捷列夫，19世紀俄國化學家，他發現了元素周期律，并就此發表了世界

11、上第一份元素周期表。 1、預言未知元素的存在與性質2、對于工農業生產的指導意義4、哲學思想方法的體現3、學習研究化學的重要工具第26頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四類鋁（Ea）鎵（Ga）1871年門捷列夫預言1875年布瓦發現鎵后測定原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.96.0比重約為5.94熔點應該很低熔點為30.1不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結晶很好的鎵礬可用分光鏡發現其存在鎵是用分光鏡發現的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致第27頁，共31

12、頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四 類鋁（鎵）的發現： 1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發現一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經重新測定鎵的比重確實是5.94，這結果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。根據元素周期表預言新元素的存在第28頁，共31頁，2022年，5月20日，1點41分，星期四生物元素指組成生命體的化學元素。常量元素：占人體質量分數萬分之一以上，主要用11種，H、O、C、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg，都是必需元素。微量元素：分為必需微量元素、非必需微量元素及有害微量元素。有Fe、I、Cu、B、F、Si、